第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元复习
一、单选题
1．实验探究是化学学习的方法之一。下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
实验设计 现象 实验结论
A 在坩埚中加入16.4g ，加热一段时间，在干燥器中冷却 称取坩埚中剩余物质质量为12.8g 加热后坩埚内固体为CaO和混合物
B 向溶液X中先滴加稀硝酸，然后再滴加溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 溶液X中含或
C 分别用蒸馏水、 溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥 喷洒溶液的纸张老化明显 能促进纸张的老化
D 在烧瓶中加入木碳颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原
A．A B．B C．C D．D
2．乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①后无需过滤、洗涤，可直接在反应体系中进行反应②
B．反应②中的起到催化剂作用
C．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作
D．碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸
3．CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器
B．ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒
C．SO2具有还原性，可用于与KClO3反应制ClO2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
4．下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe3+
A．A B．B C．C D．D
5．下列过程不属于氮的固定的是
A．雷电作用 B．人工合成氨
C．豆科植物的根瘤菌固氮 D．氮氧化物形成酸雨
6．为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实验(无水可吸附，形成)。下列说法错误的是
A．装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱
B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均有颜色变化
C．实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白烟产生
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染
7．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
A 和稀硫酸 b e
B 和 a d
C 和稀硝酸 b c
D 与双氧水 b d
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
C．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O=+4+2H2O
9．下列说法错误的是
A．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B．普通玻璃以黏土、石灰和石英砂为原料制得
C．向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率
D．金刚砂具有类似金刚石的结构，硬度大，可用于制作砂纸和砂轮
10．应用下列装置测定氨气的组成。实验利用了氨气能还原氧化铜生成氮气、铜和水的原理。实验后测得装置D增重ag，用排水法测量得的体积为bL(已折算成标准状况)。下列有关实验描述正确的是
A．装置A用于制备氨气，可用加热氯化铵固体的装置代替
B．装置E的作用是防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，则测得氮氢比偏小
C．装置B的作用是干燥氨气，可替换成无水氯化钙
D．由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为
11．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO
B．从上述过程中可以得知，氧化性：HNO3＞Fe3+＞H2SO4(稀)
C．上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，通入SO2和逸出气体的体积之比为1∶1
12．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含，不含
B 向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟 该溶液中一定含有
C 向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色 该溶液中一定含有
D 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 金属铝的熔点高
A．A B．B C．C D．D
13．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 酸性：
B 向酸性溶液中滴入适量的溶液 溶液紫色褪去 能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C 用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 X溶液中一定含有
D 向含有的溶液中通入气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
14．工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法正确的是
A．流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为溶液
B．流程Ⅱ中和的通入顺序不可颠倒
C．流程Ⅲ利用了受热易分解的性质
D．检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀。
三、非选择题
15．某实验小组采用刻蚀废液(主要含)制取和，实验流程如下：
已知：是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。“还原Ⅱ”中，参与反应的离子方程式：_______。
16．浓硫酸在常温下为黏稠状液体，且具有吸水性、脱水性和强氧化性。
(1)将浓硫酸敞口放置在空气中其质量会_______，溶质的质量分数会_______，本过程中浓硫酸表现出_______性。
(2)浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是_______。
A．NH3 B．H2S C．H2 D．SO2 E.O2 F.HI G.HBr
(3)用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑。浓硫酸表现出_______性。
(4)在加热条件下，浓硫酸能与Cu、C等单质反应，表现强氧化性。请写出这两个化学反应的化学方程式，并指出与Cu反应时，浓硫酸除表现强氧化性外，还表现什么性质：_______。
(5)稀硫酸常用来洗涤金属表面的铁锈和铜锈，这是利用了硫酸的_______性，请写出有关反应的化学方程式：_______。
17．对黄铵铁矾[化学式可表示为，摩尔质量为]进行热分解实验，其分解过程如图所示。在前分解释放的物质为，之间只有和放出，此时残留固体中只含有、O、S三种元素，以上得到的是纯净的红棕色粉末。
回答下列问题：
(1)黄铵铁矾的化学式为_______。
