人教版复习题-金属和金属材料
一、单选题
1．推理是学习化学知识的一种常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．因为生铁和钢的含碳量不同，所以两者的性能不同
B．因为有机物都是含碳的化合物，所以碳酸氢钠属于有机物
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
D．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
2．某收藏家收藏的清未铝制品，至今保存完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是
A．铝不易发生化学反应
B．铝的密度小
C．铝的化学性质稳定
D．铝易被氧化，在表面形成致密的氧化膜
3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻．其中正确的是
A．①③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
4．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与写氢气反应，反应的微观示意图如下：下列说法正确的是
A．反应前后氧原子个数不相等 B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
C．该反应涉及两种氧化物 D．该反应属于置换反应
5．物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别炭粉和二氧化锰粉末 观察颜色
B 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C 除去氮气中少量的氧气 将气体通过灼热的铜网
D 除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验现象叙述正确的是
A．硫粉在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
B．氢气通入灼热的氧化铜：黑色固体变成紫红色，试管口有无色液滴
C．铁粉中加入稀硫酸：银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色
D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：溶液中有红褐色沉淀产生。
7．研究和学习化学，有许多方法。下列叙述中，错误的是
A．转化法：碳酸钙在一定条件下能生成CO2，推测CO2也能转化为碳酸钙
B．实验法：用红磷燃烧做“测定空气中氧气含量”的实验
C．类比法：铜在空气中灼烧与氧气反应，推测金在空气中灼烧也能与氧气反应
D．分类法：根据组成物质的元素，可将纯净物分为单质和化合物
8．下列有关金属材料的说法中正确的是
A．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．合金比其组成金属的硬度更大、熔点更高
D．地壳中含量最高的金属元素是铁
9．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤得滤液和滤渣，下列说法错误的是
A．滤渣一定有Ag，可能有Zn B．滤液最少有两种金属阳离子
C．滤渣中加酸，可能有气泡 D．滤渣中加酸，可能无气泡
10．下列叙述、对应的化学方程式和所属反应类型正确的是
A．拉瓦锡研究空气成分 2HgO =2Hg+O2↑ 分解反应
B．探究一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 置换反应
C．用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2↑ + H2O ═ H2CO3 化合反应
D．用含小苏打的药物治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ 复分解反应
11．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．能用铁桶盛放波尔多液
D．自然界中，金、银有单质形式存在
12．我国是历史悠久、文化灿烂的多民族国家。我国的手工艺品有独特的东方艺术魅力。下列手工艺品用金属材料制成的是
A．北京糖人 B．山东面塑
C．抚湖铁画 D．宁化木活字
二、填空题
13．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，会发现铁丝表面出现______，溶液由蓝色逐渐变为______色，写出发生反应的化学方程式______。由此判断，铁的金属活动性比铜______。
14．⑴“酒驾”是当前的热门话题之一，交警查驾驶员是否饮酒的仪器里有K2Cr2O7，该物质中Cr的化合价为________；铁在潮湿的空气中容易生锈，为了防止铁生锈，你能采用的一种方法是_________；化学反应方程式为：aC2H6+bO2mCO2+nH2O，则化学计量数m与n的关系为：m ____ n（填“＞”“＜”或“＝’）。
15．在图2中，甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。
（1）写出甲图中的实验现象： 。
（2）甲图中装置的不足之处是： 。
（3）请写出高炉中生成铁的化学方程式： 。
16．各种物质之间存在着某种联系。请分别选用“>”、“<” 、“=”填写空白。
（1）空气中元素含量:氮_____氧；
（2）核外电子数:钠离子_____钠原子；
（3） 含碳量:甲醛（CH2O）_____葡萄糖（C6HI2O6）；
（4）物质在水中的溶解能力: Cu（OH）2_____CuSO4
（5）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量_____原铜丝 的质量；
（6）等质量金属与足量酸反应产生氢气的质量: Al_____ Mg。
三、推断题
17．由几种固体单质混合而成A物质，为了测定A物质里的组成，小桦设计了如下实验探究方案：已知：CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
