2022一2023学年下期期末联考
高二化学试题
(考试时间：90分钟
试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1C一120一16N一14Na一23A1-27K一39
Fe-56
一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是
A.木糖醇（戊五醇）是一种常见甜味剂，不属于糖类
B.“张弓粮液”由高粱酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇
C,通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团
D.施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.羟基的电子式：Q:H
B.SO,的VSEPR模型：
C.基态S原子的电子排布图：1s22s22p3s23p
D.乙醇分子的空间填充模型
3.硼(B)元素位于第二周期第ⅢA族，与硅处于对角线位置，有对角相似的性质。下列说法错
误的是
A.基态硼原子的价电子排布式为2s22p,易形成离子键
1。,
B.类比晶体硅，晶体硼为共价晶体，硬度极高
C.类比A1Cl3为分子晶体，推测BCl3为分子晶体
D.硼酸电离方程式为HB03+H20一[B(OH)4]+H
4.一种药物合成中间体R的结构如右图所示。下列说法错误的是
A.R可以发生水解反应与加成反应
B.R结构中含有2个手性碳原子
B
C.R中含有3种含氧官能团
D.1molR与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
5.化合物1具有抗疟活性，在一定条件下可以实现如右转化：
:只
下列叙述正确的是
A.化合物1分子中的所有原子可能共平面
B.化合物2能与氢氧化钠溶液反应
0
HO
H.C
C.化合物1不能发生氧化反应
化合物1
化合物2
D.化合物1和化合物2互为同系物
高二化学试题、第1页（共6页）
6.一种聚碳酸酯类高分子材料的结构如下图所示。下列关于该高聚物说法正确的是
A.存在对映异构体
B.不能发生氧化反应
C由，C义cH和
。聚合而成
HO
OH
,1
D.1mol该有机物最多可与(n+2)mol NaOH反应
COOH
COOH
7.阿司匹林(Q
)微溶于水，是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸(
)和醋酸
OOCCH,
OH
酐制备。所得粗产品中含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下流程提纯阿司匹林。
试剂a
试剂b
粗品→操作
+调节pH=3
操作Ⅱ
冰水洗涤
低温于燥
一*产品
洗涤
选涤被」
①
+②
③
已知：①水杨酸案合物难溶于水，不溶于NaHCO,溶液；②pH=3时，阿司匹林沉淀完全。
下列说法错误的是
A.试剂a、b分别是NaHCO溶液、盐酸
B.操作I、Ⅱ均为过滤
中的，w
C.①、②、③均为两相混合体系
D.可用FCl溶液检验产品中是否含有未反应的水杨酸
8.杯酚()能够分离提纯C0与Co,其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是
甲苯，操作1
氯仿，操作2
溶于甲苯
HO
石
溶于氟仿
C
不溶于甲苯
不溶于氯仿
杯酚结构示意图
分离提纯C0与Co示意图家(1
A.操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
B.杯酚与C分子之间靠共价键结合形成超分子
C.杯酚可路于氯伤循环使用
D.杯酚晶体属于分子晶体
9.一种锌的配合物结构如右图所示，下列有关说法正确的是
A,中心离子提供室轨道的能级是3和4s
B.该配合物中H一N一H的健角比NH,中H-N一H的键角小
C.澳原子不同形状的轨道上的电子数之比是8：17：10
D.该化合物中C、N的杂化类型相同
高二化学优题第2页（共6到)2022—2023学年下期期末联考
高二化学参考答案
一、选择题（本题共 17个小题，每小题 3分，共 51分）
1．【答案】B
【解析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇。
2．【答案】A
【解析】SO3的 VSEPR 2模型为平面三角形；1s 2s22p63s23p4为基态 S原子的电子排布式；
乙醇分子的空间填充模型为 。
3．【答案】A
【解析】B非金属性弱，易形成共价化合物，故 A错误。
4．【答案】C
【解析】R中含有醚键和酯基两种官能团。
5．【答案】B
【解析】化合物 1分子中与饱和碳原子相连的 4个原子一定不在同一平面上，A错误；
化合物 2分子中含有酯基，能与氢氧化钠溶液发生水解反应，B正确；化合物 1分子中含有
碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，C错误；化合物 1与化合物 2含有的官
能团不同，不互为同系物，D错误。
6．【答案】C
【解析】分子中无手性碳无对映体；含有酚羟基能被酸性高锰酸钾、氧气等氧化；1 mol
该有机物最多可与 4n mol NaOH反应。
7．【答案】C
【解析】①为水杨酸聚合物和极少量杂质、②为水杨酸聚合物、③为盐酸、氯化钠、水
杨酸。
8．【答案】B
【解析】操作 1为过滤，用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；杯
