江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-06氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023·江西赣州·统考模拟预测）化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是
A．可将油水分离的木材海绵吸附材料的主要成分是高分子化合物
B．次氯酸钠溶液、碘酒、酒精都能杀菌消毒，都是利用了物质的强氧化性
C．某大学研究院用CO2与丁二烯为原料制备塑料，为减少酸雨的形成做出了贡献
D．久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同
2．（2023·江西·统考二模）胆矾是中学实验室常见的物质，在生产、生活中有广泛应用。如游泳池用硫酸铜杀菌消毒等。某小组对胆矾的性质进行探究，设计实验及现象如下：
①在CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生沉淀和棕色溶液，过滤得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色；
②在氮气保护下加热CaSO4·5H2O晶体，固体先变白色，后变黑色；将气体依次通过含足量盐酸的BaCl2溶液、品红溶液、含KSCN的FeCl2溶液，依次观察到的现象是产生白色沉淀、品红褪色、溶液变红色。
下列叙述错误的是
A．实验①中，滴加淀粉溶液的目的是检验I2
B．实验①中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1
C．实验②中，溶液中盐酸可以抑制SO2与水反应
D．实验②中，可用Ba(NO3)2溶液替代BaCl2溶液
3．（2023·江西鹰潭·统考一模）根据实验操作、现象得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向某无色溶液中滴加稀硫酸 产生的气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色 原溶液中必含或
B 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色褪去或变浅 甲醇被氧化成甲酸
C 向双氧水中滴加FeCl2溶液 起始没有气泡，一段时间后产生大量气泡 可能是Fe3+催化了H2O2的分解
D 向2mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液 先出现白色沉淀，然后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)
4．（2023·江西上饶·统考一模）下列实验操作、现象和结论或解释均正确的
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 说明Na2O2与SO2反应后生成了Na2SO4
B 铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的溶液中加水稀释 溶液呈蓝色 说明反应生成了硫酸铜
C 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去 乙醇发生消去反应生成乙烯
D 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中 CuSO4溶液中产生黑色沉淀 Kal(H2CO3)>Kal(H2S)
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·江西·校联考模拟预测）仅用下列方法或试剂不能达到鉴别离子目的的是
选项 离子 方法或试剂
A Na+、K+ 焰色试验
B 、 稀硝酸、氯化钡溶液
C Fe2+、Fe3+ H2O2溶液、KSCN溶液
D 、 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·江西·校联考模拟预测）下列有关实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热 打磨过的铝箔先熔化并滴落下来 金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
B 室温下，用pH试纸分别测定同浓度的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH 前者pH比后者大 酸性：H2SO3
D 向盛有少量胆矾晶体的试管中加入适量的浓硫酸 晶体表面由蓝色变为白色 说明浓硫酸具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·江西上饶·校联考模拟预测）H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4L
B．硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3
C．SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂
D．向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同
8．（2022·江西九江·统考二模）实验室制取下列气体方法可行的是
选项 气体 方法
A 氢气 向铁粉中滴加稀硝酸
B 二氧化硫 向亚硫酸钠固体中滴加70%硫酸
C 硫化氢 向硫化铜中滴加稀硫酸
D 二氧化碳 向块状碳酸钙固体中滴加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．（2021·江西景德镇·统考一模）常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法正确的是
A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10-7
B．a点溶液中存在
C．b点溶液中存在
D．c点溶液中
10．（2021·江西景德镇·统考一模）用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 试剂A 试剂B
A 制Cl2 浓盐酸 Fe2O3
B 制NH3 浓氨水 CaCl2
C 制NO2 稀硝酸 Cu
D 制SO2 浓硫酸 Na2SO3
A．A B．B C．C D．D
11．（2021·江西九江·统考一模）化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于氧化物
B．雷雨发庄稼、光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物有关
C．75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，因为其具有强的氧化性
D．生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解
二、实验题
12．（2023·江西南昌·统考二模）工业上制硫化钡普遍采用两种方法：一种为重晶石( BaSO4)煤粉还原法(将重晶石和无烟煤混合后在1000-1200° C下还原焙烧1~2h)；另一种为气体还原法(将重晶石在850-900°C通入氢气进行还原反应)。下列是实验室模拟高温下H2还原重晶石法，装置如下。
回答下列问题：
(1)固体A的名称 。
(2)H2与BaSO4反应生成BaS，写出该反应的化学方程式 。
(3)打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为 。
(4)测定BaS质量分数：
取生成物10.00g，溶于蒸馏水后稀释至500mL；取25.00mL溶液于锥形瓶中，再加入10mL2%醋酸溶液及10.00 mL 0.50 mol/L KI3标准溶液(过量)，充分振荡、使BaS中的硫元素完全转化为硫单质；向锥形瓶中加入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.50mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积10.00mL(滴定反应为：+2=3I-+)。
①稀释至500mL所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 和
②写出KI3与BaS反应的化学方程式 。
③醋酸溶液加多了会导致测定结果偏小，原因可能是 。
④计算样品中BaS(M=169g/mol)质量分数： (保留3位有效数字)。
⑤若用重晶石煤粉还原法制BaS，其产品纯度 (填“升高”或“降低” )。
13．（2022·江西抚州·统考模拟预测）气体中微量的H2S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪()水溶液除去H2S，并使用2 mol·L-1 CuSO4溶液检验H2S是否除尽。
回答下列问题：
(1)仪器1的名称是 。装置甲制取CO2，实验室制取CO2的离子方程式为 。
(2)仪器2盛装0.001 mol·L-1H2S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是 。
(3)操作步骤：
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO2，目的是 ；
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H2S水溶液；逐渐减缓仪器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO2压缩机的作用是 。
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H2S的量为1000 ×10-6mg·m-3，则该混合气体中c(H2S)计算式为 mol·L-1。
(5)三嗪( )水溶液吸收H2S，生成 和化学方程式为 。CuSO4溶液没有出现 (填现象)， 证明三嗪吸收H2S的化学反应具有 、 等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。
14．（2021·江西南昌·统考二模）硫可形成多种含氧酸盐，实验室中利用图装置(部分装置省略)制备和。
已知：可溶于水且受热分解。
回答下列问题：
