鲁教版（五四学制）练习题-海水中的化学
一、单选题
1．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A 氧化钙 碳酸钙 无 高温煅烧
B Ag Fe 足量的溶液 充分反应后过滤
C 水蒸气 足量生石灰 通过盛生石灰的干燥管
D 溶液 KCl 适量溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
2．以下实验不能达到目的的是………………………………………………
实验序号 实验目的 试剂或方法
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
B 粗盐的提纯 溶解、过滤、蒸发结晶
C 除去氢氧化钠中的碳酸钠 加入适量的盐酸，充分反应后，蒸发
D 除去铜粉中的铁粉 加入足量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为 。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量 y 随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是
A．生成 CO2的体积 B．生成 CaO 的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量分数
4．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+O2↑ 分解反应
B．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KC1O32KCl+3O2↑ 分解反应
C．拉瓦锡研究空气的成分实验：2Hg+O2HgO 化合反应
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2氧化反应
5．古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”后三句所描述的内容正是“钙三角”的转化过程，下列说法不正确的是
A．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
B．反应②发生时，会放出热量
C．CaO可做某些食品的干燥剂
D．反应③一定有CO2参加
6．下列知识整理的内容有错误的一组是（ ）
A．除杂的方法 B．化学物质中的“三”
粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引 CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜 三大化石燃料——煤、天然气、石油 三种碳素钢——高碳钢、中碳钢、低碳钢 三种黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4
C．实验安全注意事项 D．化学物质与俗名
制取气体——先检查气密性 点燃可燃性气体——先验纯 进入久未开启的菜窖——先用“灯火试验” 固体二氧化碳——干冰 氧化钙——生石灰 氢氧化钠——纯碱
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于资源的叙述不正确的是
A．水是人类宝贵的自然资源,地球表面约71%被水覆盖
B．空气中氧气的体积分数约为21%
C．目前测定,海水中含有80多种化学物质
D．空气中各种成分作为原料广泛应用于化工、炼钢、石油加工等
8．海水是一种重要的资源利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程。
下列说法错误的是（ ）
A．固体B是，试剂X为盐酸
B．操作I和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使完全反应
D．处理海水时，可将NaOH溶液换成石灰水
9．海水中含量最多的元素是
A．氢元素 B．钠元素 C．氧元素 D．氯元素
10．豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
11．海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁，已被广泛地应用于工业生产，其制取镁的方法是( )
A．热分解法 B．用CO还原 C．电解法 D．湿法冶金
12．下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是
A．除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的氯化钡溶液，过滤
B．除去部分变质的NaOH中的杂质：加水溶解，滴加适量的BaC12溶液
C．鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaC12溶液，观察是否产生白色沉淀
D．鉴别HCl、Ca（OH）2和Na2SO4三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
二、填空题
13．食盐是生活生产中常见的物质，有广泛的用途。
(1)海水晒盐得到的是粗盐，里面含有不溶性的泥沙等杂质，请写出除去泥沙等杂质获得较纯净氯化钠的方法___________。
(2)实验室有两瓶失去标签的试剂瓶，一瓶装有食盐水，另一瓶装有蒸馏水。请你用化学方法区分它们___________。（写出实验步骤、现象及论证）
(3)医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0.9%，若要配制500g生理盐水，则需要2%的食盐水___________g。
(4)现有一瓶饱和食盐水，某同学建议用降温的方法使食盐从溶液中大量析出，这种方法是否可行________（填“是”或“否”），原因是________。
14．（1）用化学用语填空：
2 个硫酸根离子：______；地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的化合物是______。
（2）自来水厂净化天然水得到自来水的过程中，没有涉及到的操作是______（填序号）。
①过滤 ②絮凝 ③消毒 ④蒸馏
（3）爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为不属于节约用水的是______（填字母）。
A．农业上改喷灌为大水漫灌
B．不间断放水刷牙
C．用自来水不断为西瓜冲水降温
D．用洗衣水冲厕所
（4）不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是______；扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先______，再进行灭火。
（5）一座孔子雕像全身用质地细腻、色泽纯白的汉白玉雕琢而成，是由校友捐赠的。汉白玉是洁白纯净的碳酸钙岩石。小江想验证下汉白玉是否是碳酸钙岩石，他可选用的实验室试剂是______。
（6）粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：
