贵州省三新改革联盟校2023年4月联考试卷
高一化学(等级考)
满分为100分，考试时间为75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
第I卷
一、单项选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．疫情期间，“网课”成为主流学习方式，生产光纤的原料是二氧化硅
B．葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌作用
C．温室气体是形成酸雨()的主要物质
D．生产普通玻璃和普通水泥的原料中都有石灰石
2．下列叙述正确的是
A．液化，液氨常用作制冷剂
B．自然固氮、人工固氮都是将转化为
C．铵盐不稳定受热均易分解，其分解产物中都有氨气
D．1mol与3mol充分反应生成2mol
3．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法中不正确的是
A．碳化硅俗称金刚砂，硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料
B．玻璃的生产原料为纯碱、石灰石、石英砂
C．碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池
D．压电陶瓷是传统的硅酸盐材料
4．下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是
A．、、NO、 B．、NO、、
C．、FeS、、 D．、CuS、、FeS
5．下列变化过程符合如图能量变化规律的是
①灼热的碳与二氧化碳反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵反应
③Na在Cl2中燃烧 ④盐酸与碳酸氢钠反应
⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳酸氢钠热分解
A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①②④⑥
6．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低
B．硫酸亚铁溶液和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质
C．含酚酞的氢氧化钠溶液和高锰酸钾溶液中通入SO2都会褪色
D．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
7．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH
B．实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气
C．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满
D．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈
8．下列物质之间的转化都一步能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含，不含
B 向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟 该溶液中一定含有
C 向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色 该溶液中一定含有
D 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 金属铝的熔点高
A．A B．B C．C D．D
10．部分含N与含Cl物质类别与相应化合价关系如图。下列推断正确的是
A．a到b的过程是氮的固定
B．工业上制备的途径为a→b→c→d→e
C．工业上可用a的浓溶液来检验b'是否泄漏
D．e的浓溶液有强氧化性，常温下能使铁钝化，但加热时与过量的铁反应生成Fe
二、不定项选择题(本题共4小题，每题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的)
11．据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能达到相应实验目的的是
选项 a中的物质 b中的物质 实验目的、试剂和操作
实验目的 c中的物质 进气口
A 浓硝酸 Al 收集贮存NO2 空气 M
B 浓硫酸 Na2SO3 检验SO2的氧化性 Na2S溶液 M
C 浓氨水 碱石灰 收集贮存氨气 饱和NH4Cl溶液 N
D 浓盐酸 MnO2 检验Cl2的氧化性 Na2S溶液 M
A．A B．B C．C D．D
12．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将锑酸盐()还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除废水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法错误的是
A．在生物反应器中S单质不能实现循环利用
B．生成1molSb2S3参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶2
C．歧化反应的离子方程式是
D．反应的副产物是，源于歧化反应和自养还原
13．应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重ag，用排水法测量得的体积为bL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是
A．装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替
B．装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，则测得氮氢比偏小
C．装置B的作用是干燥氨气，可替换成无水氯化钙
D．由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为
14．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析正确的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生
B．A点溶液中的溶质为和
C．原混合酸中和物质的量之比为
D．原混合酸中的物质的量浓度为2.5mol·L
第II卷
三、非选择题(共54分)