(1)圆底烧瓶盛装木炭粉，分液漏斗中盛装浓硫酸，写出加热条件下发生的化学方程式是 ，广口瓶的作用为 。
(2)过量的石灰乳中生成的盐有 。
(3)冷水浴条件下的三颈烧瓶中化学反应方程式是 ，观察到三颈烧瓶 (填现象)证明反应完全。
(4)反应结束后，取出三颈烧瓶中的溶液，经加热浓缩，冷却结晶， ， ，干燥，得到 (填名称)晶体。
(5)如果圆底烧瓶中的木炭改为亚硫酸钠，实验中期发现三颈烧瓶中迅速降低，原因是 ；随之的产率也会降低，请解释： 。
三、工业流程题
15．（2021·江西·校联考二模）某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制备化工产品三盐(PbSO4·3PbO·H2O)的工艺流程如图：
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Pb(OH)2具有两性，PbO2有强氧化性。请回答下列问题：
(1)结晶水合物M(M=322g/mol)的化学式为 。
(2)“转化”中，加入Na2SO3溶液的离子反应方程式 。
(3)“转化”中，加入Na2CO3目的是 。
(4)下列试剂可以替代Na2SO3溶液 (填写字母)。
A．H2O2溶液 B．Na2SO4溶液 C．高锰酸钾溶液 D．Fe2(SO4)3溶液
(5)该流程中可以循环利用的物质是 (填写物质名称)。
(6)“酸溶”时，反应温度为40℃，其主要原因是 。
(7)合成三盐的化学方程式为 ，解释“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因 。
参考答案：
1．A
【详解】A．木材海绵吸附材料的主要成分是相对分子质量大于一万的有机高分子化合物，故A正确；
B．酒精没有强氧化性，使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用与氧化还原反应无关，故B错误；
C．用二氧化碳与丁二烯为原料制备塑料可以减少二氧化碳的排放，有利于碳中和、碳达峰的实现，与减少酸雨的形成无关，故C错误；
D．久置的青菜菜叶变黄是由于其中的叶绿素转化为叶黄素所致，而用二氧化硫漂白的纸张变黄是由于二氧化硫漂白时生成的无色不稳定物质久置后分解导致颜色恢复所致，二者的原理不同，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．淀粉溶液遇碘单质变蓝，实验①中，滴加淀粉溶液的目的是检验I2，故A正确；
B．实验①中，在CuSO4溶液中加入过量KI溶液生成I2和CuI白色沉淀，配平化学方程式为：2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，I元素有一半化合价上升作还原剂，Cu元素化合价下降作氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶1，故B正确；
C．SO2与水反应方程式为SO2+H2OH2SO3HSO+H+，加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，可以抑制SO2与水反应，故C正确；
D．Ba(NO3)2溶液中含有，在酸性环境中具有强氧化性，会和SO2反应，干扰后续实验，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．向某无色溶液中滴加稀硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，该气体为SO2，能和稀硫酸反应生成SO2说明溶液中含有或或S2O，故A错误；
B．将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合，溶液的紫红色褪去或变浅，可能是甲醇被氧化成甲酸，也可能是过量的高锰酸钾继续将甲酸氧化为二氧化碳，故B错误；
C．Fe2+被H2O2氧化为Fe3+进而催化H2O2分解，故C正确；
D．向2mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，AgNO3过量，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液，直接生成AgI沉淀，不能证明AgI沉淀时AgCl转化而来，则不能证明Ksp(AgI)
4．D
【详解】A．将Na2O2与SO2反应，生成的固体物质可能为Na2SO4、Na2SO3或二者的混合物，加水溶解后，加入足量的稀硝酸，可将Na2SO3氧化为Na2SO4，再滴加BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，则Na2O2与SO2反应不一定生成Na2SO4，A不正确；
B．铜丝和浓硫酸加热反应后的溶液中，仍含有浓硫酸，加水稀释时，不能将水加入溶液中，B不正确；
C．向无水乙醇中加入浓硫酸，产生的气体中可能混入乙醇蒸汽，乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以由溶液的紫红色褪去，不能判断乙醇发生消去反应生成乙烯，C不正确；