请根据上述图示回答下列问题：
（1）A物质中所含有的成分是__________（写名称）。
（2）推出物质的化学式： B_______________， F_________________。
（3）固体E中含有的物质是________________。
（4）写出下列步骤的化学方程式：②____________。④______________。
18．如图是关于初中化学常见的五种物质的转化关系网络，图中“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两物质可发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。其中A是黑色固体，B为红棕色固体，C、D、E常温下均为气体，C的相对分子质量大于E．请回答：
(1)D的化学式______。
(2)写出B→C转化的反应方程式______。
(3)写出实验室检验C的化学方程式______。
(4)写出A和C反应的化学方程式：______。
四、实验题
19．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 ________
②在①所得的溶液中，插入_______，充分作用。 无明显现象
③在②所得的溶液中插入_______，充分作用。 ________
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是____________；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是__________；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是_______。
20．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，C装置中NaOH的作用是：__________。
（2）实验开始时，应________(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)目的是：_________
（3）实验进行一会后，A中出现的现象为：_______，反应方程式为：______
（4）除CO外，还有哪些物质可以还原氧化铁________(请写一物质的化学式)。
五、计算题
21．在实验室用一氧化碳还原1.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了1.5 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数________。
22．某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？同时产生二氧化碳多少吨？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A. 生铁和钢都是铁的合金，两者的组成不相同，所以性能不同，正确；B. 有机物都是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳酸氢钠虽然含有碳元素，但具有无机化合物的特点，被看做无机物，错误；C.结构决定性质，分子构成不同，物质的性质不同， 因为H2O和H2O2的分子构成不同，所以两者的化学性质不相同，错误；D. 酸与碱的反应是中和反应，生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ，生成盐和水，但不是中和反应，错误。故选A。
点睛：本题考查了铁的合金、有机物的概念、中和反应的概念知识、知道结构与性质之间的关系。
2．D
【详解】A、铝化学较活泼，易发生化学反应，不符合题意；
B、铝密度小与艺术品不易锈蚀无关，不符合题意；
C、铝化学较活泼，易发生化学反应，不符合题意；
D、铝能被空气中的氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，使铝不易被腐蚀，能够长久保存，符合题意。
故选：D
3．C
【详解】①铁属于比较活泼的金属，能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，故铁钉表面产生气泡的现象是正确的；②铁属能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，由于亚铁离子是浅绿色的，所以反应后溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，故随着反应铁的质量会减轻；④根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中的质量关系可以看出，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克，故反应后溶液质量会增加；故①②③正确．故选C．
【点评】金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小．
4．C
【详解】A、化学反应的实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后氧原子个数相同，错误；
B、化学反应前后原子的种类和数目不变，如甲、乙两种分子的数目相等，氧、碳原子数目反应前后相等后，氢原子数目无法相等，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比不是1:1。错误；
C、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以图中丙CO2和丙H2O是氧化物，正确；
D、该反应的生成物是两种化合物，不是置换反应，错误；
故选C。
5．C
【详解】A、炭粉和二氧化锰粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去氧气，符合题意；
D、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、硫粉在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体,故选项说法错误，不符合题意；
