景胜学校高三化学试题（西校）
参考答案
1．A
【详解】A．KNO3溶于水能电离成自由移动的离子，水溶液可以导电，KNO3是电解质，故
A正确；
B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 B错误；
C．SO3溶液导电是因为形成了亚硫酸，SO3自身不能电离，SO3是非电解质，故 C错误；
D．NH3自身不能发生电离，是非电解质，故 D错误；
故选：A。
2．A
【详解】A．胶体不能透过半透膜而溶液可以，故用渗析的方法除去 Fe(OH)3胶体中的 NaCl，
A正确；
B．O2、N2均会与灼热的镁网反应，B错误；
C．铜粉、铝粉均会与稀硝酸反应，C错误；
D．NaOH、 NaCl均溶于水，D错误；
故选 A。
3．D
2- ＋
【详解】A. CO3 和 Fe2 不能大量共存，故 A错误；
B. Fe2＋和 OH－不能大量共存，故 B错误；
C. H＋ NO - Fe2＋、 3 和 因发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C错误；
D. 该组离子不反应，可大量共存，故 D正确；
答案选 D。
4．C
【分析】导电的物质中有能够自由移动的离子或电子；电解质是在水溶液中或熔融状态下能
够导电的化合物；
【详解】A．蔗糖溶液中没有自由移动的离子或电子，不能导电，且蔗糖溶液是混合物，不
是电解质，A不符合题意；
B．Al中有自由移动的电子，可以导电，但 Al是单质，不是电解质，B不符合题意；
C．熔融 KOH中有自由移动的离子，可以导电，且 KOH在水溶液和熔融状态下都能导电，
答案第 1页，共 9页
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属于电解质，C符合题意；
D．乙醇中没有自由移动的离子或电子，不能导电，且乙醇的水溶液和熔融状态都不导电，
是非电解质，D不符合题意；
故选 C。
5．B
【详解】A．“沙中浪底来”的物质指的是金的单质，A错误；
B．由沙子(主要成份为 SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，B正确；
C．雾属于胶体，其分散质粒子直径范围是 1~100nm，即 10-9～10-7m，C错误；
D．金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，D错误；
答案选 B。
【点睛】C选项为易错选项，注意数量级的换算：1nm = 1×10-9m。
6．D
A Ba2＋ － ＋ 2-【详解】 ．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为： ＋2OH ＋2H ＋SO 4 =BaSO4↓＋
2H2O，故 A错误；
B．Al2O3溶于盐酸的离子方程式为：Al O ＋6H＋2 3 =2Al3+＋3H2O，故 B错误；
C．铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故 C错误；
D．Cu(OH)2和硝酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故 D正确；
故选：D。
7．C
【详解】氧化剂被还原，生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物；氧化剂为 NaClO3，
还原剂为 HCl，被氧化的 Cl的个数为 5，则还原产物和氧化产物的质量比为 1：5，答案为
C。
【点睛】HCl作还原剂，但部分 Cl的化合价未变，则作还原剂的 Cl原子是作氧化剂的 Cl
原子的 5倍。
8．C
【详解】A．硫磺是 S单质，化合价为 0，SO2中硫元素的化合价为+4价，S2O中硫元素化
合价为+1价，所以硫磺和SO2在一定条件下可以发生归中反应合成S2O，故 A合理；
B．NH2Cl能与水反应发生氧化还原反应生成一种弱酸次氯酸和氨气，故 B合理；
答案第 2页，共 9页
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C．相同条件下，CH4的稳定性强于 SiH4，则稳定性CH2Cl2强于SiH2Cl2，所以SiH2Cl2更容
易与O2反应，故 C不合理；
D．FeO2中氧元素为-1价，铁元素为+2价，则投入足量稀硫酸中生成硫酸亚铁，氧气和水，
所以有气体生成，故 D合理；
故选 C选项。
9．C
【详解】A．废料中加入硫酸，NiO、 FeO、Fe2O3、CoO、BaO均与硫酸反应，生成 NiSO4、
FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，等进入溶液，SiO2和硫酸钡为滤渣，A正确；
B．加入 NaClO3将二价铁氧化为三价铁，次氯酸根还原为 Cl-：离子方程式是
6Fe2 6H ClO 3 3 6Fe Cl 3H2O，B正确；
C．“调 pH”过程中形成黄钠铁矾渣，Na 2+ 2+2CO3不能过量，防止 Co 和 Ni 沉淀损失，C错误；
D “ 2 ． 沉钴”过程生成碳酸钴沉淀，发生的反应为：Co 2HCO3 =CoCO3 CO2 H2O，
D正确；
答案选 C。
10．B
【详解】A．金属 Na 加入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O =
2Na++2OH－+H2↑，A正确；
B．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，醋酸是弱电解质，反应
2
的离子方程式为：CaCO3 2H Ca H 2O CO2 ，B错误；
C．过量二氧化硫气体通入冷氨水生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：
SO2+NH
- +
3 H2O=HSO3+NH4，C正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量 CO2生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO
－+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，D正确；
答案选 B。
11．D
－ -
【详解】A．铝粉投入到 NaOH溶液中发生的离子反应方程式为 2Al＋2H2O+2OH =2AlO 2 ＋
答案第 3页，共 9页
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3H2↑，故 A错误；
B．AlCl ＋ +3溶液中加入足量的氨水发生的离子反应方程式为 Al3 ＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 4 ，
故 B错误；
C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳发生的离子反应方程式为
AlO -2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
-
3，故 C错误；
D．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液发生的离子反应方程式为 Ba2＋＋
2HCO -3+2OH-=BaCO
2-
3↓＋CO 3 +2H2O，故 D正确；
故答案为 D。
12．B
【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故 A错误；
B．豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故 B正确；
C．胶体、溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离，胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故
C错误；
D．分散系是混合物，纯水是纯净物，纯水不属于分散系，故 D错误；
选 B。
13．B
【详解】A．钠与水反应离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．盐酸与氢氧化钠反应离子方程式为 H++OH =H2O，B正确；
C．氧化铜与盐酸反应离子方程式为 CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误；
D Ba2++2OH +2H++SO2 ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为 4 =BaSO4↓+2H2O，D错
误；
故选 B。
14．D
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，方程式中离子数目与化学式中离
子数目不对应，正确的反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO ﹣42 ═BaSO4↓+2H2O，故 A
错误；
B．铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故
B错误；
答案第 4页，共 9页
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C．过量 CO2通入澄清石灰水中的离子反应为 CO2+OH﹣═HCO ﹣3 ，故 C错误；
D．碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故 D
正确；
故选 D。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法
为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查。
15．C
【分析】①将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀，可知一定不含
FeCl3，一定有AgNO3，且碳酸银和亚硝酸银都是微溶于水的物质，至少含有K2CO3、NaNO2
中的一种；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有气体产生，气体有刺激性气味，只能是酸性溶液中氯
酸钠把亚硝酸钠氧化为硝酸钠，本身被还原为具有刺激性气味的氯气，则一定含有KClO3；
同时有白色沉淀生成，是氯气与水反应生成的盐酸和硝酸银反应生成的 AgCl沉淀。
由上述分析可知，固体混合物中一定含有NaNO2、KClO3、AgNO3，一定无FeCl3，K2CO3
不能确定。
【详解】A、由分析可知，固体混合物中一定含有NaNO2、AgNO3，不一定含有K2CO3 ，
故 A错误；
B、由分析可知，固体混合物中一定不含有FeCl3，故 B错误；
C、由分析可知，固体混合物中含有KClO3、NaNO2、AgNO3，是否含有K2CO3不能肯定，
故 C正确；
D、把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水，氯气溶于水生成的盐酸的酸性强于碳酸，
氯气先与少量澄清石灰水反应，依然没有变浑浊，还是无法确定是否含有K2CO3，故 D错
误；
故选 C。
【点睛】把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水，氯气溶于水生成的盐酸的酸性强
于碳酸，氯气先与少量澄清石灰水反应，依然没有变浑浊是解答关键，也是易错点。
16．C
答案第 5页，共 9页
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【详解】A．CaHPO 4和Ca5 (OH)(PO4 )3反应会生成Ca3(PO4)2 和水， A错误；
B．酸与碱反应产生盐和水， B错误；
C．碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐，生成物只有一种，C正确；
D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水， D错误；
故选 C。
