沪教版（全国） 习题-应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A．向一定量的水中加入生石灰 B．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．向一定量的烧碱溶液中加入盐酸 D．向饱和KNO3溶液中加入KMnO4固体
2．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要的用途。用于生产生石灰的原料是石灰石（用①表示）；在石灰窑中加热煅烧石灰石得到生石灰（用②表示），并放出气体（用③表示）。生石灰在建筑业上主要用做黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰（用④表示），熟石灰与沙子混合成灰混用于砌筑砖墙、经过一段时间后灰泥中的熟石灰会变成另一种固体物质（用⑤表示）。用化学式表示这五种物质，都正确的一组是
A．①Ca(OH)2 ②CaO ③SO3 ④CaSO4 ⑤CaCO3
B．①CaO ②Ca(OH)2 ③CO ④CaSO4 ⑤CaCO3
C．①CaCO3 ②CaO ③CO2 ④Ca(OH)2 ⑤CaCO3
D．①CaCO3 ②CaO ③SO2 ④CaSO4 ⑤Ca(OH)2
3．下列实验现象描述错误的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D．氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
4．下列对物质用途的叙述，有错误的是
A．食盐是生活中的调味品，还可配制医疗上的生理盐水
B．硫酸铜可以配制农药波尔多液，还可炼铜、镀铜
C．碳酸钠在工业上制玻璃、火碱，其热溶液可洗涤油脂
D．氢氧化钙在建筑上制三合土，农业上改良酸性土壤，生活中中和面里的酸、蒸馒头
5．欲同时除去某厂废水中的CuSO4、H2SO4，降低污水的重金属污染和酸性，可加入的物质是
A．铁粉 B．氧化铁 C．氢氧化铁 D．硫酸亚铁
6．下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是
A．水、干冰、H2O
B．氢氧化钙、消石灰、Ca (OH)2
C．氧化铁、铁锈、FeO
D．氢氧化钠、纯碱、NaOH
7．下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)
B．t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是甲
C．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
D．将过量的等质量的镁和锌分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中
8．分离、提纯、检验、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验设计
A 实验室用氯酸钾制取氧气后，回收二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 检验碳酸钠溶液中是含有氯化钠 滴加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
C 鉴别两种化肥：氯化铵和氯化钾 取样，分别加入熟石灰研磨，观察现象
D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列图示的实验操作不正确的是
A．测溶液的pH B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
10．某同学在一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量得到的固体质量仍为mg，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中至少有2种固体物质
B．滤液中一定是由2种溶质组成
C．在滤渣中滴加稀盐酸一定无气泡产生
D．在滤液中滴加稀盐酸溶液有白色沉淀产生
11．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到目的的是：
A．根据硫在空气与在氧气中燃烧的现象不同可以证明反应产物不同
B．比较铝与银的金属活动顺序，实验药品除了这两种金属可选择硫酸或硝酸银
C．某化肥与熟石灰混合、研磨，有氨味产生，据此可推知该化肥是铵态氮肥
D．在CO2的水溶液中滴加石蕊可证明CO2与水发生了化学反应
12．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是
A．溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大
B．溶液质量都变小，溶质质量分数都变小
C．溶液质量都变大，溶液质量分数都变小
D．溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小
13．为除去下列各物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是
选项 物质 杂质 除杂质方案
A CO2 HCl 通入足量NaOH溶液，干燥
B CuSO4溶液 H2SO4 加入过量CuO粉末，过滤
C NaOH溶液 Ca（OH）2 加入适量K2CO3溶液，过滤
D 氧化铜 铜 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
14．分类、类比是学习化学常用的有效方法。
(1)初中化学有许多实验，若按照实验的主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。请根据探究物质的某种性质将下列实验中的D与___________（填字母）归为一类；依据是___________。
氢气的验纯 碘+水碘+汽油 测定空气中氧气含量 比较硬度实验
A B C D
(2)碳元素和硅元素在元素周期表中同属第Ⅳ主族，它们具有相似的化学性质，它们氧化物也具有相似的化学性质。例如：二氧化碳和碱溶液能发生反应，而二氧化硅也能和氢氧化钠溶液反应，则反应后生成的盐的中硅元素化合价是___________，反应的化学方程式为：___________。
15．按要求写出下列物质的化学式。
