甘肃省张掖市某重点校2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是( )
A.制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
B.火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
C.月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D.氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
2、为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A.常温常压下，3.6g与组成的体系中含有中子数2
B.标准状况下，11.2L氖气中所含电子数为0.5
C.某电池的总反应为，当有5.6gFe溶解时电路中有0.3电子通过
D.32g环状()分子中含有的S-S键数为
3、根据反应：，设计如图所示原电池，下列说法正确的是( )
A.该装置可以实现电能转化为化学能 B.X可以是银或石墨
C.Y是硫酸铜溶液 D.溶液中阳离子向铜移动
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀硝酸反应：
B.与足量的稀硝酸反应：
C.溶液与溶液反应：
D.与足量氨水反应：
5、中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。桂枝是一种使用频率较高的中草药，其中所含桂皮醛的结构简式如图所示。关于该化合物说法正确的是( )
A.属于芳香烃 B.含一种官能团
C.能发生水解反应 D.能发生银镜反应
6、下列分子中，既有离子键又有共价键的是( )
A. B. C. D.NaOH
7、下列说法正确的是( )
A.羊毛、蚕丝、塑料、橡胶都属于天然有机高分子材料
B.单体是
C.可作为植物生长调节剂
D.乙烯和聚乙烯性质相似，使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色
8、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为
B.原子半径由小到大的顺序X
D.X与W形成的两种常见化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为2:1
9、通过一步反应不能直接完成的是：( )
①
②
③
④
⑤
⑥
A.①⑥ B.②⑤ C.④⑤ D.①④
10、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是( )
A. B.
C. D.
11、下列叙述中，正确的有几个( )
①烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去
②甲烷中存在少量的乙烯可以通过高锰酸钾溶液除去，使甲烷中无杂质
③氯仿没有同分异构体可证明甲烷是正四面体结构
④乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应可能生成的有机物共9种
⑤苯属于芳香烃的衍生物
⑥煤的干馏、石油的分馏及催化裂化都属于化学变化
⑦乙酸乙酯的碱性水解叫作皂化反应
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
12、某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。
已知：均为强酸。下列说法不正确的是( )
A.NaOH的作用是将转化成离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.加NaOH溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出
C.加入溶液，反应的离子方程式为
D.坩埚中灼烧干海带可制得海带灰
13、和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。同学们在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是( )
A.①中品红褪色证明有氧化性
B.②中的试剂X应该是浓硫酸
C.③中的试剂Y应该是NaOH溶液
D.②中颜色变浅，但不消失，即可由③验证
14、在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为( )
A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.无法计算
15、雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
下列判断错误的是( )
A.一定不存在、、 B.白色沉淀2为
C.试样溶液中可能含有 D.肯定含有、、
16、下列关于四种装置的叙述错误的是( )
A.电池I：铜表面产生气泡
B.电池Ⅱ：锌筒作负极，被氧化
C.电池Ⅲ：是充电电池，属于二次电池
D.电池Ⅳ：外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
17、利用图中所示装置进行实验，试管中不能得出相应实验现象的是( )
选项 溶液① 固体② 溶液③ 试管中实验现象
A 稀硫酸 溶液 产生白色沉淀
B 浓盐酸 溶液 产生淡黄色沉淀
C 醋酸 石灰石 溶液 溶液变浑浊
D 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 溶液变红
A.A B.B C.C D.D
18、下列实验装置与操作都正确的是( )
A B C D
灼烧海带 稀释浓硫酸 分离和 提纯胶体
A.A B.B C.C D.D
19、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
选项 实验操作 实验现象与结论
A 将通入酸性，溶液中 酸性溶液褪色，证明具有漂白性
B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有
C 用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 X溶液中含有
D 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有
A.A B.B C.C D.D
20、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )
A. B.
C. D.
21、在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是( )
①消耗1mol的同时，消耗3mol；
②一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③、、物质的量的百分含量都不再改变；
④密度保持不变；
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变；
⑥体系压强不再改变；
⑦正反应速率，逆反应速率
A.全部 B.只有②③④⑤ C.①③④⑤⑦ D.只有②③⑤⑥⑦
22、干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：。下列说法正确的是( )
A.石墨为电池的负极
B.Zn极上发生还原反应
C.电子由Zn经导线流向石墨
D.负极电极反应式为
23、一种借用的转化，消除气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应①是一个非氧化还原反应
B.反应②中只是氧化产物
C.利用上述转化有利于缓解温室效应
D.该过程的总反应可能为
24、下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以区别
B.戊烷（）有两种同分异构体
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
25、关于生活中的有机物，下列说法错误的是( )
A.葡萄糖在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀
B.淀粉和纤维素分子式都是，互称为同分异构体
C.很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
D.植物油一定条件下可以与氢气发生加成反应
26、利用可消除的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50mol和1.20mol进行上述反应，测得随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是( )
组别 温度 n/mol 0min 10min 20min 40min 50min
① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② 0.50 0.30 0.18 x 0.15
A.由实验数据可知：
B.实验①中，0～20min内，
C.实验②中，0～10min内，的转化率为33.3%
D.40min时，实验②中反应已达平衡状态，且
27、汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为两种无毒气体。时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中物质的量随时间变化如图。下列说法错误的是( )
A.该反应的化学方程式可表示为
B.反应开始和平衡时，容器中气体压强之比为
C.反应达到平衡状态时，的物质的量浓度为
D.反应开始至末，
28、如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、蘸有溶液的滤纸均褪色都能证明的漂白性
C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明的氧化性强于
D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的
29、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，合成甲基丙烯酸甲酯的方法如下，下列说法错误的是( )
旧法合成的反应是：①
②
新法合成的反应是：③
A.甲基丙烯酸甲酯含有两种官能团
B.反应①是加成反应
C.反应②中的和甘油(丙三醇)属于同系物
D.反应③是“原子经济性反应”，符合绿色化学思想
30、在100mL5.0mol/L的FeCl3溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是( )
A.溶液中的已全部反应
B.还原剂失去电子的物质的量为0.5mol
C.原混合物中含有铜7.6g
D.根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中的浓度是7.5mol/L
二、填空题
31、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
Ⅰ.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
(1)质量相同的a和b，物质的量之比为___________。
(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是___________。
A.溶液 B.溶液 C.H2O2溶液 D.Na2CO3溶液
(3)已知e为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(4)写出氧化炉中的化学反应方程式___________。
(5)向吸收塔中通入A的作用___________。
(6)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用___________(填化学式)溶液吸收。
32、汽车尾气中以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。请回答下列问题：
（1）既是大气污染物，还能形成硫酸型酸雨，燃煤“固硫”可有效减少酸雨，请写出燃煤“固硫”的一种方法：___________。
（2）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下所示：