(2)在之间放出和的物质的量之比是_______。
18．研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是_______(选填字母序号)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO3
(2)用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为： a → _______→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为_______。
(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4。
①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式_______。
②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。
[提示：氧化率 ×100%]
【方案一】一定条件下向100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。
I.计算 (NH4)2SO3的氧化率α = _______(用百分数表示)。
【方案二】一定条件下向100mLc0mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L-1的KMnO4标准溶液(经H2SO4酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn2+。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO4溶液的体积是V mL。
II.写出滴定反应的离子方程式_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．16.4gCaC2O4·2H2O中含结晶水为，则坩埚中剩余物质质量为12.8g时，坩埚内固体为CaC2O4，A项错误；
B．滴加稀硝酸无现象，可知不含亚硫酸根离子、碳酸根离子等，再加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡或氯化银，则溶液X中含或Ag+，B项正确；
C．氯化铝溶液中含铝离子和氯离子，由实验操作和现象不能证明Cl－能促进纸张的老化，铝离子也可能使纸张老化，C项错误；
D．红棕色气体也可能是由浓硝酸受热分解生成，故由实验操作和现象不能证明木炭具有还原性，D项错误。
答案选B。
2．C
【分析】先用热碱液除去铜屑表面油污，过氧化氢在酸性条件下氧化铜屑得到CuSO4，CuSO4再与纯碱反应得到碱式碳酸铜，再与乙酸反应得到乙酸铜溶液，经过结晶得到乙酸铜晶体。
【详解】A．若不过滤、洗涤，过量的热碱会消耗硫酸，浪费原料，A错误；
B．起到氧化作用，将Cu氧化为Cu(Ⅱ)，B错误；
C．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有固体生成，因此需要进行固液分离，因此，存在相同的操作为过滤，故C正确；
D．碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为醋酸溶液，在水溶液中便于反应发生，D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．铜单质化学性质不活泼，但由于F2氧化性强，可以与Cu反应产生CuF2，因此Cu不可用于制作储存F2的容器，A错误；
B．ClO2呈黄绿色，具有强的氧化性，能够使水中细菌、病毒蛋白质发生变性，因而可用于自来水消毒，与其是否是黄绿色无关，因此不具有对应关系，B错误；
C．SO2具有还原性，KClO3具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，SO2可以使KClO3还原为ClO2，因此可用于与KClO3反应制ClO2，C正确；
D．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，D错误；
故合理选项是C。
4．D
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，能产生白色沉淀还可以是AgCl，A错误；
B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，说明含有铵根离子，B错误；
C．能使品红褪色的气体不一定是SO2，还可以是Cl2等，C错误；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe3+，D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．雷电固氮是氮气和氧气在雷电作用下反应生成NO，将游离态的氮气转化为化合态的NO，属于氮的固定，A错误；
B．人工合成氨是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，将游离态的氮气转化为化合态的氨气，属于氮的固定，B错误；
C．豆科植物的根瘤菌固氮，是将游离态的氮气转化为化合态的氮，属于氮的固定，C错误；
D．氮氧化物形成酸雨，氮氧化物本就是化合态的氮，此过程不是氮的固定，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．T形三通管，只要检测两端的气密性，轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则乳胶管处不漏气，装置气密性良好，故A正确；
B．点燃左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收，氯化氢使两端湿润的pH试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使两端湿润的pH试纸变蓝，故B正确；
C．根据B中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与氨气的化合，生成氯化铵白色颗粒，故C错误；
D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染，故D正确；
故答案选C。
7．B
【详解】A．碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙表面阻止其继续反应，故不能用硫酸制取二氧化碳，A错误；
B．氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氨气，氨气的密度比空气小，用向下排气法收集，故选择仪器ad，B正确；
C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，C错误；
D．过氧化氢在二氧化锰条件下反应生成氧气，氧气与空气的密度接近，不能用排空气法收集，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水，氢氧化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸氢根离子过量，反应为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A错误；
B．过量的铁溶于稀硝酸生成亚铁离子和一氧化氮气体：，B错误；
C．用醋酸为弱酸，清洗水垢生成醋酸钙和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C正确；
D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A． 陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于具有耐高温、耐腐蚀特性的传统无机非金属材料，故A正确；
B． 生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，不用黏土，故B错误；
