安徽省肥西县 2022-2023学年 6 月最后一次质检试卷
化学试题
一、选择题（本大题共 12 小题， 共 12 分）
1. 中国空间站实现“太空会师” 的过程中，一定发生化学变化的是( )
A. 航天员出仓拥抱 B. 火箭点火发射 C. 天地间通讯联络 D. 乘组太空合影
2. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是( )
A. 水、干冰、 一氧化碳都是氧化物 B. 金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料
C. 白酒、雪碧、蒸馏水属于混合物 D. 尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵属于复合肥
3. “奋斗者”号在马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜新纪录，
其载人舱球壳采用了中国科学院自主发明的Ti 62A钛合金新材料。
有关钛的信息如图， 下列说法不正确的是( )
A. 钛原子的核内质子数为22 B. 钛原子在化学反应中易
失电子
C. 钛原子的质量是47.87g D. 钛原子核外有22个电子
4. 春季流感多发， 药物奥司他韦(C16 H28 N2 4)可抑制流感病毒在人体内的传播。下列关于奥司他韦说
法正确的是( )
A. 奥司他韦含有氢分子 B. 奥司他韦由50个原子构成
C. 奥司他韦中碳元素质量分数最大 D. 奥司他韦的相对分子质量为312g
5. 化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是( )
A. 熟石灰可用于改良酸性土壤
B. 用肥皂水可区分硬水和软水
C. 将生锈的铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中除锈
D. 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
6. 推理是学习化学的一种重要的思维方法， 下列推理正确的是( )
A. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B. 蜡烛燃烧生成C2 和H2 ，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素
C. 单质是由一种元素组成的纯净物， 则只含有一种元素的物质一定是单质
D. 同种元素原子的电子数相同， 所以具有相同电子数的粒子一定是同种元素
7. 下列关于物质的性质和用途对应关系不正确的是( )
A. N2 化学性质稳定， 能作保护气
B. Mg(OH)2 能与酸反应， 用于治疗胃酸过多
C. 生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
D. 浓盐酸具有挥发性， 可用于金属除锈
8. 新课标提出“五育并举、以劳育人”下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用活性炭自制简易净水器 活性炭可以溶于水生成胶状物
B 用玻璃刀切割玻璃 金刚石硬度大
C 用焦炭冶炼金属 焦炭具有氧化性
D 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气
9. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1 时， 甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C. 若要将b点的甲溶液转变为a点的甲溶液， 可采取增加溶质的方法
D. t1 时，将25g甲物质加入50g水中，充分搅拌得到75g的溶液
10. 在一密闭容器中放入X 、Y 、Z 、Q四种物质，在一定条件下发生
化学反应， 一段时间后， 测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 ( )
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 15 32 1 m
A. 该反应的生成物一定是Y B. 表格中m的数值为12
C. 反应过程中X 、Q的质量比为1：6 D. 物质Z可能是该反应的催化剂
11. 如图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头， 液体滴入瓶中， 振
荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起， 则气体X和液体Y可能是( )
A. X是O2 ，Y是H2 O
B. X是CO ，Y是H2 O
C. X是C2 ，Y是NaH溶液
D. X是C2 ，Y是H2 S4 溶液
12. 用如图装置制取C并还原氧化铁，已知甲酸(HCH)在浓硫酸的作用下生成H2 和C。下列说法
不正确的是( )
A. 制取C的化学方程式为HCH 浓酸 C +H2
B. a处发生了置换反应
C. 石灰水变浑浊可以说明a处发生了反应
D. 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：21
二、流程题（本大题共 1 小题， 共 6 分）
13. 学校饮水机可以将自来水净化为直饮水， 其中处理步骤如下：
(1)活性炭由煤经过粉碎后成型，在空气中充分燃烧的化学方程式为 ，饮水机中使用活性炭净水是
利用活性炭的 (填相关性质)。
(2)超滤膜是一种平均孔径为1一10纳米的膜，能透过小分子和离子， 它既能除去大颗粒杂质也能保留
水中人体所需的矿物质。能透过超滤膜的物质是 。
A.水中沉淀物
B.溶解在水里的氧气
