京改版（2013） 复习题-酸与碱
一、单选题
1．下列应用对应的化学方程式及基本反应类型正确的是
A．用熟石灰中和硫酸厂的废水 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 中和反应
B．生石灰作干燥剂 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2NaOH+CO2=Na CO3+H2O 复分解反应
D．高炉炼铁 4CO+Fe3O44CO2+3Fe 置换反应
A．A B．B C．C D．D
2．类比归纳是学习化学的一种重要方法，对如下类比的说法正确的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒起到引流作用：结晶时，玻璃棒也起到引流作用
B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应：一氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应
C．铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜耐腐蚀：铁制品表面易形成的铁锈也耐腐蚀
D．稀盐酸中能解离出氢离子：硫酸溶液中也能解离出氢离子
3．H2S有毒，能与碱作用，对H2S的尾气要进行特别处理，以防止空气污染，下列装置处理H2S尾气的效果最好的是
A． 氢氧化钠溶液 B． 氢氧化钠溶液
C． 氢氧化钠溶液 D． 水
4．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．稀盐酸用于除锈 B．一氧化碳用于炼铁
C．液氮用作制冷剂 D．过氧化氢用于制氧气
5．下列实验方法正确的是
A．检验CO2 B．稀释浓硫酸
C．测定溶液的pH D．测定空气中氧气的含量
6．下列说法中正确的是
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液
B．洗涤剂除去衣服上的油污和汽油除去油污都是利用了乳化原理
C．用水即可把氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体物质区分开
D．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
7．规范操作是安全的保障。下列操作不会引发安全问题的是
A．稀释浓硫酸 B．熄灭酒精灯
C．取用氢氧化钠 D．火炬传递
8．下列物质中，属于纯净物的是
A．甲烷 B．盐酸 C．食醋 D．石灰水
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂或方法
A Cu CuO 足量稀盐酸
B C Fe3O4 将混合物在空气中灼烧
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉、过滤
D KCl MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
10．下表中对一些事实的解释正确的是（ ）
事实 解释
① 一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性 离子的种类不同
② 溶液为浅绿色而溶液为黄色 溶质的质量分数不同
③ 浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有 分子的构成不同
④ 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同
A．① B．② C．③ D．④
11．按下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是（ ）
A 验证质量守恒定律 B 探究可燃物燃烧条件 C 探究NaOH溶液与CO2发生反应 D 将硬水转化成软水
A．A B．B C．C D．D
12．正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列操作中正确的是
A． 测定空气中氧气含量 B． 测溶液的pH
C． 称量氯化钠 D． 稀释浓硫酸
二、填空题
13．物质的性质决定用途，用途又反映出物质的性质。现有四种物质：A．石墨、B．活性炭、C．二氧化碳、D．生石灰，请选择符合题意的物质序号填空。
(1)可用于灭火的是______；
(2)可用于制电极的是______；
(3)可用于防毒面具的是______；
(4)可用作干燥剂的是______。
14．某班同学对酸、碱之间的反应进行如图所示实验。请回答下列问题。
(1)甲同学进行如图1所示实验，实验中反应的化学方程式为____________________。
(2)乙同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸进行实验，并测得实验过程中溶液pH变化如图2所示，则通过胶头滴管加入的物质是______ ，图中曲线上C点溶液中存在的阳离子是________。
(3)虽然上述两个反应的反应物不同，但反应的实质相同，即________________。
15．春节超市好多漂亮包装的食品啊，还有各形各色的饮料。
（1）食品包装中充入的氮气可以防腐，这利用了氮气的性质是____________；还有的包装袋内有生石灰干燥剂，请用化学反应方程式表达其吸水原理_______________。
（2）雪碧属于“碳酸”饮料，二氧化碳与水反应的化学方程式是________________。
（3）矿泉水瓶身标签上一般会有硬度为多少的字样和数据，众所周知，水的硬度过大饮用则对身体有害，判断硬水和软水的标准是看其含有___________的量的多少，区别硬水和软水的试剂为______________，家庭将硬水软化的方法是_____________。
16．生活中处处有化学，请用化学知识填空：
(1)自然界的水都是混合物，可以采用沉降、___________、杀菌等方法将自然界的水净化得到饮用水；饮用硬度过大的水不利于人体健康，要区分软水和硬水可用___________，生活中常用___________的方法降低水的硬度。
(2)当前环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，计入空气污染指数的有害气体和粉尘不包括下列物质中的___________(填序号)。
①二氧化硫 ②二氧化碳 ③一氧化碳 ④可吸入颗粒物
