陕西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02化学用语
一、单选题
1．（2023·陕西渭南·统考一模）科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备：。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．中子数为16的原子：
C．是强电解质，属酸式盐 D．参加反应，转移电子
2．（2022·陕西西安·统考二模）某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且4种元素分布在3个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．W与Z形成的化合物中只有离子键 B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C．原子半径：Z＞W＞Y D．X3YW3是弱酸
3．（2022·陕西安康·统考模拟预测）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(F为红褐色沉淀)：
下列说法错误的是
A．分子的结构式为
B．A、B、H的化学式分别为Fe、FeS、
C．鉴定E中阳离子所用试剂为NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D．C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
4．（2022·陕西安康·统考模拟预测）工业上制备保险粉的反应为。下列说法错误的是
A．固态HCOONa中只含离子键
B．Na+的结构示意图为
C．NaOH的电子式为
D．HCOONa、均属于钠盐
5．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）下列表示物质的化学用语正确的是
A．C表示的是核内有13个质子，7个中子
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．NaOH的电子式：
D．HClO的结构式：H—Cl—O
6．（2022·陕西咸阳·统考一模）BF3与碱性物质发生的反应为4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF4+NaB(OH)4+2CO2↑。下列化学用语表示正确的是
A．水分子的比例模型：
B．BF3的电子式：
C．钠离子结构示意图：
D．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO+2H2OH2CO3+2OH
7．（2022·陕西榆林·统考三模）化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，Q、X、Z分别位于三个不同周期。下列说法错误的是
A．原子序数Q
C．最简单氢化物的沸点：X>Z
D．相同浓度的最高价氧化物对应水化物溶液的pH：Y
A．淀粉的分子式： B．DHA的最简式：
C．FADH的电子式： D．的比例模型：
9．（2022·陕西安康·统考一模）工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=2H2O＋CaCl2＋Ca(ClO)2。下列说法错误的是
A．Cl2分子的结构式：Cl—Cl
B．H2O的比例模型：
C．中子数为19的钙原子：39Ca
D．Ca(ClO)2溶液显碱性的原因：ClO-＋H2OHClO＋OH-
10．（2022·陕西渭南·统考一模）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的描述错误的是
A．中子数为9的氮原子：N B．N2分子的电子式：
C．氨气为弱电解质，其球棍模型： D．Cl-的结构示意图：
11．（2022·陕西西安·校考模拟预测）锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1mol L-1XW的水溶液呈酸性且pH>1。下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：Y>Z
B．氢化物的沸点：M>W>Z
C．W的单质可与M的氢化物发生置换反应
D．YW3分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
12．（2021·陕西汉中·统考一模）下列有关化学用语表达正确的是
A．四氯化碳的球棍模型：
B．次氯酸的电子式：
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
D．S2-的结构示意图：
13．（2021·陕西咸阳·统考一模）下列对化学用语的描述中正确的是
A．水晶的分子式为： B．用于考古断代的一种核素的符号为：
C．次氯酸的结构式为： D．氯化铵的电子式为：
14．（2021·陕西汉中·统考一模）下列有关化学用语表达正确的是
A．二硫化碳的结构式 S=C=S
B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7
C．HCl的电子式为：
D．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
二、工业流程题
15．（2023·陕西西安·统考二模）HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
已知：I.MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
II.高温下，NH4VO3易分解产生N2和一种含氮元素的气体。
III.Ksp(CuS)=6×10-36；K1(H2S)=1×10-7、K2(H2S)=6×10-15。
请回答下列问题：