该条件下，和完全反应生成NO的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a名称是___________。
②电解质溶液中离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为___________。
④可以通过跟NaClO反应来制得火箭燃料肼()。该反应的化学方程式为___________。
（4）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。T℃时，将0.6molNO和0.8molCO充入2L密闭容器中，模拟尾气转化，容器中CO物质的量随时间变化关系如图所示：
①图中A、B、C三点处于化学平衡状态的点是___________；
②反应0~10min内，___________；
③只改变下列某一反应条件时，能使上述转化速率加快的是___________(填字母序号)。
A.降温 B.缩小容积 C.使用高效催化剂 D.减小的物质的量
33、A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，体积分数为75%的B溶液常用于消毒杀菌，C是厨房中一种酸性调味剂的主要成分。B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题：
（1）丙烯酸的官能团名称是_______、_______。A在一定条件下与发生反应的化学方程式_______。
（2）丙烯在一定条件下与发生反应的化学方程式为_______，判断产物中是否剩余丙烯，可将反应后的混合气体通入_______(填正确答案标号)，然后根据现象判断。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水 C.澄清石灰水
（3）B与C反应生成D的化学方程式为_______，反应类型为_______，要除去D中混有的B和C可用饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是_______。
（4）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。
①中和反应
②取代反应
③加成反应
④氧化反应
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④
34、将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一，一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下问题：
Ⅰ.(1)为有效除去粗盐中、、加入试剂的顺序不合理的是___________。
A.先加NaOH，后加，再加
B.先加NaOH，后加，再加
C.先加，后加NaOH，再加
(2)海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤熔融电解，正确的生产步骤是___________。(填序号)
(3)向海水中通入，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为___________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是，吸收1mol时，转移的电子为___________mol。
Ⅱ.采用下面的工艺流程卤水生产单质碘：
回答下列问题：
(4)操作I为___________。
(5)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________。
(6)丁溶液中的溶质为___________(填化学式)。
(7)写出第⑤步反应的离子方程式___________。
三、实验题
35、和在工业上用途广泛，某同学为探究、的性质，设计如下装置进行实验。
（1）图中仪器a的名称___________，E中发生反应的化学方程式为___________。
（2）若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭，打开，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为___________。
（3）若C中加入品红溶液，打开、，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为___________(用离子方程式表示)。
（4）若C中加入溶液，先打开，使E产生的气体进入C，观察到C中无明显现象，再打开，使A产生的气体进入C，观察到C中产生白色沉淀。则此白色沉淀为______(填化学式)。
（5）该同学设计的装置有一处明显的缺陷是___________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，A正确；
B.氢气燃烧放热，且产物是水，无污染，火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量，B正确；
C.硅为良好的半导体，太阳能电池板的主要成分是单质硅，C正确；
D.氮化硅陶瓷、光导纤维属于新型无机非金属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，D错误；
故选D。
2、答案：D
解析：A.与的式量都是20，分子中含有10个质子，常温常压下，3.6g与组成的体系中含有与的物质的量的和，则体系中含有中子数1.8，A错误；
B.氖气是单原子分子，1个分子中含有10个电子，标准状况下，11.2L氖气的物质的量是0.5mol，则其中所含电子数为5，B错误；
C.某电池的总反应为，根据方程式可知：每有1molFe反应，转移2mol电子，当有5.6gFe溶解时，其物质的量是0.1mol，则转移0.2mol电子，因此电路中有0.2电子通过，C错误；
