嘉兴市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学 试题卷
考生须知：
1.本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于离子晶体并含有极性共价键的是
A. B. C. D.
2. 氯化钠应用广泛。下列关于氯化钠说法不正确的是
A. Cl元素位于周期表P区 B. 熔点：NaCl＞MgO
C. 工业上电解饱和食盐水来制取氯气 D. 氯化钠可作防腐剂
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 苯的实验式： B. 的空间填充模型：
C. 的电子式： D. 基态氧原子轨道表示式：
4. 物质的性质决定用途。下列两者具有对应关系的是
A. NH3易溶于水，可用作制冷剂
B. SO2具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂
C. 离子液体具有良好的导电性，常用作电化学研究的电解质，开发新型电池
D. FeCl3溶液呈酸性，可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液
5. 下列说法不正确的是
A. 工业上可通过石油和煤来获得沥青
B. 所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C. 工业上用乙烯水化法制酒精
D. 工业上通过环氧乙烷与水直接化合合成乙二醇，体现了“绿色化学”理念
6. 唐初孙思邈在《丹经》利用“伏火法”制成火药。爆炸发生反应：，下列说法不正确的是
A. 的化学式是
B. 氧化剂是和
C. 爆炸是因为反应瞬间剧烈放热且熵增
D. 标准状况下生成，转移电子
7. 下列离子方程式正确的是
A. 少量通入溶液中：
B. 中投入固体：
C. 氯化铝溶液中加过量氨水：
D. 溴与冷的溶液反应：
8. 下列说法不正确的是
A. 蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子，可以通过测定氮元素的质量分数计算奶粉中蛋白质的含量
B. 中键能是平均值，断开4个所需能量并不相等
C. 醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，乙醚可被用作麻醉剂
D. 核苷酸通过加聚反应可以得到核酸
9. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是
A. 该分子中所有碳原子一定共平面 B. 该分子能与蛋白质分子形成氢键
C. 该物质最多能与反应 D. 该物质能发生取代、加成和消去反应
10. X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，X元素基态原子最外电子层上s、p电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物与最低价氢化物可以生成一种盐；Z元素基态原子价层电子排布为；W元素基态原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是
A. 电负性： B. 电离能：
C. 最高正价： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
11. ClO2是一种广谱、安全和高效的消毒剂。目前开发出一定条件下用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示。下列说法不正确的是
A. X接电源的负极
B. 由A室迁移至B室
C. 产生的电极反应式：
D. 阴极产生的气体体积为(标准状况)时，通过质子交换膜的数目为
12. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是
A. S与F之间共用电子对偏向S B. 键角都等于90°
C. 是非极性分子 D. 易燃烧生成二氧化硫
13. 298K时用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00Ml0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是
A. 的电离方程式：
B. 点①所示溶液中：
C. 从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大
D. 点③所示溶液中：
14. 活泼自由基与氧气反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 参与反应的反应物总键能小于生成物的总键能
B. 相同条件下断开与的氢氧键所需要的能量相同
C. 相同条件下，中间产物转化为生成物、的速率
D. 该反应过程中最大正反应的活化能
15. 碳酸氢钠是一种常见化合物，的溶液pH值约为8.3.[已知，，的电离常数，]，下列说法不正确的是(体系温度均为)
A. 溶液中：
B. 溶液中再加入少量的固体，一段时间后，固体溶解，产生，发生反应为：
C. 的饱和溶液中：
D. 溶有和的饱和溶液中：
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往饱和Na2CO3溶液中通入CO2 溶液变浑浊 溶解度：
B 取适量H2O2溶液于试管中滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象 产生气体使带火星条复燃 氧化性：
C 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀后溶解得到深蓝色透明溶液 与配位能力：
D 将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中 产生白色沉淀 酸性：
A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(本大题共5小题，共52分)