C.溶解在水里的氯化钠
(3)某同学的水杯容积为500mL，现装有半杯溶质质量分数为0.9%的盐水(密度约为1g/cm3)以补充电解
质，向杯内添加热直饮水至满杯后， 杯内盐水的溶质质量分数约为 。
(4)中国人均淡水资源很少。生活中节约用水的措施有 (写出一条即可)。
三、科普短文题（本大题共 1 小题，共 5 分）
14. 阅读下面短文， 回答相关问题。
2021年5月15日7时18分， 天问一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区， 我国首次
火星探测任务— —着陆火星取得圆满成功。
肼又叫联氨，化学式为N2 H4 ，是一种无色、易挥发、有剧毒、有刺激性气味的油状液体，制备肼的原 料易得，可以通过氨或尿素与次氯酸反应制备肼。肼具有很高的燃烧热，将火星探测器送入万里高空
的燃料就是肼。
火星作为太阳系中与地球最相似的行星， 是各航天大国深空探测任务的最主要目标之一。国内外专家 提出开展火星原位资源利用研究，即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源， 以减少成
本。
火星大气和矿物是火星原位资源利用的主要研究对象。目前，探测出火星大气的主要成分及含量如图1
所示， 火星土壤不同位置处矿物的主要成分及含量如表1所示：
成分 样品种类 二氧化硅 氧化铝 氧化镁 氧化亚铁
第一层土壤 45.5% 8.8% 7.2% 20.1%
勃朗峰土壤 44.7% 8.8% 7.2% 19.0%
利用与地球上相似的冶炼原理， 可以从火星土壤中获得多种金属单质， 部分金属可以在C2 中燃烧， 此 反应可成为火星探测所需能量的来源之一。研究人员以火箭发动机为背景，分析了不同金属与C2 反应 时， 氧燃比(C2 与金属的质量比)对比冲的影响，比冲越高， 发动机效率越高，结果如图2所示。目前，
火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战， 需要人们不断探索。
(1)肼的物理性质 。(任写三点)
(2)火星原位资源利用是指 。
(3)由图1可知， 火星大气中体积分数占比最高的气体是 。
(4)图2中， 以Mg为燃料时， 比冲与氧燃比的关系是 。
(5)下列说法正确的是 (填标号)。
A.火星原位资源利用的主要研究对象是火星大气和矿物
B.火星土壤中至少含有3种金属元素
C.肼能支持燃烧， 在发射火箭时，常用肼作为燃料
D.火星原位资源利用技术已经非常成熟
(6)已知肼在金属铂(pt)的催化作用下， 常温即可分解产生氢气和氮气， 该反应的化学方程式为 。
四、实验题（本大题共 1 小题， 共 6 分）
15. 用如图装置制取C2 并验证相关性质。
(1)仪器a的名称是 。
(2)若用装置A制取氧气， 其相关的化学方程式是 。
(3)装置D相对于装置B的优点是 。
(4)关闭K2 打开K1 ，装置E中溶液变红：关闭K1 ，打开K2 ，装置H中溶液变红。将变红的两溶液加热相
同时间，装置H中溶液变成紫色， 而装置E中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置E中溶液仍显红色的原因是 。
Ⅱ.装置G的作用是 。
五、探究题（本大题共 1 小题， 共 6 分）
16. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反应展开探究。
【猜想与假设】甲同学： 两种物质混合， 有两种可能。
①不发生反应，仅仅是简单混合；
②发生反应， 反应物减少或消失。
【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。
试管内无明显现象产生。
实验结论： 氢氧化钠与硫酸发生反应。
【解释与结论一】
(1)如果氢氧化钠不与硫酸反应， 一定是简单混合，那么溶液一定会呈现 ，但是这样的现象并未出
现，说明试管内 ，即氢氧化钠与硫酸发生反应。
【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中， 用PH试纸测得试管内溶液的PH为a；然 后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液(如图)，振荡， 又用PH试纸测得PH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧
化钠溶液， 振荡，再用PH试纸测得PH为C。
【设计与实验三】
(2)继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当PH大于7时，试管内 ，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。
【表达与交流】
(3)甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型属于 。
【解释与结论二】
(4)三次测得的PH由大到小的顺序是 。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的 性在逐
渐减弱。
六、计算题（本大题共 1 小题， 共 5 分）
17. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量， 某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并
捣碎， 进行了如图所示操作。 (信息： 鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。 )试计算：