Ⅰ、步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 Na2CO3 和______（填化学式）。
Ⅱ、若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有______（填化学式）。
15．找规律（用化学符号填空）：
（1）_____________
（2）C→___________
（3）CH4O→________
16．粗盐通过初步的处理可除去其中的难溶性杂质。
（1）粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、 _______ 。在上述的三个步骤中，均要用到的一种玻璃仪器是 _______ 。
（2）某同学欲称取12g粗盐做实验，在称量过程中发现天平如右图所示，则此时应进行的操作是 _______ 。
三、推断题
17．A、B、C、D、E 是九年级化学中常见的五种物质。已知 C 是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“—”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）写出物质的化学式：A___________，D____________。
（2）下列B转化为A的化学方程式：____________。
（3）C与E的反应的化学方程式：____________，基本反应类型为___________。
（4）B与E的反应，其能量的转化形式是___________。
18．根据下面的图示回答问题。(假如能发生的反应均恰好完全反应)
(1)B是___________(用化学式表示)
(2)若A是水，则固体纯净物是__________(用化学式表示，下同)；若A是酸溶液，则固体纯净物是___________或___________。
(3)有色溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式为_____________________。
四、实验题
19．实验室用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
（1）写出①的仪器名称__________。
（2）实验室若用B装置来制取氧气，反应的化学方程式是_________。
（3）小华用E装置收集的氧气做铁丝（已打磨光亮的铁丝）燃烧实验时，并未看见火星四射的现象。他觉得可能是因为制得的氧气不纯而导致的。请你帮小华找出导致他制得的氧气不纯的可能因素_______(任写一条)。
（4）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式为______。若仍用此发生装置但改用高锰酸钾制氧气，需做的改进是________。
（5）实验室若用F装置（内盛澄清石灰水）来检验二氧化碳，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（6）某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。操作步骤如下：
①连接好仪器，检查装置气密性（具体操作为：先在B装置中加水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，观察到_________，说明装置气密性良好。）；
②装药品；打开弹簧夹C；再打开分液漏斗活塞，使稀盐酸滴入A中；关闭分液漏斗活塞；
③一段时间后，关闭弹簧夹C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体能进入装置B，装置B中出现白色沉淀。装置A中液体能进入装置B的原因：_________，装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为______
20．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）图中操作有错误的是______（填数字序号）。
（2）操作④中玻璃棒的作用是______。
（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现______时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液
（1）配制的步骤有：计算、称量、量取、______、装瓶贴签。
（2）量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会______6%（填“＞”“＜”或“＝”）。
五、计算题
21．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不参与反应，也不溶于水)
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是_________g。
(2)计算稀盐酸溶质的质量分数是_______。
22．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
B、Fe能与足量的溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项错误；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、KCl和溶液均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。故选A。
【点睛】除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
2．C
【详解】A、稀盐酸和BaCl2溶液不反应，无明显现象，稀硫酸和BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能鉴别；B、溶解可以将粗盐中的氯化钠转化为溶液，而杂质是固体，然后用过滤法分离，再将食盐水蒸发，即可得食盐固体，能成功分离；C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．盐酸能与氢氧化钠反应，除杂失败；D、铜是不活泼金属，与酸不反应，铁是活泼金属，与稀硫酸生成易溶的硫酸亚铁，因此向混有铁粉的铜粉中加入足量稀硫酸，过滤，能将铁除掉，得铜。选C
3．C
【详解】A. 碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，故选项错误；
B. 碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，故选项错误；
C. 高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，故选项正确；
D. 碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为： ，固体中氧元素的质量分数减小，故选项错误。
故选：C。
4．B