17. 硼及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可以与多种元素形成化合物。
（1）下列说法正确_______。
A. 是平面三角形结构，B发生杂化
B. 第一电离能
C. 键角
D. 氨合三氟化硼存在配位键，B发生杂化
（2）硼酸是白色片状晶体，有滑腻感(层状结构如图1)，层内硼酸分子以范德华力、共价键和_______(填作用力类型)形成环状结构。硼酸晶体在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大，试从微粒间作用力角度分析可能的原因是_______。
（3）图2为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该晶体是共价晶体，其化学式为_______。下列有关该化合物的描述，说法正确的是_______。
A．用作金属熔炼的脱氧剂
B．熔点高，硬度大，可用作耐火材料、火箭外壳
C．具有可燃性，用作工业燃料
D．常温下具有导电性，在半导体电磁工业中有广阔的应用前景
18. 固体化合物X由氧元素和其他三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：该流程中所涉及的化学反应均为非氧化还原反应。
请回答：
（1）组成X的另外三种元素是_______，X的化学式是_______。
（2）写出沉淀D转化成固体E的化学反应方程式_______。
（3）往溶液A中通入少量气体，能发生化学反应。请设计实验验证反应后溶液中的金属阳离子_______。
（4）X的另外三种元素中能组成一种二元化合物，该化合物与稀硫酸溶液反应，生成物中有一种淡黄色不溶物和一种气体，写出该反应的离子方程式_______。
19. 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备。实际生产中常在体系中充入一定量的，主要反应如下：
Ⅰ．简单脱氢反应： ；
Ⅱ．逆水煤气反应： ；
Ⅲ．氧化脱氢反应：
请回答：
（1）反应Ⅱ能自发进行，则_______(填“”、“”或“”)，有利于反应Ⅲ自发进行的条件是_______。
（2）关于上述反应，下列说法正确是_______。
A. 在恒温体积不变的密闭容器中，混合气体的密度不变时，不能说明反应体系已达到平衡
B. 升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高乙苯的平衡转化率
C. 对于反应Ⅲ，恒温恒压下达到平衡时，通入，苯乙烯的物质的量浓度会上升
D. 在乙苯脱氢反应体系中，将换成适量的也可提高乙苯的平衡转化率
（3）碳酸钙受热发生分解反应，600℃时该反应的平衡常数，向密闭容器中加入过量碳酸钙，充入乙苯气体，在600℃下发生反应Ⅲ，平衡时乙苯的转化率为40%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数_______(用字母a、b表示)。
（4）由于发生副反应，常伴随、、等副产物生成。在不同反应温度下，乙苯的转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(可定量描述产物中苯乙烯含量的高低)示意图如图1：
控制反应的温度约为600 700℃，理由是_______。
（5）经研究，工业生产中反应Ⅰ和反应Ⅲ在某催化剂条件下是同时发生的，产物主要是和苯乙烯。在初始阶段，以反应Ⅲ为主，随着时间的延长，反应Ⅰ逐渐占主导地位。请在图2的基础上画出产物苯乙烯的物质的量随反应时间的变化曲线_______。
20. 某同学利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。部分实验信息如下：
(一)实验原理：
(二)实验步骤：
①向盛有水的锥形瓶中加入，充分溶解冷却后，分批加入的苯甲醛，用力振荡，静置24小时；
②加入热水，使固体混合物完全溶解；
③转移至分液漏斗中，加入乙醚，进行_______；
④向得到的上层液体中加入少量的无水硫酸镁，静置过滤，再蒸馏；
⑤向得到的下层液体中加入过量的盐酸，冷却，过滤，得粗品。
(三)相关物质的信息如下：
物质 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度 溶解性
乙醚 74 34.5 0.714 微溶于水，易溶于乙醇
苯甲醇 108 205.4 1042 可溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸 122 122.1 249.2 1.266 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醛 106 178 1.042 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸在水中溶解度：
温度/℃ 25 50 75 95
溶解度 0.34 0.85 2.2 6.8
回答下列问题：
（1）写出苯甲酸钾与盐酸反应的化学方程式_______。
（2）实验步骤①中用力振荡的目的是_______。
（3）补全实验步骤③_______。
（4）关于步骤④中蒸馏，下列说法不正确的是_______。
A. 蒸馏时，因为乙醚极易燃烧，所以不可用明火加热
B. 只需要将乙醚蒸馏出来，所以实验可以一直用水浴加热
C. 蒸馏苯甲醇时，要将直型冷凝管更换为空气冷凝管(壁厚耐高温)，以防止直型冷凝管炸裂
D. 蒸馏时，温度计的水银球应位于液面下，且不能接触烧瓶底部
（5）为了得到纯净苯甲酸，有关的正确操作为_______(选出正确操作并排序)：
将步骤⑤中所得粗品放入烧杯中(_______)(_______)(_______)(_______)自然晾干称重得纯净苯甲酸。
A．过滤
B．加入蒸馏水，加热到95℃，充分溶解
C．充分冷却
D．用少量乙醇洗涤
E．用少量蒸馏水洗涤
F．趁热过滤
（6）重结晶苯甲酸的收率是_______(保留小数点一位)。