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程， 精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、航天员出仓拥抱，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B、火箭点火发射，生成新物质， 属于化学变化，故正确；
C、天地间通讯联络， 没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
D、乘组太空合影，没有生成新物质，属于物理变化，故错误。
故选： B。
化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变化和物理变化的本质区
别为是否有新物质生成； 据此分析判断。
本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物理变化， 若有新物
质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解： A、水、干冰、一氧化碳都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都是氧化物，故
A 正确；
B、金刚石是碳的单质，不是金属材料，金属及合金都是金属材料，不锈钢、黄金都是金属材料，故 B 错误；
C、白酒、雪碧都由多种物质组成，是混合物， 蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物， 故 C 错误；
D、尿素只含有氮、磷、钾中的氮元素， 属于氮肥，硝酸钾、磷酸二氢铵都含有氮、磷、钾中的两种元素，
属于复合肥，故 D 错误。
故选： A。
A、根据水、干冰、一氧化碳都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物， 都是氧化物进行分析；
B、根据金刚石是碳的单质，不是金属材料，金属及合金都是金属材料进行分析；
C、根据由多种物质组成的是混合物进行分析；
D、根据尿素只含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾、磷酸二氢铵都含有氮磷钾中的两种元素，属于
复合肥进行分析。
本题主要考查物质的分类等，注意完成此题， 可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
3.【答案】C
【解析】解： A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根
据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核内质子数为22，故选项说法正确。
B、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量， 该元素的相对原子质量为47.87，
而不是钛原子的质量是47.87g，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子
序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核外有22个电子，故选项说法正确。
故选： C。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子， 若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量， 进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知， 左上角的数字表示原子序数， 进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子
结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、奥司他韦由奥司他韦分子构成，奥司他韦分子中含有氢原子，故 A 不正确；
B、由化学式可知，奥司他韦由奥司他韦分子构成， 1个奥司他韦分子由50个原子构成， 故 B 不正确；
C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比= (12 16)：(1 28)：(14 2)：(16 4) = 48：7：7：
16，则奥司他韦中碳元素质量分数最大，故 C 正确；
D、奥司他韦的相对分子质量= 12 16 + 1 28 + 14 2 + 16 4 = 312，故 D 不正确；
故选： C。
A、根据奥司他韦由奥司他韦分子构成进行分析；
B、根据奥司他韦由奥司他韦分子构成进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据相对分子质量进行分析。
本题难度不大， 考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。
5.【答案】C
【解析】解： A、熟石灰是一种碱，能与酸性物质发生化学反应，因此熟石灰可用于改良酸性土壤，说法正
确；
B、可用肥皂水可区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，
说法正确；
C、稀盐酸既能与铁锈反应，也能与铁反应， 因此不能将将生锈的铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中除锈，说
法错误；
D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭， 这是采用了隔绝氧气的原理来灭火，说法正确。
故选： C。
A、根据物质的性质与用途来分析；
B、根据硬水与软水的检验方法来分析；
