河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-23元素周期表，元素周期律
一、单选题
1．（2023·河北·校联考模拟预测）自然界中的铼(75Re)常以ReS2或Re2S7的形式伴生于铜矿中，所以铼通常随铜矿进入铜冶炼工艺流程中。已知：Re2O7比较稳定，易升华，溶于水生成HReO4(高铼酸)溶液；HReO4的性质与HClO4的性质相似。下列说法正确的是
A．Re2O7属于离子晶体
B．Re位于第六周期ⅦB族
C．烟气中的成分主要是Re2O7和SO3
D．“高温焙烧”、“重力收尘”和“净化制酸”中均发生了氧化还原反应
2．（2023·河北衡水·校联考二模）有机物M是来源于植物的化合物，具有很强的生理活性，可用于治疗感冒和咳喘，结构式如图所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R的常见单质均为无色无味的气体。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可能为离子化合物
C．有机物M中，各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Y、Z、R的p电子总数均小于s电子总数
3．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①；②，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是
A． B．原子半径：
C．最高价含氧酸的酸性： D．M、X都可与Y形成多种化合物
4．（2023·河北邯郸·统考二模）磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为(表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．的外围电子排布式为
B．Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素
C．该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个
D．该晶体密度计算式为
5．（2023·河北邯郸·统考二模）某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素，的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是
A．Y是形成化合物种类最多的元素
B．R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大
C．Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高
D．该盐的阴离子中存在配位键
6．（2023·河北沧州·统考一模）X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1~36号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是
A．为含有非极性键和极性键的极性分子
B．简单氢化物的键角：
C．Z单质和R单质直接化合生成
D．分子中存在配位键
7．（2023·河北邢台·统考一模）用α粒子()分别轰击和，发生核反应：和，其中基态原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是
A．与X同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有两种
B．X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用杂化
C．的键角大于的键角
D．X、Y、Z的单质均为分子晶体
8．（2023·河北沧州·统考一模）化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是
A．原子半径： B．化合物A中Y显价
C．简单氢化物稳定性： D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定抑制水的电离
9．（2023·河北·统考模拟预测）某种盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，的最高价氧化物常用作干燥剂，一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法正确的是
A．该离子中X、Y、Z、W均满足最外层8电子稳定结构
B．X、Y、Z、W的简单氢化物的沸点：
C．Y的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
D．Z单质与溶液反应可生产两种盐
10．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考模拟预测）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是
A．X的简单离子半径一定是周期表中最小的
B．和组成上属于同一种物质
C．同一周期中，第一电离能小于Z的有5种元素
D．Y、M形成简单氢化物的还原性：
11．（2022·河北·模拟预测）适时推动沧州市海兴核电站项目有助于实现“双碳”目标，目前核电站主要通过铀—235的裂变反应释放的能量进行发电。其变化过程包括：。下列说法正确的是
A．上述变化过程属于化学变化 B．与的原子序数相差55
C．与互为同位素 D．Ba属于过渡金属元素
12．（2022·河北张家口·统考三模）中国画传统黄色颜料雄黄和雌黄均为As的硫化物，二者的球棍模型如图所示，已知As位于元素周期表中第四周期ⅤA族，下列说法错误的是
A．模型中白球代表硫原子 B．非金属性：
C．雄黄和雌黄中As元素均为＋3价 D．雄黄的化学式为
13．（2022·河北衡水·统考二模）推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是
A．AgBr具有感光性，AgCl也具有感光性
B．Si和Ge的单质是半导体材料，同族Pb的单质也是半导体材料
C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Fe3I8也可以写成FeI2 2FeI3
D．CO2是极性键构成的分子，SiO2也是极性键构成的分子
14．（2022·河北秦皇岛·统考二模）我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>R>W>X
B．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．EMIES中，Z、R原子的最外层都达到8电子结构
D．由X、Z、R三种元素组成的化合物只有两种
15．（2022·河北石家庄·石家庄二中校考模拟预测）2021年11月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
B．简单氢化物的沸点：X＞W＞Z
C．工业上电解熔融YX制备Y单质
D．Z的单质可以和NaOH溶液反应
16．（2022·河北·校联考模拟预测）助熔剂一般指能降低物质的软化、熔化或液化温度的物质。化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示，为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22。下列叙述错误的是
A．原子半径大小： B．Z的氢化物可与W的氢化物反应
C．中的原子均达到8电子稳定结构 D．是一种常用还原剂
17．（2022·河北保定·统考一模）一种有机合成原料，常用于制造杀虫剂，其结构如图所示。其组成元素X、Y、Z、W为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，且位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是
A．Y和Z形成的常见化合物有ZY和
B．含氧酸的酸性：
C．X和Y形成的化合物中只含有极性共价键
D．的水溶液显碱性
18．（2022·河北·模拟预测）下列有关实验操作、现象及对应的解释或结论均正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 向H2S溶液中通入O2 溶液变浑浊 非金属性：O＞S
B 向某溶液中加入稀盐酸 产生无色刺激性气味气体，可以使品红褪色 原溶液中一定含有
C 压缩装有H2、I2(g)和HI混合气体(已平衡)的密闭容器 气体颜色加深 平衡向生成I2的方向移动
D 将洁净的铁钉浸泡在饱和食盐水中一段时间 铁钉表面出现小气泡 铁钉腐蚀，产生气体为氯气
A．A B．B C．C D．D
19．（2021·河北·模拟预测）查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为：X+He→Y+n。已知X原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，如对角线上氧氯间化学性质相似。下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和水.