21. 化合物F是一种用于治疗各种原发性高血压的药物。其合成路线之一如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）F分子中含氧官能团名称为_______。
（2）的有机反应类型为_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. F的分子式为，其在一定条件下能与甲醇反应
B. C与浓硫酸混合加热，其能发生消去反应
C. A分子中最多有4个原子共平面
D. 时，加入适量，有利于提高的产率
（4）的化学反应方程式为_______
（5）M为D的同分异构体，且M满足下列条件，写出符合M的所有结构简式_______。
①既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
②红外光谱显示分子中含有和一个四元环。
（6）写出A合成B的路线流程图(无机试剂任选)_______。
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
嘉兴市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学 试题卷 答案解析
考生须知：
1.本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于离子晶体并含有极性共价键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH属于离子晶体，含有离子键和极性共价键，故A正确；
B．Na2O是离子晶体，只有离子键，没有极性共价键，故B错误；
C．Na2O2是离子晶体，有离子键和非极性共价键，故C错误；
D．SiO2属于共价晶体，不是离子晶体，故D错误；
答案选A。
2. 氯化钠应用广泛。下列关于氯化钠说法不正确的是
A. Cl元素位于周期表P区 B. 熔点：NaCl＞MgO
C. 工业上电解饱和食盐水来制取氯气 D. 氯化钠可作为防腐剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．已知Cl是17号元素，位于周期表第3周期第ⅦA族，故Cl元素位于周期表P区，A正确；
B．已知NaCl、MgO均为离子晶体，且Na+半径大于Mg2+、Cl-半径大于O2-，且Na+、Cl-所带电荷数均小于Mg2+、O2-，故NaCl的晶格能小于MgO的，故熔点：NaCl＜MgO，B错误；
C．工业上电解饱和食盐水来制取氯气即氯碱工业，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，C正确；
D．氯化钠是一种常用的咸味剂和防腐剂，D正确；
故答案为：B。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 苯的实验式： B. 的空间填充模型：
C. 的电子式： D. 基态氧原子轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．C6H6为苯的分子式，其实验式为CH，选项A错误；
B．H2O分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，选项B正确；
C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，选项C错误；
D．由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布是，选项D错误；
答案选B。
4. 物质的性质决定用途。下列两者具有对应关系的是
A. NH3易溶于水，可用作制冷剂
B. SO2具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂
C. 离子液体具有良好的导电性，常用作电化学研究的电解质，开发新型电池
D. FeCl3溶液呈酸性，可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3可用作制冷剂，与其易溶于水无关，A不合题意；
B．SO2具有还原性，可作葡萄酒抗氧化剂，B不合题意；
C．离子液体是一种由离子构成的液体，离子自由移动能导电，常用作电化学研究的电解质，开发新型电池，C符合题意；
D．FeCl3溶液可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液并不是因为其溶液呈酸性，而是利用Fe3+的氧化性强于Cu2+，D不合题意；
故答案为：C。
5. 下列说法不正确的是
A. 工业上可通过石油和煤来获得沥青
B. 所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C. 工业上用乙烯水化法制酒精
D. 工业上通过环氧乙烷与水直接化合合成乙二醇，体现了“绿色化学”理念
【答案】B
【解析】
【详解】A．从煤和石油中都可以提炼沥青，用于铺筑道路的沥青，以适当性质的原油经常减压蒸馏获得，修建道路使用的沥青，主要是利用石油制作而成的，A正确；
B．糖类中的单糖不能发生水解反应，其余糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，B错误；
C．工业上用乙烯水化法制酒精，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，C正确；
D．工业上通过环氧乙烷与水直接化合合成乙二醇，反应方程式为：+H2OHOCH2CH2OH，原子利用率为100%，故体现了“绿色化学”理念，D正确；
故答案为：B。
6. 唐初孙思邈在《丹经》利用“伏火法”制成火药。爆炸发生反应：，下列说法不正确的是
A. 化学式是
B. 氧化剂是和
C. 爆炸是因为反应瞬间剧烈放热且熵增
D. 标准状况下生成，转移电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据质量守恒可知，X的化学式是CO2，A正确；
B．反应中S的化合价由0价变为-2价，KNO3中N的化合价由+5价变为0价，化合价降低被还原，故氧化剂是和KNO3，B正确；