C、根据酸的化学性质来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
本题难度不大， 了解物质的性质与用途、灭火的原理、硬水与软水的检验方法等是正确解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解： A.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成锰
酸钾、二氧化锰和氧气， 该反应属于分解反应，故错误；
B.蜡烛燃烧生成C2和H2 ，根据化学反应前后元素的种类不变，氧气提供氧元素，二氧化碳中含有碳元素，
水中含有氢元素，因此蜡烛组成中一定含有碳、氢元素， 可能含有氧元素， 故正确；
C.单质是由一种元素组成的纯净物， 则只含有一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭
氧组成的混合物中， 只含有氧元素， 故错误；
D. 同种元素原子的电子数相同，所以具有相同电子数的粒子不一定是同种元素，如镁离子中含有10个电子，
钠离子中含有10个电子，但是镁和钠不属于同种元素，故错误；
故选： B。
A.根据置换反应的特点进行分析；
B.根据质量守恒定律进行分析；
C.根据单质的概念进行分析；
D.根据粒子的结构进行分析。
本题考查了置换反应特点、质量守恒定律及其应用、单质和化合物的概念、元素的概念等相关知识， 掌握
有关化学用语的基础知识即可解答。
7.【答案】D
【解析】解：A 、N2 化学性质稳定， 能作保护气， 故选项说法正确。
B 、Mg(H)2 能与酸反应， 用于治疗胃酸过多， 故选项说法正确。
C、生石灰具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙， 可作食品干燥剂，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性与可用于金属除锈无关，浓盐酸用于金属除锈，利用的是浓盐酸能与铁锈的主要成分
氧化铁反应的性质， 故选项说法错误。
故选： D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途， 了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
A、根据活性炭具有吸附性分析；
B、根据金刚石为天然存在最硬的物质分析；
C、根据焦炭具有还原性分析；
D、根据天然气的主要成分为甲烷， 甲烷的密度比空气小分析。
化学来源于生产、生活， 也服务于生产、生活，要学好化学知识， 为生产、生活服务。
【解答】
A、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味， 该选项不符合题意；
B、金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，该选项符合题意；
C、用焦炭冶炼金属， 是因为焦炭具有还原性， 而不是氧化性， 该选项不符合题意；
D、天然气的主要成分为甲烷， 甲烷的密度比空气小，该选项不符合题意。
故选： B。
9.【答案】C
【解析】解：A、没有指明溶液的具体的温度， 不能比较甲、乙两物质的溶解度， 故 A 不正确；
B 、t1 时甲、乙两物质的溶解度相等，该温度下， 甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，但是没
有指明溶液是否饱和，不能比较甲、乙溶液的溶质质量分数， 故 B 不正确；
C、b点的甲溶液是甲的不饱和溶液，a点的甲溶液是甲的饱和溶液，采用增加溶质的方法可以使甲的不饱和
溶液变成饱和溶液， 故 C 正确；
D 、t1 时甲物质的溶解度是25g，故t1 时50g水中最多能溶解12.5g甲物质， 所以t1 时， 将25g甲物质加
入50g水中，充分搅拌得到50g + 12.5g = 62.5g的溶液， 故 D 不正确。
故选： C。
A、根据没有指明具体的温度进行分析；
B、根据t1 时甲、乙两物质的溶解度相等，该温度下甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，没有
指明溶液是否饱和， 进行分析；
C、根据b点的甲溶液是甲的不饱和溶液，a点的甲溶液是甲的饱和溶液，进行分析；
D、根据t1 时甲物质的溶解度是25g进行分析。
本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，完成此题， 可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】C
【解析】解：A、由分析可知该反应只有Y是生成物， 正确；
B、由分析可得， m = 12，正确；
C、反应过程中X、Q的质量比为(20g 一 15g)：(37g 一 12g) = 1：5，错误；
D、物质Z的质量不变， 可能是催化剂或不参加反应，正确。
故选： C。
根据质量守恒定律可得，20 + 2 + 1 + 37 = 15 + 32 + 1 + m，解得m = 12，X的质量减小，属于反应物，Y的质 量增加，属于生成物，Z的质量不变， 属于催化剂或不参加反应，Q的质量减小，属于反应物， 据此分析。
在化学反应中， 质量增加的是生成物，质量减少的是反应物， 质量不变的是催化剂或不参加反应。
11.【答案】C
【解析】解：A、氧气不易溶于水，且与水不反应， 小气球无明显变化， 故选项错误。
B 、一氧化碳难溶于水，且与水不反应，小气球无明显变化，故选项错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减小，压强减小，小气球胀大，故选项正确。