(1)胃液中帮助消化的酸________；
(2)炉具清洁剂中含有的碱________；
(3)能作干燥剂的氧化物_________；
(4)改良酸性土壤的碱_________。
16．用化学用语填空
（1）3个硫原子_____；
（2）4个铵根离子_____；
（3）碘酒中的溶剂_____；
（4）熟石灰_____。
17．NaCl、Na2CO3、NaNO3三种物质均属于钠盐，其构成都含有的相同粒子是______(用符号表示)，如图为某微粒的结构示意图，可以推测该元素位于元素周期表中第_______周期。
三、推断题
18．有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 铁 氯 钙 氧 氢 碳
元素符号 Fe Cl Ca O H C
（1）写出一种无色无味有毒气体的化学式______。
（2）写出一种由4种元素组成的物质化学式______。
（3）写出一种气态氢化物和一种单质发生反应生成两种氧化物的化学方程式______。
（4）A，B，C，D，E都是由以上元素组成的初中五种常见的不同类别的物质，其中A是由两种元素组成的红色固体，C中含有两种元素，E为大理石的主要成分，它们之间有如下关系，图中“一”表示两物质间能发生化学反应，“→”表示两物质间存在转化关系。（部分反应物、生成物及反应条件未标出）请回答：
①A与C溶液反应在生活中的用途是______。
②D转变成E的化学方程式：______。
19．A一F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。请回答：
（1）B生成D的基本反应类型是_____反应。
（2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）A生成B和C的化学方程式为_______。
（4）E与F反应的化学方程式为_________。
四、实验题
20．根据下列仪器装置，回答问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：①___________；②___________。
(2)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为___________，用D装置来收集氧气时证明集满的方法是___________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，若选用B装置来制取二氧化碳，多孔塑料隔板上应该放___________（填药品名称），该装置的优点___________。
(4)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备C12，其反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnC12+C12+2H2O，发生装置应选择___________，操作顺序依次是D→___________→B．（填“AC”或“CA”）
A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性
该制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应所需盐酸的最低浓度，某探究小组的方案为：取定量反应残余液与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案___________（填“可行”或“不可行”），原因是___________。
21．某兴趣小以铁的腐蚀为项目进如下研究。
【任务一】铁腐蚀的认识
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_____（填字母）。
A．盛水的不锈钢盆 B．未擦干的铁锅 C．喷漆的铁门
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3.nH2O，盐酸除锈生成盐的名称是________。
【任务二】铁腐蚀的探究
(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50ml刻度处，之后水面缓慢上升，几天后水面最终处于约________mL刻度处，原因是_______。
【任务三】铁腐蚀的延伸
(4)A同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置7天再取出铁钉称量，在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.01 0.03 0.09 0.27 0.54 0.54 0.54
A同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，所能得出的结论是_______。
(5)B同学认为A同学的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。分析可知，铁钉质量没有变化的原因是_______。完善实验方案的操作和结论是_____。
五、计算题
22．已知某Na2SO4样品中混有少量的碳酸钠，某化学实验小组取样品20克，加入50克水后搅拌，样品全部溶解。向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止，共用去10%的稀硫酸9.8克，请计算：(计算结果保留一位小数)
(1)样品中Na2SO4的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
23．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。
（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图 （填字母）标签的垃圾筒内。
（2）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：
步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。