B．X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应
C．Y的主族序数与X中子数相等
D．12Y和14Y互为同素异形体
20．（2021·河北·模拟预测）科学家在对原子结构进行分析研究时，用中子()轰击金属原子，得到核素和H：。元素Y的原子半径在短周期元素中最大。下列叙述不正确的是
A．的质量数为23
B．Y的常见氧化物有Y2O、Y2O2
C．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D．工业上通过电解熔融X或Y的氯化物来制取单质X或Y
21．（2021·河北·统考模拟预测）X、Y、Z、W为短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序数依次增大，X元素在地壳含量中排名第二，Z原子的最外层有3个电子。下列说法错误的是
A．Y最高价氧化物的水化物为强碱
B．X的氧化物可作为信息传输介质的原料
C．原子半径Y﹥Z﹥X
D．W和X具有许多相似的性质
二、多选题
22．（2022·河北邢台·校联考模拟预测）如图所示化合物是一种新型功能材料，可广泛应用于工业生产。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W同主族。下列说法正确的是
A．四种元素中，Z的原子半径最大，Y的原子半径最小
B．X、Y简单氢化物均可形成氢键
C．Z的氧化物既能和强酸溶液反应又能和强碱溶液反应
D．W的最高价含氧酸是溶于水的弱酸
23．（2022·河北·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化 向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体先通入氢氧化钠溶液再通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
B 探究元素的非金属性：Cl>C>Si 盛有稀盐酸的分液漏斗滴入盛有Na2CO3溶液的试管产生气体再通入盛有Na2SiO3溶液的试管 盛装Na2CO3溶液中有气泡产生，Na2SiO3溶液中出现浑浊，说明非金属性：Cl>C>Si
C 检验某固体中是否含有SO 取少量固体溶于水配成溶液，再加足量盐酸，观察现象，再加入BaCl2溶液 加盐酸后无明显现象，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，则该固体中含有SO
D 探究CH3COOH和HClO的Ka大小 用pH试纸分别测0.lmol/LCH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)则说明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·河北·模拟预测）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
25．（2021·河北沧州·统考二模）近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法不正确的是
A．X的金属性比Z的强
B．原子半径：W>Y
C．中含离子键和共价键
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
26．（2021·河北唐山·统考三模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在矩周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
B．X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的极性分子
C．化合物可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应
D．0.1化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应转移电子数是0.1
27．（2021·河北·校联考模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是
A．X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物
B．Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得
C．W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物
D．在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M体现酸性
参考答案：
1．B
【详解】A．Re2O7易升华，说明Re2O7沸点很低，不符合离子晶体的特点，Re2O7属于分子晶体，故A错误；
B．Re位于第六周期ⅦB族，故B正确；
C．铜矿中含有ReS2或Re2S7，高温焙烧后得到的气体主要是Re2O7和SO2，故C错误；
D．“重力收尘”是物理变化的过程，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选B。
2．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，有机物M结构中X形成1条共价键， Y形成4条共价键，则X为H；Y为C；Z形成3条共价键，R形成2条共价键，且Z和R的常见单质均为无色无味的气体，则Z为N；R为O；综合以上分析，X、Y、Z、R依次为H、C、N、O，据此分析解答。
