顺 迈 高 中 2 0 2 2 - 2 0 2 3 学 年 度 高 一 下 学 期 期 末 考 试
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Zn-65
第 I 卷 ( 选 择 题 ， 共 6 0 分 )
一、单项选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项符 合题目要求)
1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 可在水中加入明矾来净化水 B. 可在豆浆中加入石膏制作豆腐
C. 可用氢氧化铝中和过多胃酸 D. 可用二氧化硅作太阳能电池的材料
2. 下列化学用语正确的是
A. 钠离子的电子式： B. 氯离子的结构示意图： C. 氮在周期表中位置：第二周期V 族 D. 甲烷的空间填充模型
3. 下列描述体现SO 具有酸性氧化物性质的是
A. SO 使品红溶液褪色 B.SO 使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C. SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. SO 与H S 反应生成淡黄色沉淀
4. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是
A.
C. Fe+CuSO =Cu+FeSO
5. 中国宣布了到2030年单位国内生产总值CO 排放量比2005年下降60%～65%的减排目标。下列
措施与这一 目标无关的是
A. 给汽车安装尾气处理器
B. 自备购物布袋，不用塑料袋
C. 使用节能电器，及时关闭电器设备，节约用电
D. 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
6. 随着生活水平的提高，人们越来越注重营养均衡。下列营养物质属于高分子化合物的是 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 蔗糖 D. 葡萄糖
7. 下列物质中不具有漂白性的是
A. 氯水 B. 活性炭 C. CO D. SO2
8. 能与金属钠反应生成H 的有机物是
A. CH CH OH B.CH CH Br C. 苯 D. 水
9. 食醋的主要成分是
A. 乙酸 B. 乙醇 C. 油脂 D. 苯
10. 衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A. 丙烯的产量 B. 甲烷的产量 C. 乙烯的产量 D. 酒精的产量
11. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A. 铜能导电可用于制作导线 B. 浓硫酸具有氧化性可用作干燥剂
C. 盐酸与Fe O 反应可用于除铁锈 D. 氯气与Ca(OH) 反应可用于制漂白粉
12. 下列装置中，能构成原电池的是
B.
(
电流计
)C. Zn D.
13. 以下属于吸热反应的是
A.NaOH 与稀HCl 反应 B.Ba(OH) ·8H O 与氯化铵的反应
C.Mg 与稀 HCl 反应 D. 燃烧反应
14. 下列操作不能用于检验NH 的是
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 气体与浓H SO 生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐
15. 制备单质硅时，主要化学反应如下：
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A.①③ 为置换反应 B.①②③ 均为氧化还原反应
C.② 为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素化合价均升高
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16. 利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是
Zn A) Cu (
CH
和Cl
饱和
食盐水
置于光亮处
)
稀 H S O
A.用稀硝酸与Cu反应 制取NO B.验证氧化还原反 应中有电子转移 C.制取SO D.验证甲烷和氯气能发生 反应
17. 下列说法正确的是
A. 除去粗盐中杂质(Mg + 、SO- 、Ca +), 加入的药品顺序为NaOH 溶液→Na CO 溶液 →BaCl 溶液
→过滤后加盐酸
B. 海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出Br → SO 还原→氯气氧化→Br
C. 海水晒盐的原理是蒸馏
D. 无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
18. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 聚氯乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 天然橡胶是高分子化合物
C. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解且都是高分子化合物
D." 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干"中的"丝""泪"分别是纤维素和油脂
19.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol 乙烷分子中含有的碳氢键数为7NA
B. 1L0. 1mol ·L- 1 的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA
C. 标准状况下，11.2LCH CH OH 中含有分子的数目为0.5NA
D. 常温常压下，17gNH 中含有的原子总数为4NA
20. 对下列各组物质关系的描述中不正确的是
A.O 和 O 互为同素异形体
B.|H 、 H 、H 互为同位素
C.CH =CH 和 CH =CH-CH=CH 互为同系物
D. 分子式为C H 的物质有同分异构体
21. 100mL 浓度为2mol ·L- 1的硫酸与过量的铁片反应，为加快该反应速率，又不影响生成氢气的总
量，可采用的方法是
A. 加入适量4mol ·L- 1 的硫酸 B. 加入少量醋酸钾固体
C. 加热 D. 加入少量金属钠
22. 在一定条件下的密闭容器中，进行可逆反应： N (g)+3H (g)=2NH (g) 。下列说法中，能说明该反
应已经达到化学平衡状态的是
A.N 、H 、NH 的浓度均不再变化 B.N 、H 、NH 三者的浓度相等
C.N 、H 、NH 在容器中共存 D. 正、逆化学反应速率均为0
23. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 稀硫酸滴入Na S O 溶液中：2H++S,O =SO 个+S↓+H O
B. 稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO =3Fe ++2NO个+4H O
C. 水中通入NO 气体： H O+3NO =2H +2NO +NO
D. 向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH:
24. 银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为Ag O+Zn+H O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法