(3)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是___________(“元素”、“单质”或“原子”)。
(4)某饼干包装袋中作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示干燥原理___________。
三、实验题
17．某化学兴趣小组同学为探究酸的化学性质，进行图1所示实验。
（1）上述实验中不能体现酸的通性的是______（填字母）。
（2）反应后溶液呈棕黄色的烧杯中发生反应的化学方程式为______。
（3）图2是利用数字化传感器测得烧杯C反应过程中溶液pH的变化，下列说法不正确的是______（填序号）。
①a点所示溶液呈碱性
②b点反应的微观实质是H+与OH-结合生成H2O
③c点所示溶液中含有的溶质是NaC1和NaOH
④由a点到b点的pH变化过程能证明酸和碱发生了反应
18．实验室现有双氧水、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸以及下列仪器及装置，请你回答有关问题。
(1)仪器①的名称是______。
(2)在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是_______（填序号）。
(3)实验室常用装置B制取CO2，其反应的化学方程式为_______。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其它一个优点______，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是_____（用化学方程式表示）。
(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）口进入。
(5)将产生的二氧化碳通入如图装置，观察到试纸I不变色而试纸II变红，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是_____（写化学方程式）；饱和澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。
(6)实验废液处理：实验室制取二氧化碳实验结束后，静置，过滤除去仪器底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：_______。
②向上述滤液中缓慢加入______（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、稀盐酸 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液
四、推断题
19．已知A、B、C、D分别为初中化学常见的氧化物、酸、碱、盐中的一种，D俗称苏打，它们之间的反应和转化关系如图所示。(“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质，部分反应物和生成物已略去)。
(1)A物质的类别是_______。
(2)写出C的一种用途_______。
(3)写出B—D反应的一个化学方程式_______。
20．已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系）。A是年产量最高的金属，B中氧元素的质量分数为30％，D的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，回答下列问题。
(1)C的化学式是__________。
(2)写出C→D反应的化学方程式____________。
(3)上述反应中属于置换反应且使溶液质量减小的化学方程式为___________。
五、计算题
21．某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的pH=3．取一定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH=7（已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液质量为40g，反应后的溶液质量为113g。
（1）污水水样显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数_______。
（3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7时，所得溶液溶质的质量分数______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故可作干燥剂，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
C、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
D、一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、在过滤时玻璃棒的作用是引流，结晶时使用玻璃棒是搅拌和转移固体，故A错误；
B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误；
C、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，故C错误；
D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故D正确。故选D。
3．C
【详解】因为硫化氢有毒，能溶于水形成氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到空气中污染空气；漏斗可增大与氢氧化钠的接触面积，防止溶液倒吸入集气瓶。
故选C。
4．C
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，稀盐酸用于除锈是利用稀盐酸的酸性，属于化学性质，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质，不符合题意；C、液氮用作制冷剂是利用液氮汽化吸热，属于物理性质，符合题意；D、过氧化氢和二氧化锰混合时分解生成水和氧气，过氧化氢用于制氧气，是其利用化学性质，不符合题意。故选C。
【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
5．D
【详解】A、检验二氧化碳用到的是澄清的石灰水，错误；