【详解】A．同一周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，第一电离能相对较高，第一电离能：，A项错误；
B．由H、C、N、O四种元素组成的化合物可能为离子化合物，如(NH4)2CO3、NH4HCO3均为离子化合物，B项正确；
C．有机物M中H的最外层仅有两个电子，不是8电子稳定结构，C项错误；
D．元素C、N、O电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4，s电子总数都是4，p电子总数分别为2、3、4，由此可知，O元素的p电子总数等于s电子总数，D项错误；
答案选B。
3．A
【分析】根据质量守恒可知，m=6，n=12得M微粒为，依据Y的电子数等于(m+2)，得Y微粒为O，从而得出X微粒为N，据此分析解题。
【详解】A．依据质量守恒，4+b=d+1，即b=d-3，故A说法错误；
B．C、N、O为同周期主族元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，故B说法正确；
C．HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，故C说法正确；
D．C、N与O可形成CO、CO2、NO、NO2等多种化合物，故D说法正确；
答案为A。
4．D
【详解】A．基态铜原子的外围电子排布式为，因此的外围电子排布式为，A错误；
B．Ni位于第四周期Ⅷ族，属于过渡元素，位于d区，B错误；
C．以任一顶点处的Sn为例，距离Sn最近的Cu位于相邻面的面心，一个晶胞中有3个，每个Cu被两个面共用，该Sn被8个晶胞共用，因此距离Sn最近的Cu有3×8÷2=12个，C错误；
D．由均摊法可知，每个晶胞中含有1个Sn、3个Cu、1个P，摩尔质量为342g/mol，因此晶体密度为，D正确；
故选D。
5．B
【分析】由题干信息可知R、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R+的电子对数与非空原子轨道数相等，则R为H，Z能够形成2个共价键，则Z为O，W能够形成1个共价键且电负性最强，则W为F，Y能够形成4个共价键，故Y为C，X形成了3个共价键和一个配位键，则X为B，据题意分析可得R、X、Y、Z、W分别为H、B、C、O、F；
【详解】A．C可以形成多种有机物，是形成化合物种类最多的元素，A正确；
B．R、X、Y、Z、W分别为H、B、C、O、F，H、B、C、O、F的最高正价为+1、+3、+4、+2，氟没有正价，因此最高化合价W
D．X形成了三个共价键和一个配位键，则该盐的阴离子中存在配位键，D正确；
故选B。
6．C
【分析】基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，则X为O；Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Y为；Z和X同主族，Z为S；Q的一种氧化物常用作水处理剂，Q为，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，R为。
【详解】A．分子的结构式为，为含有非极性键和极性键的极性分子，故A正确；
B．S原子半径大于O原子，H2O分子中成键电子对的排斥作用大，所以简单氢化物的键角：，故B正确；
C．硫和铜直接化合生成硫化亚铜，故C错误；
D．分子中原子间成键关系如图： ，所以具有配位键，D正确；
选C。
7．B
【分析】已知反应，和，则11+4=1+m，m=14，基态原子的能级数与未成对电子数相等，则Z为氮，u=7；则a+2=0+7，a=5，X为硼；c+2=1+10，c=9，则Y为氟；
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较大，故与B同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有1种，A错误；
B．X和Z在其最高价氧化物的水化物分别为H3BO3、HNO3，B、N均形成3个共价键且无孤电子对，故均采用杂化，B正确；
C．F的电负性大于H，导致N-F键中电子对偏向F，而N-H键中电子对偏向N，使得成键电子对之间的斥力NH3>NF3，故NH3的键角大于NF3的键角，C错误；
D．晶体硼为共价晶体，D错误；
故选B。
8．D
【分析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，Z是O元素；W能形成1个共价键，W是H元素；X形成4个共价键，X是C元素；Y能形成3个共价键，Y是N元素。
【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，故A正确；
B．化合物A是氨基甲酸铵，A中N显价，故B正确；
C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：，故C正确；
D．H、N、O三种元素组成的化合物中，硝酸铵促进水电离，故D错误；
选D。
9．C
【分析】据题意，X、Y、Z为第二周期元素，W位于第三周期。据所给阴离子的结构简式可知，X为碳，Y为氧，Z为F，因为W的最高价氧化物常用作干燥剂，其一种同素异形体在空气中易自燃，所以W为磷，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，W为P，P的最外层有5个电子，则所给阴离子中，P的最外层有12个电子，故A错误；