C．根据反应方程式可知，反应后气体的系数增大，故爆炸是因为反应瞬间剧烈放热且熵增，C正确；
D．标准状况下生成22.4L即=1molN2，生成1mol氮气时消耗3molC，转移了3mol×(4-0)=12mol电子，D错误；
故答案为：D。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 少量通入溶液中：
B. 中投入固体：
C. 氯化铝溶液中加过量氨水：
D. 溴与冷的溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性＞苯酚＞，故少量通入溶液中离子方程式为，故A错误；
B．由于是固体，在写离子方程式时应写成化学式的形式，故其离子方程式为，故B错误；
C．氢氧化铝只与强酸、强碱反应，氯化铝溶液中加过量氨水的离子方程式为，故C正确；
D．类比氯气与氢氧化钠溶液的反应，溴与冷的溶液反应的离子方程式应为，故D错误；
故选C。
8. 下列说法不正确的是
A. 蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子，可以通过测定氮元素的质量分数计算奶粉中蛋白质的含量
B. 中键能是平均值，断开4个所需能量并不相等
C. 醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，乙醚可被用作麻醉剂
D. 核苷酸通过加聚反应可以得到核酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子，使用国际通行的凯氏定氮法测定奶粉中的蛋白质含量即通过测定氮元素的质量分数计算奶粉中蛋白质的含量，A正确；
B．依次断开CH4分子中的4个C-H键时，C原子的原子核对H原子的作用逐渐增强，断键所需能量逐渐增大，所以CH4中C-H键能是平均值，依次断开4个C-H键时所需要的能量不相等，B正确；
C．醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，有的醚还可做麻醉剂，如乙醚，C正确；
D．核酸是有机高分子化合物，可由核苷酸缩合聚合得到，而不是通过加聚反应可以得到，D错误；
故答案为：D。
9. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是
A. 该分子中所有碳原子一定共平面 B. 该分子能与蛋白质分子形成氢键
C. 该物质最多能与反应 D. 该物质能发生取代、加成和消去反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．该分子中存在2个苯环、碳碳双键所在的三个平面，平面间单键连接可以旋转，故所有碳原子可能共平面，A错误；
B．由题干信息可知，该分子中有羟基，能与蛋白质分子中的氨基之间形成氢键，B正确；
C．由题干信息可知，该物质含有2mol酚羟基，可以消耗2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能与反应，C错误；
D．该物质中含有酚羟基且邻对位上有H，能发生取代反应，含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，但没有卤素原子和醇羟基，不能发生消去反应，D错误；
故答案为：B。
10. X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，X元素基态原子最外电子层上s、p电子数相等；Y的最高价氧化物对应的水化物与最低价氢化物可以生成一种盐；Z元素基态原子价层电子排布为；W元素基态原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是
A. 电负性： B. 电离能：
C. 最高正价： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期元素，X元素基态原子最外电子层上s、p电子数相等，则X为C，Y的最高价氧化物对应的水化物与最低价氢化物可以生成一种盐，则Y为N，Z元素基态原子价层电子排布为，则n=2，Z为O，W元素基态原子的M层有1个未成对的p电子，则W为Al或者Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，W为Al或Cl，X为C，故当W为Al时电负性C＞Al即X＞W，若W为Cl时，电负性Cl＞C即，A不合题意；
B．由分析可知，Y为N、Z为O，由于N原子核外的2p上处于半充满，故其电离能：N＞O即，但O+离子核外的2p上也是半充满，且其核电荷数大于N，故，B不合题意；
C．由分析可知，X为C、Z为O，C的最高正价为+4价，O无正价，故最高正价：C＞O即，C不合题意；
D．由分析可知，X为C，Y为N，由于非金属性N大于C，故最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H2CO3即，D符合题意；
故答案为：D。
11. ClO2是一种广谱、安全和高效的消毒剂。目前开发出一定条件下用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示。下列说法不正确的是
A. X接电源的负极
B. 由A室迁移至B室
C. 产生的电极反应式：
D. 阴极产生的气体体积为(标准状况)时，通过质子交换膜的数目为
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意可知，Cl-在阳极发生失电子的氧化反应生成ClO2，阳极电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，即X电极为阳极，Y电极为阴极，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极生成的ClO2能与NaOH溶液反应，则OH-不能通过质子交换膜进入阳极，阳极接电源的正极、阴极接电源的负极，即Y连电源负极，X连电源正极，据此分析解答。
【详解】A. 由分析可知，X接电源的正极，A错误；
B. 由分析可知，X解电源的正极，即A室为阳极室，B室为阴极室，故通过质子交换膜由A室迁移至B室，B正确；