15．粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶于水的钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质离子。回答以下问题：
(1)将粗盐溶解过滤，经以下___________(填选项)操作顺序可制得精盐。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液⑥蒸发结晶
A．②①⑤④③⑥ B．②⑤①④③⑥ C．⑤②④①③⑥ D．②④⑤①③⑥
(2)检验溶液中还有无：离子的方法是 。
(3)步骤④加入过量溶液的目的是 。
(4)过滤如图装置，装置中有明显的两处错误是 、 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(5)步骤③滴入稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为 。
(6)步骤⑥中所用仪器除带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还需选用下列仪器中的 (填名称)。
16．几种短周期主族元素在周期表中的位置如表，请回答下列问题：
(1)实验室可用dj2洗涤残留在试管中j单质，写出dj2的电子式 。
(2)e、f、g三种元素简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为 (用化学式表示)。
(3)1molf元素的单质和1molg元素的单质完全反应生成fg，其能量变化如图所示，会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。
(4)f的简单气态氢化物是一种优良的小分子储氢载体，实验室制备该氢化物的化学方程式是： 。
(5)用如图装置证明酸性：，则溶液b为 。下列事实不能用于比较C与Cl两元素非金属性相对强弱的是 (填序号)。
A．最高正化合价Cl>C
B．Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定
C．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
17．A、B、C、D、E、F、G为中化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：
I．若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：
(1)M元素在元素周期表中的位置为 。
(2)写出反应②的化学方程式： ，该反应中体现了E的浓溶液的 性。
(3)写出C与A反应的化学方程式 。
Ⅱ．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F三种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。
(4)写出A+B→C+F的化学方程式： 。
(5)常温下，将60mLD与B的混合气体通入水中，充分反应后，剩余10mL无色气体，则60mL混合气体中B的体积可能为 mL(填标号)。
①6 ②10 ③16 ④20
18．SO2是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。
I．燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中不适合用作该法吸收剂的是 (填字母)。
a．石灰乳 b．溶液 c．溶液
(2)某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如下：
①用SO 处理含废水时，利用了SO2的 性。
②吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．化学兴趣小组同学为证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计如图1实验装置。
(3)用装置A制备SO2气体，发生反应的化学方程式为 。
(4)反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为 。
(5)甲、乙两名同学分别利用图2装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是 。
②甲同学在实验过程中发现，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，用反应方程式解释其原因 。
③乙同学想要使实验过程中品红溶液变得越来越浅，可采取的措施是 。
1．C
【详解】A．光导纤维的原料是二氧化硅，故A正确；
B．葡萄酒中添加适量的可以起到抗氧化、杀菌作用，故B正确；
C．温室气体是形成遇水pH小于7的主要物质，但酸雨()主要是二氧化硫、二氧化氮形成的主要物质，故C错误；
D．生产普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英砂，生成普通水泥的主要原料是黏土、石灰石，则生产普通玻璃和普通水泥的原料中都有石灰石，故D正确。
综上所述，答案为C。
2．A
【详解】A．易液化，液氨常用作制冷剂，故A正确；
B．自然固氮分雷雨固氮和植物固氮，雷雨固氮是氮气变为一氧化氮，人工固氮都是将转化为，故B错误；
C．铵盐不稳定受热均易分解，其分解产物中不一定都有氨气，比如硝酸铵受热分解没有氨气生成，故C错误；
D．氮气和氢气反应是可逆反应，因此1mol与3mol充分反应生成小于2mol，故D错误。
综上所述，答案为A。
3．D
【详解】A．碳化硅俗称金刚砂，熔点高、硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故A正确；
B．玻璃的生产原料为纯碱、石灰石、石英砂，经过玻璃窑高温熔融反应制备玻璃，故B正确；
C．碳纳米管具有优良的电学性能，能够导电，可用于生产电池，故C正确；
D．压电陶瓷是新型的无机非金属材料，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．A
【详解】A．铁和氯气点燃反应生成氯化铁，硫和氧气点燃反应生成二氧化硫，氮气和氧气高温反应生成一氧化氮，铜和硫加热反应生成硫化亚铜，故A符合题意；
B．铁和单质碘反应生成碘化亚铁，故B不符合题意；
C．铁和氯气反应生成氯化铁，硫和氧气反应生成二氧化硫，氮气和氧气高温反应生成一氧化氮，故C不符合题意；
D．氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，硫和铜加热反应生成硫化亚铜，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．D