B．X、Y、Z、W的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF、PH3，H2O常温下为液体，其余为气体，H2O的沸点最高，HF存在分子间氢键，其余没有氢键，因此HF的沸点比CH4、PH3高，CH4、PH3为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞PH3＞CH4，故B错误；
C．Y为O，氧气和臭氧互为同素异形体，臭氧层被破坏会造成环境污染，所以臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，故C正确；
D．Z为F，氟气与水反应2F2+2H2O=4HF+O2，可见氟单质与NaOH溶液反应只能生成NaF一种盐，故D错误；
答案为C。
10．A
【分析】X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，X为H元素；M的质量数为16，M为O元素与H形成H2O2含18e-、Y为S元素与H形成H2S含18e-、Z为N元素与H形成N2H4含18e-。根据衰变方程，Q的质子数为9，Q是F元素。
【详解】A．H-的半径大于Li+，故A错误；
B．和都是氧气分子，故B正确；
C．同一周期中，第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O，共5种元素，故C正确；
D．S的非金属性小于O，还原性，故D正确；
选A。
11．C
【详解】A．裂变反应不属于化学变化，A项错误；
B．与的质量数相差55，B项错误；
C．与的质子数相同而中子数不同，故互为同位素，C项正确；
D．属于主族元素，不是过渡元素，D项错误。
故选C。
12．C
【详解】A．As为ⅤA族元素，其原子的最外层有3个未成对电子，能形成3个共价键，S为ⅥA族元素，其原子的最外层有2个未成对电子，因此模型中黑球代表砷原子，白球代表硫原子，故A正确；
B．根据周期表中元素性质的变化规律，同周期元素非金属性：，同主族元素非金属性：，由此可知非金属性：，故B正确；
C．由雄黄和雌黄的球棍模型可知，由于雄黄中含有As-As键，As元素化合价为＋2价，雌黄中As元素化合价为＋3价，故C错误；
D．根据雄黄的球棍模型，可知雄黄的化学式为，故D正确；
选C。
13．A
【详解】A．卤化银的感光性是指这些化合物见光分解的难易程度，从AgF到AgI，随着相对分子质量增大，其见光易分解程度越大，所以感光性越强，但AgF没有感光性，A正确；
B．元素周期表的金属元素和非金属元素的交界处可以找到半导体材料，Si和Ge都在金属元素和非金属元素的交界处，而铅不在，铅是金属，为导体，B错误；
C．Fe元素常见的化合价是+2价和+3价，所以Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，铁和碘单质反应只能生成碘化亚铁，因此Fe3I8可以写成3FeI2 I2，C错误；
D．CO2是由碳氧极性键构成的分子，但SiO2是由极性键构成的原子晶体，不存在分子，D错误；
答案选A。
14．C
【分析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W，只有Y、Z、R位于同一周期，则X位于第一周期，X为H；Y、Z、R位于第二周期，结合物质结构，Y能形成4个共价键，Y为C，Z失去一个电子后形成4个共价键，Z为N，R能形成两个共价键，R为O；W位于第三周期，R、W原子的最外层电子数相等，W为S。
【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上向下原子半径逐渐增大，原子半径：W>Y>Z>R>X，A错误；
B．W为S，S的氧化物对应的水化物可以是硫酸，也可以是亚硫酸，亚硫酸为弱酸，B错误；
C．Z为N，最外层有5个电子，物质结构中失去一个电子后形成4个共价键，最外层达到8电子结构，R为O，最外层有6个电子，物质结构中形成2个共价键，最外层达到8电子结构，C正确；
D．H、N、O能组成、、等物质，D错误；
答案选C。
15．D
【分析】W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如图，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y的原子序数大于X，所以X位于第二周期，Y位于第三周期，由图可知，原子半径Y>Z>W，W、Z最高正价为+2a，为+2或+4价，W、Z为同族元素，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则W为非金属元素，W为C，Z为Si，Y为Mg，X为O，从而得出W、X、Y、Z分别为C、O、Mg、Si元素。
【详解】A．Z、W分别为Si、C元素，非金属性Si＜C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，A不正确；
B．X、W、Z分别为O、C、Si，H2O能形成分子间的氢键，沸点最高，CH4的相对分子质量比SiH4小，CH4的沸点比SiH4低，所以简单氢化物的沸点：X＞Z＞W，B不正确；
C．制镁时，工业上采用电解熔融MgCl2的方法，MgO的熔点高于MgCl2，熔融时耗能多，C不正确；
D．Z为Si，它的单质可以和NaOH溶液反应，生成Na2SiO3、H2，D正确；
故选D。
16．C