C. 由分析可知，阳极室产生ClO2，则产生的电极反应式：，C正确；
D. 由分析可知，阴极产生H2，故阴极产生的气体体积为(标准状况)即为=0.02mol时，根据电子守恒可知，通过质子交换膜的数目为，D正确；
故答案：A。
12. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是
A S与F之间共用电子对偏向S B. 键角都等于90°
C. 是非极性分子 D. 易燃烧生成二氧化硫
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，A错误；
B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，∠FSF可以是90°，也有对角位置的∠FSF=180°，故键角不都等于90°，B错误；
C．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，SF6为非极性分子，C正确；
D．由题干信息可知，SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，故SF6不易燃烧，D错误；
故答案为：C。
13. 298K时用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00Ml0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是
A. 的电离方程式：
B. 点①所示溶液中：
C. 从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大
D. 点③所示溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，未加入NaOH即0.100mol/LHA溶液的pH=3.5，说明HA为弱酸，故HA的电离方程式：HAH++A-，A正确；
B．由题干信息可知，点①即加入10.00mLNaOH溶液，此时溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，溶液显酸性，即HA的电离大于A-的水解，故所示溶液中：，B正确；
C．由题干信息可知，从①至③过程中，溶液中HA的浓度越来越小，③为恰好完全反应点，此时溶液的溶质只有NaA，由于A-浓度越来越大，A-水解程度越来越大，对水的电离促进作用也越来越大，故此过程中水的电离程度逐渐增大，C正确；
D．由题干信息可知，③为恰好完全反应点，此时溶液的溶质只有NaA，点③所示溶液中有电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒为：c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.05mol/L，即，D错误；
故答案为：D。
14. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 参与反应的反应物总键能小于生成物的总键能
B. 相同条件下断开与的氢氧键所需要的能量相同
C. 相同条件下，中间产物转化为生成物、的速率
D. 该反应过程中最大正反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由图可知，图中两个反应均为放热反应，则参与反应的反应物总键能小于生成物的总键能，A正确；
B. 由图可知，P1为H-O-O-N=O含有过氧键，而P2为H-O-NO2不含过氧键，故相同条件下断开与的氢氧键所需要的能量不相同，前者性质更活泼，氢氧键键能更小，更容易断裂，B错误；
C. 由图可知，Z转化为产物的活化能：产物P2＞P1，活化能越大反应速率越慢，则速率：， C正确；
D. 由图可知，该历程中最大正反应的活化能E正=-18.92kJ/mol-（-205.11kJ/mol）=186.19kJ/mol，D正确；
故答案为：B。
15. 碳酸氢钠是一种常见化合物，的溶液pH值约为8.3.[已知，，的电离常数，]，下列说法不正确的是(体系温度均为)
A. 溶液中：
B. 溶液中再加入少量的固体，一段时间后，固体溶解，产生，发生反应为：
C. 的饱和溶液中：
D. 溶有和的饱和溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液pH值约为8.3，c(H+)=10-8.3mol/L，，，选项A不正确；
B．溶液中再加入少量的固体，一段时间后，固体溶解，产生，同时生成碳酸根离子，发生反应为：，选项B正确；
C．根据水解方程式可知Kh=，，Kh>，故的饱和溶液中：，选项C正确；
D．溶有和的饱和溶液中：，选项D正确；
答案选A。
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 往饱和Na2CO3溶液中通入CO2 溶液变浑浊 溶解度：
B 取适量H2O2溶液于试管中滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象 产生气体使带火星条复燃 氧化性：
C 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀后溶解得到深蓝色透明溶液 与配位能力：
D 将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中 产生白色沉淀 酸性：
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，过程中质量增加且水减少，不能直接说明物质溶解度的相对大小，A错误；
B．取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象，若产生气体使带火星木条复燃，可能是铁离子其催化作用使双氧水分解，不能得到Fe3+的氧化性强于H2O2，B错误；
