亳州市二完中2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括15个小题。1～10题只一个选项符合题意，每小题3分；11～15题为不定项选择题，有一或两个选项符合题意，每小题4分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B C D A D A D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C AD BD BC B C
第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
16.（共13分，除标注外，每空均为2分）
(1) L（1分） 球形和哑铃形 (2)Si、S (3) 3d64s2 (4) N>O>B O>N>B (5)1s22s22p63s23p63d10
17．（共10分，每空1分）
(1)直线形 V形 直线形 V形 平面三角形 (2) (3)
18.（共13分，除标注外，每空均为2分）
（1）消去反应（1分） 3,3-二甲基-1-丁醇
（2）NaOH的水溶液，加热
（3）2
（4）4
（5）
（6）5种
19.（共14分，除标注外，每空均为2分）
（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流（1分） a（1分）
（2）使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成
（3）温度过高，导致大量挥发（或其他合理答案）
（4）分液漏斗、烧杯 蒸馏或分馏 （1分）
（5）洗涤、干燥（合理表述即可）
（6）72.9%亳州市二完中2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
选择题（本题包括15个小题。1～10题只一个选项符合题意，每小题3分；11～15题为不定项选择题，有一或两个选项符合题意，每小题4分。）
1. 在2022年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。下列说法正确的是（ ）
A. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%
B. N95口罩所使用的“熔喷布”为聚丙烯，属于纯净物
C. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性
D. 过氧乙酸(结构如右图所示)可用于环境消毒，是利用其具有酸性
2. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 ，它属于①芳香化合物 ②脂环化合物 ③有机羧酸 ④CH3COOH的同系物 ⑤芳香烃 下列选项正确的是（ ）
A. ③⑤ B. ①③ C. ②③ D. ①④
3. 如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是( )
A. s能级和p能级的原子轨道形状相同
B. 每个p能级都有6个原子轨道
C. s能级的原子轨道半径与能层序数有关
D. 钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
4. 下列元素属于ds区元素的是( )
A. Fe B. Mg C. Br D. Cu
5.下列分子结构的空间构型为正四面体的是（ ）
A．四氯化碳 B．水
C．二氧化碳 D．氨气
6.下列说法正确的是（ ）
A.与互为同素异形体
B.与互为同位素
C.与互为同分异构体
D.乙烯与互为同系物
7.下列实验有关操作正确的是（ ）
选项 被提纯物（杂质） 除杂试剂、操作方法
A 乙醇（水） 生石灰，蒸馏
B 苯（苯酚） 溴水，过滤
C 己烷（己烯） 溴水，分液
D 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液，分液
8.下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 钾的原子结构示意图为
B. NH4Cl的电子式：
C. N的轨道表示式：
D. Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
9.下列说法错误的是（ ）
A．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同
B．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水
C．乙烯分子中σ键与π键之比5：1
D．CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子
10.利用下列装置（部分夹持装置略）能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
制备乙烯 验证苯酚的酸性 提纯苯 检验丙烯醛中含有碳碳双键
11. 已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是( )
A. Y元素原子的电子排布图为
B. X位于元素周期表中第三周期ⅤA族
C. 电负性：Z>Y>X
D. 第一电离能：X>Y>Z
12．H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是（ ）
A．分子能形成氢键 B．在分子中既有键也有键
C．O原子采取杂化 D．为非极性分子，溶于
13.坚决反对运动员服用兴奋剂是现代奥运会公平性的一个重要体现.已知某种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A.因该物质与苯酚互为同系物，故其遇溶液显紫色
B.该分子中的所有碳原子有可能共平面
C.1mol该物质分别与足量浓溴水、反应时，最多消耗的和的物质的量分别为4mol、7mol
D.滴入酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键
14. 某烯烃分子式为C9H18，加氢后产物的键线式为 ，该烯烃的同分异构体(不考虑顺反异构)有（ ）
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
15.工业上由G（）生产苯乙烯的原理为：.下列说法正确的是（ ）
A.G的结构简式中，Et表示丙基 B.苯乙烯与丙烯互为同系物
C.溴水可以鉴别G和苯乙烯 D.该反应类型为加成反应
第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
16.（13分）根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的原子轨道形状为________________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：________。
(3)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：________________；
(4)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________________，电负性由大到小的顺序是__________________。
(5)Zn2＋的核外电子排布式为________________________________。
17．（10分）价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：
(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：
①HCN___________；
②___________；
③___________；
④___________；
⑤HCHO___________；
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
A：___________；B：___________。
(3)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子___________。
18.（13分）烃A的一氯取代物有B、F和G三种.B和G分别与强碱的醇溶液共热都只得到有机物H. 有关物质间的转化如图所示.
完成下列填空：
（1）反应②的反应类型：________；C的名称是：________.
（2）反应①的试剂和条件是：________.
（3）C→D反应的方程式是：________.
（4）与D属于同一类物质但比D少一个碳原子的有机物共有________种.
（5）H在一定条件下能形成高分子化合物，用化学方程式表示形成过程：________.
（6）已知：烯烃的臭氧化：
其中：、、、为烃基或氢原子.
符合下列条件的有机物I可能结构共有________种（不考虑立体异构）：
①I是H的同分异构体；
②I的烯烃臭氧化反应产物有2类.
19.（14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料.某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯.
实验中可能用到的数据：
相对分子质量 密度 沸点 溶解性
甲苯 92 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯 137 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯 137 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃
实验步骤：
①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物50mL；
②在三颈瓶中加入20mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯的总质量18.8g.
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，作用是________，冷凝水的进水口为________填（“a”或“b”）.
（2）反应中需不断搅拌，目的是_______________________.
（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_______________________.
分离产品方案如图：
（4）操作1一定需要的主要玻璃仪器是________，操作2的名称是________.
（5）经操作1获得的有机混合物，还需要进一步“操作”处理，再进行操作2，该“操作”是________.
（6）本实验中一硝基甲苯的产率为________（结果保留三位有效数字）.