【分析】化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22，Z与4个X形成+1价阳离子，该离子应该为铵根离子，则X为H，Z为N元素；Y与4个W形成-1价阴离子，Y、Z的质子数之和为22-1-7=14，应该为B和F元素，结合原子序数可知，Y为B，W为F元素，以此分析解答。
【详解】根据分析可知，X为H，Y为B，Z为N，W为F元素，
A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，氢原子的原子半径最小，则原子半径大小为：Y＞Z＞W＞X，故A正确；
B．Z的氢化物为氨气，W的氢化物氟化氢，氨气能够与氟化氢反应生成氟化铵，故B正确；
C．YW3为BF3，BF3分子中B的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．NaYX4为NaBH4，该化合物中H为-1价，易被氧化，是一种常用还原剂，故D正确；
故选：C。
17．A
【详解】A．由题意可知，X、Y、Z、W分别为H、O、C、；Y和Z形成的常见化合物有和，故A正确；
B．氯的含氧酸有，其中酸性：，故B错误；
C．X和Y形成的化合物有和，中既含有极性共价键也含有非极性共价键，故C错误；
D．由于是强酸，故的水溶液显中性，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题以三氯乙醛的结构为载体，体现对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。
18．A
【详解】A．元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。向H2S溶液中通入O2，发生反应：2H2S+O2=2H2O+2S↓，说明氧化性：O2＞S，则元素的非金属性：O＞S，A正确；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，该气体可以使品红褪色，该气体是SO2，该溶液中可能含有，也可能含有，B错误；
C．H2、I2(g)和HI在容器中存在化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，该反应是反应前后气体体积不变的反应，将容器压缩，气体物质的浓度增大，混合气体的颜色加深，但压缩容器的容积，使气体的压强增大，化学平衡不发生移动，因此不能使用化学平衡移动原理分析，C错误；
D．将洁净的铁钉浸泡在饱和食盐水中一段时间，铁钉在中性盐水中会发生吸氧腐蚀而生锈，而不是发生析氢腐蚀，因此不会在铁钉表面出现小气泡，D错误；
故合理选项是A。
19．A
【分析】根据核反应为：。N+4=12+1，所以N=9，已知X原子核内质子数比中子数少一个，则Z+(Z+1)=9，解得Z=4，可知X为Be元素。4+2=p+0，则P=6，因此Y为C元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】A．X为Be元素，Be与Al属于对角线关系，依此推断元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，因此Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可与NaOH溶液反应生成盐和水，A正确；
B．Be性质与Al相似，既可与强酸反应，又可与强碱反应，B错误；
C．Y是C，位于元素周期表第二周期第IVA的元素，其主族序数为4；X中子数为9-4=5，两者数值不相等，C错误；
D．和质子数相同，都是6个，但中子数不同，分布是6、8，因此二者互为同位素，D错误；
故合理选项是A。
20．C
【分析】元素Y的原子半径在短周期元素中最大，则Y为Na元素，所以a=11+1=11，则X为Mg元素，b=23+1-1=23
【详解】A．根据分析可知为Mg，质量数为23，A项正确；
B．Y为金属Na，金属Na的常见氧化物有Na2O、Na2O2两种，B项正确；
C．X、Y的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，C项不正确；
D．工业上通过电解熔融NaCl制取金属Na，电解熔融MgCl2制取金属Mg，D项正确。
综上所述答案为C。
21．A
【分析】X元素在地壳含量中排名第二，X为Si，Z和X同周期，Z原子的最外层有3个电子，则Z为Al，Y的原子序数小于Z，且Y、Z都是第三周期元素，则Y为Na或Mg，Z、W同主族，W原子序数最小，则W为B；
【详解】W为B，Y为Na或Mg，Z为Al，X为Si，
A．若Y是Mg，最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，是弱碱，故A错误；
B．X为Si，SiO2可作为光导纤维的材料，故B正确；
C．同周期原子序数越大，原子半径越小，Y、Z、X原子序数依次增大，则原子半径Y﹥Z﹥X，故C正确；
D．W和X同主族，最外层电子数相同，化学性质相似，故D正确；
故选：A。
22．AC
【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由图形可知，X和W最多连接四个化学键，又因为X和W同主族，因此可确定X为碳元素，W为硅元素；Z连接三个化学键，且原子序数比硅小，比碳大，则Z为铝元素；Y连接两个化学键，结合题意为氧元素。
【详解】A．四种元素中，铝的原子半径最大，氧的原子半径最小，故A正确；
B．碳、氢两种元素形成的简单氢化物为甲烷，不能形成氢键，故B错误；