B、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，错误；
C、测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，错误；
D、该实验的原理是红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内的压强减小，水倒流入集气瓶中的体积则为氧气的体积，正确。
综上所述：选择D。
6．C
【详解】A、均一、稳定的混合物一定是溶液。只说液体液可能是液态的纯净物如水。错误。
B、洗洁精洗油污是乳化原理，汽油去油污是溶解原理，错误；
C、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体溶液水温度分别是几乎不变、温度降低、温度升高，故可以区分。正确。
D、定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，酸性溶液结果偏大，碱性溶液结果偏小，中性溶液结果不变。错误。
故选C。
7．D
【详解】A、稀释浓硫酸将水倒入浓硫酸会放出大量的热，造成液体飞溅，会引发安全问题。
B、熄灭酒精灯用嘴吹灭，可能引燃酒精灯内酒精，发生爆炸或火灾，会引发安全问题。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，用手取用会腐蚀皮肤，会引发安全问题。
D、火炬传递中火炬之间引火不会引发安全问题。
故选D。
8．A
【详解】A、甲烷是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；故选项错误；
C、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；
D、石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
9．B
【详解】A、稀盐酸只与氧化铜反应生产氯化铜和水，反应后过滤，滤渣就是除去氧化铜的铜单质，选项正确；
B、将混合物在空气中灼烧，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳挥发，固体中只有杂质四氧化三铁，选项错误；
C、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，把杂质转化为欲保留的物质，选项正确；
D、KCl不溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解、过滤后KCl与MnO2分离开，将滤液蒸发结晶，就得到纯净的KCl，选项正确，故选B。
【点睛】除杂时应遵循的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。
10．D
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质不同的原因是因为分子构成不同。故A错误；
B、溶液中存在的是“”溶液为浅绿色，而中存在的是“”溶液为黄色，因为离子的不同。故B错误；
C、浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有是因为物质的浓度不同。故C错误；
D、木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳是因为氧气的含量不同。故D正确。
故选D．
11．C
【详解】A、氯化钡和氢氧化钙不能反应，无法验证质量守恒定律，A不能达到实验目的；
B、冷水中白磷不燃烧，热水中白磷燃烧，只能得出燃烧需要达到可燃物的着火点，不能得出燃烧需要氧气这一条件，B不能达到实验目的；
C、通过分别向等体积的二氧化碳中加入等体积的水和氢氧化钠溶液做对比实验，根据U形管中液面高度的不同，说明两瓶中压强不同，可得出二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，C能达到实验目的；
D、活性炭、细沙等只能过滤不溶性杂质和一些可溶性的杂质，如色素、异味等，而不能将硬水变为软水，D不能达到实验目的。
故选C。
12．D
【详解】A、测定空气中氧气含量，应用过量的红磷，红磷燃烧生成固体，不应用木炭，木炭燃烧生成气体二氧化碳，会影响测定结果，故A错误；B、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，滴加在pH试纸上，不应将pH试纸直接放入待测液中，B错误；C、天平称量药品，应左物右码，故C错误；D、浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸，放热，应把浓硫酸倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
13．(1)C
(2)A
(3)B
(4)D
【分析】（1）
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，故填：C；
（2）
石墨具有良好的导电性，可用于制电极，故填：A；
（3）
活性炭具有良好的吸附性，可以吸附有毒物质，可用于防毒面具，故填：B；
（4）
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故填：D。
14． HCl＋NaOH= NaCl＋H2O 稀硫酸 K＋和H+ H＋＋OH－= H2O
【详解】(1)如图1所示实验是氢氧化钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH= NaCl＋H2O；
(2)实验过程中溶液pH变化由大变小，应是稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中，则通过胶头滴管加入的物质是稀硫酸，图中曲线上C点的pH<7，溶液呈酸性，说明加入的稀硫酸已过量，溶液中存在的阳离子是反应生成的氯化钾中钾离子（K＋）和过量稀硫酸中的氢离子（H＋）；
(3)虽然上述两个反应的反应物不同，但反应的实质相同，即H＋＋OH－= H2O(或酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子)。
15． 化学性质稳定 CaO+H2O═Ca（OH）2 CO2+H2O=H2CO3 钙、镁离子 肥皂水 煮沸
【详解】（1）氮气的化学性质稳定、无毒，因此食品包装中充入氮气用以防腐；
