2023年陕西省渭南市澄城县中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共9小题，共18.0分）
1. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是 ( )
选项
物质 干冰 氯酸钾 空气 石油
类别 有机物 氧化物 纯净物 混合物
A. B. C. D.
2. 我国十四五规划和年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是( )
A. 随意丢弃废旧电池 B. 就地焚烧植物秸秆 C. 合理使用化肥农药 D. 工业污水超标排放
3. 化学知识有助于我们科学生活，下列说法正确的是( )
A. 食品包装袋内填充氮气用来防腐 B. 室内洒水防止煤气中毒
C. 夜晚煤气泄漏，立即开灯检查 D. 食用含铁酱油预防甲状腺肿大
4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体 B. 熄灭酒精灯
C. 稀释浓硫酸 D. 过滤
5. 如图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 ( )
A. 图中共涉及四种元素 B. 与的化学性质相似
C. 在反应中易得到个电子形成阴离子 D. 和都是具有相对稳定结构的原子
6. 侯德榜先生为世界制碱工业做出了杰出贡献。“侯氏制碱法”主要反应如下：
2；
。下列说法不正确的是( )
A. 上述反应涉及两种基本反应类型
B. 反应前后催化剂的质量和化学性质都不改变
C. 分解产生的可以回收再利用
D. “侯氏制碱法”指的是制取纯碱
7. 型管的使用能增强实验的对比性。化学兴趣小组利用型管设计了以下四个实验，下列说法不正确的是( )
A. 观察到无色酚酞溶液变红，可得出分子在不断运动
B. 一段时间后倾斜型管，可比较镁和铜的金属活动性
C. 根据型管左、右两侧现象，可得出物质燃烧需要与氧气接触
D. 一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊
8. 下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
除去中混有的少量 点燃
鉴别二氧化锰固体和氯化钾固体 观察颜色
制备 向溶液中逐滴加入过量溶液，过滤
分离和的混合固体 加适量的溶液，充分反应后过滤
A. B. C. D.
9. 某同学按如图所示装置进行实验，步骤为：关闭、，往中的锥形瓶内注入一定量溶液；仍然关闭，打开；关闭，打开。下列说法不正确的是 ( )
A. 步骤中观察到气球变大
B. 步骤中观察到中溶液倒吸入中，中一定有沉淀产生
C. 步骤中观察到中溶液倒吸入中，中溶液一定呈无色
D. 步骤中观察到中有气泡产生，证明与发生了反应
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
10. 周末，小明积极参加家庭劳动实践，请回答下列问题。
款号：规格：
面料：棉 涤纶
等级：一等品
小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签如上图所示。面料成分中属于天然材料的是 ______ 。
小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是 ______ 。
小明用活性炭清除冰箱中的异味，发生的是 ______ 填“物理”或“化学”变化。
收拾垃圾时，小明将垃圾进行分类。应将饮料罐、矿泉水瓶、废纸等放入 ______ 填字母垃圾桶中。
11. 年月日，中国探月航天太空兔正式命名为“兔星星”，寓意“玉兔巡月，扬帆星河”。
“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，制备材料中选用了铝合金。铝比铁耐腐蚀的原因是 ______ 。铝在空气中表面形成一层致密的 ______ 填化学式薄膜。
月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上制取硅的化学方程式为，反应后硅元素的化合价 ______ 填“升高”、“降低”或“不变”。
液氧和液氢是运载“玉兔号”月球车火箭的一种推进剂，液氢燃烧的化学反应方程式为 ______ 。
12. 化学符号含义丰富。现有五种化学符号：；；；；。请根据要求回答下列问题：
表示 ______ 。
中数字“”的含义是 ______ 。
能表示宏观物质的是 ______ 填序号。
由和构成的物质的化学式为 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
13. 某钣金厂废料中含有、、金等金属单质，欲回收、并制取铁红的工艺流程如图：
步骤中发生反应的化学方程式为 ______ 。
步骤中通入空气加热的目的是 ______ 。
步骤中的化学式为 ______ 。
四、实验题（本大题共3小题，共30.0分）
14. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
时，将乙物质放入水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ______ 填最简整数比。
欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲，可采用 ______ 填“蒸发”或“降温”结晶的方法。
时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 ______ 。
时，取等质量的甲、丙饱和溶液分别置于、两支试管中，如图所示。向大烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲、丙溶液中溶质质量的大小关系是甲 ______ 丙填“”、“”或“”。
15. 某兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质，做了如图实验，请回答问题：
反应后试管中一定含有的阳离子是 ______ 填离子符号。
实验发现试管中固体全部溶解，试管中出现沉淀。接着向试管中滴加氢氧化钠溶液，试管中沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
试管中的溶质成分是 ______ 填化学式。
段发生反应的化学方程式为 ______ 。
16. 根据下列实验装置图回答问题：
仪器的名称为 ______ 。
实验室用装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ______ ，若用装置收集一瓶较纯净的氧气，收集的最佳时机是 ______ 。
已知易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制备并收集的装置为 ______ 填字母。
如图所示，通入后观察到湿润紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温。化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、镁粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末进行实验。
小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 ______ 。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品。