(1)请写出“气体”中属于最高价氧化物的电子式： 。
(2)请写出“焙烧”过程中MoS及Al2O3分别与纯碱反应的化学方程式： ， 。
(3)“浸渣”的成分为 (填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有 (填化学式)。
(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为 、 。
(5)“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： 。
(6)在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS进行“除杂”，除掉溶液中微量的Cu2+，则反应Cu2++HS-=CuS+H+的K= 。
三、填空题
16．（2021·陕西商洛·校考一模）按要求完成下列各题
(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是 。
(2)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是 。
(3)过氧化钠的电子式是 。
(4)溶液显碱性的原因是(用离子方程式说明) 。
(5)已知葡萄糖的燃烧热为，试写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 。
参考答案：
1．D
【详解】A．PH3的电子式为，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为16的原子：，B错误；
C．P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2，则其为正盐，C错误；
D．由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，故1mol P4参与反应，转移3mol电子，D正确；
故选D。
2．D
【分析】
【详解】A．由分析可知，W与Z分别为O、Na，可以形成Na2O2，含有共价键，A错误；
B．在图示分子中，1个阴离子带2个负电荷，其中上下2个B分别与O形成4个共价键(其中1个是配位键)，满足8电子稳定结构，而左右2个B分别与O形成3个共价键，其周围有6个电子，不满足8电子稳定结构，B错误；
C．Na的电子层数为3，而B、O电子层数都为2，且B在O的左边，所以原子半径：Na＞B＞O，C错误；
D．X3YW3的化学式为H3BO3，是一元弱酸，D正确；
故选D。
3．C
【分析】F为红褐色沉淀，且由氨水与D反应得到，则F为氢氧化铁沉淀，则D为铁盐，C与双氧水反应生成铁盐，则C为亚铁盐，A与稀硫酸反应生成C，则C为硫酸亚铁，A为铁单质，B为硫化铁，D为硫酸铁，E为硫酸铵，H为硫酸。
【详解】A．H2O2分子的结构式为H-O-O-H，A正确；
B．根据分析可知，A为Fe、B为FeS、H为H2SO4，B正确；
C．鉴定铵根离子所用的试剂为浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，C错误；
D．硫酸亚铁和双氧水反应的离子方程式为，D正确；
故答案选C。
4．A
【详解】A．固态HCOONa由Na+和HCOO-构成，其中含离子键和共价键，A错误；
B．Na+的质子数为11，电子数为10，所以其微粒的结构示意图为，B正确；
C．NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，其电子式为，C正确；
D．HCOONa、符合盐类定义，均属于钠盐，D正确；
故选A。
5．C
【详解】A．C表示质子数为6，质量数为13的碳原子，中子数=质量数-质子数=13-6=7，选项A错误；
B．乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，选项B错误；
C．NaOH是离子化合物，既含离子键，又含共价键，电子式为，选项C正确；
D．HClO中，O含两对共用电子，在中间，Cl只有一对共用电子，在边上，一对共用电子用一根“—”代替后即为结构式，所以HClO的结构式：H—O—Cl，选项D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．图示为水分子的球棍模型，不是比例模型，A错误；
B．BF3分子中B原子与每个F原子共用一对电子，电子式为 ，B错误；
C．钠原子失去一个电子得到钠离子，结构示意图为，C错误；
D．Na2CO3溶液显碱性是因为碳酸根水解，碳酸根水解方程式为CO+H2OHCO+OH ，D错误；
综上所述答案为B。
7．D
【分析】Q、W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，Q、X、Z分别位于三个不同周期，Q易形成1个共价键，则Q是H，X易形成2对共用电子，则X为O，Z易形成2对共用电子，则Z为S，Y易形成4对共用电子、成环且原子半径比X(O)大、比Z(S)小，则Y为C，同理，W为F，综上所述，Q、W、X、Y、Z分别为H、F、O、C、S，据此分析解题。
【详解】A．结合分析可知，原子序数Q
C．水中含有氢键，故最简单氢化物的沸点：X>Z，C正确；
D．Y、Z分别为C、S，碳酸的酸性弱于硫酸，酸性越强，pH越小，故相同浓度的碳酸的pH大于硫酸的，D错误；
答案选D。
8．B
【详解】A．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，故A错误；
B．DHA的结构简式为HOCH2COCH2OH，分子式为C3H6O3，最简式为CH2O，故B正确；
C．FADH的结构简式为，电子式为，故C错误；
D．二氧化碳为直线形的共价化合物，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为，故D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．Cl原子最外层7个电子，两个氯原子形成一对共用电子，所以Cl2分子的结构式：Cl—Cl，故A正确；
