江西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-20原子结构，化合键
一、单选题
1．（2023·江西景德镇·统考三模）江西历史人文底蕴深厚，2021年10月18日，南昌海昏侯墓入选全国“百年百大考古发现”。下列说法错误的是
A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金单质的惰性有关
B．确定海昏侯墓主的身份是在内棺腰部发现了一枚刻了“刘贺”两个字的玉印。玉石的主要成分通常为硅铝酸盐
C．海昏侯墓还出土了大量的竹简，记载了一些已经失传的文献。竹简的主要成分为纤维素
D．13C是碳的一种同位素，考古时可利用13C来测定文物的年代
2．（2023·江西赣州·统考二模）《厉害了，我的国》展示了我国科技发展的巨大成就，中国近五年来在探索太空、开发深海、开发新材料、开发5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是
A．华为5G手机搭载智能7 nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是单质硅
B．“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
C．火星车的热控材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
D．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
3．（2023·江西南昌·统考二模）党的二十大报告提出，要集聚力量进行原创性引领性科技攻关，坚决打赢关键核心技术攻坚战。下列关于我国科技成果说法不正确的是
A．“应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料
B．JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
C．蛟龙号载人潜水器使用的钛合金的熔点低于单质钛
D．东方超环(人造太阳)使用的2H (氘)、3H (氚)是不同的核素
4．（2023·江西·统考二模）十四届人大决定重新组建科学技术部，反映出国家对科技创新高度重视。科技日新月异，下列对我国科技成果解读错误的是
选项 科技成果摘录 化学解读
A 中科大利用原子阱痕量分析方法实现对骨头、岩石、海水等典型样品的钙-41同位素分析 钙-41原子含21个中子，与Ga-40互为同位素
B 青岛大学首次通过间歇性脉冲电催化实现二电极体系高效电化学固氮合成和硝酸 电化学固氮属于自然固氮
C 安徽工大团队成功研发出低硼化钛含量新型碳化硼陶瓷 碳化硼陶瓷广泛用于耐磨、装甲防护等领域
D 中国科学院开发高效催化制对多种废弃PET包装实现了完全解聚 催化剂能提高塑料解聚速率，有助于解决”白色污染”问题
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·江西赣州·统考模拟预测）短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Z同主族，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是
A．金属性：X< Y
B．原子半径：Z>>Y> X> W
C．X2Z的水溶液显酸性
D．化合物X2ZW3中既含离子键又含共价键
6．（2022·江西鹰潭·统考二模）某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9。下列说法正确的是
A．最高价氧化物的水化物酸性 Y>X B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点： D．M、Y、Z不能形成离子化合物
7．（2022·江西九江·统考一模）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是
A．原子半径：M>Q>Z> Y
B．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M
C．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物
D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物
8．（2022·江西九江·统考一模）下列有关说法正确的是
A．标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏加德罗常数)
B．沸点：HF > HCl是因为HF分子中存在氢键
C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O +CO2↑
D．中子数为19的钙原子可表示为
9．（2022·江西·校联考二模）W、X、Y、Z、M是构成离子液体的五种短周期不同主族元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．Y的氢化物常温下为气体
B．元素W与X形成的化合物中W显负价
C．Z的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应
D．由W、Z、M元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
10．（2021·江西赣州·统考二模）已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z均能形成10电子分子，其中Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲，W、X、Y、Z可以形成化合物乙(结构如图)，下列说法不正确的是
A．W能和X、Y形成18电子的化合物
B．甲中含有离子键和极性共价键，其水溶液显酸性
C．原子半径：
D．W与X形成简单化合物的稳定性强于W与Y所形成的简单化合物
11．（2021·江西新余·统考二模）乙苯()与在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图Ⅰ，反应基本历程如下图Ⅱ．下列说法不正确的是
A．反应②③的，且焓变大小关系为：②<③