干燥剂的主要成分是生石灰，吸收水分后生成氢氧化钙，反应方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（2）二氧化碳可用于制碳酸饮料是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
（3）硬水中含有较多钙、镁离子，判断硬水和软水的标准是看其含有钙、镁离子的量的多少，鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，生活可采用加热煮沸的方法将硬水软化。
16．(1) 吸附 肥皂水 煮沸
(2)②
(3)元素
(4)
【详解】（1）自然界的水都是混合物，可以采用沉降、吸附，杀菌等方法将自然界的水净化得到饮用水；
区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水，故填：肥皂水；
煮沸可以是水中可溶性钙镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度，故填：煮沸；
（2）二氧化碳不是空气污染物，而二氧化硫 、一氧化碳 、可吸入颗粒物属于计入空气污染指数的有害气体和粉尘，故填：②；
（3）物质是由元素组成，这里的铁是指元素；
（4）生石灰即氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。
17． D ③
【详解】（1）A、铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，说明酸能与活泼金属反应，体现了酸的通性；
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明酸能与金属氧化物反应，体现了酸的通性；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明酸能与碱反应，体现了酸的通性；
D、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是氯离子的特征反应，没有体现酸的通性。
故选D。
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，反应的化学方程式为；
（3）①图中 a点所示溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说法正确；
②图中b点表示酸碱恰好完全发生中和反应，中和反应的微观实质：H++OH-=H2O，说法正确；
③图中 c点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，所以溶液中含有的溶质是 NaCl和HCl，说法错误；
④由a点到b点，溶液 pH从到大于7，逐渐到等于7，能证明酸和碱发生了反应，说法正确。
故选③。
18．(1)长颈漏斗
(2)D
(3) 可以控制反应的发生和停止
(4)b
(5)
(6) CaCl2、HCl bc
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）氧气的密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，不能用于收集氧气的是D；
（3）实验室常用装置B制取CO2，药品选用块状石灰石和稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
F装置关闭弹簧夹后，由于气体增多气压变大则液体药品会被压入塑料瓶的下端导管内，则固体和液体分离停止反应，打开弹簧夹后，气体导出，气压恢复则固液再次接触继续反应，优点是随时控制反应的发生和停止；
该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，二氧化碳应从b管通入，与浓硫酸充分接触；
（5）试纸I不变色是因为二氧化碳不能使石蕊变色，而试纸II变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，反应的化学方程式为：；饱和澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（6）①滤液pH约为3，显酸性，说明盐酸有剩余，滤液中含有生成的氯化钙和过量的盐酸，所含溶质的化学式为：CaCl2、HCl；
②a、稀盐酸显酸性，不能调节溶液至碱性，错误；
b、澄清石灰水和盐酸发生生成中性的氯化钙和水，可行，正确；
c、氢氧化钠和盐酸发生生成中性的氯化钠和水，可行，正确；
故选bc。
19． 酸 灭火 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【分析】D俗称苏打为碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，C可以为二氧化碳，B和碳酸钠和二氧化碳都可以反应，为碱如氢氧化钙或氢氧化钡，A可以和碱以及碳酸钠反应，可以为酸，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知A为酸，故填：酸。
（2）由分析可知，C为二氧化碳，可用来灭火，故填：灭火。
（3）B可以为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
20．(1)H2SO4
(2)
(3)
【分析】已知A、B、C、D是四种不同种类的物质，A是年产量最高的金属，可推出A为铁，B中氧元素的质量分数为30％，B能转化为A，可推出B为氧化铁，D的水溶液呈蓝色，常用于配制波尔多液，可推出D为硫酸铜，B能与C反应，C能转化为D，A能与C反应，可推出C为硫酸，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，C为硫酸，化学式为：H2SO4；
(2)
C→D反应为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
(3)
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小。
21．（1）酸（2）1%（3）1.3%
【详解】（1）污水水样的pH=3，小于7，所以污水水样显酸性；
（2）40g 2%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=40g×2%=0.8g；
设：污水中的氯化氢的质量为x。
x=0.73g；污水中HCl的质量分数=；
（3）设：生成的硫酸钠的质量为y。
y=1.42g；所得溶液溶质的质量分数=。
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