C．三氧化二铝为两性氧化物，既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应，故C正确；
D．硅的最高价含氧酸为硅酸，是不溶于水的弱酸，故D错误；
故选AC。
23．AC
【详解】A．向乙醇中加入适量浓硫酸加热到170℃制备乙烯，并将产生的气体先通入氢氧化钠溶液以除去乙醇和SO2等还原性物质，剩余气体为乙烯，再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，A符合题意；
B．盛有稀盐酸的分液漏斗滴入盛有Na2CO3溶液的试管产生气体再通入盛有Na2SiO3溶液的试管，装Na2CO3溶液中有气泡产生，说明HCl的酸性比H2CO3强，由于盐酸具有挥发性，Na2SiO3溶液中出现浑浊，不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3强，且HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故不能说明非金属性：Cl>C>Si，B不合题意；
C．取少量固体溶于水配成溶液，再加足量盐酸，无明显现象，则可排除、Ag+的干扰，加BaCl2溶液后出现白色沉淀，则该固体中含有SO，C符合题意；
D．由于NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，D不合题意；
故答案为：AC。
24．CD
【分析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。
【详解】A．X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；
B．和分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；
C．四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有两个电子层，Y（P）、Z（Cl）有三个电子层，半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），故Y原子半径在这四种元素中最大；X（F）原子序数大于W（N），故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；
D．Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；
故选CD。
25．AB
【分析】原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20， W的最低化合价为价，W应为O元素，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数，为Al元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W最外层电子数为6，则Y的最外层电子数应该大于X的3，故推知Y、Z依次为Si、K。
【详解】由题给信息确定W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K。
A．金属性：，选项A错误；
B．原子半径：，选项B错误；
C．的中含非极性共价键，选项C正确；
D．、。均能与强碱KOH反应，选项D正确。
答案选AB。
26．AD
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，则X为H元素，Z为O元素，W的原子半径在同周期主族元素中最大，则W为Na元素，由化合物A的结构简式示意图可知，Y周围形成4个共价键，故Y为C，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为C，则Y的氢化物可以为气态烃、液态烃和固态烃，而Z为O，则Z的氢化物可为水或H2O2，故Y的氢化物沸点不一定低于Z的氢化物沸点，A错误；
B．由分析可知，X为H，Z为O，O原子与H原子形成过氧化氢，由极性键与非极性键构成的极性分子，B正确；
C．由分析可知，化合物即即乙二酸，乙二酸可以与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，一个羟基再加一个氢就可以结合成H2O分子，即可发生缩聚，C正确；
D．化合物A即Na2C2O4，其与酸性高锰酸钾溶液反应时C由+3价升高到CO2中的+4价，故 0.1化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应转移电子数是0.2，D错误；
故答案为：AD。
27．CD
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，则W是H元素； Z单质是当今用量最大的金属，Z是Fe元素； W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Fe单质反应且常温下可以储存在Fe制成的容器中，M是硫酸，W、X、Y、Z依次是H、O、S、Fe。
【详解】A．氧和氢可形成和，氧和硫可形成和，氧和铁可形成FeO、、等，故A正确；
B．可由与Fe化合得到，可由和或Fe和化合得到，故B正确；
C．的稳定性强于，而受热或光照容易分解，稳定性弱于，故C错误；
D．在浓硫酸与单质硫的反应中浓硫酸只体现氧化性，不体现酸性，故D错误；
选CD。
试卷第1页，共3页
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