2023-2024 学年度高三化学月考试卷（东校）
一、单选题（每道 3 分，共 51 分）
1．中华古诗文华丽优美且富含哲理，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．落红不是无情物，化作春泥更护花 B．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河
C．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 D．蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
2．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核
电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D 235 238．核电站反应堆所用铀棒中含有的 92 U与 92 U互为同位素
3．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错．误．的是
A．FeSO4的分解产物 X为 FeO B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比 H2SO4的低 D．制备使用的铁锅易损坏
4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 实验现象
将盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激 在与光束垂直的方向看到一
A．
光笔照射烧杯中的液体 条光亮的“通路”
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和
B． 白色沉淀溶解
NH4Cl溶液，振荡
向盛有 3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属
C． 有气泡产生
钠
向盛有 2.0mL甲苯的试管中加入 3滴酸性
D． 紫色不变
KMnO4，溶液，用力振荡
A．A B．B C．C D．D
5．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A． a可与 e反应生成 b
B． b既可被氧化，也可被还原
C．可将 e加入浓碱液中制得d的胶体
试卷第 1页，共 6页
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D．可存在 b c d e b的循环转化关系
6．下列反应的离子方程式正确的是
A 2+ - 3+．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe +2I +2Cl2 2Fe +I2+4Cl
-
B -．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO +CO 2+H 2O HClO+HCO
-
3
C．铜与稀硝酸：Cu+4H+ +2NO-3 Cu
2+ +2NO2 +2H2O
D 2-．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S +2SO2+2H2O H2S+2HSO
-
3
7．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl 2制备 84消毒液(主要成分是NaClO )：Cl2 2OH Cl ClO H2O
B CaCO 2 ．食醋去除水垢中的 3：CaCO3 2H Ca H2O CO2
C．利用覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2
D．Na 2S去除废水中的Hg2 ：Hg2 S2 HgS
8．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4 发生反应，Mn (Ⅱ)起催化作用，过程中不
同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A．Mn (Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．该条件下，Mn (Ⅱ)和Mn (Ⅶ)不能大量共存
D．总反应为： 2MnO 4 5C2O
2
4 16H
2Mn2 10CO2 8H2O
9．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将
NO与 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图
所示。下列说法不正确的是
A．反应 I的离子方程式为 2Ce4+ + H2 = 2Ce3+ + 2H+
B．反应 II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2
C．反应过程中，混合溶液中 Ce3+和 Ce4+的总数一定保持不变
试卷第 2页，共 6页
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D．理论上，每消耗 2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为 0.2 mol
10．关于反应 2Fe(CO)5 7N2O4 2FeO2 14NO 10CO2，下列说法正确的是
A． N2O4发生氧化反应
B．生成1molCO2，转移2mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5: 7
D．FeO2可以和 Fe反应生成 Fe2O3
11．25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．H 、NH 4 、ClO 、Cl B．H 、Mg2 、 I 、NO3
C．Na 、Al3 2 、HCO3 、SO4 D．K 、Na 、SO
2
3 、OH
12．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是
A．遇 KSCN变红色的溶液：Na 、Mg2 、H2O2、Cl
Kw 13 1
B ． c H 1 10 mol L 的溶液中：NH
2
4 、Ca 、Cl 、NO3
C．pH＝0 的溶液中：NH4 、Fe2 S
2
、 2O3 、ClO
D KHCO 2 ．在溶质为 3溶液中：K 、Cl 、Al3 、SO4
13．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A NH SCN 2 ．在 4 溶液中：K 、Fe3 、Cl 、SO4
B．含大量H 的溶液中：Zn 2 Cu2 NO SO2 、 、 3 、 4
C．加入 Al 产生H2的溶液中：Na 、Mg2 、NO3 、HCO3
D 12．由水电离的 c OH 1 10 mol L 1的溶液中：K 、Ca 2 、Cl 、ClO
14．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：
2mL0.2mol L 1 2mL0.2mol L 1 橙黄色沉淀
白色沉淀
CuCl2溶液 Na2SO3溶液 (含Cu Cu2 SO2 、 、 4 ) (CuCl )
已知：Cu 稀 硫 酸 Cu Cu2 。
下列分析中，不．正．确．的是
A．0.2mol L 1的CuCl2溶液呈弱酸性
试卷第 3页，共 6页
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B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大
C．取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉
淀含有Cu
D．本实验中，CuCl2溶液和Na 2SO3 溶液的总反应离子方程式为：
2Cu2 SO2 3 2Cl H2O 2CuCl SO
2
4 2H
15．下列有关反应 2Na 2O2 2H2O 4NaOH O2 的说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．生成物的总键能小于反应物的总键能