C．CuSO4溶液中，Cu2+以[Cu(H2O)4]2+形式存在，[Cu(H2O)4]2+ 呈蓝色，逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色的絮状沉淀Cu(OH)2，然后Cu(OH)2溶于氨水，生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，所以配离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，即与Cu2+配位能力：NH3＞H2O，C正确；
D．SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙，由实验不能比较H2SO3、HClO的酸性强弱，D错误；
故答案为：C。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(本大题共5小题，共52分)
17. 硼及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可以与多种元素形成化合物。
（1）下列说法正确_______。
A. 是平面三角形结构，B发生杂化
B. 第一电离能
C. 键角
D. 氨合三氟化硼存在配位键，B发生杂化
（2）硼酸是白色片状晶体，有滑腻感(层状结构如图1)，层内硼酸分子以范德华力、共价键和_______(填作用力类型)形成环状结构。硼酸晶体在冷水中的溶解度很小，但在热水中较大，试从微粒间作用力角度分析可能的原因是_______。
（3）图2为一种金属钙硼化物的立方晶胞，该晶体是共价晶体，其化学式为_______。下列有关该化合物的描述，说法正确的是_______。
A．用作金属熔炼的脱氧剂
B．熔点高，硬度大，可用作耐火材料、火箭外壳
C．具有可燃性，用作工业燃料
D．常温下具有导电性，在半导体电磁工业中有广阔的应用前景
【答案】（1）AD （2） ①. 氢键 ②. 加热破坏了硼酸分子之间的氢键，使硼酸分子与水分子之间形成的氢键增多
（3） ①. CaB6 ②. BD
【解析】
【小问1详解】
A．BF3中心原子B周围的价层电子对数为：3+=3，故B发生sp2杂化，BF3是平面三角形结构，A正确；
B．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能，B错误；
C．BF3、BCl3均为正三角形结构，键角均为120°，NH3为三角锥形结构，其键角小于120°，故键角BF3=BCl3＞NH3，C错误；
D．B最外层上只有3个电子，即B周围只能形成3个共价键，而N最外层上有5个电子，有一对孤对电子，故氨合三氟化硼存在配位键，B周围价层电子对数为4，即发生杂化，D正确；
故答案为：AD；
【小问2详解】
由题干图示信息可知，硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，加热破坏了硼酸分子之间的氢键，使硼酸分子与水分子之间形成的氢键增多，导致硼酸在冷水中溶解度很小，在热水中溶解度增大，故答案为：氢键；加热破坏了硼酸分子之间的氢键，使硼酸分子与水分子之间形成的氢键增多；
【小问3详解】
分析晶胞结构可知，一个Ca原子和=1个正八面体形的B结构单元，该单元上有6个B原子，该化合物的化学式为CaB6，
A．由题干信息可知，该晶体为共价晶体，可用作耐火材料、不可用作金属熔炼的脱氧剂，A错误；
B．由题干信息可知，该晶体为共价晶体，故熔点高，硬度大，可用作耐火材料、火箭外壳，B正确；
C．由题干信息可知，该晶体为共价晶体，可用作耐火材料、不具有可燃性，不能用作工业燃料，C错误；
D．由题干信息可知，该晶体为共价晶体，金属钙硼化物在超导领域也有重要应用潜质，常温下具有导电性，在半导体电磁工业中有广阔的应用前景，D正确；
故答案为：CaB6；BD。
18. 固体化合物X由氧元素和其他三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：该流程中所涉及的化学反应均为非氧化还原反应。
请回答：
（1）组成X的另外三种元素是_______，X的化学式是_______。
（2）写出沉淀D转化成固体E的化学反应方程式_______。
（3）往溶液A中通入少量气体，能发生化学反应。请设计实验验证反应后溶液中的金属阳离子_______。
（4）X的另外三种元素中能组成一种二元化合物，该化合物与稀硫酸溶液反应，生成物中有一种淡黄色不溶物和一种气体，写出该反应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. H、O、S ②. Fe(OH)SO4
（2）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
（3）取少量反应后的溶液少许于一试管，向其中滴加KSCN溶液，若溶液立即变为血红色，说明含有Fe3+，另取少量反应后的溶液少许于另一试管，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+
（4）Fe3S4+6H+=S↓+3Fe2++3H2S↑
【解析】
【分析】由题干流程图信息可知，红棕色固体E为Fe2O3，其物质的量为：=0.01mol，红褐色沉淀为Fe(OH)3，说明溶液C中含有Fe3+，白色沉淀B为BaSO4，其物质的量为： =0.05mol，即溶液A中含有0.05mol硫酸根，而加入的硫酸根的物质的量为：0.1L×0.3mol/L=0.03mol，说明X中含有0.05-0.03=0.02mol硫酸根离子，Fe3+的物质的量为：0.02mol，根据电荷守恒可知：阳离子所带正电荷3×0.02mol＞阴离子所带负电荷0.02×2，说明X中还含有阴离子，若为-1价阴离子，其物质的量为0.02mol，则M==17g/mol，则为OH-，若为-2价阴离子，其物质的量为0.01mol，则M==34g/mol，不合题意，由此推断得到X中含有Fe、S、O和H，n(Fe3+):n(OH-):n()=0.02mol:0.02mol:0.02mol=1:1:1，故X的化学式为：Fe(OH)SO4，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，组成X的另外三种元素是H、O、S，X的化学式是Fe(OH)SO4，故答案为：H、O、S；Fe(OH)SO4；