B．水分子是V型结构，H2O的比例模型为，故B错误；
C．质子数为20，中子数为19的钙原子为39Ca，故C正确；
D．Ca(ClO)2溶液显碱性是因为Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，次氯酸跟离子水解使溶液显碱性 ：ClO-＋H2OHClO＋OH-，故D正确；
故答案为：B
10．C
【详解】A．中子数为9的氮原子：N，故A正确；
B．N2分子的电子式：，故B正确；
C．氨气本身不能电离，属于非电解质，故C错误；
D．Cl-的结构示意图： ，故D正确；
故选C。
11．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，0.1mol L-1XW的水溶液呈酸性且pH>1，则XW为一元弱酸，X为H，W为F；由结构可知负一价的阴离子中4个Z都形成4个共价键，则X为C；2个M均形成2对共用电子对，则M为O；负一价的阴离子中一个Y形成4对共用电子对，则Y的最外层电子数为3，Y为B；综上所述，X、Y、Z、M和W分别为H、B、C、O、F。
【详解】A．Y为B，Z为C，元素的非金属性，因此最高价含氧酸的酸性：C>B，选项A错误；
B．C的氢化物很多，沸点有高有低，H2O、HF分子间存在氢键，且H2O常温呈液态，HF呈气态，则氢化物的沸点，Z的氢化物的沸点可能比M的高，也可能比W的还低，还可能介于M和W之间，选项B错误；
C．W为F，M为O，2F2+2H2O=4HF+O2，即W的单质可与M的氢化物发生置换反应，选项C正确；
D．Y为B，W为F，BF3中B的最外层电子为6，未达到8电子稳定结构，选项D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A错误；
B．次氯酸分子中O为中心原子，其电子式为：，B错误；
C．质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：Br，C正确；
D．S原子核外有16个电子，得到2个电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为：，D错误；
答案选C。
13．C
【详解】A．水晶的成分为SiO2，属于原子晶体，没有分子式，A错误；
B．用于考古断代的一种核素的符号为，B错误；
C．次氯酸中各原子处于稳定状态，其结构式为：，C正确；
D．氯化铵属于离子化合物，其电子式为：，D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．二硫化碳的结构式与二氧化碳相似，二氧化碳的结构式是O=C=O，所以二硫化碳的结构式是 S=C=S ，故A正确；
B．23Na37Cl中质子数为：11+17=28，中子数为：(23 11)+(37 17)=32，质子数和中子数之比=28：32=7：8，故B错误；
C．氯化氢是共价化合物，没有阴阳离子，氢原子和氯原子共用一对电子，以共价键结合，电子式为： ，故C错误；
D．符合结构示意图为的阴离子可能是硫离子，硫离子水解能破坏水的电离平衡 ，故D错误；
故选：A。
15．(1)
(2) 2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
(3) NiO NaVO3、NaHCO3
(4) 20g L-1 10g L-1
(5)6NH4VO33V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O
(6)1021
【分析】本题是工业流程题，工业废催化剂在纯碱条件下焙烧，MoS与碳酸钠反应生成钼酸钠、二氧化碳和二氧化硫，MoO3和碳酸钠反应生成钼酸钠和二氧化碳，随后浸泡，除去不溶物得到钼酸钠溶液，其中也含有偏铝酸钠，再通入二氧化碳除去氢氧化铝，滤液调节pH加入氯化铵沉钒，滤液加入硝酸得到钼酸，以此解题。
【详解】（1）由分析可知，“气体”中包含二氧化硫和二氧化碳，其中二氧化碳为最高价氧化物，其电子式为：；
（2）由题中的信息可知，及分别与纯碱反应的化学方程式为
，；
（3）硫化物焙烧时生成氧化物和二氧化硫，由于NiO不能与碳酸钠反应，故“水浸”时以“浸渣”的形式沉淀出来，而、、与纯碱反应生成、和，沉铝通过量生成沉淀和，故“浸渣”的成分为NiO；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有NaVO3、NaHCO3；
（4）由图可知选择的初始钒浓度和的加入量分别为和时，钒提取率达到90%以上，且再增大量时，提钒率变化不大，故选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为：和；
（5）由信息和流程可知，沉淀煅烧时分解产生和两种气体，根据氧化还原反应原理可知，其中一种气体为氮气，另外一种只能是氨气，故反应的化学方程式为；
（6）由题意可知的。
16．(1)因为共价键键能H-F>H-Cl
(2)乙醇分子和水分子间能形成氢键
(3)
(4)+H2O +OH-
(5)C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800kJ·mol-1
【分析】(1)
气态氢化物的稳定性与共价键的键能大小有关，故因为共价键键能H-F>H-Cl，所以气态氢化物热稳定性大于。
(2)
因为乙醇分子和水分子间能形成氢键，所以在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。
(3)
过氧化钠的电子式为。
(4)
溶液显碱性的原因是+H2O +OH-。
(5)
葡萄糖燃烧的热化学方程式C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=2800kJ·mol-1。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