17．(1) H O C N C原子半径大于 N，吸引电子的能力小于 N，因此 C显正
价
(2)5ClO 2CN H2O 2HCO
3 N2+5Cl
7
(3) b 10 9.9 10 7
a b
(4)MnO 4H 2SCN Mn2 2 SCN 2H2O2
【详解】（1） CN 2是拟卤素与卤素单质分子性质相似，类比可知 CN 2与水反应生成的含
氧酸为 HCNO，其结构式为H O C N；氰根是碳原子与氮原子通过碳氮三键连接而成，
C和 N的原子电子层数相同，核电荷数 C小于 N， 最外层电子数 C小于 N，原子半径 C
大于 N，氮原子吸引电子能力强于碳原子，所以这三对电子偏向氮原子，氮显-3价，所以相
应的碳就显+2价，故答案为：C原子半径大于 N，吸引电子的能力小于 N，因此 C显正价；
（2）碳元素化合价由+2价升高为+4价，氮元素化合价由-3价升高为 0价，故升高总的价
态为 5，ClO-作为氧化剂因此其氯元素化合价由+1价降低为-1价产物应为Cl-，此时降低价
态为 2，根据电子得失守恒可知，此时反应可写为：5ClO 2CN H2O 2HCO
3 N2+5Cl
，
根据电荷守恒及原子守恒不难得出，该离子方程式为本题答案，故答案为：
5ClO 2CN H 2O 2HCO3 N2+5Cl ；
（3）常温下，将 amol·L 1的HCN aq 与 bmol·L 1的NaOH aq 等体积混合，反应后溶液恰
b
好呈中性，根据 c(Na+ )+c(H+ )=c(CN- )+c(OH- )、c(H +)=c(OH -)可知 c(Na+ )=c(CN- )= mol/L，
2
c(HCN)= a mol/L-c(CN- )= a-b结合物料守恒 mol/L，用HCN H CN 平衡常数
2 2
10 7 b
K c(H
) c(CN ) 7
2 b 10 K b 10
7
a b ，可得 ；向混合溶液中继续加入HCN aq c(HCN) a b a b
2
答案第 6页，共 9页
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-14
使溶液的 pH 6，可知c(H+)=10-6mol/L，c(OH )=
Kw = 10-6 -6 =10
-8mol/L ，由此可得知此时
10 10
7
溶液中 c CN c Na c H c OH 10 6 10 8 9.9 10 7 b 10，故答案为： ；
a b
9.9 10 7；
（4）MnO2与 KSCN在酸性条件下反应，根据拟卤素离子跟卤素离子性质相似，可以类比
2
与知道生成了(SCN)2，据此可得离子方程式为MnO2 4H 2SCN Mn SCN 2H2 2O，
MnO 4H 2SCN Mn2 故答案为： 2 SCN 2H2O2 。
18．(1) -2
(2) N2H4 H2O N2H
5 OH
N2H6 HSO4 2
【详解】（1）联氨的结构式为 H2N-NH2，故其电子式为 ；N2H4中 H为＋1
价，故 N为-2价；
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，第一步电离方程式：
N H H O N H OH 2 4 2 2 5 ，联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
N2H6 (HSO4 )2 。
19．(1)不一定
(2)Al（OH）3+OH-=AlO 2 +2H2O
(3)0.04
(4)BD
2
【分析】实验②中，第一阶段无沉淀产生，说明含有 H+，则一定没有CO3 ，而后第二阶段
有沉淀生成，第四阶段沉淀完全溶解，说明含有 Al3+，在沉淀量最大时 Al（OH）3为
1.56g÷78g/mol=0.02mol，根据离子守恒可知原溶液含有 0.02molAl3+，第三阶段沉淀不变，
说明含有NH4 ，第一阶段消耗 20mL氢氧化钠溶液，由 H++OH-=H2O，可知溶液中含有
0.02L×1.00mol/L=0.02molH+ ，第三阶段消耗 20mL氢氧化钠溶液，由NH4 +OH-=NH3 H2O，
答案第 7页，共 9页
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可知溶液含有 0.02molNH 4 ；实验③向第三份混合溶液中加入足量 BaCl2溶液后，得到干燥
的沉淀9.32g 2 ，说明含有是SO4 ，沉淀为BaSO4，（n SO
2
4 ）=n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol，
n 2 （H+）+n（NH4 ）+3n（Al3+）=0.02mol+0.02mol+0.02mol×3=0.1mol＞2n（SO4 ）
=2×0.04mol=0.08mol，根据电荷守恒可知溶液一定含有 Cl-，不能确是否含有 K+；据此解答。
【详解】（1）由实验①不能推断该混合溶液是否含有 Cl-，因为氯化银、碳酸银、硫酸银都
是白色沉淀，故答案为：不一定；
（2）实验②中沉淀质量减少过程是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程
式为 Al（OH）3+OH-=AlO 2 +2H2O，故答案为：Al（OH）
3+OH-=AlO 2 +2H2O；
（3）实验③生成沉淀是 BaSO4，n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol；故答案为：0.04mol；
3 2
（4）由分析可知，溶液一定含有H 、Al 、NH、Cl、SO ，不能确定是否含有 K+4 4 ，可以
进行焰色反应来进行检验，当没有 K+时，Cl-的物质的量最小，此时 n（Cl-）
=0.1mol-0.08mol=0.02mol，故每一份中 n（Cl-）≥0.02mol，选项中 BD正确，AC错误，故
答案为：BD。
20．(1) ②③⑧⑨； ①⑤⑥⑧； ④⑦； 焰色反应；
(2) 过滤； 将饱和的 FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成透明的红褐色，
停止加热；
(3)根据电子转移守恒，原子守恒配平可以得到反应的化学方程式，碳原子给 10个电子，锰