步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈 色。消耗硫酸溶液3.92g。计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、向一定量的水中中加氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶质增加，随着反应的进行，氢氧化钙溶解达到饱和状态，继续加入氧化钙，氧化钙和水反应，溶剂减少，溶质析出也减少，再加上氧化钙和水反应放热，氢氧化钙溶解度减小，所以溶质质量又要减少，选项A错误；
B、红磷与空气中氧气反应生成五氧化二磷，与氮气不反应，氮气质量不变，选项B正确；
C、烧碱是氢氧化钠俗称，呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，向氢氧化钠中滴加盐酸，起点溶液中应该pH>7发生，随着反应的进行溶液碱性减弱，至中性，随着盐酸量增多，酸过量溶液呈酸性，pH<7,，选项C错误；
D、高锰酸钾溶于水，溶液质量增大，硝酸钾的质量不变，硝酸钾的质量分数减少，选项D错误。故选B。
2．C
【详解】根据题意，石灰石主要成分是碳酸钙化学式是，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式是，碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，因此放出的气体是二氧化碳，化学式是，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式是，氢氧化钙在空气中和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此该固体是碳酸钙，化学式是。故选：C。
3．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故说法正确；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，故说法正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾，故说法错误；
D、把氢氧化钠溶液滴入到氯化铁溶液中，氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以可以观察到有红褐色沉淀生成，故说法正确。
故选C。
4．D
【详解】A.食盐是生活中的调味品，还可配制医疗上的生理盐水，该选项叙述正确；
B.硫酸铜可以配制农药波尔多液，还可炼铜、镀铜，该选项叙述正确；
C.碳酸钠在工业上制玻璃、火碱，其热溶液可洗涤油脂，该选项叙述正确；
D.氢氧化钙在建筑上制三合土，农业上改良酸性土壤，但由于氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于中和面里的酸、蒸馒头，该选项叙述不正确，
故选D。
5．A
【详解】A、铁粉可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且可以回收铜，降低污水的重金属污染；铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可以降低废水的酸性；故选项A正确．
B、氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，可以降低废水的酸性；但氧化铁不能与CuSO4反应，不能降低污水的重金属污染，故选项B错误．
C、氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，可以降低废水的酸性；但氢氧化铁不能与CuSO4反应，不能降低污水的重金属污染，故选项C错误．
D、硫酸亚铁不能与CuSO4、H2SO4反应，不能降低污水的重金属污染和酸性，故选项D错误．
故选：A．
6．B
【详解】A、水的俗名不是干冰，干冰是二氧化碳的固体，化学式是CO2而不是H2O，不符合题意；
B、氢氧化钙俗称消石灰，化学式为Ca (OH)2，符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，不符合题意。故选B。
【点睛】本题难度不大，平时要记清物质的名称，俗名。例如，纯碱不是碱，是盐；氧化钙俗名生石灰，氢氧化钠俗名烧碱等。
7．D
【详解】A.红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷固体，开始时，红磷燃烧放出热量导致压强增大的因素大于气体减少导致压强减小的因素，所以气压增大，红磷燃烧完毕，恢复至室温时，气压减小，然后不变，故A错误；
B.t℃时，丙的溶解度最小，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，丙所需溶剂质量最多，所得溶液质量最大的是丙，故B错误；
C.甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应后，分子总数不变，故C错误；
D.将过量的等质量的镁和锌分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，金属是过量的，盐酸完全反应，根据质量守恒定律可知，生成的氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气质量相等，镁的金属活动性比锌强，镁反应速率快，反应完全所需时间短，故D正确。
故选：D。
8．B
【详解】A、实验室用氯酸钾制取氧气后，氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气，反应后剩余固体中有氯化钾和二氧化锰，可能有氯酸钾，氯酸钾和氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故回收二氧化锰，应该为溶解过滤洗涤干燥即可，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中生成了氯化钠，可与后续滴加的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，而且过量的稀盐酸也可与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故无法判断碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，故B不能达到实验目的 ，符合题意；
C、熟石灰会与氯化铵反应生成有刺激性气味的氨气，而氯化钾与熟石灰则没有这种现象，故C能达到实验目的，不符合题意；
