第1章 化学反应的热效应 同步题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修1
一、选择题。（17题）
1、下列有关能量的说法不正确的是（ ）
A．化学能可转变为电能
B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律
D．化学变化时断裂化学键需放出能量
2、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H键、H—O键和O=O键的键焓分别为、和。下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3、下列反应中，能量变化不能用如图表示的是（ ）
A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．乙醇在空气中燃烧
4、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热ΔH依次为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1、CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g) ΔH2。试推算( )
A.ΔH1=(a-2b+2c) kJ·mol-1 B.ΔH1=(b+c-2a) kJ·mol-1
C.ΔH2=(b+3c-a) kJ·mol-1 D.ΔH2=(3b+c-a) kJ·mol-1
5、甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。
I.水蒸气重整
II．二氧化碳重整
；
则焓变为（ ）
A． B．
C． D．
6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（ ）
A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol
7、下列说法结论正确的是( )
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石不如石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＜ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知稀的强酸和强碱的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸和氢氧化钠中和热的热反应方程式为H2SO 4+NaOH=Na2SO4 +H2O ΔH=-57.3 kJ/mol
8、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
③H2在Cl2中燃烧 ④水蒸气变成液态水
⑤中和反应 ⑥碳酸钙热分解
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
9、已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝－184.6 kJ·mol－1，则HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH2是( )
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．＋184.6 kJ·mol－1 D．－369.2 kJ·mol－1
10、科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1键吸收193能量，断裂1键吸收946能量，下列说法正确的是（ ）
A．属于一种新型的化合物
B．的过程中释放1158能量
C．56g 转化为时要放出734能量
D．和互为同素异形体，转化为属于物理变化
11、已知：
①H2O(g)H2O(l) ΔH1= Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3= Q3 kJ·mol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C.(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3) kJ D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
12、已知：①
②氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是（ ）
A．1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量
B．
C．
D．欲分解2 mol ，至少需要提供的热量
13、已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = -196.6kJ/mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为( )
A．196.6kJ B．98.3 kJ C．<98.3 kJ D．>98.3 kJ
14、氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是（ ）
A．过程I是吸热过程
B．该反应为放热反应
C．状态a的总能量大于状态d的总能量
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
15、已知下列热化学方程式：
Zn(s)+ O2(g) = ZnO(s)△H1 = -351.1 kJ/mol
Hg(l)+ O2(g) = HgO(s)△H2 = -90.1 kJ/mol
由此可知反应：Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变△H 是( )
A．291kJ·mol-1 B．295kJ·mol-1 C．-261kJ·mol-1 D．386kJ·mol-1
16、工业上可采用 CH3OHCO+2H2 的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能的方式：
方式I：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1
方式II：CH3OH*→CH*+OH Eb=+249.3 kJ·mol-1
A．CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH<0
B．①②都为 O—H 键的断裂过程
C．由活化能 E 值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为II
D．放热最多阶段的化学方程式为 CHO*+3H*→CO*+4H*
17、已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
二、填空题。（1题）
18、(1)3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________。
(2)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
二、推断题。
19、随原子序数的递增，八种短周期元素(用英文小写字母 表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)g在元素周期表的位置是_________________；
(2)比较d、f 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)______________，比较 g、h 最高价氧化物对应水化物酸性____________；
(3)d 的氢化物沸点高于 y 的氢化物沸点的原因________________；
(4)写出 f 的最高价氧化物对应的水化物与 h 的最高价氧化物对应 的水化物反应的离子方程式___________；
(5)由元素 f、h 形成的物质X与由元素 x、z 形成的化合物 Y 可发生以下 反应：
①写出 M 的电子式_______________；
②写出 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式___________________；
(6)已知 1mol e 的单质在足量 d2 中燃烧，恢复至室温，放出 255kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________。
三、综合题。
20、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是________ ________．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0 ④
则途径I放出的热量________（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是________．【来源：21cnj*y.co*m】
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
方法二 CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式________．
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ mol﹣1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ mol﹣1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=________．21·cn·jy·com
（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．
如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s） △H=﹣235.8kJ mol﹣1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ mol﹣1则O3转化为O2的热化学方程式为________．
第1章 化学反应的热效应 同步题2023—2024学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修1
一、选择题。（17题）
1、下列有关能量的说法不正确的是（ ）
A．化学能可转变为电能
B．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律
D．化学变化时断裂化学键需放出能量
【答案】D
2、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H键、H—O键和O=O键的键焓分别为、和。下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
3、下列反应中，能量变化不能用如图表示的是（ ）