【小问2详解】
由分析可知，红棕色固体E为Fe2O3，红褐色沉淀D为Fe(OH)3，故沉淀D转化成固体E化学反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；
【小问3详解】
由分析可知，往溶液A中含有Fe3+通入少量气体，能发生化学反应，方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=4H++2Fe2++，则反应后溶液中含有过量Fe3+和Fe2+，设计实验：取少量反应后的溶液少许于一试管，向其中滴加KSCN溶液，若溶液立即变为血红色，说明含有Fe3+，另取少量反应后的溶液少许于另一试管，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+，故答案为：取少量反应后的溶液少许于一试管，向其中滴加KSCN溶液，若溶液立即变为血红色，说明含有Fe3+，另取少量反应后的溶液少许于另一试管，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+；
【小问4详解】
X的另外三种元素即Fe、S、H中能组成一种二元化合物A3B4，即Fe3S4，该化合物与稀硫酸溶液反应，生成物中有一种淡黄色不溶物即为S和一种气体H2S，则该反应的离子方程式为：Fe3S4+6H+=S↓+3Fe2++3H2S↑。
19. 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可利用乙苯催化脱氢法制备。实际生产中常在体系中充入一定量的，主要反应如下：
Ⅰ．简单脱氢反应： ；
Ⅱ．逆水煤气反应： ；
Ⅲ．氧化脱氢反应：
请回答：
（1）反应Ⅱ能自发进行，则_______(填“”、“”或“”)，有利于反应Ⅲ自发进行的条件是_______。
（2）关于上述反应，下列说法正确的是_______。
A. 在恒温体积不变的密闭容器中，混合气体的密度不变时，不能说明反应体系已达到平衡
B. 升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高乙苯的平衡转化率
C. 对于反应Ⅲ，恒温恒压下达到平衡时，通入，苯乙烯的物质的量浓度会上升
D. 在乙苯脱氢反应体系中，将换成适量的也可提高乙苯的平衡转化率
（3）碳酸钙受热发生分解反应，600℃时该反应的平衡常数，向密闭容器中加入过量碳酸钙，充入乙苯气体，在600℃下发生反应Ⅲ，平衡时乙苯的转化率为40%，该温度下反应Ⅲ的平衡常数_______(用字母a、b表示)。
（4）由于发生副反应，常伴随、、等副产物生成。在不同反应温度下，乙苯的转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(可定量描述产物中苯乙烯含量的高低)示意图如图1：
控制反应的温度约为600 700℃，理由是_______。
（5）经研究，工业生产中反应Ⅰ和反应Ⅲ在某催化剂条件下是同时发生的，产物主要是和苯乙烯。在初始阶段，以反应Ⅲ为主，随着时间的延长，反应Ⅰ逐渐占主导地位。请在图2的基础上画出产物苯乙烯的物质的量随反应时间的变化曲线_______。
【答案】（1） ①. > ②. 高温 （2）AD
（3）
（4）温度低于600℃，反应速率较慢，乙苯转化率较低；温度高于700℃，苯乙烯选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大
（5）
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅱ为吸热反应，根据熵增原理可知ΔS>O；根据盖斯定律可知，Ⅲ=Ⅰ+Ⅱ，则，为吸热反应，而且该反应为气体分子数增多的反应，即ΔS>O，根据ΔG = ΔH – TΔS可知，高温由于该反应进行；
【小问2详解】
A．所有的反应物和产物都是气体，且体积不变，则密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明反应体系已达到平衡，A正确；
B．加入催化剂平衡不移动，不能提高乙苯的平衡转化率，B错误；
C．恒温恒压下达到平衡时，通入，容器体积增大，则苯乙烯浓度降低，C错误；
D．氧气和在加热时可以和氢元素结合生成水，从而促使反应Ⅰ、Ⅲ正向移动，从而提高乙苯的平衡转化率，D正确；
故选AD；
【小问3详解】
该反应中，碳酸钙过量，容器体积为1L，则反应Ⅲ平衡时二氧化碳的浓度为a mol/L，平衡时乙苯的转化率为40%，则平衡时乙苯浓度为0.6b mol/L，苯乙烯、一氧化碳、水蒸气浓度都为0.4bmol/L，则平衡常数；
【小问4详解】
可以结合温度对反应速率的影响，并同时结合图像可知，控制反应的温度约为600 700℃的理由是：温度低于600℃，反应速率较慢，乙苯转化率较低；温度高于700℃，苯乙烯选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大；
【小问5详解】
由于初始阶段，以反应Ⅲ为主，则苯乙烯和一氧化碳的差不多，但是两个反应同时都会发生，则苯乙烯略多一点，随着时间的延长，反应Ⅰ逐渐占主导地位，则苯乙烯要明显高于一氧化碳，则图像为：。
20. 某同学利用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。部分实验信息如下：
(一)实验原理：
(二)实验步骤：
①向盛有水的锥形瓶中加入，充分溶解冷却后，分批加入的苯甲醛，用力振荡，静置24小时；
②加入热水，使固体混合物完全溶解；
③转移至分液漏斗中，加入乙醚，进行_______；
④向得到的上层液体中加入少量的无水硫酸镁，静置过滤，再蒸馏；
⑤向得到的下层液体中加入过量的盐酸，冷却，过滤，得粗品。
(三)相关物质的信息如下：
物质 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度 溶解性
乙醚 74 34.5 0.714 微溶于水，易溶于乙醇