【详解】由题干图示信息可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故表现为吸热反应，①灼热的碳与二氧化碳反应是一个吸热反应，符合题意，②氢氧化钡晶体与氯化铵反应是一个吸热反应，符合题意，③Na在Cl2中燃烧是一个放热反应，不合题意，④盐酸与碳酸氢钠反应是一个吸热反应，符合题意，⑤液态水变成水蒸气是一个吸热过程，不是化学反应，不合题意，⑥碳酸氢钠热分解是一个放热反应，符合题意，综上分析可知，①②④⑥符合题意，故答案为：D。
6．B
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，则浓度均降低，但二者原理不同，A不合题意；
B．硫酸亚铁溶液和亚硫酸钠均不稳定，在空气中易被氧化，可知二者变质的原理相同，B符合题意；
C．二氧化硫与NaOH反应使溶液的碱性降低，二氧化硫可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液均褪色，但原理不同，C不合题意；
D．二氧化硫与有色物质化合，活性炭可吸附有色物质，漂白粉、过氧化钠均可氧化红墨水，褪色的原理不同，D不合题意；
故答案为：B。
7．D
【详解】A．CaO或NaOH与氨水混合放热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，NH3 H2ONH3↑+H2O平衡正向移动，可使氨气逸出，则可制备氨气，A正确；
B．氨气与稀硫酸反应生成硫酸铵，实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气，B正确； C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满，C正确；
D．氨气极易溶于水，压强变化最大时，喷泉最剧烈，则图中C点时喷泉最剧烈，D错误；
故答案为：D。
8．C
【详解】A．SiO2不和水反应，不能一步反应生成H2SiO3，A不符合题意；
B．Al2O3不和水反应，不能一步反应生成Al(OH)3，B不符合题意；
C．N2和H2反应生成NH3，NH3和O2发生催化氧化反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，浓HNO3和Cu反应生成NO2，均能一步实现，C符合题意；
D．S和O2反应只能生成SO2，S不能一步反应生成SO3，D不符合题意；
故选C。
9．B
【详解】A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液含，可能含，钠的黄色火焰遮盖了钾的紫色火焰，再透过蓝色钴玻璃片观察就能确定是否有钾离子，故A错误；
B．向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟，说明有氨气生成，则该溶液中一定含有，故B正确；
C．向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色，说明该溶液中一定含有，故C错误；
D．将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，不是因为金属铝的熔点高，而是因为表面的氧化铝熔点高，将熔融的金属铝兜在里面，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．C
【详解】由图化合价，物质类别，可知a为，b为，c为NO，d为，e为或硝酸盐，而a’为HCl，b’为，c’为HClO或次氯酸盐，d’为或氯酸盐，e’为或高氯酸盐；
A．氮的固定是将大气种游离态的氮转化为含氮化合物的过程，应该是从b到a是氮的固定，A项错误；
B．工业上氨气催化氧化生成NO,NO和反应生成，和水反应生成，即→→→，工业制备硝酸的途径为a→c→d→e，B项错误；
C．氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，因此工业上可用浓氨水来检验b’是否泄漏，C项正确；
D．e为或硝酸盐，如果e为，浓溶液有强氧化性，常温使铁发生钝化，加入与过量铁反应得到，D项错误；
答案选C。
11．B
【详解】A．Al和浓硝酸常温下发生钝化，不能用于制备NO2，A不合题意；
B．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2通入Na2S溶液中可以观察到溶液变浑浊，产生S单质，证明SO2的氧化性，B符合题意；
C．NH3极易溶于水，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法来收集NH3，C不合题意；
D．实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需要加热，D不合题意；
故答案为：B。
12．B
【分析】自养还原过程硫单质和Sb(+5)反应生成硫酸根和Sb(+3)，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，硫化氢与Sb(+3)反应生成Sb2S3沉淀除去。整个过程中硫酸根为副产物，没有实现S单质的循环利用。
【详解】A．由题干图示信息可知，在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，A正确；
B．由题干图示信息可知，H2S和Sb3+反应生成1molSb2S3时需要消耗3molH2S，根据反应可知生成3molH2S时需要消耗4molS，其中1molS的化合价升高被氧化，即作还原剂，3molS的化合价降低被还原，即作氧化剂，故生成1molSb2S3参加反应的S中氧化剂与还原剂物质的量比为3∶1，B错误；
C．由题干图示信息可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，则歧化反应的离子方程式是，C正确；
D．由题干图示信息可知，副产物是硫酸根，来源于自养还原和歧化还原过程，D正确；
故答案为：B。
13．D
【分析】固体氢氧化钠和浓氨水制得氨气，氨气中有水蒸气杂质，用碱石灰干燥氨气，氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，用碱石灰吸收生成的水，用浓硫酸吸收未反应的氨气和防止水蒸气进入D中，用排水法收集氮气。
【详解】A．装置A用于制备氨气，不可用加热氯化铵固体的装置代替，氯化铵受热分解得到氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处反应生成氯化铵，故A错误；