A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．乙醇在空气中燃烧
【答案】D
4、已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热ΔH依次为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1(a、b、c均大于0)。可利用甲烷与二氧化碳或水反应制备CO和H2:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1、CH4(g)+H2O(l)CO(g)+3H2(g) ΔH2。试推算( )
A.ΔH1=(a-2b+2c) kJ·mol-1 B.ΔH1=(b+c-2a) kJ·mol-1
C.ΔH2=(b+3c-a) kJ·mol-1 D.ΔH2=(3b+c-a) kJ·mol-1
【答案】D
5、甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。
I.水蒸气重整
II．二氧化碳重整
；
则焓变为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（ ）
A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol
【答案】A
7、下列说法结论正确的是( )
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石不如石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＜ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知稀的强酸和强碱的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸和氢氧化钠中和热的热反应方程式为H2SO 4+NaOH=Na2SO4 +H2O ΔH=-57.3 kJ/mol
【答案】A
8、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
③H2在Cl2中燃烧 ④水蒸气变成液态水
⑤中和反应 ⑥碳酸钙热分解
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
【答案】B
9、已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝－184.6 kJ·mol－1，则HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH2是( )
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．＋184.6 kJ·mol－1 D．－369.2 kJ·mol－1
【答案】A
10、科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1键吸收193能量，断裂1键吸收946能量，下列说法正确的是（ ）
A．属于一种新型的化合物
B．的过程中释放1158能量
C．56g 转化为时要放出734能量
D．和互为同素异形体，转化为属于物理变化
【答案】C
11、已知：
①H2O(g)H2O(l) ΔH1= Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3= Q3 kJ·mol-1。若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( )
A.(Q1+Q2+Q3) kJ B.0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C.(0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3) kJ D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
【答案】C
12、已知：①
②氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是（ ）
A．1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量
B．
C．
D．欲分解2 mol ，至少需要提供的热量
【答案】C
13、已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H = -196.6kJ/mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为( )
A．196.6kJ B．98.3 kJ C．<98.3 kJ D．>98.3 kJ
【答案】C
14、氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是（ ）
A．过程I是吸热过程
B．该反应为放热反应
C．状态a的总能量大于状态d的总能量
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【答案】D
15、已知下列热化学方程式：
Zn(s)+ O2(g) = ZnO(s)△H1 = -351.1 kJ/mol
Hg(l)+ O2(g) = HgO(s)△H2 = -90.1 kJ/mol
由此可知反应：Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变△H 是( )
A．291kJ·mol-1 B．295kJ·mol-1 C．-261kJ·mol-1 D．386kJ·mol-1
【答案】C
16、工业上可采用 CH3OHCO+2H2 的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能的方式：
方式I：CH3OH*→CH3O*+H* Ea=+103.1 kJ·mol-1
方式II：CH3OH*→CH*+OH Eb=+249.3 kJ·mol-1
A．CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH<0
B．①②都为 O—H 键的断裂过程
C．由活化能 E 值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为II
D．放热最多阶段的化学方程式为 CHO*+3H*→CO*+4H*
【答案】D
17、已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
【答案】B
二、填空题。（1题）
18、(1)3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________。
(2)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。
【答案】
二、推断题。
19、随原子序数的递增，八种短周期元素(用英文小写字母 表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)g在元素周期表的位置是_________________；
(2)比较d、f 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)______________，比较 g、h 最高价氧化物对应水化物酸性____________；
(3)d 的氢化物沸点高于 y 的氢化物沸点的原因________________；
(4)写出 f 的最高价氧化物对应的水化物与 h 的最高价氧化物对应 的水化物反应的离子方程式___________；
(5)由元素 f、h 形成的物质X与由元素 x、z 形成的化合物 Y 可发生以下 反应：
①写出 M 的电子式_______________；
②写出 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式___________________；
(6)已知 1mol e 的单质在足量 d2 中燃烧，恢复至室温，放出 255kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________。
【答案】④⑥⑦ H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183 kJ/mol ＞ CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=+352 kJ/mol
SiO2＋2CSi＋2CO↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
SiO32-＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32- (或SiO32-＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3-) 6MgO 4SiO2 4H2O
三、综合题。
20、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是________ ________．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0 ④
则途径I放出的热量________（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是________．【来源：21cnj*y.co*m】
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
方法二 CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式________．
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ mol﹣1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）△H=+141kJ mol﹣1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=________．21·cn·jy·com
（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．
如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s） △H=﹣235.8kJ mol﹣1
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ mol﹣1则O3转化为O2的热化学方程式为________．
【答案】（1）C+CuO；Cu+CO↑
（2）等于；△H1=△H2+ （△H3+△H4）
（3）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ mol﹣1
（4）﹣80KJ/mol
（5）2O3（g）=3O2（g）△H=﹣285kJ/mol