B、氢气具有还原性,在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，故选项说法正确，符合题意；
C、铁粉中加入稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气,会观察到黑色固体表面有气泡产生,固体减少,放热,溶液由无色变为浅绿色,故选项说法错误，不符合题意；
D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀，溶液中有蓝色沉淀产生,故选项说法错误，不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、转化法：碳酸钙在一定条件下能生成CO2，CO2通入澄清石灰水也能转化为碳酸钙，不符合题意；
B、实验法：红磷燃烧可以消耗空气中的氧气，且不会产生气体。可以用做“测定空气中氧气含量”的实验，不符合题意；
C、类比法：铜能空气中灼烧与氧气反应，但金在空气中灼烧却不能与氧气反应，因为金的化学性质非常稳定，符合题意；
D、分类法：根据组成物质的元素，可将纯净物分为单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物），不符合题意。故选C。
8．A
【详解】A、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，用途更广泛，正确；
B、钢的性能优良，是含碳的铁合金，错误；
C、合金比其组成金属的硬度更大、熔点更低，错误；
D、地壳中含量最高的金属元素是铝，错误；
故选A。
9．A
【分析】在金属活动顺序中，活动性强弱顺序是锌、铁、铜、银，铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。硝酸锌不能发生反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】A、根据分析可知，滤渣一定有Ag，不可能有Zn，说法错误；
B、根据分析可知，滤液一定存在锌离子、亚铁离子，可能存在铜离子、银离子，最少有两种金属阳离子，说法正确；
C、滤渣中一定存在银，可能存在过量的铁，铁能与酸反应产生氢气，滤渣中加酸，可能有气泡，说法正确；
D、滤渣中一定存在银，不一定存在能与酸反应产生氢气的铁，滤渣中加酸，可能无气泡，说法正确。
故选A。
10．D
【详解】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。A. 拉瓦锡研究空气成分 2HgO 2Hg+O2↑，分解反应，错误；B. 探究一氧化碳的还原性 CO+CuO Cu+CO2 ，不是置换反应；C. 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+ H2O ═ H2CO3 ，化合反应，错误；D. 用含小苏打的药物治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑ ， 复分解反应，正确。故选D。
11．C
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故铁在潮湿的空气中容易生锈，不符合题意；
B、合金的硬度大于组成它的纯金属，不符合题意；
C、铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使波尔多液失效，故不能用铁桶来盛放波尔多液，符合题意；
D、金、银的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，故在自然界中，金、银有单质存在，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A、北京糖人是糖类物质，不含金属材料；
B、山东面塑是面粉制作，面粉主要为淀粉，不含金属材料；
C、芜湖铁画是含金属铁的合金，为金属材料；
D、木活字是木材，不含金属材料。
故选：C。
13． 红色固体 浅绿 强
【详解】将铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应方程式为；金属活动性强的金属，能与金属活动性弱的金属盐溶液反应，故铁的金属活动性比铜强。
14． +6 在金属制品表面刷漆、涂油等 ＜
【详解】K2Cr2O7中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×7=0，则x=+6价；
铁与水、氧气充分接触时容易生锈，能使铁与氧气隔绝，防止生锈；在金属制品表面刷漆、涂油等能隔绝氧气和水，能防止防锈；
本题可利用“定一法”进行配平，把C2H6的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、3，同时扩大2倍，a=2，b=7，m=4，n=6，m＜n。
15．（1）红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊（只需回答一种现象即可）
（2）没有尾气处理装置
（3）
【详解】：（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
故答案为红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊；
（2）该实验过程为：通一氧化碳排尽试管内空气-加热-停止加热-继续通一氧化碳至试管冷却，从步骤可看出，一氧化碳并未完全进行反应，而一氧化碳与石灰水不反应，且有毒，所以要进行尾气处理，在b处添加酒精灯或进行尾气收集，而装置中没有；
故答案为没有尾气处理装置；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，根据方程式的书写原则书写方程式；
故答案为．
16． ＞ ＜ = ＜ ＞ ＞
【详解】（1）空气中元素含量氨气（78%），氧气（21%）:氮＞氧；
（2）核外电子数:钠离子失去一个电子为10电子，钠原子为10电子，钠离子＜钠原子；
（3） 含碳量:甲醛（CH2O）含碳量=；葡萄糖（C6HI2O6）含碳量=；甲醛（CH2O）=葡萄糖（C6HI2O6）；