【详解】A、碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，不是氧气，；反应符合一变多特点属于分解反应，错误；
B、反应方程式、基本反应类型均正确；
C、化学方程式没有配平，正确反应为，；反应符合多变一特点，属于化合反应，错误；
D、氧化反应不是基本反应类型，错误。
故选B。
5．D
【详解】A、烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，正确；
B、反应②发生时，氧化钙和水反应会放出大量的热量，正确；
C、CaO吸收水和水反应，可做某些食品的干燥剂，正确；
D、反应③也可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，错误；
故选D。
6．D
【分析】本题考查概念的理解和辨析。
【详解】A、盐的简单提纯可以采用溶解、过滤、蒸发的形式，若进行除去其他可溶性杂质，就需要进一步操作，木炭中含有的铁粉，由于铁粉能够被磁铁所吸引，所以可以用该办法分离，CO2中混有CO可以通过灼热的氧化铜。由于是CO2中混有CO，要除去CO气体，所以要采用非气体的物质，能够和CO反应，且不能和CO2反应，生成物是CO2，所以用氧化铜能够将杂质除去，故A不符合题意；
B、三大化石燃料是煤、天然气、石油，三种碳素钢是高碳钢、中碳钢、低碳钢，三种黑色氧化物是CuO、MnO2、Fe3O4，故B不符合题意；
C、制取气体要先检查气密性，可燃性气体会爆炸，因此要先验纯，进入久未开启的菜窖先用“灯火试验”，是为了防止二氧化碳含量过多，故C不符合题意；
D、固体二氧化碳是干冰，氧化钙是生石灰，氢氧化钠是烧碱而不是纯碱，故D符合题意；
故选D。
【点睛】结合物质性质进行分析。
7．C
【详解】A、水是人类宝贵的自然资源，地球表面约71%被水覆盖，叙述正确；
B、空气中氧气的体积分数约为21%，叙述正确；
C、目前测定，海水中含有80多种化学元素，而非物质，叙述错误；
D、空气中各种成分作为原料广泛应用于化工、炼钢、石油加工等，叙述正确；
故选C。
8．B
【详解】A、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故A正确，不符合题意；
B、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，故B错误，符合题意；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确，不符合题意；
D、氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀。处理海水时，可将NaOH溶液换成石灰水，故D正确，不符合题意。故选B。
9．C
【详解】海水中含量最多的是水，水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，所以海水中含量最多的元素是氧元素，故选Ｃ。
10．D
【详解】由题意，草酸或草酸钠与硫酸钙等钙盐反应生成草酸钙沉淀等物质，反应物之间相互交换成分，生成沉淀等物质，属于复分解反应，D选项正确，符合题意。故选D。
11．C
【详解】从海水中提取MgCl2用于制取金属镁的原理是：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，该方法属于电解法。故选C。
12．A
【详解】A、氯化钡溶液能和硫酸反应而不与盐酸反应，因此加入适量的氯化钡溶液与盐酸中的少量硫酸反应，然后过滤，可以除去盐酸中的少量硫酸，正确，符合题意。
B、变质的NaOH中的杂质是碳酸钠，加入BaC12溶液与碳酸钠反应生成白色沉淀，可以除去碳酸钠，但是会引来新的杂质氯化钠，错误，不符合题意。
C、BaC12溶液可分别与Na2SO4和AgNO3两种溶液生成硫酸钡和氯化银白色沉淀，因此不能区别两种溶液，错误，不符合题意。
D、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色，因此不能区分HCl和Na2SO4溶液，错误，不符合题意。
故选A。
13．(1)将粗盐溶解，过滤，蒸发得到较纯净的食盐
(2)取样，分别滴加硝酸银溶液，有沉淀产生的是食盐水
(3)225
(4) 否 因为氯化钠溶解度受温度的影响很小，降温并不能是食盐大量析出
【详解】（1）将粗盐溶解，过滤，能够除去食盐中的难溶性杂质，通过蒸发结晶得到较纯净的食盐，故填将粗盐溶解，过滤，蒸发得到较纯净的食盐。
（2）食盐就是氯化钠，氯化钠能够与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银的白色沉淀，所以用化学方法区分食盐水和蒸馏水的方法是取样，分别滴加硝酸银溶液，有沉淀产生的是食盐水，故填取样，分别滴加硝酸银溶液，有沉淀产生的是食盐水。
（3）配制500g溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，需要2%的食盐水的质量=500g×0.9%÷2%=225g，故填225。
（4）用降温的方法不能使食盐从溶液中大量析出，故填否；
因为氯化钠溶解度受温度的影响很小，降温并不能是食盐大量析出，故填因为氯化钠溶解度受温度的影响很小，降温并不能是食盐大量析出。
14． 2 Al2O3 ④ ABC 开辟防火隔离带 切断电源 稀盐酸 NaOH CaCl2
【详解】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42-；地壳中含量最多的元素是氧元素，在化合物中氧元素显-2 价，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中铝元素显+3价，二者组成的化合物的化学式为 Al2O3；故填：2SO42-；Al2O3。
（2）自来水的净化过程：沉淀、过滤、吸附、消毒等，没有用到蒸馏；故填：④。
（3）A、农业上改喷灌为大水漫灌会导致水的浪费；
B、不间断放水刷牙会导致水的浪费；
C、用自来水不断为西瓜冲水降温会导致水的浪费；
D、用洗衣水冲厕所可以节约用水。
故选：ABC。
（4）灭火的原理有三，分别为隔绝氧气或空气，清除可燃物，降低可燃物的温度到着火点以下，对于大面积的森林着火，最好的选择是开辟防火隔离带；电线着火应先切断电源，否则会造成危险。
故答案为：开辟防火隔离带；切断电源。
（5）碳酸盐的检测方法：取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明待测样品中含有碳酸盐，故想验证下汉白玉是否是碳酸钙岩石，可选用的实验室试剂是稀盐酸，故填：稀盐酸。
（6）Ⅰ、步骤④加入适量盐酸，能与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，目的是除去滤液中的 Na2CO3 和 NaOH，故填：NaOH。
Ⅱ、若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则最后所得的精盐水中还含有 CaCl2，故填：CaCl2。
15． NH3 CO2 C2H6O