B．由乙苯制备所需的活化能小于制备
C．产生一氯取代物的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．反应过程中，有可能会产生和等副产物
12．（2021·江西萍乡·统考二模）工业上采用NH3和O2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述正确的是
A．V5+—O-…H—N+H3是催化剂
B．整个过程中V的化合价未发生变化
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D．总反应的化学方程式为4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O
13．（2021·江西·校联考二模）硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种“水分子桥”催化促进硫酸盐形成的化学机制如图所示，下列说法不正确的是
A．该机制可以解决SO2的空气污染问题
B．“水桥”的形成与氢键有关
C．HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO
D．电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO
14．（2021·江西南昌·统考一模）Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是
A．过程I中反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．32g N2H4中含有的共用电子对数目为4NA
C．过程II、III均属于还原反应
D．过程IV中1mol NO所得电子数为4NA
15．（2021·江西鹰潭·统考一模）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．使用催化剂不能降低水煤气变换反应的
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
C．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成
D．图示显示：起始时的2个在反应过程中并未都参与了反应
参考答案：
1．D
【详解】A．金化学性质稳定，海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金单质的惰性有关，A正确；
B．玉石为矿石，主要成分通常为硅铝酸盐，B正确；
C．竹简的主要成分为植物纤维素，C正确；
D．考古时可利用14C来测定文物的年代，D错误；
故选D。
2．B
【详解】A．晶体Si的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体采用，芯片的主要成分是单质硅，A正确；
B．乙酸钠在温度较高的水中的溶解度非常大，很容易形成过饱和溶液，暂时处于亚稳态，这种溶液里只要有一点的结晶和颗粒，就能打破它的亚稳态，迅速结晶的同时释放出大量热量，但没有发生吸热反应，B错误；
C．火星车的热控材料纳米气凝胶属于胶体，因此能产生丁达尔效应，C正确；
D．与的质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，D正确；
故合理想象是B。
3．B
【详解】A．金属材料包括金属和合金，“应变玻璃”使用的镁钪合金属于金属材料，选项A正确；
B．JD-1紫外光固化树脂属于有机高分子材料，选项B错误；
C．合金的熔点一般低于成分金属的熔点。蛟龙号载人潜水器使用的钛合金的熔点低于单质钛，选项C正确；
D．2H (氘)、3H (氚)是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，选项D正确；
答案选Ｂ。
4．B
【详解】A．原子含21个中子，与互为同位素，A正确；
B．脉冲电催化实现二电极体系高效电化学固氮属于人工固氮，B错误；
C．低硼化钛含量新型碳化硼陶瓷，可用于耐磨、装甲防护等领域，C正确；
D．塑料引起的白色污染，可以使用高效催化制对多种废弃PET包装实现了完全解聚，D正确；
故选B。
5．D
【分析】短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大；常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，则Y为铝；Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z最外层电子为6，且原子序数大于铝，为硫，W与Z同主族，W为氧；X的质子数比Y的少2，则X为11号钠；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，金属性：X> Y，A项错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：X> Y> Z > W，B项错误；
C．Na2S为强碱弱酸盐，硫离子水解导致水溶液显碱性，C项错误；
D．化合物Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子构成的离子化合物，亚硫酸根离子中含有硫氧共价键，D项正确；
故选D。
6．A
【分析】M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z比Y的原子序数大9，Z能形成2个共价键，则Z为S；Y为7号元素即N元素，结合图示可知，M形成1个共价键，其原子序数最小，则M为H；X形成4个共价键，则X为C元素；Y、W能分别形成4个共价键，且分别形成阳离子、阴离子，则W为B元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，M为H，W为B，X为C，Y为N，Z为S元素，
A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，故A正确；
B．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，故B错误；
C．X、Y的氢化物分别为CH4和NH3，NH3分子间含有氢键，其沸点较高，则沸点：CH4
故选：A。
7．C