（4）氢氧化铜是沉淀，不能溶于水，硫酸铜可以溶于水物质在水中的溶解能力: Cu(OH)2＜CuSO4
（5）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后与氧气反应生成氧化铜，“铜丝”质量＞原铜丝 的质量；
（6）等质量金属与足量酸反应产生氢气的质量，由金属与酸反应关系，18g铝可以产生2g氢气，24g镁可以产生2g氢气，若等质量铝和镁分别与足量酸反应产生氢气的质量，
Al＞Mg；
17． 铜、铁、碳 H2 CO2 锌和铁（或Zn和 Fe） Zn +FeSO4 == ZnSO4 + Fe或Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ CO2+Ca（OH）2===CaCO3+H2O
【分析】在A中加入足量的稀硫酸，生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，无色气体B，固体D，所以A中有铁和不与硫酸反应的物质，故B是氢气，C是硫酸亚铁，过量锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，固体E中含有锌和铁，F能使澄清石灰水变浑浊，F是二氧化碳，黑色固体和硫酸生成蓝色硫酸铜溶液，说明固体D中含有铜和碳，带入验证，推理正确。
【详解】由分析可得：
（1）A物质中所含有的成分是铜、铁、碳；
（2）B是氢气，F是二氧化碳，化学式分别为H2、CO2；
（3）固体E中含有锌和铁；
（4）②中是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；④是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。
【点睛】解答时关键是找准解题突破口，分析清楚反应流程，得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
18．(1)O2
(2)
(3)
(4)
【分析】B为红棕色固体，可推出B为氧化铁，C常温下为气体，B能转化为C，可推出C为二氧化碳，A是黑色固体，A能转化为C、E，E常温下为气体，且C的相对分子质量大于E，可推出E为一氧化碳，A为碳，D常温下为气体，E能与D反应，D能转化为C，D能转化为B，可推出D为氧气，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，D为氧气，化学式为：O2；
(2)
B→C为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(3)C为二氧化碳，实验室可用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：；
(4)
A和C反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
19．(1) 有气泡产生，溶液变为浅绿色 铜丝 铝丝 铝丝表面有黑色固体，溶液由浅绿色变为无色
(2)将铝丝用砂纸打磨光亮
(3)盐酸与铜丝的反应实验
(4)先放铜丝，后放铁丝，最后放铝丝
【分析】（1）
①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色。
②铜的活动性比铁弱，不能置换出铁，无明显现象所以插入的是铜丝。
③剩余铝丝，所以插入铝丝，铝和氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，所以现象是铝丝表面有黑色固体，溶液由浅绿色变为无色。
（2）
为防止氧化铝等杂质阻碍铝与氯化亚铁接触。所以应进行的操作是将铝丝用砂纸打磨光亮。
（3）
以上实验可得出活动性Fe>H，Fe>Cu，Al>Fe。无法判断H、Cu的活动性，所以需要补充的实验是盐酸与铜丝的反应实验。
（4）
可以调整为先向稀盐酸中放入铜丝，可证明活动性H>Cu。然后放入铁丝，铁与盐酸反应，说明活动性Fe>H。最后放入铝丝，铝与氯化亚铁反应，说明活动性Al>Fe。
20． 除去残余的二氧化碳 先通CO再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 固体由红色变成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C或H2
【详解】（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，C装置中NaOH的作用是吸收B中没反应掉的二氧化碳；
（2）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；
（3）红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，所以现象是红色固体变为黑色；
（4）具有还原性的物质有氢气、碳和一氧化碳，故氢气和碳能还原氧化铁。
21．80%
【详解】解：设生成1.5g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x，
x=6.6g；
设生成6.6g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y，
y=0.8g；
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：×100%=80%；
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。
22．解：依题意，冶炼生铁的质量：10t×（1-2%）=9.8t
设需要一氧化碳的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
x=7.35t
y=11.55t
答：至少需要7.35t一氧化碳，同时生成11.55t二氧化碳。
【详解】已知生铁质量为10t，含杂质2%，则铁的质量为10t×（1-2%）=9.8t，再结合方程式即可计算出反应物一氧化碳和生成物二氧化碳的质量。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