酚与 C60分子之间靠分子间作用力形成超分子，B错误；杯酚可溶于氯仿循环使用，C正确；
杯酚晶体属于分子晶体，D正确。
9．【答案】C
2+ 10
【解析】配合物中中心离子为 Zn ，核外电子排布式为[Ar]3d ，提供空轨道的能级是 4s
4p A 2+和 ， 错误；配合物中单原子的孤电子对与 Zn 形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，
键角变大，所以该配合物中 H—N—H的键角比 NH3中 H—N—H的键角大，B错误；溴原子
1s22s22p63s2 6 10的核外电子排布式为 3p 3d 4s24p5，不同形状的轨道上的电子数之比是 8:17:10，
C正确；该化合物中 C原子为 sp2杂化，N原子为 sp3杂化，D错误。
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高二化学参考答案 第 页 （共 页）
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10．【答案】D
2+
【解析】Ca 沿面对角线投影图 。
11．【答案】A
【解析】1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为 16NA，A错误；45 g草酸为 0.5 mol，2个碳
2
原子都为 sp 杂化，B正确；标准状况下，HCHO、CH4都为气态，11.2 L混合物中分子数为
0.5NA，C正确；向含 1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的 Cl2，转移的电子数为 2NA，D正
确。
12．【答案】A
【解析】由晶体结构图可知，该晶体中存在氢键，A项正确；同一周期元素原子的第一
电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期
的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为 C
项错误； C (NH ) 2为平面结构，则其中的 C和 N原子轨道杂化类型均为 sp ；B2 (OCH )3 3 4
中 B 3与 4个 O形成了 4个σ键，B没有孤电子对，则 B的原子轨道杂化类型为 sp ；B(OCH3 )4
中 O分别与 B和 C形成了 2个σ键，O原子还有 2个孤电子对，则 O的原子轨道的杂化类型
均为 sp3；综上所述，晶体中 B、О和 N原子轨道的杂化类型不相同，D项错误。
13．【答案】B
【解析】炔烃加氢，且羟基不与双键碳相连，不存在互变异构原理。
14．【答案】D
【解析】碳的杂化方式有三种，sp sp2、 、sp3；n中所有碳原子不可能在同一条直线上；
p与足量氢气加成后，产物分子中含 1个手性碳原子（与乙基相连的环上的碳原子）。
15．【答案】C
【解析】苯酚与 H2在 Ni催化下加热，生成环己醇，则 B是环己醇，C与过氧乙酸发生
氧化反应，生成 D（C6H10O2），则 D中含有酯基，D在一定条件下酯基断键聚合生成 PCL。
A是苯酚，B是环己醇，苯酚与溴水可以反应，生成三溴苯酚白色沉淀，环己醇与溴水不反
应，A正确；C中σ键与π键的数目之比为 17:1，B正确；由题干可知 C→D的反应为过氧乙
酸氧化 C生成 D，发生氧化反应，缩聚反应有小分子生成，而 D→PCL过程中没有小分子生
成，C错误；D含有酯基，PCL是 D聚合反应得到的，均含有酯基，均可在氢氧化钠溶液中
水解，得到相同的水解产物，D正确。
16．【答案】D
【解析】能与钠反应的是 1个羧基、2个酚羟基、1个醇羟基，1 mol该物质最多能与 4 mol
钠发生反应；能与氢氧化钠反应的是 1个羧基、2个酚羟基、2个酯基，1 mol该物质最多能
与 5 mol氢氧化钠发生反应。综上所述，D项正确。
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高二化学参考答案 第 页 （共 页）
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17．【答案】D
【解析】 中有 4类氢原子，-C4H9有 4种结构，乘法原理产物有 4×4=16。
二、非选择题（本题共 4个小题，共 49分）
18．（12分）【答案】
（1）N>O>S（2分）
（2）sp2（1分）；配位键、离子键（1分）
（3）C（2分）；2NA（或 2×6.02×1023）（2分）
1 1 1
4 ( , , )（ ） （2分）；Cu（2分）
4 4 4
19．（12分）【答案】
（1）（恒压）滴液漏斗（2分）；a（2分）
（2）防止水蒸气进入三颈烧瓶中与钠、乙醇钠反应（2分）
（3）使制备时部分生成乙酰乙酸乙酯的钠盐转化为乙酰乙酸乙酯（2分）
（4）C（2分）
（5）53%（2分）
20．（11分）【答案】
Ⅰ．（1）羧基（1分） （2）C3H6O2（2分）
Ⅱ．（3）CH2（1分） （4） （2分）；2—甲基—2—丁烯（2分）
Ⅲ．（5）170（1分） （6） （2分）
21．（14分）【答案】
（1）羧基（1分）
（2）2－甲基－2－氯丙酸（2分）
（3）CH2=C(CH3)COOH（2分）；酯化反应（或取代反应）（1分） （4）8（2分）
（5） （2
分）
（6） （任写
一种）（2分）； （2分）
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高二化学参考答案 第 页 （共 页）
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