D.32g环状的物质的量，由于在1个中含有S-S共价键数目是8个，则在0.125mol中含有S-S共价键数目是，D正确；
故合理选项是D。
3、答案：B
解析：A.由题意可知该装置为原电池装置，故该装置可以实现化学能转化为电能，A错误；
B.总反应为，Cu化合价升高，为原电池负极，则X为正极，X电极不参与电池反应，可以是没有Cu活泼的Ag或者石墨，B正确；
C.由总反应可知正极为银离子得电子，溶液应该含银离子，不能是硫酸铜溶液，C错误；
D.Cu为负极，X电极为正极，原电池中阳离子向正极移动，因此阳离子向X电极移动，D错误；
选B。
4、答案：B
解析：A.铁与稀硝酸反应，不是生成氢气，而是生成NO，A错误；
B.碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，其中硝酸是强酸，硝酸钙是可溶性盐，均能拆，故离子方程式为，B正确；
C.溶液与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：，C错误；
D.一水合氨为弱电解质，不能拆，故离子方程式为，D错误；
故选：B。
5、答案：D
解析：A.桂皮醛中含苯环含有O元素，不属于芳香烃，而属于芳香烃的衍生物，A错误；
B.桂皮醛含有碳碳双键和醛基两种官能团，B错误；
C.桂皮醛含有碳碳双键和醛基，这两种官能团都不能水解，C错误；
D.桂皮醛中醛基在一定条件下可以发生银镜反应，D正确；
故选D。
6、答案：D
解析：A.是共价化合物，只含共价键，故不选A；
B.是离子化合物，由构成，只含离子键，故不选B；
C.是共价化合物，只含共价键，故不选C；
D.NaOH是离子化合物，由构成，既有离子键又有共价键，故选D；
选D。
7、答案：C
解析：A.塑料和合成橡胶属于合成高分子材料，不属于天然有机高分子材料，故A错误；
B.聚乙烯的单体为乙烯，故B错误；
C.为乙烯，可作为植物生长调节剂，故C正确；
D.聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选C。
8、答案：A
解析：A.Cl元素的最高价为+7，最高价氧化物对应的水化物化学式为，故A正确；
B.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序O
D.O与Na形成的两种常见化合物，阴、阳离子物质的量之比均为1:2，故D错误；
选A。
9、答案：D
解析：①，不能够一步反应生成二氧化氮，故选；
②，所以一步可以完成，故不选；
③，所以一步可以完成，故不选；
④氨气催化氧化生成一氧化氮，所以不能一步反应生成二氧化氮，故选；
⑤，所以一步可以完成，故不选；
⑥，所以一步可以完成，故不选；
综合以上分析，答案选D。
10、答案：B
解析：A.与能够发生反应生成弱电解质，因此不能大量共存，故A不符合题意；
B.离子之间不发生化学反应，能够大量共存，故B符合题意；
C.与能够发生化学反应生成难溶物，因此不能大量共存，故C不符合题意；
D.以及酸性条件下的均具有强氧化性，能够氧化，而且与之间能够发生反应生成弱电解质HClO，因此不能大量共存，故D不符合题意；
综上所述，能够大量共存的为B项，故答案为：B。
11、答案：A
解析：①烷烃结构稳定，都与甲烷一样不能使酸性溶液的紫色褪去，①错误；
②乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为气体，因此又使甲烷中混入新的杂质，不能达到除杂的目的，②错误；
③无论甲烷是正四面体结构还是平面结构，氯仿都没有同分异构体，因此不可右侧证明甲烷分子是正四面体结构，③错误；
④光照下取代反应为链锁反应，乙烷的一氯取代物有1种；二氯取代物有2种；三氯取代物有2种；四氯取代物有2种；五氯取代物有1种；六氯取代物1种，所以共有9种有机取代产物，④正确；
⑤苯分子中只有C、H两种元素，且含有苯环，因此属于芳香烃，⑤错误；
⑥石油的分馏过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，⑥错误；
⑦乙酸乙酯不是高级脂肪酸甘油酯，因此乙酸乙酯的碱性水解不能叫作皂化反应，⑦错误；
综上所述可知：说法正确的只有④一个，故合理选项是A。
12、答案：B
解析：A.在水中溶解度不大，加入氢氧化钠与碘反应生成碘化钠与碘酸钠都溶于水不溶于有机溶剂，可以将碘转移到水层，氢氧化钠过多，会造成浪费，同时下一步酸化会消耗更多的酸，过少不能把碘全部反应，因此要控制氢氧化钠溶液的浓度和体积，故A正确；
B.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B错误；
C.加入硫酸后，和在酸性条件下发生氧化还原反应生成I2，离子方程式为，故C正确；
D.固体灼烧应该在坩埚中进行，故D正确；
答案选B。
13、答案：D
解析：A.①中品红褪色证明有漂白性，故A错误；
B.②主要目的是除掉二氧化硫，因此试剂X应该是酸性高锰酸钾溶液，故B错误；
C.③主要目的是验证有二氧化碳生成，因此试剂Y应该是澄清石灰水溶液，故C错误；
D.②中颜色变浅，但不消失，说明气体中没有二氧化硫，能使澄清石灰水变浑浊，即可由③验证，故D正确。
综上所述，答案为D。
14、答案：B
解析：在某100mL混酸中，硝酸物质的量，硫酸的物质的量，所以氢离子的物质的量，铜粉的物质的量==0.04mol，依据方程式：，可知氢离子不足，故根据计算，由方程式可知，所以，故答案为：B。
15、答案：D
解析：A.由分析可知，试样溶液中一定不含有铁离子、碳酸根离子和钡离子，故A正确；
B.由分析可知，白色沉淀2为氢氧化镁沉淀，故B正确；
C.由分析可知，由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子，故C正确；
D.由分析可知，由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子，故D错误；
故选D。
16、答案：D
解析：A.电池I是Cu和Zn稀硫酸组成的原电池，活泼金属锌为负极，铜为正极，负极Zn失去电子生成锌离子，锌表面金属溶解，正极铜表面有氢气产生，冒气泡，故A正确；