小周将少量的样品加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞溶液，溶液变为红色，证明原粉末中含有 ______ ；再向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到 ______ ，证明原粉末中含有氯化钠，写出氯化钠参与反应的化学方程式 ______ 。
除上述物质外，还可能存在铝粉、镁粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：存在镁粉和炭粉。
【实验验证】小施又取少量样品进行实验，实验流程如下：
【实验结论】结合实验现象，小施认为猜想 ______ 正确。
【原理探究】同学们探究热量来自哪里？它们取少量生石灰放入烧杯后加水溶解，发现烧杯的温度迅速升高，但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】同学们按资料介绍，用如图装置模拟铁的锈蚀实验，实验后温度计读数上升，并能持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
实验中氯化钠的作用是 ______ 。
六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
18. 化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如图的实验所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出。
请完成下列问题：
生成二氧化碳的质量为 ______；
计算稀盐酸的溶质质量分数写出计算过程。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，故A错误；
B、氯酸钾是由、、三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故B错误；
C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故C错误；
D、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，故D正确。
故选：。
A、根据干冰是固体二氧化碳进行分析；
B、根据氯酸钾是由、、三种元素组成的纯净物进行分析；
C、根据空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物进行分析；
D、根据石油是由汽油、柴油等混合而成进行分析。
本题主要考查有机物与无机物的区别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】
【解析】解：、废旧电池中含有有害物质，随意丢弃会造成环境污染，不合题意；
B、就地焚烧植物秸秆会产生大量的烟尘和有害气体而加重空气污染，不合题意；
C、合理使用化肥农药可以防止水体污染，符合题意；
D、工业废水中含有有害物质，超标排放会造成水体污染，不合题意。
故选：。
根据造成环境污染的做法以及防治环境污染的措施来分析。
本题难度不大，掌握保护环境的措施等是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：氮气的化学性质稳定，可用来在食品包装袋内填充以防腐，此选项正确；
B.一氧化碳难溶于水、不与水反应，在室内洒水不能防止煤气中毒，此选项错误；
C.任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。夜晚煤气泄漏，不能开灯检查，因为点灯在开的过程中产生电火花，可能会发生爆炸，此选项错误；
D.食用碘盐可预防甲状腺肿大，食用含铁酱油可预防缺铁性贫血，此选项错误。
故选：。
A、根据氮气的化学性质来分析；
B、根据一氧化碳难溶于水来分析；
C、根据防范爆炸的做法来分析；
D、根据化学元素与人体健康的关系来分析。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、氮气的性质与用途、一氧化碳难溶于水以及爆炸发生的条件等是正确解答本题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故错误；
B、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，故正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止液液飞溅，故错误；
D、过滤操作时，要遵循一贴二低三靠，图示中没有玻璃棒引流，故错误；
故选B。
A、根据液体药品的取用操作分析；
B、根据酒精灯操作分析；
C、根据稀释浓硫酸操作分析；
D、根据过滤操作分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5.【答案】
【解析】解：元素的种类由质子数决定，在原子结构示意图中，圈内的数字表示该原子的质子数，故图中共涉及四种元素，故A正确；
B.元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，与最外层均为个电子，化学性质相似，故B正确；
C.当原子的最外层电子数大于时，易得到电子形成阴离子，最外层个电子，在反应中易得到个电子形成阴离子，故C正确；
D.在原子中，质子数等于核外电子数，中质子数大于核外电子数，属于阳离子，不是原子，故D错误。
故选：。
A、根据元素的种类由质子数决定，在原子结构示意图中，圈内的数字表示该原子的质子数进行分析；
B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似进行分析；
C、根据当原子的最外层电子数大于时，易得到电子形成阴离子进行分析；
D、根据在原子中，质子数等于核外电子数进行分析。
本题主要考查原子结构示意图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】
【解析】解：、多种物质生成一种物质，属于化合反应；两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；一种物质变成多种物质，属于分解反应，上述反应涉及三种基本反应类型，错误，故该选项符合题意；
B、反应，反应前后催化剂的质量和化学性质都不改变，符合催化剂的定义，正确，故该选项不符合题意；
C、分解产生的可以回收再利用，可以回到反应重新利用，正确，故该选项不符合题意；
D、“侯氏制碱法”指的是制取碳酸钠，碳酸钠就是纯碱，正确，故该选项不符合题意。
故选：。
A、根据氮气和氢气反应生成氨气的反应属于化合反应，氨气、水、二氧化碳生成碳酸氢铵的反应属于化合反应，碳酸氢铵和氯化钠的反应属于复分解反应，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应属于分解反应进行分析；
B、根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变，在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
、根据催化剂的定义进行分析；
、根据化学方程式中的反应物、生成物进行分析。
本题主要考查纯碱的制取、催化剂的特点与催化作用以及反应类型的判定，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】
【解析】解：、图甲实验中，一段时间后，左侧酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项说法正确。
B、图乙实验中，铜与稀硫酸不反应，一段时间后倾斜型管，镁与硫酸接触，镁片表面有大量气泡产生，可得出镁的金属活动性比铜强，故选项说法正确。
