仁爱版练习题--初识酸、碱和盐
一、单选题
1．如图是酒石酸的分子结构，酒石酸是一种酸﹐存在于多种植物中﹐如葡萄中就含有酒石酸。它可以作为食品中添加的抗氧化剂﹐以使食物具有酸味，是发酵粉的成分之一。下列关于酒石酸的说法中正确的是
A．酒石酸是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物
B．酒石酸分子中氧元素的质量分数最大
C．酒石酸分子中质子数与中子数之比为1:1
D．酒石酸的化学式是C4H6O6，溶于水能与碳酸钠反应生成CO2
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．NaCl溶液能够导电，则所有溶液都能导电
C．化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．酸溶液能使紫色不i蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
3．下列图示实验操作中，正确的是
A． B． C． D．
4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A 铁块难被压缩 因为铁原子之间没有间隙
B 熟石灰在空气中久置变质 氢氧化钙吸收空气中水份
C 施肥时，熟石灰不能与NH4Cl混合使用 Ca(OH)2与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效
D 用汽油洗衣服上的油污 汽油能乳化油污
A．A B．B C．C D．D
5．规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A B C D
量取9mL水 检查气密性 蒸发食盐水 测溶液pH
A．A B．B C．C D．D
6．为达到预期目的，下列操作或对实验结果的分析中正确的是（ ）
A．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取白醋滴在试纸上，测定其pH
B．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
D．配置食盐溶液时，如果量取水的体积时俯视读数，则所得溶液溶质质量分数偏小
7．规范操作，对顺利完成科学探究很重要。下列实验基本操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体药品
C．测溶液pH D．氧气验满
8．下列实验基本操作规范的是
A．取用固体粉末 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体药品
9．下列实验操作正确的是
A．测溶液pH值 B．稀释浓硫酸
C．称量NaOH固体 D．蒸发结晶
10．下列实验操作中，正确的是
A． 点燃酒精灯 B． 稀释浓硫酸
C． 称取氯化钠 D． 检查装置气密性
11．下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是
A． 化合反应
B． 复分解反应
C． 置换反应
D． 分解反应
12．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．紫色石蕊能使酸变成红色 B．一氧化碳与氧化铁反应生成银白色的固体
C．镁条在空气中燃烧生成氧化镁 D．盛放浓盐酸的瓶子打开瓶盖后能看到白雾
二、填空题
13．（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是_______（填化学式）。
（2）写出方法2的化学方程式________________________。
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系为____________________。
14．现有过磷酸钙、硝酸铵、氯化钾三种化肥．其中能促进植物生长．增强抗病虫害和倒伏的化肥是_______；从外观上来看，根据颜色能识别出的化肥是 _________；与熟石灰混合并研磨．能闻到有刺激性气味的化肥是_______。
15．按要求从醋酸，稀硫酸，碳酸，稀盐酸中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
（1）汽车铅蓄电池中含有的酸__________（2）食醋中含有的酸___________
（3）人体胃液含有的酸__________（4）一种易分解的酸________
16．请用C、H、O、Ca四种元素中的一种或几种元素，组成符合下列要求物质的化学式：
①能供给人和动物呼吸的气体是________；
②具有还原性的有毒气体是________；
③能用于人工降雨的是________；
④大理石或石灰石的主要成分是________；
三、推断题
17．A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
（1）A的化学式是_____。
（2）反应①的化学方程式是_____。
（3）反应④的化学方程式是_____。
（4）反应⑤的化学方程式是_____。
18．已知A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A是某建筑装饰材料的主要成分，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。
（1）写出物质的化学式：A_____，D_____
（2）E的一种用途是_____。
（3）F→E的反应现象是_____。
（4）F→C的化学方程式是_____。
四、实验题
19．水的硬度会随着温度的改变而改变。重庆一中某化学兴趣小组利用现有的化学知识，用下图所示装置帮助化学实验室制取少量软水。
取实验室只含Ca(HCO3)2的硬水500.00mL（密度为a g/mL）进行实验（实验温度不超过100℃），A中发生的化学反应方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑
实验前测得C的质量为100.00g，反应完全后测得C的质量为100.44g。
(1)浓硫酸的作用是______________。
(2)生成CO2 质量为____________g。
(3)实验结束后烧瓶内有多少水垢(沉淀)生成（写出计算过程）？
(4)理论上可制得________g软水。原水的硬度为________度（提示：每一度即相当于每升水中含10.00mgCaO）。
下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题
（1）A中能观察到的明显现象是_____20_____；
（2）B中的反应可用化学方程式为______21______；
（3）将这三个实验后所有物质倒入同一洁净烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和__22__，可能含有的溶质是_23_。
五、计算题
24．在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)共产生氢气 g
(2)计算所滴加稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)
(3)计算2.14g样品中铝元素的质量(写出计算过程)
25．镁元素、钙元素一起维持着骨质健康，镁元素还是酶的重要组成成分，正常成年人每日摄入量330mg。人体缺少镁元素可在医生指导下服用氢氧化镁。
(1)氢氧化镁在人体胃液中发生反应的化学方程式是：___________
(2)取17.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2MgO+H2O、碳酸钙受热分解，产生气体随时间变化如图所示。
①碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性___________（填“强”或“差”）。
②b点对应固体的成分为___________。
③氢氧化镁的质量是多少__________？（写出计算过程）
④d点剩余固体质量是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】由分子结构模型可知，酒石酸的化学式为C4H6O6；A、酒石酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故A错误；B、酒石酸分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故B错误；C、原子中，质子数不一定等于中子数，所以酒石酸分子中质子数与中子数之比不一定为1：1，故C错误；D、由分子结构模型可知，酒石酸的化学式为C4H6O6，由题干信息可知，酒石酸是一种酸，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确。故选D。
2．C
【详解】A. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应。故A错误。B. NaCl溶液能够导电，并不是所有溶液都能导电。故B错误。C. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，分子是保持物质化学性质的最小微粒。故C正确。D. 酸溶液能使紫蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液。故D错误。
点睛∶本题主要考查逻辑推理的化学思维方法。
3．A
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，点燃酒精灯应用火柴点燃，所示操作正确。
B、读数时，视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，所示操作错误。
故选：A。
4．C
【详解】A、铁为金属，是由原子构成的；铁块难被压缩因为铁原子之间间隔很小，错误；
B、熟石灰为氢氧化钙，在空气中久置变质是吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙变质，错误；
C、Ca(OH)2与NH4Cl反应生成氨气，导致氮元素流失，会降低肥效，故不能混用，正确；
D、用汽油洗衣服上的油污是汽油可以溶解油污形成溶液，不是乳化，错误；
故选C。
5．B
【详解】A.量取液体体积时，量筒的量程要略大于水的体积，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，该选项量筒的量程选的太大，且是俯视读数，该选项操作不正确；
B.检查该装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，有气泡冒出，说明该装置气密性良好，该选项操作正确；
C.蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，该选项操作不正确；
D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确。
故选B。
6．B
【详解】A. 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取白醋滴在试纸上，测定的pH会偏大，故错误；
B. 用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气，因磷会与氧气反应生成的是五氧化二磷固体不会产生新的杂质气体，故正确；
C. 将带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，证明已经集满氧气，故错误；
D. 配置食盐溶液时，如果量取水的体积时俯视读数，则量取的水的体积偏小，所得溶液溶质质量分数偏大，故错误；故选B。
【点睛】测定酸的pH时，试纸用水润湿会使结果偏大。
7．A
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选A。
