(
H
2
SO
4
= H
+
+
HSO
4
-
HSO
4
-
=
H
+
+
SO
4
2-
则
1
mol
·
L
-1
H
2
SO
4
溶液中
c
（
H
+
）与下列哪一种溶液最接近
)机密★启用前
江苏省 2024 年普通高中学业水平适应性考试试卷
化 学
A. 1mol·L-1H2CO3 溶液 B. 1mol·L-1NaHSO4 溶液
(
注
意
事
项
)C. 1mol·L-1HNO3 溶液 D. 1mol·L-1HF 溶液 8.人体糖酵解会产生丙酮酸（C3H4O3 ），下列有关丙酮酸的说法错误的是
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ：
(
1.
本试卷包括选择题（第
1
题～第
14
题,共
14
题,42
分）、非选择题（第
15
题～第
18
题,共
4
题,58
分）。考生答题全部答在答题卡上,
答在本试卷上无效。
本次考试时间为
75
分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并放在桌面,等
待监考员收回。
2.
答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的
0.5
毫米签字
笔填写在本试卷及答题卡上。
3.
请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码
上的姓名、准考证号是否
与本人的相符合。
4.
答选择题必须用
2B
铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,
请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的
0.5
毫米签字笔写在答题卡上的指定位置,在其他位置答题一律无效。
)A.丙酮酸的结构式为 CH3COCOOH
B.丙酮酸可进一步被氧化
C.丙酮酸的一种同分异构体为 HOOCCH2CHO
D.丙酮酸充分加氢后的产物的分子式为 C3H6O3
9.某无色透明溶液中已含有大量 Na+ 、K+ 、Cl- 、H+ ，则下列离子也可能大量存在于该溶液中的是
A.FeO42- B.NH4+ C.Ag+ D.HS-
10.磷酸的结构如图所示，则下列有关磷酸的说法错误的是
A.磷酸是三元酸
B.可通过比较磷酸和盐酸的酸性强弱来比较 P 、Cl 的非金属性强弱
(
一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。请找出恰当的选项，多选、
错选或少选均不得分。本题共
28
小题，每小题
3
分，满分
84
分。）
1.2023
年，
日本政府决定将核废水开始排海，核废水对海洋生物的健康危害极大，其最为人熟知的性质
为
A.
氧化性
B.
还原性
C.
放射性
D.
荧光性
2.
我国向世界给出的“双碳
”承诺，体现了我国应对气候变化的决心。“双碳
”中的“碳
”是指
)C.P2O5 与足量水反应可能生成磷酸 （磷酸的结构）
D.磷酸的氧化性弱于硝酸
11. 已知 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2LCH4 和 22.4LCl2 在标准状况下光照条件下充分反应后的分子数为NA
B. 18g H218O 中含有 10NA 个中子
C. 1.000mol·L-1HClO4 溶液中含有 NA 个 H+
A.碳元素 B.二氧化碳 C.含碳化合物 D.碳单质
(
3.
正高碘酸与锰单质反应会使得溶液变为紫红色，在这一反应中，氧化产物是
)D.2mol NO 与 1mol O2 在密闭容器中充分反应后的分子数为 4NA
12.铼（Re）及其化合物应用较为广泛，已知铼可以发生如下反应：
A.Mn2+ B.MnO2 C.MnO42- D.MnO4-
(
4.
下列各物质属于合金的是
A.
立方氮化硼
B.
黄铜矿
C.
青铜
D.
三氯氧化钒
5.
14
C
年代测定广泛应用于考古，其中
14
C
的摩尔质量为
A.
14
mol
·
g
-1
B.
14g
·
mol
-1
C.
12
mol
·
g
-1
D.
12g
·
mol
-1
6.
下列物质中能发生丁达尔效应的是
A.
明矾
B.
AlCl
3
C.
Fe
（
OH
）
3
沉淀
D.
Fe
（
OH
）
3
胶体
7.