C、图丙实验中，左侧红磷燃烧，右侧红磷不燃烧，因为右侧红磷的温度没有达到其着火点，可得出物质燃烧需要温度达到着火点，故选项说法错误。
D、图丁实验中，左端碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
故选：。
A、根据一段时间后，左侧的酚酞溶液变红色，进行分析判断。
B、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8.【答案】
【解析】解：、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故除去中混有的少量不能用点燃的方法除去，故A错误；
B、二氧化锰固体是黑色的，氯化钾固体是白色的，所以观察颜色可以鉴别。故B正确；
C、向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁沉淀，不是氢氧化亚铁。故C错误；
D、分离和两种固体混合物，先溶解，溶解后加入适量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，得白色沉淀碳酸钙和滤液氯化钠溶液，蒸发滤液可得氯化钠；碳酸钙再与盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体，故D错误。
故选：。
A、根据一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析；
B、根据二氧化锰固体是黑色的，氯化钾固体是白色的进行分析；
C、根据向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁沉淀，不是氢氧化亚铁进行分析；
D、根据分离和两种固体混合物，先溶解，溶解后加入适量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙再与盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
9.【答案】
【解析】解：、关闭、，往中的锥形瓶内注入一定量溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气压减小，在大气压的作用下，气球变大，故A正确；
B、仍然关闭，打开，中的氯化钙溶液进入中的锥形瓶中，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以步骤中观察到中溶液倒吸入中，中一定有沉淀产生，故B正确；
C、仍然关闭，打开，中的氯化钙溶液进入中的锥形瓶中，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，如碳酸钠有剩余，则中溶液呈红色，故C错误；
D、关闭，打开，中的稀盐酸与中的锥形瓶中的沉淀反应生成二氧化碳产生气泡，说明步骤后溶液中含有碳酸根离子，可以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，故D正确。
故选：。
根据碱的化学性质能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】棉 维生素 物理
【解析】解：面料成分中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料；
糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。小米粥中富含糖类和水、馒头中富含淀粉，属于糖类；油焖大虾和红烧排骨中富含蛋白质、油脂和无机盐，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是维生素；
活性炭具有吸附性，可用活性炭清除冰箱中的异味，该过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；
饮料罐、矿泉水瓶、废纸等属于可回收物，应放入可回收物垃圾桶中。
故答案为：棉；
维生素；
物理；
。
根据材料的分类来分析；
根据人体所需六大营养素来分析；
根据是否生成新物质来分析；
根据垃圾的分类来分析。
本题考查知识综合而全面，联系生活，贴近实际，充分体现了化学源于生活，并服务于生活。
11.【答案】铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化 降低
【解析】解：铝比铁耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，能够隔绝氧气，对内层的铝起保护作用；
铝在空气中与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为。
中氯元素的化合价为价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则硅元素的化合价为价，硅单质中，硅元素的化合价为零，则工业上制取硅的反应中，反应后硅元素的化合价降低。
液氢燃烧时，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，故反应的化学方程式写为：。
故答案为：
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化；；
降低；
。
铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应；
根据化学反应的原理以及基本反应类型的判断方法来分析；
根据氢气燃烧的原理来分析。
本题主要考查了金属的化学性质、有关元素化合价的计算以及书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】两个氧分子 一个水分子中含有两个氢原子
【解析】解：化学式前面的数字表示分子数，表示两个氧分子；
中“”表示一个水分子中含个氢原子；
能表示宏物质的是，可以表示水这种物质；
由和构成的物质是硝酸镁，其化学式为：。
故答案为：两个氧分子；
一个水分子中含有两个氢原子；
；
。
根据化学式前面的数字表示分子数进行分析；
根据中“”表示一个水分子中含个氢原子进行分析；
根据能表示宏物质的是，可以表示水这种物质进行分析；
根据由和构成的物质是硝酸镁进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
13.【答案】 使、中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜
【解析】解：废料中含有、、金等金属单质只有铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是。
由于废料中的铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过滤后得到固体是、，、中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不与氧气反应，所以步骤中通入空气加热的目的是使、中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
步骤中得到的氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，即过滤后得到的滤液是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁反应能得到铜和硫酸亚铁溶液，由于废料中的铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过滤后得到滤液是硫酸亚铁溶液，所以是铁，化学式。即步骤中的化学式为。
故答案为：；
使、中的铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜；