正确的是
A. 锌粉为正极
B.Ag O 发生氧化反应
C. 电池工作时，电流从锌粉流向 Ag O
D. 负极的电极反应式为： Zn-2e+2OH'=Zn(OH)
25. 对下列事实的解释正确的是
A. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性
B. 常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，说明铝与它们不反应
C. 将红热的Pt 丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产
物为NO
D. 将胆矾晶体放入浓硫酸中，蓝色固体变白，说明浓硫酸具有吸水性
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26.由丁烯与氯气加成得到的分子式为C H Cl 的有机物，其结构简式可能为①CH CICHCl-CH -CH
②CH -CHCl-CHCl-CH ③CH CH(CH CI) ④
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
27. 下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生加聚反应，还能发生水解反应的是
A. CH =CH B. CH CH CHO C.CH COOCH=CH D.CH CH(OH)CH
28.可逆反应2A(g)+3B(g)=3C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol ·L ·min ; ②v(B)=0.6mol ·L min ;③v(C)=0.35mol ·L ·min ;④v(D)=0.4mol ·L- ·min 。 下列有关反应速率的
比较中正确的是
A.④>①>②>③ B.④>①>③>② C.①>②>③>④ D.②>①>③>④
29. 如图所示，曲线a 和 b 代表N 和 H 在不同条件下反应的能量变化，下列有关说法中正确的是
A.a 放出的热量比b 多
B. 断开1molN 和 3molH 的化学键需要放出2250.9KJ 的热量
C. 1molN 和 3molH 的总键能比2molNH 的总键能大
D. 1molNH (g) 完全分解需要吸收46.0KJ 的热量
30. 研究反应2X Y+3Z 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验， Y 、Z 起始浓度为0, 反应物X 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
(
c(X)(mol-L)
时间
(min)
)
A. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
B. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D. 在0～10min 之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L ·min)
第 II 卷 ( 非 选 择 题 ， 共 4 0 分 )
二、 填空题(共30分)
31. (12分)化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
稀H sO
(1)如图所示装置中， Cu 片是 (填"正极”或"负极")。
(2)写出负极发生的电极反应式 。
(3)电子流动的方向是 (填“由Zn 向 Cu”或"由Cu 向 Zn”)。
(4)如图所示装置可将 (写化学方程式)反应释放的能量直接转变 为电能；能证明产生电能的实验现象是 。
(5)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原
理如下。
下列说法正确的是 (填序号)。
①A 为电池的正极 ②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子发生定向移动
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(
2Z(g),
当
)32. (8分)请回答下列问题：
(1)浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有 (填"吸水性”或"脱水性");
(2)实验室中少量钠常常保存在 中(填“煤油”或“水”);
(3)Al O 能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al O 是一种 (填"酸性”、"碱性"或"两性") 氧化物；
(4)氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、"碱”或“中”)性；
(5)检验某补铁剂中的Fe +是否被氧化成Fe +, 可用 (填"KSCN" 或“H SO ”) 溶液；
(6)新制氯水中含有 Cl 、H O、HClO、H、CI 等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空(填
粒子符号)
①新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 ;
②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 ；
③ 能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是 。
33. (10分)某温度时，在2L 密闭容器中X、Y、Z 三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲
线如图所示， 由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2min, 用 Z 表示的平均反应速率为 。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内每消耗3molX, 同时生成2molZ
D. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E. 混合气体的密度不再发生改变
(4)在密闭容器里，通入amolX(g) 和 bmolY(g), 发生反应X(g)+Y(g)
改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填"增大”、"减小"或"不变")
①升高温度，反应速率
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率
三、 有机推断题(共10分)
34. (10分)以石油化工的一种产品A (乙烯)为主要原料合成一种具有果香味的物质E 的生产流程如
下：
(
H O
①
④
E
O
③
O
②
A
D
B
C
)
(1)步骤①的化学方程式 ,反应类型 。步骤②的化学方程 式 ,反应类型 。有机物 B 的官能团是 (填名称)。
(2)某同学欲用上图装置制备物质E, 回答以下问题：
①试管 A 发生反应的化学方程式 。
②试管 B 中的试剂是 ;分离出乙酸乙酯的实验操作是 (填操作名称),用到的 主要玻璃仪器为 。
③插入右边试管的导管接有一个球形干燥管，其作用为 。
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