D．向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，发生反应：Na2S+CO2+H2O=Na2CO3+H2S、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，从而表明H2CO3的酸性强于H2S，Kal(H2CO3)>Kal(H2S)，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．钠的焰色反应呈现黄色，钾的焰色反应呈现紫色(通过蓝色钴玻璃观察)，故通过焰色反应能够鉴别Na+和K+，A不合题意；
B．与都能与BaCl2溶液反应分别转化为BaSO3、BaSO4白色沉淀，且BaSO3能被硝酸氧化为BaSO4，故含有、的溶液中分别加入稀硝酸、氯化钡溶液现象相同，不能鉴别，B符合题意；
C． 含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，可观察到溶液立即变为血红色，而含有Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加H2O2后溶液立即变为血红色，即用H2O2溶液、KSCN溶液可以鉴别Fe2+、Fe3+，C不合题意；
D．往含有的溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到生成白色沉淀，且沉淀不溶解，而向含有的溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到先生成白色沉淀，至最多，而后沉淀又逐渐减少直至消失，可有稀盐酸来鉴别、，D不合题意；
故答案为：B。
6．D
【详解】A．金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔先熔化，表面生成熔点较高的氧化铝，氧化铝将熔化的铝包裹住，并不会滴落下来，A错误；
B．Na2SO3溶液中水解生成OH-，CH3COONa溶液中CH3COO-水解生成OH-，前者pH比后者大，说明的水解程度更大，根据水解原理，酸性越弱的酸其酸根阴离子的水解程度越大，则说明酸性：HSO
D．浓硫酸具有吸水性将胆矾(CuSO4·5H2O)中的结晶吸收，蓝色的胆矾变为白色的无水CuSO4，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．标准状况下SO3是固体，1molSO3所占体积不是22.4L，故A错误；
B．硫在氧气中燃烧时，无论氧气是否过量，产物只有SO2，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，SO2可用作葡萄酒的食品添加剂，故C错误；
D．向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式都是，故D正确；
选D。
8．B
【详解】A．硝酸具有强氧化性，与铁反应生成一氧化氮，无法生成氢气，故A错误；
B．亚硫酸钠固体与70%硫酸反应有利于较快的制备二氧化氯，且有利于二氧化硫逸出，故B正确；
C．硫化铜不能与稀硫酸反应，无法制备硫化氢气体，故C错误；
D．碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，不能制得二氧化碳气体，故D错误；
故选B。
9．B
【分析】n(NaClO)=1L×1.0mol/L=1mol，通入少量SO2时，发生反应①SO2+H2O+3NaClO=Na2SO4+NaCl+2HClO，SO2过量时，发生反应②SO2+H2O+NaClO=H2SO4+NaCl。由图象可知，b点pH突然减小，且SO2通入mol，说明b点时反应①恰好进行完，c点SO2为1mol，说明c点反应②恰好进行完。
【详解】A．在b点处，pH=3.8，故c(H+)=10-3.8mol/L，根据反应①可知，n(HClO)=2n(SO2)=mol，故c(HClO)=mol/L，由HClOH++ClO-可知，c(ClO-)=c(H+)=10-3.8mol/L，故Ka==1.5×10-7.6=1.5×100.4×10-8，数量级为10-8，A错误；
B．a点时通入0.2molSO2，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=0.2mol，n(HClO)=2n(SO2)=0.4mol，消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6mol，剩余的n(NaClO)=1mol-0.6mol=0.4mol，故n(HClO)+n(ClO-)=0.8mol，n(Cl-)=0.2mol，同一溶液中体积相同，所以4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，B正确；
C．根据分析，b点恰好发生反应①，n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=mol，n(HClO)=2n(SO2)=mol，故n(Na+)=1mol，n(SO)=n(Cl-)=mol，HClO可以电离出少量H+，c(H+)=10-3.8mol/L，H2O的电离受到抑制，电离出微量的OH-，c(OH-)=10-10.2，溶液体积为1L，离子浓度关系为c(Na+)>c(SO)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)，C错误；