。
根据铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
根据铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，不与氧气反应进行分析；
根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，即过滤后得到的滤液是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与铁反应能得到铜和硫酸亚铁溶液进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
14.【答案】： 降温 丙
【解析】解：时，乙物质的溶解度为，即水中最多溶解乙，水中最多溶解乙，所以时，将乙物质放入水中，最多溶解，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：：；
通过分析溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响比乙大，故欲从含有少量乙的甲的饱和溶液中提纯甲可使用降温结晶的方法；
时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙，则时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中溶剂质量最多的是丙；
甲物质的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随湿度升高而减小，时，甲、丙的溶解度相等，时，取等质量的甲、丙饱和溶液分别置于、两支试管中，如图所示，向大烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解，氢氧化钠溶于水放出热量，使温度升高，甲的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，丙的溶解度降低，溶质析出，溶质质量减小，故甲、丙溶液中溶质质量的大小关系是甲丙。
故答案为：：；
降温；
丙；
。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】 和
【解析】解：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，无法确定硫酸的量，但溶液中一定有反应生成的硫酸锌，故一定有；
分析、中可能发生的反应：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
加入过量的氯化钡溶液后，图中段不产生沉淀说明中有盐酸，故B中含有剩余的和反应生成的；
图中段不产生沉淀，是氢氧化钠和盐酸反应，段产生沉淀是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的方程式为。
故答案为：
；
和；。
稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，据此分析；
根据氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，结合图像的变化趋势进行分析。
本题主要考查酸的化学性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】长颈漏斗 当导管口连续均匀冒出气泡时 碳酸或
【解析】解：仪器是长颈漏斗；
实验室用装置制取氧气，装置是固体加热型反应发生装置，试管口有棉花，则是加热高锰酸钾制取氧气的反应，化学方程式为：；装置为排水法收集氧气，收集的最佳时机是当导管口连续均匀冒出气泡时开始收集，如收集过早会导致收集到的氧气不纯；
实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制备并收集，则反应的发生装置为固液常温型，选B装置，易溶于水且密度比空气大，则应选择向上排空气法收集，选C装置；
二氧化碳与湿润的石蕊纸花接触使其变红，则是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试剂变红。
故答案为：长颈漏斗；
；当导管口连续均匀冒出气泡时；
；
碳酸或。
根据仪器的名称来分析；
根据气体的发生装置确定反应的原理、根据排水法收集氧气的注意事项来分析；
根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置、根据气体的性质确定收集的方法；
根据酸碱指示剂的变色情况来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17.【答案】铁粉 生石灰 有白色沉淀生成 三 加速铁的生锈
【解析】解：铁粉能被磁铁吸引，所以用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。
取少量的样品加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞溶液，溶液变为红色，因为生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞溶液变为红色，所以粉末中含有生石灰。
证明原粉末中含有氯化钠，则向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银是白色沉淀不溶于稀硝酸，观察到有白色沉淀生成。氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：。
【实验结论】样品加足量的稀盐酸，过滤有固体不溶物，说明样品中含有炭粉，有气体生成，说明含有铝粉、镁粉中至少一种。滤液中加足量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，说明样品中含有铝粉，因为镁粉与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，铝粉与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝继续与氢氧化钠反应沉淀消失，所以结合实验现象，说明含有铝粉和炭粉，猜想三正确。
【实验验证】氯化钠溶液是盐溶液，会加速铁的锈蚀。所以实验过程中，在氯化钠的作用下会加快铁的生锈速率。
故答案为：铁粉；
生石灰；有白色沉淀生成；；
【实验结论】三；
【实验验证】加速铁的生锈。
根据铁粉能被磁铁吸引进行分析；
根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银是白色沉淀不溶于稀硝酸，进行分析；
根据镁粉与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，铝粉与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝继续与氢氧化钠反应沉淀消失进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为，故答案为：；
设稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为。
根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量；
利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查质量守恒定律的应用及利用化学方程式计算的能力，难度一般。
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