D、二氧化碳和硫酸不反应，小气球无明显变化， 故选项错误。
故选： C。
要使如图装置中的小气球鼓起来，则气体与滴加的液体反应， 使装置内气体体积减少， 压强减小，据此进
行分析解答。
本题难度不大， 掌握小气球a鼓起的原理、碱的化学性质是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、甲酸(HCH)在浓硫酸的作用下生成H2 和C，反应的化学方程式为HCH 浓酸 C +H2 ，
故选项说法正确。
B 、a处C与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳， 由于反应物均为化合物， 不属于置换反应，故选项
说法错误。
C 、a处C与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳， 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊， 石灰水变浑浊可以
说明a处发生了反应。故选项说法正确。
D、由Fe2 3 2可知，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160：(28 x 3) = 40：21，
故选项说法正确。
故选： B。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项， 进行分析判断。
本题难度不大， 掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
13.【答案】C + 2 2 吸附性 BC 0.45% 用淘米水浇花
【解析】解： (1)碳充分炭烧生成二氧化碳，化学方程式为：C + 2 2 ；活性炭具有吸附性， 可使用活
性炭净水；
(2)超滤膜是一种平均孔径为1一10纳米的膜，能透过小分子和离子， 它既能除去大颗粒杂质也能保留水中 人体所需的矿物质。所以溶解在水里的氧气， 属于小分子；溶解在水里的氯化钠以钠离子和氯离子形式存
在，可以透过超滤膜；水中沉淀物不能透过超滤膜；
(3)500mL = 500cm3 ，现装有半杯溶质质量分数为0.9%的盐水质量为250cm3 x 1g/cm3 = 250g，现装有半
杯溶质质量分数为0.9%的盐水，向杯内添加热直饮水至满杯后，杯内盐水的溶质质量分数约为
250gm3 x1 (x0.9%)g/cm3 x 100% = 0.45%；
(4)生活中节约用水的措施： 用淘米水浇花； 用完水及时关闭水龙头等，答案合理即可。
故答案为： (1)C + 2 2 ；吸附性；
(2)BC；
(3)0.45%；
(4)用淘米水浇花(合理即可)。
(1)根据碳充分炭烧生成二氧化碳以及活性炭的吸附性分析；
(2)根据题干信息分析；
(3)根据溶质的质量分数分析；
(4)根据生活中节约用水的措施。
本题主要考查水的净化， 溶质质量分数计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息， 结合已有
的知识进行。
14.【答案】无色、易挥发、有刺激性气味(合理即可) 通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能
源 二氧化碳 在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小 AB N2 H4 N2
+2H2
【解析】解：(1)肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体， 这些性质不需要发生化学变化就能表
现出来，属于物质的物理性质； 故答案为：无色、易挥发、有刺激性气味(合理即可)；
(2)根据“ 国内外专家提出开展原位资源利用研究， 即通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源， 以减少成本”，可知火星原位资源利用是指通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源；故答案为：
通过利用火星当地资源生产火星探测所需原料和能源；
(3)由图1可知，火星大气中体积分数占比最高的气体是二氧化碳，占气体总体积的95.3%；故答案为：二氧
化碳；
(4)图2中， 以Mg为燃料时， 比冲与氧燃比的关系是在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲
先增大后减小； 故答案为：在实验研究的氧燃比范围内， 随着氧燃比的增大，比冲先增大后减小；
(5)A.火星原位资源利用的主要研究对象是火星大气和矿物，说法正确；
B. 由表1可知， 火星土壤中至少含有3种(即镁、铝、铁)金属元素， 说法正确；
C.肼能燃烧， 而不是支持燃烧， 在发射火箭时，常用肼作为燃料， 说法错误；
D. 目前， 火星原位资源利用技术仍面临诸多挑战， 需要人们不断探索， 说法错误；
故答案为： AB；
(6)已知肼在金属铂(pt)的催化作用下， 常温即可分解产生氢气和氮气， 该反应的化学方程式为N2 H4 N2
+2H2 ；故答案为：N2 H4 N2 +2H2 。
(1)物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质；
(2)根据题干中信息分析；
(3)根据图示中信息分析；
(4)根据图示中信息分析；
(5)根据题干中信息分析；
(6)根据化学反应的原理来分析。
解答本题的关键是从题干中提取有用的信息并结合物质的性质进行。
15.【答案】长颈漏斗 2kcl3 M2 2kcl + 32 可控制反应的发生和停止 装置E中碳酸分解后还有盐酸，
盐酸使紫色石蕊溶液变红 检验混在二氧化碳中的氯化氢是否除净
【解析】解：(1)据图可知， 仪器a是长颈漏斗。