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．涉及的四种物质均属于电解质
16．下列离子方程式书写正确的是
A ．二氧化氮气体通入水中：2NO2 H2O 2H NO3 NO
B．小块钠放入CuSO4溶液中： 2Na Cu2 2Na Cu
C．草酸加入酸性KMnO4溶液中：
2MnO 4 5C2O
2
4 16H
2Mn2 10CO2 8H2O
D ．少量氯气通入到冷的 NaOH溶液中：Cl2 2OH Cl
ClO H2O
17．卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于卤素单质或
其化合物的叙述正确的是
A － －．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO =Na+ +Cl +O2
B －．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl
C．在含有 KI 2-的溶液中可以大量存在 H+、Mg2+、NO3 、SO4
D．加热含 1molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，产生 5.6L(标准状况)的氯气
二、填空题（共 49 分）
18（12分）．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体
就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列几种物质：①铜；②NH3；③H2SO4；
④Ba(OH)2固体；⑤熔融的 NaHSO4；⑥稀盐酸。
(1)将上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：
分类标准 能导电的 电解质 非电解质
属于该类的物质
(2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的
化学方程式为 。
(3)⑤在水中的电离方程式为 。
(4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中，溶液呈中性，反应的离子方程式为 。
19（11分）．Ⅰ．Na2O2具有很强的氧化性，其与 FeCl2溶液能发生反应：
Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3↓+FeCl3+NaCl(未配平)。
(1)已知 FeCl2的化学计量数为 6，配平上述化学方程式，并标出电子转移的方向和数
目： 。该反应中氧化产物是 。
Ⅱ．碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
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(2)泡沫灭火器中主要成分是 NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3 溶液，二者混合后发生相互促进
的水解反应生成 Al(OH)3和 CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式： 。
(3)向 NaHCO3溶液中加入少许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中 c(CO 2 3 )的变
化是 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化
铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤；②不通入氨，冷却、加食盐，过滤。
这两种方法中， (填“①”或“②”)析出的氯化铵纯度更高。
20（12分）．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液反应
①NaHCO3少量： ；
②NaHCO3足量： 。
类似该反应的还有 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液的反应。
(2)NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应
①加 Ba(OH)2溶液至SO2 4 恰好沉淀完全： ；
②加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 。
(3)KAl(SO4)2溶液与 Ba(OH)2溶液反应
①Ba(OH)2少量： ；
②Ba(OH)2足量： 。
21（14分）．从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO )中提铬的一种工艺流程如
下：
已知：pH较大时，二价锰[Mn(II) ](在空气中易被氧化.回答下列问题：
(1)Cr元素位于元素周期表第 周期 族。
(2)用FeCl3 溶液制备Fe OH 3胶体的化学方程式为 。
(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc V总 ]与 pH关系如图 1。已知钒铬
锰矿渣硫酸浸液中c (V)=0.01mol L-1，“沉钒”过程控制 pH=3.0总 ，则与胶体共沉降的五
价钒粒子的存在形态为 (填化学式)。
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(4)某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与 pH关系如图 2。“沉铬”过程最佳 pH为 ；
在该条件下滤液 B中 c Cr3+ = mol L-1【Kw 近似为1 10 14 ，Cr(OH)3的Ksp近
似为1 10 30】。
(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为 。
(6)“提纯”过程中Na 2S2O3的作用为 。
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答案第 1页，共 1页
{#{QQABSQqAoggAAAAAARgCQQUCCkCQkBGCCIgOhFAIMAAASAFABAA=}#}高三化学参考答案（东校）
1-5．CDADC 6-10.BBCDD 11-15.DBBCC 16-17.DB
18．(1) ①⑤⑥ ③④⑤ ②
(2)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(3)NaHSO4=Na++H++ SO2-4
(4)H++SO2- - 2+4 +2OH +Ba =2H2O+BaSO4↓
19．(1) +6H2O=4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaCl Fe(OH)3和
FeCl3
(2)6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4
(3)增大
(4)①
20．(1) HCO － 2＋3 ＋OH ＋Ca =CaCO3↓ H O 2HCO
2OH－＋ 2 ＋ ＋Ca2＋3 =CaCO ↓
2
3 ＋CO3
＋2H2O
(2) H＋ OH－ SO2 ＋ ＋ 4 ＋Ba2
＋=BaSO4↓ ＋ － 2 ＋＋H2O 2H ＋2OH ＋SO4 ＋Ba2 =BaSO4↓＋
2H2O
(3) 3Ba2＋＋6OH－＋3SO2 ＋2Al3＋4 =2Al(OH)3↓＋3BaSO
＋ 2 ＋
4↓ Al3 ＋2SO4 ＋2Ba2 ＋
4OH－=AlO 2＋2BaSO4↓＋2H2O
21．(1) 4 VIB
(2)FeCl +3H O煮沸3 2 Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)H -3V2O7
(4) 6.0 1×10-6
(5)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O
(6)防止 pH较大时，二价锰[Mn(II) ]被空气中氧气氧化，转化为MnO2附在 Cr(OH)3的表面，
使产物不纯
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{#{QQABSQqAoggAAAAAARgCQQUCCkCQkBGCCIgOhFAIMAAASAFABAA=}#}