8．A
【分析】本题主要考查实验操作的方法及注意事项。
【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中标签没有向着手心，所示操作错误。
故选：A。
9．D
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误；C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；D、蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，正确。故选D。
10．D
【详解】A、不能用燃着酒精灯去引燃另一只酒精灯，错误；
B、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾。使硫酸液滴向四周飞溅，错误；
C、没有遵循左物右码，错误；
D、将导管的一端放到水里，手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好，正确。
故选D。
11．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，书写方程式不符合客观事实，故错误；
B、硝酸钡和盐酸不发生反应，书写方程式不符合客观事实，故错误；
C、铜和硫酸不发生反应，书写方程式不符合客观事实，故错误；
D、氧化铝在通电的情况下生成铝和氧气，化学方程式书写正确，该反应符合“一变多”的形式，是分解反应，故正确；
故选D。
12．D
【详解】A、酸能使紫色石蕊能变成红色，故A错误；
B、一氧化碳与氧化铁反应：，生成黑色的固体，故B错误；
C、描述实验现象不能出现产物名称，应该描述为镁条在空气中燃烧，放热，生成白色固体，故C错误；
D、浓盐酸易挥发，瓶口易形成盐酸小液滴，所以盛放浓盐酸的瓶子打开瓶盖后能看到白雾，故D正确；
故选D。
【点睛】描述实验现象不能出现产物。
13． H2 mA=mB＞mC
【详解】（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且发生置换反应，所以X是氢气，化学式为：H2。
（2）铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：。
（3）方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小关系为mA=mB＞mC。
14． 氯化钾 过磷酸钙 硝酸铵
【分析】钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能；过磷酸钙是灰色；熟石灰是一种碱，显碱性，与其反应产生刺激性气味气体的一定是铵盐．
【详解】钾能够促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能，所以能促进植物生长，增强抗病虫害和倒伏的化肥是氯化钾；硝酸铵、氯化钾是白色，过磷酸钙是灰色，所以从外观上来看，根据颜色能识别出化肥是过磷酸钙；能给熟石灰混合并研磨，能闻到有刺激性气味的化肥是硝酸铵．
15． H2SO4 CH3COOH HCl H2CO3
【详解】（1）汽车铅蓄电池中含有的酸是稀硫酸，其化学式为H2SO4，故填H2SO4；
（2）食醋中含有的酸是醋酸，其化学式为CH3COOH，故填CH3COOH；
（3）人体胃液含有的酸是稀盐酸，其化学式为HCl，故填HCl；
（4）一种易分解的酸是碳酸，其化学式为H2CO3，故填H2CO3。
16． O2 CO CO2 CaCO3
【详解】①能供给人和动物呼吸的气体是氧气，化学式为 O2；
②具有还原性的有毒气体是一氧化碳，其化学式为 CO；
③能用于人工降雨的是干冰，其化学式为 CO2；
④大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为 CaCO3．
17． H2O2 2H2O22H2O+O2↑ O2+CCO2 CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【详解】A与B的组成元素相同，D在通常状况下是气体，则A是H2O2，2H2O22H2O + O2↑，B是H2O，D是O2。F是大理石的主要成分，所以F是CaCO3，CaCO3会转化成E，C+O2CO2，则E是CO2。CaO+H2O==Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，所以C是Ca(OH)2
（1）A的化学式是H2O2
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑
（3）反应④是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式是： O2+CCO2（4）反应⑤的学方程式可以是： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件等。
组成元素相同的气体组是二氧化碳和一氧化碳、液体组是水和过氧化氢，根据题意，A与B分别是过氧化氢和水。
18． CaO CaCO3 改良酸性土壤 块状固体崩裂变成粉末，放出大量的热
【分析】A是某建筑装饰材料的主要成分，B、C、D、E、F 是五种不同类别的物质，A可能为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，A能与B反应，B可能为稀盐酸，B能转化为C、F，C能与F相互转化，B能与E反应，E能与F相互转化，可推出C为氢气，F为水，E为氢氧化钙，E能转化为D，D能转化为A，A、D、E都能与B反应，可推出D为碳酸钙，A为氧化钙，所以A是氧化钙，B是盐酸，D是碳酸钙、C是氢气，F是水，E是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
【详解】（1）A是氧化钙，D是碳酸钙，故填：CaO；CaCO3；