事实上，通常我们认为的二元强酸
H
2
SO
4
只有第一步电离是完全的，第二步电离较弱，用电离方程式
可表示为：
)2Re+7H2O2=2HReO4+6H2O
Re+7HNO3（浓）=HReO4+3H2O+7NO2 ↑
下列说法正确的是
A.Re 和 Mn 位于同一主族，化学性质相似，因此可推测高铼酸 HReO4 具有较强的氧化性
B.H2O2 与 Re反应时生成的大量气泡可能是 HReO4 将水氧化为 O2
C.Re 与浓硝酸反应会发生钝化
D.HReO4 可能会被 Mg 还原为 ReO2 等化合物
化学试题 第 1页（共 6页）
化学试题 第 2页（共 6页）
(
13.
下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A
．
NO
2
与水反应：
2NO
2
+
H
2
O
=
2H
+
+
2NO
一
3
)A ．锌片作负极，其质量逐渐减小
B ．电子由锌片通过导线流向铜片
C ．电解质溶液中的SO4 (2)- 向 Zn 电极方向移动
B ．将SO2 通入过量冷氨水中： SO2 + NH3 . H2O = HSO3 (一) + NH4 (+)
(
C
．铜与稀硝酸反应：
3Cu
+
2NO
一
3
+
8H
+
=
3Cu
2
+
+
2NO
个 +
4H
2
O
)D ．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
20.下列气体可以用排水集气法收集的是
(
个 +
H
O
) (
+
OH
一
Δ
NH
3
) (
D
．向
NH
4
HCO
3
溶液中加入过量的
NaOH
溶液并加热：
NH
+
4
14
．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
) (
2
) (
Br
) (
A
．
NO
H
2
O
喻
HNO
3
) (
B
．
CH
3
CH
3
——
CCl
4
喻
CH
2
BrCH
2
Br
D
．淀粉
(aq)
—喻
葡萄糖
)A.HCl
B.NH3
C.CH4
D.SO2
(
/水
)C ．Fe —温喻 Fe(NO3)3 (aq)
21 ．硒(Se)是人体必需的微量元素， 34 (80) Se 的质子数为
15.下列物质属于纯净物的是
A ．34 B ．46 C ．80 D ．114
A.空气 B.可乐 C.冰水混合物 D.豆奶
(
16.
下列化学用语表达正确的是
A
．乙酸的结构简式：
C
2
H
4
O
2
B
．
CCl
4
的电子式
C
．乙烯的结构简式：
CH
2
CH
2
D
．
HClO
的结构式：
H
一
O
一
Cl
17
．下列实验方案能达到目的的是
A
．用蒸馏水萃取青蒿中的青蒿素
B
．用焰色反应鉴别
KCl
和
K
2
SO
4
C
．用分液的方法分离植物油和水的混合物
D
．用丁达尔效应鉴别
Na
2
CO
3
溶液和
NaHCO
3
溶液
18.
下列有关
Na
的说法正确的是
A.
将
Na
投入一个标准大气压下的开水中，可观察到
Na
逐渐融化，说明
Na
的熔点低于
100
℃
B.