D．c点时恰好发生反应②，n(H2SO4)=n(SO2)=1mol，c(H+)==2mol/L，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．浓盐酸和Fe2O3发生复分解反应，不能制氯气，A项不选；
B．氯化钙能和氨气结合，B项不选；
C．稀硝酸和铜反应生成NO，C项不选；
D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与Na2SO3通过复分解反应能制取SO2，D项选；
答案选D。
11．D
【详解】A． 经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质为硅酸盐，不是氧化物，故A错误；
B． 水体富营养化与含磷废水排放有关，与氮氧化物无关，故B错误；
C． 75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，是因为其能使蛋白质变性，不是乙醇具有强的氧化性，故C错误；
D． 生产SMS医用口罩所用的原料丙烯CH3CH=CH2，主要来源于石油的裂解，故D正确；
故选D。
12．(1)锌粒
(2)BaSO4 +4H2BaS+4H2O
(3)收集氢气尾气并验纯
(4) 500mL容量瓶 玻璃棒 BaS+KI3= S+BaI2+KI 产生硫化氢损失硫离子 84.5% 降低
【分析】启普发生器中用锌和稀硫酸制备氢气，为防止氢气和氧气混合发生爆炸，收集氢气验纯后再加热盛有重晶石的瓷舟，氢气把硫酸钡还原为硫化钡。
【详解】（1）用氢气还原硫酸钡，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，固体A的名称锌粒；
（2）H2与BaSO4反应生成BaS和水，反应的化学方程式为BaSO4 +4H2BaS+4H2O；
（3）为防止氢气和氧气混合后发生爆炸，打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为收集氢气尾气并验纯。
（4）①稀释至500mL需要用500mL容量瓶定容，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶和玻璃棒；
②KI3把BaS氧化为S单质，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为BaS+KI3= S+BaI2+KI。
③若醋酸溶液加多，过量的醋酸和BaS反应生成醋酸钡和H2S气体，产生硫化氢损失硫离子，导致测定结果偏小。
④根据+2=3I-+，Na2S2O3消耗KI3的物质的量为0.50mol/L×0.01L=0.0025mol，则与BaS反应的KI3的物质的量为0.01L× 0.50 mol/L-0.0025mol=0.0025mol，根据BaS+KI3= S+BaI2+KI，可知BaS的物质的量为0.0025mol，样品中BaS(M=169g/mol)质量分数。
⑤还原剂煤粉含有杂质元素，若用重晶石煤粉还原法制BaS，其产品纯度降低。
13．(1) 分液漏斗
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3) 排尽装置内的空气，防止被氧化，影响脱硫效果 控制的气流速率，从而控制进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应
(4)
(5) 黑色沉淀 简便 高效
【解析】（1）
仪器1带有活塞，用于添加液体药品并控制滴加液体药品的速度，为分液漏斗；而实验室制取用的是稀盐酸与大理石，化学方程式为，则离子方程式为；
故答案为分液漏斗；；
（2）
利用稀盐酸与大理石制备的混有HCl杂质，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去；
故答案为饱和碳酸氢钠溶液；
（3）
打开开关A、C，放入酸溶液产生，这一操作在三嗪溶液脱硫前进行，而实验开始前通气体的操作，一般都是为了排尽装置内的气体，避免干扰主体反应的进行或效果的，这里是显了防止被氧化，影响脱硫效果；使用压缩机是为了控制的气流速率，从而可控制进入三嗪水溶液的速率，继而保证能充分与三嗪水溶液接触反应，以达到最佳的脱硫效果；
故答案为排尽装置内的空气，防止被氧化，影响脱硫效果；控制的气流速率，从而控制进入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应
（4）
依据题信息可知，测量含H2S的量为，求该混合气体中c(H2S)的物质的量浓度，即需要把换算为以为单位，即，则该混合气体中c(H2S)计算式为；
故答案为；
（5）
依据题目信息给出的反应物与生成，即可写出三嗪与硫化氢的反应方程式为；题目要求使用溶液检验是否除尽，表明利用了溶液和的反应，而该反应会生成黑色的沉淀CuS，而没有产生黑色沉淀，表明三嗪除硫比较彻底，而整个除硫的实验过程也较为简单；
故答案为；黑色沉淀；简便；高效。
14． 缓冲气压，防止倒吸 碳酸钙 亚硫酸钙 由浑浊变澄清 过滤 洗涤 硫酸锰 锰离子催化氧气氧化二氧化硫，生成硫酸，迅速下降 在酸性条件下被二氧化锰氧化为硫酸锰，的产率降低
【分析】碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫和二氧化锰在冷水浴中反应生成，二氧化硫和二氧化锰在热水浴中反应生成硫酸锰，尾气是未反应完的二氧化硫和不参与反应的二氧化碳与石灰乳反应。