B．由于氨气没有完全反应，因此装置E的作用是吸收氨气和防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，水蒸气会进入到D中，导致水的量增大，则测得氮氢比偏小，故B错误；
C．装置B的作用是干燥氨气，不能用无水氯化钙替换，会与氨气形成CaCl2 6NH3，故C错误；
D．D吸收的是水，水的质量为ag，氮气的体积为bL，由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．A
【分析】氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全反应消耗11.2gFe，根据OA段离子方程式计算n()，最终消耗22.4gFe，最终溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n()=n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)，据此分析解题。
【详解】A．氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故OA段生成的气体为NO，BC段生成的气体为H2，A正确；
B．OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，A点溶液中恰好完全反应，硫酸有剩余，A点溶液中溶质为H2SO4、Fe2(SO4)3，B错误；
C．完全反应消耗11.2gFe，消耗Fe的物质的量为=0.2mol，由Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，原溶液中n()=n(Fe)=0.2mol，最终消耗22.4gFe，此时溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可n(FeSO4)=n(Fe)==0.4mol，再根据硫酸根守恒，可知原溶液中n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.4mol，则原混合酸中和物质的量之比为0.2mol：0.4mol=1：2，C错误；
D．原溶液中n(H2SO4)=0.4mol，则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为=2mol L-1，D错误；
故答案为：A。
15．(1)C
(2)向上层清液中滴加几滴氯化钡溶液，若无现象，则沉淀完全，反之则有
(3)除掉钙离子和多余的钡离子
(4) 没有用手扶着玻璃棒 漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 引流
(5)
(6)蒸发皿
【详解】（1）粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子，一般钙离子用碳酸根除掉，镁离子用氢氧根除掉，硫酸根用钡离子除掉，为了除尽杂质，一般加入的试剂都是过量的，又会引入新的杂质，因此后面加入的除杂试剂需要将前面引入的杂质也除掉，因此将粗盐溶解过滤，先加入过量氯化钡除掉硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钙离子和多余的钡离子，再加入过量氢氧化钠溶液除掉镁离子，过滤后，加入适量盐酸除掉碳酸根和氢氧根；也可以先加过量氢氧化钠除掉镁离子，再加过量氯化钡除掉硫酸，再加过量碳酸钠除掉钙离子和多余的钡离子，过滤后，加入适量盐酸除掉碳酸根和氢氧根；也可以先加入过量氯化钡除掉硫酸根，再加入过量氢氧化钠溶液除掉镁离子，再加入过量碳酸钠溶液除掉钙离子和多余的钡离子，过滤后，加入适量盐酸除掉碳酸根和氢氧根；最后再蒸发结晶得到氯化钠；故答案为：C。
（2）检验溶液中还有无：离子的方法是搅拌静置后，向上层清液中滴加几滴氯化钡溶液，若无现象，则沉淀完全，反之则有；故答案为：向上层清液中滴加几滴氯化钡溶液，若无现象，则沉淀完全，反之则有。
（3）由于氯化钡加入过量，引入了钡离子杂质，则步骤④加入过量溶液的目的是除掉钙离子和多余的钡离子；故答案为：除掉钙离子和多余的钡离子。
（4）过滤如图装置，该装置中有明显的两处错误是过滤过程中没有用手扶着玻璃棒、漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，该操作中玻璃棒的作用是引流，使待液体沿玻璃棒流入漏斗，防止洒出；故答案为：没有用手扶着玻璃棒；漏斗下端没有紧贴烧杯内壁；引流。
（5）步骤③滴入稀盐酸产生气泡是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为；故答案为：。
（6）步骤⑥蒸发结晶所用仪器除带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还需蒸发皿；故答案为：蒸发皿。
16．(1)
(2)SiH4
(4)2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5) 饱和碳酸氢钠 AC
【分析】根据元素周期表结构得到a为H，b为Na，c为Al，d为C，e为Si，f为N，g为O，j为S，h为Cl。
【详解】（1）实验室可用CS2洗涤残留在试管中S单质，CS2是共价化合物，则CS2的电子式 ；故答案为： 。
（2）根据非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，因此e、f、g三种元素简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4
（4）f的简单气态氢化物即氨气是一种优良的小分子储氢载体，实验室制备该氨气常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，其反应的化学方程式是：2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（5）证明酸性：，常利用强酸制备弱酸来得到，因此盐酸和碳酸盐反应得到二氧化碳、盐酸盐和水，再除掉二氧化碳气体中挥发的氯化氢气体，再通到硅酸钠溶液中，则溶液b为饱和碳酸氢钠；A．非金属性强弱与化合价高低无关，只与的电子的难易程度有关，故A符合题意；B．非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定，则Cl的非金属性比C强，故B不符合题意；C．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高，与非金属性强弱无关，故C符合题意；D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，说明Cl非金属性比C强，故D不符合题意；故答案为：饱和碳酸氢钠；AC。