Na
与稀盐酸反应过程中，可观察到溶液逐渐变红
)22 ．硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车，其核心材料是
A ．石墨 B ．高纯硅 C ．二氧化硅 D ．陶瓷
23．工业上以铁矿石(主要成分为Fe2O3 )为原料冶炼铁的主要反应是：Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 ，
下列说法不正确的是
A ．升高温度，反应速率会增大 B ．将铁矿石粉碎，反应速率会增大
C ．平衡时，正、逆反应速率均为零 D ．平衡时， CO2 的浓度不再变化
24.下列属于有机高分子的是
A.肽键 B.蛋白质 C.核糖核苷酸 D.碱基
25.迈向现代化，“苏 ”写新篇章。江苏省“十四五 ”规划指出：“大力推进美丽江苏建
设，促进人与自然和谐共生 ”。下列做法符合该规划的是
A.大力发展化石能源经济 B. 出行尽量使用私家车 C.臭氧污染重点区域加强管理监控 D.禁止使用食品添加剂
26.下列有机化合物中，不能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A.环戊二烯
C.Na 与 FeSO4 溶液反应可能生成红褐色沉淀
B.苯乙烯
D.Na 在常温下的氧化产物与燃烧时的氧化产物相同
(
19
．如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是
)C. 1, 1-二甲基环己烷
D.异丙醇
27.下列属于可再生能源的是
A.石油 B.煤 C.可燃冰 D.太阳能
化学试题 第 3页（共 6页）
化学试题 第 4页（共 6页）
28. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：
向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2 (少量H2O2 有利于铁粉活化) ，搅拌。一段 时间后，铁粉吸附Fe2+ 形成胶体。活化过程中，溶液中c (Fe2+ ) 、 c (Fe3+ ) 随时间变化如图所示。下列
说法不合理的是
A ．盐酸能与铁粉表面的Fe2O3 反应
B ． 0 ~ 2.5min ，溶液的 pH 不断升高
C ． 2.5 ~ 5min ， c (Fe3+ )减小，c (Fe2+ ) 增加，可能发生反应： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
D ． 5min 后， c (Fe2+ ) 减小，可能是H2O2 将Fe2+ 还原为Fe
二、主观题：本大题共 2 题，满分 16 分。
29.（6 分）CO2 可转化为甲酸 HCOOH ，请回答下列问题：
（1）食醋的主要成分为乙酸；实验室制取 CO 可用草酸在浓硫酸催化下分解得到， 甲酸、乙酸、草酸
具有相同的官能团是 ▲ ;
（2）常用 KOH 溶液吸收 CO2 。1.000mol 的 KOH 最多能吸收标准状况下 CO2 的体积为 ▲ ;
（3）已知 HCO3-在催化剂催化下可转化为 HCOO- ，并产生另一种可助燃的气体，请写出该反应的离子
方程式 ▲ 。
化学试题 第 5页（共 6页）
30.（10 分）高氯酸铜易溶于水，在 130℃时发生分解。实验室以粗盐为原料制备 Cu(ClO4)2 ·6H2O 的一种 流程如下：
粗盐预处理：
制备：
（1）“通电 I ”采用不锈钢网和石墨作为电极材料进行电解，则在石墨极可以得到的产 物为 ▲ ;
（2）“60℃歧化 ”发生的反应化学方程式为 ▲ ;
（3）若该工艺起始 NaCl 的质量为 a 吨，最终得到 Cu(ClO4)2 ·6H2O 的质量为 b 吨，试 计算该工艺的产率。（用含 a 、b 的代数式表示，写出计算过程）
▲ ▲ ▲
化学试题 第 6页（共 6页）机密★启用前
江苏省 2024年普通高中学业水平适应性考试
化学_参考答案
一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请找出恰当的
选项，多选、错选或少选均不得分。本题共 28小题，每小题 3分，满分 84分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D C B D C A B B A D C D
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 C D C C D C A B C B C D D D
二、主观题：本大题共 2题，满分 16分。
催化剂
29.（6分）（1）羧基（2分）；（2）22.4L （2分）；（3）2HCO3- = 2HCOO-+O2↑（2分）
60℃
30.（10分）（1）Cl2（2分）；（2）3Na2CO3+3Cl2 = 5NaCl+NaClO3+3CO2（3分）；
（3）由题意得：
m(NaCl)=a×106g，m[Cu(ClO4)2·6H2O]=b×106g
将其转化为物质的量得：
6 6
n(NaCl)= a×10 mol，n[Cu(ClO4) 6H O]=
×10
· mol（1分）
58.5 2 2 371
由工艺流程得：
2NaCl~Cl2~
1 ClO — 1
3 3
~ Cu(ClO4)6 2·6H2O
（1分，若考生给出 12NaCl~Cu(ClO4)2·6H2O也得分）
故理论产量为
×106 mol（1分）
702
即得产率为
×106
371 mol × 100%=702b × 100%（2分）
×106
702 mol
371a
（本题 5分，若考生用其他方法，只要答案正确并且过程合理也给满分）
化学参考答案 第 1 页 共 1 页
{#{QQABBQCEggAIABAAARhCUQUwCACQkBECAIgGgEAEsAIAyRFABAA=}#}