【详解】(1)圆底烧瓶盛装木炭粉，分液漏斗中盛装浓硫酸，碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，其发生的化学方程式是，根据装置前后的联系得到广口瓶的作用为缓冲气压，防止倒吸；故答案为：；缓冲气压，防止倒吸。
(2)二氧化硫、二氧化碳是尾气，与过量的石灰乳反应，因此二氧化硫和石灰乳反应生成亚硫酸钙，二氧化碳和石灰乳反应生成碳酸钙，因此生成的盐有碳酸钙、亚硫酸钙；故答案为：碳酸钙、亚硫酸钙。
(3)根据受热分解，说明冷水浴条件下的三颈烧瓶中反应生成。化学反应方程式是，根据可溶于水，则观察到三颈烧瓶由浑浊变澄清证明反应完全；故答案为：；由浑浊变澄清。
(4)反应结束后，取出三颈烧瓶中的溶液，经加热浓缩，由于受热分解，因此该操作是为了得到硫酸锰晶体，因此操作流程为加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到硫酸锰晶体；故答案为：过滤；洗涤；硫酸锰。
(5)如果圆底烧瓶中的木炭改为亚硫酸钠，实验中期发现三颈烧瓶中迅速降低，原因是锰离子催化氧气氧化二氧化硫，生成硫酸，迅速下降；随之的产率也会降低的原因是由于在酸性条件下被二氧化锰氧化为硫酸锰，因此的产率降低；故答案为：锰离子催化氧气氧化二氧化硫，生成硫酸，迅速下降；在酸性条件下被二氧化锰氧化为硫酸锰，的产率降低。
15． Na2SO4·10H2O SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH- 使PbSO4转化为PbCO3 A (稀)硝酸 低于40℃，反应速率慢，高于40℃硝酸会分解 4PbSO4+6NaOH=PbSO4·3PbO·H2O+3Na2SO4+2H2O Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三盐的产率
【分析】向含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)中加入Na2SO3溶液、Na2CO3溶液，PbO2有强氧化性，将Na2SO3溶液氧化生成PbSO4，Na2CO3溶液将PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO+PbSO4=PbCO3+SO，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、PbCO3都与硝酸反应生成Pb(NO3)2；然后向溶液中加入硫酸，生成PbSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+ PbSO4 3PbO PbSO4 H2O+2H2O，过滤、洗涤、干燥得到PbSO4 3PbO H2O，滤液3中含有Na2SO4，据此分析解答。
【详解】(1)通过以上分析知，滤液1为Na2SO4溶液，蒸发、结晶可得到的副产品为硫酸钠晶体，其相对分子质量为322，则M为Na2SO4 10H2O，故答案为：Na2SO4 10H2O；
(2) PbO2有强氧化性，“转化”中，加入的Na2SO3溶液能够被PbO2氧化生成PbSO4，反应的离子方程式为SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH-，故答案为：SO+PbO2+H2O=PbSO4+2OH-；
(3) Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，加入Na2CO3溶液，可将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，反应的离子方程式为CO+PbSO4=PbCO3+SO，故答案为：使PbSO4转化为PbCO3；
(4) Na2SO3溶液是将PbO2转化为Pb2+，体现了Na2SO3溶液的还原性，四种物质中只有H2O2溶液具有还原性，Na2SO4溶液不具有还原性，高锰酸钾溶液、Fe2(SO4)3溶液具有氧化性，因此可以用H2O2溶液代替Na2SO4溶液，故答案为：A；
(5)根据上述分析，滤液2的主要成分是HNO3，可以循环利用，故答案为：硝酸；
(6)“酸溶”时，反应温度为40℃，若低于40℃，反应速率慢，不利于酸溶；若高于40℃，硝酸会分解，故答案为：低于40℃，反应速率慢，高于40℃硝酸会分解；
(7) 合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+ PbSO4 3PbO H2O+2H2O，“合成”需控制溶液的pH不能大于10，若pH大于10，Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三盐的产率，故答案为：4PbSO4+6NaOH= PbSO4 3PbO H2O+3Na2SO4+2H2O；Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的Pb(OH)、Pb(OH)、PbO等，降低了三盐的产率。
试卷第1页，共3页
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