苯甲醇 108 205.4 1.042 可溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸 122 122.1 249.2 1.266 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醛 106 178 1.042 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸在水中的溶解度：
温度/℃ 25 50 75 95
溶解度 0.34 0.85 2.2 6.8
回答下列问题：
（1）写出苯甲酸钾与盐酸反应的化学方程式_______。
（2）实验步骤①中用力振荡的目的是_______。
（3）补全实验步骤③_______。
（4）关于步骤④中蒸馏，下列说法不正确的是_______。
A. 蒸馏时，因为乙醚极易燃烧，所以不可用明火加热
B. 只需要将乙醚蒸馏出来，所以实验可以一直用水浴加热
C. 蒸馏苯甲醇时，要将直型冷凝管更换为空气冷凝管(壁厚耐高温)，以防止直型冷凝管炸裂
D. 蒸馏时，温度计的水银球应位于液面下，且不能接触烧瓶底部
（5）为了得到纯净苯甲酸，有关的正确操作为_______(选出正确操作并排序)：
将步骤⑤中所得粗品放入烧杯中(_______)(_______)(_______)(_______)自然晾干称重得纯净苯甲酸。
A．过滤
B．加入蒸馏水，加热到95℃，充分溶解
C．充分冷却
D．用少量乙醇洗涤
E．用少量蒸馏水洗涤
F．趁热过滤
（6）重结晶苯甲酸的收率是_______(保留小数点一位)。
【答案】（1）+HCl+KCl
（2）使苯甲醛与KOH溶液充分接触，加快反应速率和使其充分反应
（3）充分振荡，静置分层，从下口放出下层水层溶液，从上口倒出上层溶液 （4）BD
（5）BFCA （6）91.5%
【解析】
【分析】本题为有机物制备实验题，用苯甲醛发生醛醛反应生成苯甲酸钾和苯甲醇，然后用乙醚作萃取剂分离出苯甲酸钾溶液，和苯甲醇乙醚溶液，分别加入HCl酸化制备苯甲酸，蒸馏分离苯甲醇、苯甲醛和乙醚，然后进行重结晶分离提纯苯甲酸，据此分析并结合各小问具体问题解题。
【小问1详解】
苯甲酸钾与盐酸反应生成苯甲酸和氯化钾，该反应的化学方程式为：+HCl+KCl；
【小问2详解】
由题干信息可知，苯甲醛微溶于水，故实验步骤①中用力振荡的目的是使苯甲醛与KOH溶液充分接触，加快反应速率和使其充分反应；
【小问3详解】
由题干信息可知，苯甲醛、苯甲醇易溶于乙醚，苯甲酸钾易溶于水，难溶于乙醚，乙醚微溶于水，故操作③为进行分液操作，具体操作为：充分振荡，静置分层，从下口放出下层水层溶液，从上口倒出上层溶液；
【小问4详解】
A．蒸馏时，因为乙醚极易燃烧，所以不可用明火加热，乙醚的沸点为34.5℃，故可以用40~50℃的热水浴加热，A正确；
B．上层液体中含有乙醚、苯甲醛和苯甲醇，故需要将乙醚蒸馏出来，而后继续先将苯甲醇蒸馏出来，实验不可以一直用水浴加热，B错误；
C．由题干信息可知，苯甲醇的沸点为：205.4℃高于水的沸点，故蒸馏苯甲醇时，要将直型冷凝管更换为空气冷凝管(壁厚耐高温)，以防止直型冷凝管炸裂，C正确；
D．蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口中下部，不能插入液面以下，D错误；
故答案为：BD；
【小问5详解】
提纯粗苯甲酸采用重结晶的方法，将步骤⑤中所得5.86g粗品放入烧杯中,加入100mL蒸馏水，加热到95℃，充分溶解, 趁热过滤，充分冷却，过滤，自然晾干，称重得纯净苯甲酸5.36g，故答案为：BFCA；
【小问6详解】
由(5)小问数据可知，重结晶苯甲酸的收率是=91.5%。
21. 化合物F是一种用于治疗各种原发性高血压的药物。其合成路线之一如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）F分子中含氧官能团名称为_______。
（2）的有机反应类型为_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. F的分子式为，其在一定条件下能与甲醇反应
B. C与浓硫酸混合加热，其能发生消去反应
C. A分子中最多有4个原子共平面
D. 时，加入适量，有利于提高的产率
（4）化学反应方程式为_______
（5）M为D的同分异构体，且M满足下列条件，写出符合M的所有结构简式_______。
①既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
②红外光谱显示分子中含有和一个四元环。
（6）写出A合成B的路线流程图(无机试剂任选)_______。
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
【答案】（1）羧基、酰胺键或酰胺基
（2）取代反应 （3）AD
（4）+→+HCl （5）、、
（6）
【解析】
【分析】根据B的分子式，结合已知①，可推知B为；根据E的分子式，结合E与NaHS反应生成F，且F中不含有Cl原子，可推知E为，与D反应生成，结合D的分子式可推知D为；
【小问1详解】
F为，分子中含氧官能团名称为羧基、酰胺键或酰胺基；
【小问2详解】
是与SOCl2反应生成、SO2和H2O，有机反应类型为取代反应；
【小问3详解】
A．F的分子式为，，分子中含有羧基，其在一定条件下能与甲醇发生酯化反应，选项A正确；
B．C为，在氢氧化钠的醇溶液中能发生消去反应，而不是与浓硫酸混合加热，选项B错误；
C．A为丙酮，甲基中3个氢原子，最多只有一个氢能与羰基碳、氧、甲基碳共面，分子中最多有6个原子共平面，选项C错误；
D．是+→+HCl，反应时，加入适量，消耗产生的HCl使反应正向进行，有利于提高的产率，选项D正确；
答案选AD；
【小问4详解】
的化学反应方程式为+→+HCl；
【小问5详解】
D为，M为D的同分异构体，且M满足条件：①既能发生水解反应，又能发生银镜反应，则应含有甲酸酯的结构；②红外光谱显示分子中含有和一个四元环，则符合M的所有结构简式有、、；
【小问6详解】
与HCN发生加成反应生成，酸化得到，在浓硫酸催化下加热发生消去反应生成，在HCl及双氧水作用下反应生成，合成路线为：。