D、过量的铁粉会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，然后过量即可达到氯化亚铁溶液，故D能达到实验目的，不符合题意；
故选B。
9．A
【详解】A、使用pH试纸测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将试纸伸入溶液中，故A错误；
B、过滤时要“一贴、二低、三靠”，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C正确；
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故D正确。
故选A。
10．A
【分析】锌和硝酸银溶液反应的化学方程式及质量关系为，锌和硝酸亚铁溶液反应的化学方程式及质量关系为，由此可知，锌和硝酸银溶液反应后固体质量增大，和硝酸亚铁溶液反应后固体质量减小，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量得到的固体质量仍为mg，说明两个反应都发生了，且硝酸银已经完全反应。
【详解】A、滤渣中至少有银和铁两种物质，故正确；
B、滤液有两种可能的组成，即可能是含有硝酸锌和硝酸亚铁两种溶质，也可能只含有硝酸锌一种溶质，故错误；
C、滤渣中含有铁，滴加稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，一定有气泡产生，故错误；
D、由于硝酸银溶液已经完全反应，滤液中滴加稀盐酸时，不产生白色沉淀，故错误。
故选A
11．A
【详解】A、根据硫在空气与在氧气中燃烧的现象不同可以证明反应物的浓度不同，反应现象不同，选项不能达到实验目的；
B、铝能与硫酸反应，银不能与硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铝排在氢前，银排在氢后，铝比银活泼，能比较铝与银的金属活动顺序；铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，能比较铝与银的金属活动顺序，选项能达到实验目的；
C、铵态氮肥与熟石灰混合、研磨，有氨味产生，据此可推知该化肥是铵态氮肥，选项能达到实验目的；
D、二氧化碳不能使石蕊溶液变红，但二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，可证明CO2与水发生了化学反应，选项能达到实验目的；
故选A。
12．D
【详解】浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小，溶液质量变小，溶质质量分数会变小，浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，但溶质质量分数会变小，故选D。
13．B
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，需要保留的物质反应了，故A错误；
B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，过滤除去过量的氧化铜固体，得到硫酸铜溶液，故B正确；
C、氢氧化钙和适量碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾溶液，引入新的杂质氢氧化钾，故C错误；
D、氧化铜能与稀盐酸反应，需要保留的物质反应了，故D错误。
故选B。
14．(1) B 都是探究物质的物理性质
(2) +4/+4价 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】(1)
A、检验氢气纯度，与含量多少有关，与物理性质无关；
B、将碘分别加入水和汽油中，比较碘在不同溶剂中的溶解性，探究的是物质的物理性质；
C、测定空气中氧气含量，探究物质的含量，与物理性质无关；
D、比较硬度实验，探究的是物质的物理性质；
故BD归为一类；依据是都是探究物质的物理性质。
(2)
由二氧化碳和碱溶液的反应可知，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×3=0，得x=+4价，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故填：+4；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
15．(1)HCl
(2)NaOH
(3)CaO
(4)Ca（OH）2
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸，其溶质化学式为HCl。
（2）氢氧化钠能与油污反应，为炉具清洁剂的主要成分，化学式为NaOH。
（3）氧化钙能与水反应，则可用作干燥剂，化学式为CaO。
（4）用于改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。
16． 3S 4NH4+ C2H5OH Ca（OH）2
【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个硫原子，就可表示为：；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：；
（3）碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，酒精化学式为：；
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为。
17． Na+ 3
【详解】NaCl、Na2CO3、NaNO3三种物质中均含有钠离子，其离子符号为Na+。
图中粒子质子11，核外电子是10，是原子失去最外层的1个电子得到的，该元素原子的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，周期数=原子核外电子层数，该元素位于第3周期。
18． CO 清除铁制品表面的铁锈
【详解】（1）一种无色无味有毒气体为一氧化碳，化学式为CO。
（2）一种由4种元素组成的物质可以是碳酸氢钙，化学式为。
（3）一种气态氢化物和一种单质发生反应生成两种氧化物，可以是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式。