【分析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，则Z为O元素、M为S元素；Y与Z相邻，则Y为N元素；Q的原子序数大于M，则Q为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故B错误；
C．氢、氮、氧、硫四种元素形成的硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵都是离子化合物，故C正确；
D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，所以标准状况下，22. 4L Cl2的物质的量，完全溶于水转移电子数小于NA，故A错误；
B．HF比HCl沸点高，是因为HF分子间存在氢键，故B错误；
C．盐酸少量，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO+H+═HCO，故C错误；
D．中子数为19的钙原子，质量数=质子数+中子数=20+19=39，表示为，故D正确；
故选：D。
9．A
【分析】根据各个元素的成键特点可以得出W为H，Y为C，Z为N，由于只有一种元素与其他元素不在同一周期，说明X、M元素在第二周期，X和M形成的负离子中X可以成四个共价键，说明X为B元素，M原子在第二周期且只能形成一个共价键，在五种元素中原子序数最大，说明M为F元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为C，碳元素的氢化物即为烃类物质，各种状态均存在，A错误；
B．由分析可知，W为H，X为B，H的吸引电子能力强于B，形成的化合物中H显负价，B正确：
C．由分析可知，Z为N，则Z的最高价含氧酸和简单氢化物分别为HNO3与NH3，反应生成NH4NO3，C正确；
D．由分析可知，W为H，Z为N，M为F，则由W、Z、M三种元素可组成NH4F，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；
故答案为：A。
10．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由Y的最简单的氢化物易与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲可知，Y为N元素、甲为硝酸铵，由化合物乙的结构可知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，结合W与X、Y、Z均能形成10电子分子可知，W为H元素、X为C元素、Z为F元素。
【详解】A．W为H元素、X为C元素，Y为N元素，C2H6和N2H4为18电子的化合物，A正确；
B．甲为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，B正确；
C．四种元素中氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为C>N>F>H，C正确；
D．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：C
11．C
【详解】A．断键吸热，所以反应②③的，A的稳定性大于B，所以A的能量小于B，所以焓变大小关系为：②<③，故A正确；
B．活化能越小反应速率越快，制备的速率快，所以由乙苯制备所需的活化能小于制备，故B正确；
C．产生一氯取代物的过程中有极性键和非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故C错误；
D．反应过程中，2个有可能会产生，2个有可能生成，故D正确；
选C。
12．C
【详解】A．由转化示意图知，V5+—O-…H—N+H3是中间产物，A错误；
B． 由示意图知，氧气转化为水的过程中，含钒物质中V元素由+4升高到+5，被氧化了，另外也存在着含钒物质中V元素由+5降低到+4，被还原了，B错误；
C．反应过程中存在微粒转变为氮气、水和， N-N键、氮气中氮氮三键为非极性键、N=O、H-O等不同元素之间形成的为极性键，则有极性键和非极性键的断裂和形成，C正确；
D． 由转化示意图知，在催化剂作用下，总反应的化学方程式为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O，D错误；
答案选C。
13．A
【详解】A．该机制可以解决二氧化氮形成的污染问题，A错误；
B．氢氧原子间的虚线表示氢键，所以水桥的形成与氢键有关，B正确；
C．从图分析HSO与NO2间反应，最后得到亚硝酸和硫酸氢根离子，发生的总反应的离子方程式：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO，C正确；
D．电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，使氢原子与二氧化氮结合生成亚硝酸，同时形成中间体SO，D正确；
故选A。
14．D
【详解】A．过程I中NH中N元素化合价由-3价升高为-2价，NH为还原剂，NH2OH中N元素化合价由-1价降低为-2价，NH2OH为氧化剂，根据电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，A错误；
B．32g N2H4的物质的量为1mol，一个N2H4分子含有一个N-N键和4个N-H键，所以2g N2H4含有的共用电子对数目为5NA，B错误；
C．过程Ⅱ、Ⅲ中N元素的化合价升高，均为氧化反应，C错误；
D．NO转化为NH2OH时N元素化合价降低4价，所以1mol NO所得电子数为4NA，D正确；
综上所述答案为D。
15．D
【详解】A．催化剂降低反应所需活化能，但不能降低水煤气变换反应的，故A正确；
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ都是断键，断键是吸热过程，故B正确；
C．该催化过程中，有氧氢极性键的断裂，有碳氧极性键和氢氢非极性键的形成，故C正确；
D．图示显示，根据过程Ⅱ得到起始时的2个在反应过程中都参与了反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
试卷第1页，共3页
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