【详解】（1）N2中氮元素的化合价为0，NO中氮元素的化合价为+2价, NO2中氮元素的化合价为+4价,KNO3中氮元素的化合价为+5价,即该组物质，是按照氮元素的化合价由低到高的顺序排列的，故未知物质中氮元素的化合价应小于0价，熟悉的含氮元素的物质中, NH3中氮元素的化合为-3价,符合题意，故填：NH3。
（2）仔细观察，该组物质是按照物质间相互转化进行排列的，碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故填：CO2。
（3）该组物质均有碳、氢、氧三种元素组成，且符合CnH2n+2O这个通式，故横线上物质的化学式为C2H6O ，故填：C2H6O。
16． 蒸发 玻璃棒 继续添加粗盐至天平平衡
【详解】（1）粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发。在上述的三个步骤中，均要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（2）某同学欲称取12g粗盐做实验，在称量过程中发现天平如右图所示，则此时应进行的操作是继续添加粗盐至天平平衡。
17． H2 CaCO3 复分解反应 化学能转化为热能
【分析】C是人体胃液中可以帮助清化的物质，C是盐酸；D是大理石的主要成分，D是碳酸钙；碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，推测E是氧化钙；氧化钙能与B反应，且B能电解，B是水；水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，A是氢气。代入检验，推理正确。
【详解】（1）A为氢气H2；D为碳酸钙CaCO3。
（2）B转化为A的反应是水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（3）C和E反应是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，；该反应为两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）B与E的反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，反应中化学能转化为热能。
18． BaSO4 Fe2(SO4)3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+ 2FeCl3
【详解】不溶于稀硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡，含Fe3+的溶液是黄色的，Fe(OH)3 是红褐色沉淀。(1)C溶液是黄色的，说明含有Fe3+，因为加BaCl2溶液之前的溶液中只含有一种溶质，且含有Fe3+，故B是BaSO4 若A是水，则固体纯净物是Fe2(SO4)3。若A是酸溶液，则是H2SO4， Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O，2Fe(OH)3+ 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 6H2O，故固体纯净物是Fe2O3或Fe(OH)3 (3)有色溶液是Fe2(SO4)3 溶液，与BaCl2溶液反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+ 2FeCl3
点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。如：含铁离子的溶液是黄色、氢氧化铁沉淀是红褐色沉淀，不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银、硫酸钡。
19． 集气瓶 2H2O22H2O+O2↑ 集气瓶内未装满水（未等气泡连续均匀冒出就把导管放在瓶口、未用火柴梗引燃等合理即可） 2KClO32KCl+3O2↑ 在试管口放一团棉花 b B中导管口产生气泡 随着二氧化碳增多，A瓶内气压增大，把液体压入B中 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）据图可知仪器①为收集气体的集气瓶；
（2）B为固液反应装置，所以选用过氧化氢溶液制备氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）排水法收集氧气时，刚加热便会在导管口出现气泡，此时是受热膨胀逸出的空气，不能收集，需要等到反应进行一段时间后，产生氧气，此时出现连续均匀气泡，才是较为纯净的氧气，方可进行收集；
（4）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出试管，所以需要加一团棉花进行过滤，避免进入导管堵塞管路；
（5）检验气体时，气体需要充分流经试剂，因此气体从长口b进气，保证与试剂充分接触；
（6）①加入液体后，内部气体被压缩，体积变小，压强增大，会将内部气体压出，在B处形成气泡，说明装置气密性良好；
③关闭C后，反应继续进行，装置密闭，二氧化碳气体增多，内部压强增大，将液体压入导管内，从A进入B中，B中有生成碳酸钠，A中有生成氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
20． ⑤ 搅拌，加快溶解速率 较多固体 溶解 ＜
【详解】实验一：（1）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图⑤中缺少玻璃棒引流。
（2）操作④是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
实验二：（1）用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取的水，最后进行溶解、装瓶贴签。
（2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
21．（1）1.46g（2）14.6%
【详解】(1)根据图示，样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g；(2)设恰好反应时，氯化氢的质量为x，则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
2g x
x=1.46g，
稀盐酸溶质的质量分数为：×100%=14.6%。
22．设该样品中碳酸钠的质量为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝ x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。
【详解】试题分析：解：设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 5.0g
列比例式得：106：X=100:5.0克
x = 5.3g
样品中碳酸钠的质量分数=5.3克／7.5克×100%=70.7%
考点：化学计算
答案第1页，共2页
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