（4）A，B，C，D，E都是由以上元素组成的初中五种常见的不同类别的物质，其中A是由两种元素组成的红色固体，则A为氧化铁，E为大理石的主要成分，则E为碳酸钙，C中含有两种元素，能与氧化铁、碳酸钙反应，则C为盐酸，B、D能与盐酸反应，D能转化为碳酸钙，则D为氢氧化钙，A能转化为B，B与其他物质类别不同，则B为铁；代入验证正确；
①A与C溶液反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，在生活中的用途是清除铁制品表面的铁锈。
②D转变成E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：。
19． 化合 酸 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气。铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，因此A-F可以分别是过氧化氢、氧气、水、氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙。
【详解】（1）B生成D过程中，铜和氧气反应生成氧化铜，基本反应类型是化合反应。故答案为：化合；
（2）氧化铜与另一物质反应生成硫酸铜，则该物质是硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则另一物质的类别是酸。故答案为：酸；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。故答案为：；
（4）根据分析可知，E是硫酸铜，F是氢氧化钙，则硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀。故答案为：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓。
20．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
(3) 石灰石/大理石 可以控制反应的发生和停止
(4) C AC 不可行 因为硝酸银不仅能与盐酸反应，还能与氯化锰反应生成氯化银沉淀
【解析】（1）
由图可知，仪器①为长颈漏斗；仪器②为集气瓶；
（2）
A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气具有助燃性，用D装置来收集氧气时，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（3）
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
若选用B装置来制取二氧化碳，多孔塑料隔板上应该放固体，故应放石灰石或大理石；
该装置中，将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，故该装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）
实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，属于固液加热反应，发生装置可选C；
用该装置制取氯气，首先应检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，然后加入固体，即向烧瓶中加入MnO2粉末，然后加入液体，即向烧瓶中加入浓盐酸，然后加热。
故操作顺序是D→AC→B；
硝酸银不仅能与盐酸反应，还能与氯化锰反应生成氯化银，故称量生成沉淀的质量，不能得出所需盐酸的最低浓度，故该方案不可行。
21．(1)B
(2)氯化铁
(3) 40 铁钉锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气体积的五分之一
(4) 温度 在一定温度内，温度越高，铁钉腐蚀越快
(5) 试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置7天，若铁钉增加的质量大于0.54g，则分析成立
【解析】(1)
不锈钢是一种合金，抗腐蚀能力强；未擦干的铁锅与水和氧气同时接触，容易生锈；喷漆的铁门隔绝了空气，不容易生锈，则最容易生锈的是未擦干的铁锅，故填B。
(2)
氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，则盐酸除锈生成盐的名称是氯化铁。
(3)
由于铁丝生锈会消耗装置中的氧气，而氧气约占空气体积的五分之一，则几天后水面最终处于约40mL刻度处。
(4)
有表中数据可知，温度不同，则该实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；并且由数据可知，在一定温度内，温度越高，铁钉腐蚀越快。
(5)
试管中若氧气已耗尽，则剩余的铁不能继续锈蚀，则铁钉质量不会变化；则若想完善实验方案，可向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置7天，若铁钉增加的质量大于0.54g，则说明A同学的实验中铁钉不能继续锈蚀的原因就是氧气已耗尽。
22．(1)设样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=1.06g
则样品中硫酸钠的质量为20g-1.06g=18.94g，硫酸钠的质量分数为。
答：样品中Na2SO4的质量分数为94.7%。
(2)设生成的硫酸钠的质量为y，二氧化碳的质量为z，则
，
解得y=1.42g，z=0.44g
反应后溶液中的硫酸钠的质量为18.96g+1.42g=20.36g，所得溶液质量为20g+50g+9.8g-0.44g=79.36，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为25.7%。
23．（1）A （2）红色；
解：设废水滤液中氢氧化钠的质量分数为x
x=1.6%
答：废水滤液中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
【详解】（1）旧报纸可回收利用，属于可回收物。
故选A；
（2）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶质为硫酸钠，显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故此时溶液显无色；
见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