（2）E是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可以用于改良酸性土壤；
（3）F→E是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，会观察到块状固体崩裂变成粉末，放出大量的热，故填：块状固体崩裂变成粉末，放出大量的热；
（4）F→C是水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
19．(1)吸收水蒸气
(2)0.44
(3)解：设产生0.44g二氧化碳的同时得到碳酸钙的质量为x
答：得到碳酸钙沉淀的质量为1g。
(4) 500a-1.26 112
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，故浓硫酸的作用是：吸收水蒸气。
（2）装置C中的NaOH溶液时吸收二氧化碳气体，发生反应：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O，由于实验前测得C的质量为100.00g，反应完全后测得C的质量为100.44g，故根据质量守恒定律，生成CO2 质量=100.44g -100.00g =0.44g。
（3）见答案。
（4）根据（3）的计算结果生成碳酸钙1g，二氧化碳质量0.44 g，同时生成水为0.18g，故理论上可制得软水的质量=500a-1-0.44 g+0.18g=500a-1.26，根据质量守恒定律，元素的质量不变，在500.00mL硬水中1g碳酸钙相当于氧化钙的质量=1g×40%÷(×100%)=0.56g=560mg，那么在每升水中含氧化钙560mg×2=1120mg，故原水的硬度=1120mg/10.00mg=112。
20．澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀） 21．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 22．NaCl 23．CaCl2
【分析】（1）二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（2）根据反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水书写化学方程式；（3）根据甲、乙、丙反应后的溶液以及三种溶液可能发生的反应进行分析。
20．二氧化碳通入澄清的石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，石灰水会变浑浊。
21．B中发生的反应是反应物是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
22．上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀，可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠。
23．综合分析可知：可能含有的溶质是氯化钙。
【点睛】本题主要研究了由于反应物的量不同导致的生成物就不会相同的具体反应，综合性较强。
24．（1）0.2
（2）解：设滴加稀硫酸的溶质质量为x，参加反应的铝的质量为y，则有
所滴加稀硫酸的溶质质量分数为×100%=10%；
答：所滴加稀硫酸的溶质质量分数为10%；
（3）1.98g
由图可知铝箔开始时无气泡产生，说明铝箔部分被氧化成氧化铝，所以2.14g样品中铝元素的质量为(2.14g-1.8g) ××100%+1.8g=1.98g；
答：2.14g样品中铝元素的质量为1.98g。
【详解】（1）由图可知，产生氢气的质量为0.2g，故填：0.2；
（2）见答案；
（3）见答案。
25．(1)
(2) 强 MgO和CaCO3 解：由图知，ab段表示氢氧化镁分解的过程，最终生成水蒸气的质量为0.9g。
设17.9g样品中，Mg（OH）2的质量为x
答：17.9g样品中，Mg（OH）2的质量为2.9g。 10.4g 10.4克
【分析】（1）根据反应物生成物书写化学方程式。
（2）根据氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水蒸气，固体质量减少即生成水的质量，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，固体质量减少即生成二氧化碳的质量，完全反应后固体的质量不变，进行分析。
(1)
人体胃液中含有盐酸，氢氧化镁在人体胃液中与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：，故填：。
(2)
①由题意知，取水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）进行加热时，依次发生的反应是，氢氧化镁受热分解，碳酸钙受热分解，说明碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强，故填：强。
②由题意知，图像中ab段是氢氧化镁的分解过程，b点表示氢氧化镁完全分解，生成氧化镁和水蒸气，则b点对应固体是生成的氧化镁和未分解的碳酸钙，故填：MgO和CaCO3。
③见答案。
④由题意知，图像中cd段是碳酸钙的分解过程，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳气体，d点表示碳酸钙完全分解，则d点对应的固体是氧化钙和氢氧化镁分解生成的氧化镁；由③知，氢氧化镁的质量为2.9g，水蒸气的质量是0.9g，则氧化镁的质量为；17.9g样品中氢氧化镁的质量为2.9g，则碳酸钙的质量为，由图像知生成二氧化碳的质量为：，碳酸钙分解生成氧化钙的质量为，所以d点剩余固体质量是生成的氧化镁和氧化钙的质量和，即。
【点睛】本题解题的关键是：审清题，读懂图，正确使用图像中的数据进行计算。
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