B.电池Ⅱ是锌锰电池，活泼金属锌为负极，碳棒为正极，负极发生氧化反应，锌被氧化，故B正确；
C.铅蓄电池是可充电电池，总反应方程式为，属于二次电池，故C正确；
D.电池Ⅳ是氢氧燃料电池，通入燃料氢气的为负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，外电路电流有正极b通过导线向负极a移动，故D错误；
答案选D。
17、答案：A
解析：A.稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，二氧化碳与氯化钙不反应，试管中不会产生白色沉淀，A符合题意；
B.浓盐酸与高锰酸钾溶液反应产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，硫单质难溶于水，试管中会产生淡黄色沉淀，B不符题意；
C.醋酸和石灰石中的碳酸钙反应产生二氧化碳，二氧化碳或挥发出的醋酸均能与硅酸钠溶液产生难溶于水的硅酸，试管中溶液变浑浊，C不符题意；
D.浓氨水与碱石灰在烧瓶中反应产生氨气，氨气与水反应产生一水合氨，一水合氨溶液显碱性，试管中溶液变红，D不符题意；
选A。
18、答案：B
解析：A.海带需用坩埚进行灼烧，不是烧杯，A错误；
B.浓硫酸溶于水放热，而且浓硫酸密度大于水的，所以稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图示操作规范科学，B正确；
C.和互溶，不能采用分液方法进行分离，C错误；
D.胶体可透过滤纸，所以提纯胶体时，需采用渗析法，D错误；
故选B。
19、答案：C
解析：A.酸性溶液具有氧化性，将通入酸性溶液中，酸性溶液褪色，证明具有还原性，A错误；
B.向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，无现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，不能说明样品溶液中一定含有，若样品溶液中含有的是亚硫酸根离子，稀硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无现象，再滴加溶液，也会出现白色沉淀，B错误；
C.钾元素的焰色为紫色，用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明X溶液中含有，C正确；
D.某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，溶液中不一定含碳酸根离子，若溶液中含有的是碳酸氢根离子，也会有相同的现象，D错误；
答案选C。
20、答案：C
解析：A.中含有2类氢原子，A不符合；
B.中含有4类氢原子，B不符合；
C.中含有3类氢原子，C符合；
D.中含有4类氢原子，D不符合；
答案选C。
21、答案：D
解析：①消耗1mol的同时，消耗3mol，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态；
②一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂，即消耗1mol氮气的同时还有2mol氨气被消耗，反应达到平衡状态；
③、、物质的量的百分含量都不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
④反应前后气体质量和容器容积均不变，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
⑥正反应体积减小，压强是变量，体系压强不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
⑦正反应速率，逆反应速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
答案选D。
22、答案：C
解析：A.根据分析，石墨电极为正极，A错误；
B.Zn作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，B错误；
C.电子由负极沿着导线流向正极，即电子由Zn经导线流向石墨，C正确；
D.负极电极反应式为，D错误；
故选C。
23、答案：D
解析：A.反应①中分解生成和，存在元素化合价的变化，所以反应①是一个氧化还原反应，故A错误；
B.反应②中NO得电子被还原，NO的反应产物是还原产物，故B错误；
C.和NO不会引起温室效应，NO在空气中能被氧气氧化为，与水反应生成硝酸和NO，会形成酸雨，故C错误；
D.该转化过程是在的催化和光照条件下，和发生反应生成，则该过程的总反应可能为，故D正确；
故选D。
24、答案：A
解析：A、乙酸可以和碳酸钠反应，产生气泡，而乙酸乙酯分层，A正确；
B、戊烷有三种同分异构体，B错误；
C、聚乙烯中没有双键，苯是一种介于单键和双键间特殊的化学键，C错误；
D、糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能水解，D错误。
答案选A。
25、答案：B
解析：A.葡萄糖分子中含醛基，在一定条件下可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，A正确；
B.淀粉和纤维素分子通式都是，但二者n值不同，不互为同分异构体，B错误；
C.含苯环的蛋白质遇浓硝酸呈黄色，很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验，C正确；
D.植物油是含较多不饱和键(碳碳双键)的油脂，在一定条件下可以与氢气发生加成反应，D正确；
选B。
26、答案：A
解析：A.起始时分别充入等量的和，分析0-10min，发现①中消耗0.15mol甲烷，②中消耗0.2mol甲烷，其他条件相同时，温度越高反应速率越快，推知，A错误；
B.实验①中，0～20min内，，B正确；
C.实验②中，0～10min内，甲烷反应量为0.2mol，则二氧化氮反应量为：0.4mol，的转化率为，C正确；