元素得 10个电子，故答案为：
；
(4) 23g； 3.01×1023； 3； 27； 48.3%； 0.2 mol·L-1。
【详解】（1）能导电的物质：金属、石墨和电解质的水溶液、熔融状态的：碱、盐、金属氧
化物，故②③⑧⑨能导电；电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故①⑤⑥⑧为电
解质；非电解质的类别有非金属氧化物、氨气和大部分有机物，故④⑦为非电解质；检验钾
离子的方法是焰色反应。答案为：②③⑧⑨；①⑤⑥⑧；④⑦；焰色反应；
（2）固液分离采用过滤的方法；实验室制取氢氧化铁胶体的方法是：将饱和的 FeCl3溶液
逐滴滴入到沸水中，直到液体变成透明的红褐色，停止加热。答案为：过滤；将饱和的 FeCl3
答案第 8页，共 9页
{#{QQABYSQAqAEogiiIAABIAABhCQQE2iCCEkGCQQkkAAEGCCCACIgOwhFEAAIMAAAAiRyFBAFBAABA=A}=#}#}
溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成透明的红褐色，停止加热；
（3）配平后用双线桥分析为
；
（4）0.5mol C2H6O的质量是：m=n M 0.5mol 46g m l-1 g；含有 3.01×1023个乙醇 o 23
分子，含有氢原子的物质的量为：0.5mol 6=3mol，故含有氢原子的物质的量为 3mol的水
分子物质的量为：3mol 2=1.5mol，故水分子的质量为：1.5mol 18g mol-1=27g；
求出混合气体平均的摩尔质量为：14.5×2=29 g·mol-1，设 CO和 N2总的物质的量为 x，O2
物质的量为 y，气体的总质量为：28x+32y=29(x+y)，解得：x∶y=3∶1。又因为 CO和 N2
和的物质的量比为 1∶1，则原混合气体各气体物质的量之比：n(CO)∶
1.5 2 16
n(N2):n(O2)=1.5∶1.5∶1，则氧元素的质量分数为： 100% 48.3%；1.5 28 1.5 28 32
③溶液是电中性的，已知 c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO 2 )=0.7 mol·L-1，由电荷守恒可得：3c(Al3+4 )+
c(K+)= 2c(SO 2 +4 )，解得 c(K )=0.2 mol·L-1；答案为 23g；3.01×1023；3；27；48.3%；0.2 mol·L-1。
答案第 9页，共 9页
{#{QQABSYQqAAEogiiIAABIAABhCQQE2iCCEkGCQQkkAAEGCCCACIgOwhFEAAIMAAAAiRyFBAFBAABA=A}=#}#}景胜中学2023-2024学年高三上学期7月月考
化学试题（西校）202307
一、单选题（每题 3 分，共 48 分）
1．下列物质属于电解质的是
A．KNO3 固体 B．NaCl 溶液 C．SO3 D．NH3 2．下列实验方案可行的是
用渗析的方法除去Fe(OH)3 胶体中的NaCl
将O2 、 N2 通过灼热的镁粉，以除去其中的O2
加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉
用溶解、过滤的方法分离NaOH 和NaCl的固体混合物
在含有下列离子组的溶液中，加入 Fe(NO3)2 固体后，仍然能够大量共存的离子组是
下列物质中既能导电又属于电解质的是
A．蔗糖溶液 B．铝 C．熔融 KOH D．乙醇
中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“ 日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是
“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物
由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了还原反应C．雾的分散质粒子直径范围是
D．淘金原理与化学上的萃取一致6．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与稀硫酸反应： B．Al2O3 溶于盐酸中：
C．铜和硝酸银溶液反应： D．Cu(OH)2 中加入硝酸：
7.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为 则还原产物和氧化产物的质量比为（ ）
A．5∶1 B．6∶1 C．1∶5 D．1∶6 8．下列推测不．合．理．的是
A．硫磺和SO2 在一定条件下可以合成S2O B． NH2Cl 能与水反应生成一种弱酸
相同条件下， CH2Cl2 比SiH2Cl2 更容易与O2 反应
FeO2 投入足量稀硫酸中有气体生成
实验室以含镍废料(主要成分为 NiO，含少量 FeO、Fe2O3 、CoO、BaO 和SiO2 )为原料制备 和碳酸钴( CoCO3 )的工艺流程如图。
下列说法不正确的是
“滤渣 1”主要成分是
“氧化”时反应的离子方程式是
“调 pH”过程中形成黄钠铁矾渣， Na 2CO3 必须过量
“沉钴”过程发生的反应为： 10．下列离子方程式书写不正确的是
金属 Na 加入水中：
醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：
(
：
)将过量二氧化硫气体通入冷氨水中D．向次氯酸钙溶液中通入少量 CO2：
下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：
(
：
)B. AlCl3 溶液中加入足量的氨水
C.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
D.氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：
下列说法正确的是
A．胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用过滤的方法