(2)装置A是固体反应物， 管口没有一团棉花， 所以用装置A制取氧气，药品是氯酸钾和二氧化锰。氯酸钾在
二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气， 化学方程式为： 2kcl3 M2 2kcl + 32 。
(3)控制反应发生的原理：打开弹簧夹， 液体与固体接触反应发生；控制反应停止的原理： 关闭弹簧夹， 生 成的气体使装置内压强增大， 把液体压入多孔隔板以下， 使固体和液体分离，反应停止。由于D装置有孔隔
板的存在， 所以装置D相对于装置B的优点是：可控制反应的发生和停止。
(4)由于浓盐酸具有挥发性， 生成的二氧化碳中混有浓盐酸挥发出的氯化氢，进入E中， E中是碳酸与盐酸的 混合物；而进入H中的气体只是二氧化碳， 过程中氯化氢被饱和碳酸氢钠溶液吸收与其反应生成二氧化碳， 所以H中的溶液只是碳酸溶液，将变红的两溶液加热相同时间， 碳酸分解，盐酸仍在，所以装置E中溶液仍 显红色。由于氯化氢进入硝酸银中，氯化氢溶于水成为盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，若G中
不产生白色沉淀，说明氯化氢已经除净。因此，装置G的作用是检验混在二氧化碳中的氯化氢是否除净。
故答案为： (1)长颈漏斗；
(2)2kcl3 M2 2kcl + 32 ；
(3)可控制反应的发生和停止；
(4)装置E中碳酸分解后还有盐酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红； 检验混在二氧化碳中的氯化氢是否除净。
(1)根据常见仪器的名称进行分析；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
(3)根据控制反应停止的原理：关闭弹簧夹， 生成的气体使装置内压强增大，把液体压入或多孔隔板以下，
使固体和液体分离， 反应停止进行分析；
(4)根据浓盐酸具有挥发性， 生成的二氧化碳中混有浓盐酸挥发出的氯化氢，氯化氢被饱和碳酸氢钠溶液吸
收与其反应生成二氧化碳进行分析。
本题主要考查二氧化碳的实验室制法等，完成此题， 可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】红色 发生反应，氢氧化钠消失 不含硫酸 2NaH + H2 S4 = Na2 S4 + 2H2 复分解反
应 cba 酸
【解析】解：(1)根据题意， 如果氢氧化钠不与硫酸反应， 一定是简单混合，那么由于氢氧化钠溶液显碱性 能使酚酞试液变红； 但是由于溶液为无色说明溶液中已经不含氢氧化钠，则说明氢氧化钠与硫酸发生了反
应，故答案为： 红色；发生反应，氢氧化钠消失；
(2)继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当PH大于7时， 由于硫酸显酸性，PH < 7，说明试管内不再含有
硫酸， 故答案为：不含硫酸；
(3)甲、乙同学所做实验中涉及反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是：2NaH +
H2 S4 = Na2 S4 + 2H2 ；该反应符合两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，
故答案为： 2NaH + H2 S4 = Na2 S4 + 2H2 ；复分解反应；
(4)根据硫酸显酸性，加入氢氧化钠后氢氧根离子和氢离子结合为水， 使溶液中氢离子逐渐减少则溶液酸性
减弱，PH逐渐增大，因此三次测得的PH由大到小的顺序是：cba；试管内溶液的酸性减弱，故答案为：cba；酸。
(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红分析；
(2)根据硫酸显酸性，而溶液PH大于7分析；
(3)根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；该反应符合两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，
属于复分解反应分析
(4)根据硫酸显酸性，加入氢氧化钠后氢氧根离子和氢离子结合为水， 使溶液中氢离子逐渐减少则溶液酸性
减弱， PH逐渐增大分析。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用
是正确解答本题的关键。
17.【答案】解：(1)由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为16g + 100g 111.6g = 4.4g。
答：生成二氧化碳的质量为4.4g；
(2)参加反应的碳酸钙的质量为X。
cac3 + 2Hcl = cacl2 + H2 + c2
100 44
X 4.4g
100 x
=
44 4.4g
x = 10g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为16g (10g) 100% = 62.5%。
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%。
故答案为： (1)4.4g；
(2)62.5%。
【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，装置内减少的质量即为生成 二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出该鸡蛋壳中碳酸
钙的质量分数。
本题难度不大， 掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量
是正确解答本题的前提和关键。