17．(1)第3周期第ⅥA族
(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 强氧化性和酸性
(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(4)4NH3+5O24NO+6H2O
(5)①④
【分析】I．由题干信息可知，G是一种紫红色的金属单质，则G为Cu，B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%，B为O2，A为气态氢化物，若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，A为H2S，H2S在O2中完全燃烧生成SO2，SO2继续与O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，Cu和浓硫酸共热制得SO2，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，即A为H2S、B为O2、C为SO2、D为SO3、E为H2SO4、F为H2O、G为Cu，Ⅱ．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F三种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾即NO、NO2，已知：反应②为E的稀溶液与G反应，则可知A为NH3，NH3催化氧化为NO和H2O，NO和O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，Cu和稀硝酸反应生成NO，浓硝酸见光分解为NO2、O2和H2O，故A为NH3、B为O2、C为NO、D为NO2、E为HNO3、F为H2O、G为Cu，据此分析解题。
【详解】（1）由分析可知，M为S，是16号元素，则M元素在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族，故答案为：第3周期第ⅥA族；
（2）由分析可知，反应②即Cu与浓硫酸共热反应，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中体现了E的浓溶液即H2SO4中部分S的化合价降低，体现其强氧化性，部分S的化合价未改变，体现其酸性，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化性和酸性；
（3）由分析可知，A为H2S，C为SO2，故C与A反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（4）由分析可知，A为NH3、B为O2，C为NO、F为H2O，故A+B→C+F的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（5）由分析可知，D为NO2、B为O2，常温下，将60mLD与B的混合气体通入水中，充分反应后，剩余10mL无色气体，若10mL无色气体为O2，则根据，60mL混合气体中B即O2的体积为：4x+x=60-10，得x=10，即含有O2为10+10=20mL，若10mL气体为NO，则根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，该反应消耗的NO2的体积为30mL，在根据，可知60mL混合气体中B即O2的体积为：4x+x=60-30，解得x=6，故答案为：①④。
18．(1)b
(2) 还原 +2H+=2Cr3++3+H2O
(3)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)B中溶液又变为红色，D中颜色无变化
(5) 使SO2和Cl2充分混合和控制二者按一定比例混合 Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4 通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余
【分析】Ⅱ.装置A为实验制备SO2，反应原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，E装置为实验室制备Cl2，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，B、D装置中均能观察到品红溶液褪色，最后多余的SO2和Cl2用装置C中的NaOH进行尾气处理，据此分析解题。
【详解】（1）SO2是酸性氧化物，能与碱反应，可用石灰乳吸收烟气中含有的SO2，反应方程式为：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，碳酸钠溶液呈碱性，且H2SO3酸性强于H2CO3，故能用碳酸钠溶液吸收SO2，反应方程式为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，由于H2SO3酸性弱于盐酸，故不能用CaCl2溶液吸收，因为除溶解部分二氧化硫外，二者几乎不反应，故答案为：b；
（2）①重铬酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，则可以用SO2处理含铬废水，故答案为：还原；
②吸收塔中为二氧化硫与重铬酸根发生氧化还原反应，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，故反应的离子方程式为3SO2++2H+=2Cr3++3+H2O，故答案为：3SO2++2H+=2Cr3++3+H2O；
（3）实验室用Na2SO3和70%的H2SO4反应来制备SO2，故用装置A制备SO2气体，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（4）二氧化硫漂白具有不稳定性受热回复颜色，次氯酸漂白效果稳定，受热不回复颜色，故答案为：B中溶液又变为红色 ，D中颜色无变化；
（5）①氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合，故答案为：使SO2和Cl2充分混合和控制二者按一定比例混合；
②氯气和二氧化硫在水溶液中恰好完全反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成的硫酸和盐酸不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；
③当通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余时，有具有漂白性，使品红褪色，故答案为：通入的二氧化硫或者氯气一方有剩余。