D．FeCl3 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应： B．盐酸与氢氧化钠反应： C．氧化铜与盐酸反应：
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
下列化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
用往氯化铁中加铁粉：
(
：
)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳 D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
有一固体混合物，可能由 混合而成，
为检验它的成分，做了如下实验：( 已知NaNO2 不能被稀HNO3 氧化，AgNO2 微溶于水
① 将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；
② 取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味黄绿色气体产生，同时有白色沉淀生成。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是( )
一定含有K2CO3 、 NaNO2 、AgNO3
无法判断是否含有FeCl3
一定含有KClO3 、 NaNO2 、AgNO3 ，不能肯定是否含有K2CO3
是否含K2CO3 ，只要把实验② 产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑
浊，则一定不含K2CO3
X、Y、Z 各代表一种物质，若 X+Y=Z+H2O，则 X 和 Y 的反应不可能是
A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应
C．碱性氧化物和酸性氧化物反应 D．酸性氧化物和碱的反应二、填空题（共 52 分）
17．（12 分）拟卤离子主要有 ，性质与卤离子相似，它们相应的中性分子性质与卤素单质也相似。已知还原性： 。
(
2
)CN 与水反应生成的含氧酸的结构式为 。从原子结构角度分析在CN
中，元素 C 显正化合价的原因 。
调节电镀厂的电镀废液 pH 在 8.5~9.4 之间，再加入漂白粉可消除废液中有毒的CN 。将反应的离子方程式补充完整(漂白粉用ClO 表示) 。
常温下，将 amol·L 1 的HCNaq 与 bmol·L 1 的NaOH aq 等体积混合，反应后溶液恰好呈中性，用含 a、b 的代数式表示 平衡常数K ； 向混合溶液中继续加入HCNaq 使溶液的pH 6 ，此时溶液中
mol·L 1 (填准确数值)。
写出酸性条件下， MnO2 和KSCNaq 反应的离子方程式 。
18．（8 分）联氨(又称肼， N2H4 ，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
联氨的电子式为 ，其中氮的化合价为 。
联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程 式： ，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
19．（8 分）现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：
，现取三份100mL 该混合溶液进行如下实验。(已
知： )
实验(1)：向第一份混合溶液中加入AgNO3 溶液，有沉淀产生；
实验(2)：向第二份混合溶液中滴加1.00mol L1 的NaOH 溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：
实验(III)：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥的沉淀 9.32g。
由实验①推断该混合溶液 (填“一定”或“不一定”)含有Cl 。
实验②中沉淀质量减少的离子方程式 。
(3)实验③生成沉淀的物质的量是 mol。
综合上述实验，你认为以下结论正确的是 (填标号)。
该混合溶液中一定含有 ，可能含Cl
该混合溶液中一定含有 ，且每一份中
该混合溶液中一定含有 ，可能含K、Cl
若要确定该混合溶液中是否含有K ，还需进行焰色反应来进行检验
20．（24 分）根据题目填写内容
下列物质：①纯 H2SO4②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)2 固体⑥KHSO4 固体⑦ 蔗糖⑧熔融 KCl⑨氨水
能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
检验②中金属阳离子的实验方法是 (填实验操作的名称)。
Fe(OH)3 是难溶于水的固体，那么分离 Fe(OH)3 与水的悬浊液常用的方法是 。
Fe(OH)3 胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体的方法是 。
酸性条件下，高锰酸钾可与草酸(H2C2O4)溶液发生反应，其反应如下，补上产物，配平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
①0.5mol C2H6O 的质量是 克，含 个 C2H6O 分子，含 mol 氢原子，与 g H2O 分子中的氢的原子数目相同。
②在同温、同压下，实验测得 CO、N2 和 O2 三种气体的混合气体的密度是 H2 的 14.5 倍， 若其中 CO 和 N2 的物质的量之比为 1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。
③有 K2SO4 和 Al2(SO)3 的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 mol·L-1，
的物质的量浓度为 0.7 mol·L-1，，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 。