D.由A可知，所以反应速率②>①，40min时，实验①中反应已达平衡状态，所以40min时，实验②中反应已达平衡状态，且，D正确；
答案为：A。
27、答案：B
解析：A.、反应产生氮气和二氧化碳，应的化学方程式可表示为，A正确；
B.反应开始气体总物质的量为1.6mol，平衡时气体总物质的量为1.4mol，，容器中气体压强之比为，B错误；
C.由图象可知反应达到平衡状态时，物质的量减少0.4mol，的物质的量也减少0.4mol，浓度为，C正确；
D.反应开始至末，，正确D；
答案选B。
28、答案：D
解析：A.浓硫酸与晶体反应产生气体，与水反应产生，具有酸的通性，能够使蓝色石蕊试纸变为红色，但不会褪色，A错误；
B.浓硫酸与晶体反应产生气体，具有漂白性，能够使湿润的品红试纸褪色；同时由于具有还原性，能够被酸性溶液氧化为硫酸，被还原为无色的，因此使蘸有溶液的滤纸褪色，这体现了的还原性，B错误；
C.湿润淀粉KI试纸变蓝，说明能将KI氧化为，而湿润的淀粉KI试纸未变蓝，因此说明的氧化性比弱，C错误；
D.是酸性氧化物，能够与NaOH反应产生可溶性，因此可用NaOH溶液可用于除去实验中多余的，D正确；
故合理选项是D。
29、答案：C
解析：A.甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键和酯基两种官能团，A正确；
B.反应①中HCN的氢加在羰基的O上，-CN加在羰基的C上，碳氧双键变为碳氧单键，属于加成反应，B正确；
C.只含1个-OH，甘油(丙三醇)含3个-OH，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；
D.反应③中反应物全部转化为目标产物，符合“原子经济性反应”，符合绿色化学思想，D正确；
选C。
30、答案：D
解析：A.因金属有剩余，且两种金属均能与氯化铁反应，可知氯化铁反应完全，已全部反应，故A正确；
B.由反应可知，反应中完全被还原成，则0.5mol，得电子的物质的量为0.5mol，根据得失电子守恒，还原剂失去电子的物质的量为：0.5mol，故B正确；
C.若只有铁溶解，则0.5mol氯化铁消耗的Fe的物质的量为0.25mol，固体损失的质量为：14.0g，则剩余固体的质量应为，而实际固体剩余质量为1.2g，可知实际反应的金属还有Cu，
设溶解的Fe的物质的量为xmol，溶解的Cu的物质的量为ymol，则，
根据电子得失守恒可得：，解得：，，固体混合物中铁的质量，铜的质量，故C正确；
D.100mL5.0mol/L的溶液中氯离子的浓度为15mol/L，根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中的浓度之和是7.5mol/L，故D错误；
故选：D。
31、答案：（1）5：4
（2）BC
（3）
（4）
（5）氧化NO
（6）NaOH
解析：(1)根据化合价和常见物质的关系图可知，a为二氧化硫，b为三氧化硫，质量相同的a和b，物质的量之比为摩尔质量的反比，答案为：5：4；
(2)a为二氧化硫，将足量的a气体通入下列溶液中：
A.二氧化硫与溶液反应，被()氧化生成硫酸钡沉淀；
B.盐酸的酸性大于碳酸，故二氧化硫和溶液不发生反应；
C.二氧化硫被溶液氧化生成硫酸，看不到明显现象；
D.二氧化硫和溶液反应生成二氧化碳气体；
答案为：BC；
(3)已知e为正盐，且能被酸性氧化为，推知e为亚硫酸钠，被还原为，此反应的离子方程式：，答案为：；
(4)氧化炉中发生氨的催化氧化反应，化学反应方程式，答案为：；
(5)物质A为氧气，吸收塔中生成NO，通入氧气的可以氧化NO，增大一氧化氮的吸收效率，答案为：氧化NO；
(6)工业制硝酸的尾气是酸性气体，可以用碱性溶液加以吸收，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用氢氧化钠溶液吸收，答案为：NaOH。
32、答案：（1）向燃煤中加入适量生石灰或石灰石
（2）吸热
（3）负极；电极a；；
（4）BC；0.01；BC
解析：
33、答案：（1）碳碳双键；羧基；
（2）；AB
（3）；酯化反应或取代反应；吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度
（4）D
解析：
34、答案：（1）A
（2）②④③①⑤
（3）；
（4）过滤
（5）用稀硫酸除去银中过量的铁屑
（6）
（7）
解析：(1)为有效除去粗盐中、、加入试剂时主要考虑碳酸钠进不进要除掉钙离子，还要除掉开始多加的钡离子，而NaOH溶液加入可以在任意位置，因此加入的顺序不合理的是A，故答案为：A。
(2)海水中提取金属镁的生产步骤是先加熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，再加入盐酸，再浓缩结晶，再熔融电解得到镁，因正确的生产步骤是②④③①⑤；故答案为：②④③①⑤。
(3)向海水中通入，将海水中的溴化物氧化成溴单质，其离子方程式为。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。根据方程式分析得到3mol溴单质反应转移了5mol电子，因此吸收1mol时，转移的电子为mol；故答案为：。
(4)碘离子加入硝酸银生成碘化银沉淀，因此将沉淀和溶液分开的操作I为过滤；故答案为：过滤。
(5)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是第③步加入了过量的铁，因此过滤后得到银和铁，加入稀硫酸，铁和硫酸反应，而银不反应，因此用稀硫酸除去银中过量的铁屑；故答案为：用稀硫酸除去银中过量的铁屑。
(6)碘化亚铁和过量氯气反应生成氯化铁、单质碘，因此生成丁溶液中的溶质为；；故答案为：。
(7)第⑤步是银和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，其反应的离子方程式；故答案为：。
35、答案：（1）分液漏斗；
（2）溶液变蓝
（3）
（4）
（5）缺少尾气处理装置
解析：