C． 石膏可以调节普通硅酸盐水泥硬化速率，通常可用作添加剂，故C正确；
D． 金刚砂具有类似金刚石的结构，硬度大，可用于制作砂纸和砂轮，故D正确；
故选B。
10．D
【分析】固体氢氧化钠和浓氨水制得氨气，氨气中有水蒸气杂质，用碱石灰干燥氨气，氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，用碱石灰吸收生成的水，用浓硫酸吸收未反应的氨气和防止水蒸气进入D中，用排水法收集氮气。
【详解】A．装置A用于制备氨气，不可用加热氯化铵固体的装置代替，氯化铵受热分解得到氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处反应生成氯化铵，故A错误；
B．由于氨气没有完全反应，因此装置E的作用是吸收氨气和防止水蒸气进入装置D中，若撤去装置E，水蒸气会进入到D中，导致水的量增大，则测得氮氢比偏小，故B错误；
C．装置B的作用是干燥氨气，不能用无水氯化钙替换，会与氨气形成CaCl2 6NH3，故C错误；
D．D吸收的是水，水的质量为ag，氮气的体积为bL，由实验数据可以计算得到氨气分子中的氮氢个数比为，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．D
【分析】SO2通入足量Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，说明此时溶液中含，溶液由棕黄色变为浅绿色发生的反应为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，溶液立即变为棕黄色发生的反应为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；据此作答。
【详解】A．根据上述分析，溶液由棕黄色变为浅绿色发生的反应为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，溶液立即变为棕黄色发生的反应为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，此过程中最终Fe3+没有被还原，被还原的是，A项正确；
B．同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，由SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+知氧化性Fe3+＞H2SO4(稀)，由3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O知氧化性HNO3＞Fe3+，则氧化性：HNO3＞Fe3+＞H2SO4(稀)，B项正确；
C．根据反应3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O知，上述过程中会产生一种无色无味、难溶于水的气体NO，C项正确；
D．反应过程中S元素的化合价由+4价升至+6价，N元素的化合价由+5价降至+2价，根据得失电子守恒，在同温同压下，通入SO2和逸出气体NO的体积之比为3∶2，D项错误；
答案选D。
12．B
【详解】A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液含，可能含，钠的黄色火焰遮盖了钾的紫色火焰，再透过蓝色钴玻璃片观察就能确定是否有钾离子，故A错误；
B．向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，用玻璃棒蘸浓硝酸靠近时产生白烟，说明有氨气生成，则该溶液中一定含有，故B正确；
C．向无色溶液中滴加氯水，再加振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色，说明该溶液中一定含有，故C错误；
D．将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴，不是因为金属铝的熔点高，而是因为表面的氧化铝熔点高，将熔融的金属铝兜在里面，故D错误。
综上所述，答案为B。
13．A
【详解】A．向溶液中滴加溶液出现白色沉淀，根据强酸制弱酸原理，可知酸性，选项A正确；
B．也可被酸性高锰酸钾溶液氧化，选项B错误；
C．玻璃的成分中也含有Na元素，选项C错误；
D．X如果为碱性气体如也可使溶液产生白色沉淀，选项D错误；
答案选A。
14．BC
【分析】粗盐水中含、、等杂质，需用氯化钡除去，氢氧化钠除去，碳酸钠除去过量的氯化钡和，因此实际顺序要确保碳酸钠在氯化钡溶液后，沉淀完全后过滤，滤液中先通溶解度大的氨气使溶液呈碱性后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体后过滤灼烧得到碳酸钠，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知碳酸钠应在氯化钡后加入，则试剂2应为，故A错误；
B．流程II中，因氨气在溶液中溶解度较大，二氧化碳溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳吸收反应，试剂顺序不能颠倒，故B正确；
C．流程III中利用碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，故C正确；
D．检验硫酸根前需先加足量稀盐酸排除碳酸根离子干扰，再加氯化钡，故D错误；
故选：BC。
15．
【详解】将Cu2+还原为Cu+，Cu+与C1－结合生成Cu2C12沉淀，反应的离子方程式为。
16．(1) 增加 减小 吸水
(2)CDE
(3)脱水
(4)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；与 Cu反应时，浓硫酸还表现酸性
(5) 酸 3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O，2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
【详解】（1）由于浓硫酸具有吸水性，所以将其敞口放置在空气中溶液质量会增加，溶质质量分数会减小。
（2）浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此，A、B、F、G均不能用浓硫酸进行干燥，故选CDE。
（3）因浓硫酸具有脱水性，它能按水的组成夺取木材中的氢元素和氧元素，所以，字迹一会儿就变黑。
（4）浓硫酸在加热的条件下与金属铜和非金属C发生反应，Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；均体现了浓硫酸的强氧化性，但与Cu发生反应时，浓硫酸还表现出了酸性。
（5）铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，铁锈的主要成分是Fe2O3，稀硫酸具有酸性；与二者反应生成可溶性物质3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O，2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。
17．(1)
(2)
【分析】可看作原始固体为1 mol，第一阶段在前分解释放的物质为，n(H2O)=；第二阶段之间只有和放出，失重26g；第三阶段以上得到的红棕色固体为纯净的Fe2O3，失重160g，减少的质量即是SO3的质量，即n(SO3)= ，据此分析解答。
【详解】（1）黄铵铁矾化学式可表示为，摩尔质量为，设有480g(1mol)物质分解，670oC以上得到的红棕色固体为纯净的Fe2O3，物质的量为，即y=3；黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为，300-500℃之间只有和放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素固体质量，因此元素化合价未变，则由400g减少为240g时，减少的质量应为SO3的质量，为SO3的物质的量为：，即z=2；化合物中各元素正负化合价代数和为0，则，，解得x=1，w=6，故该物质的化学式为；
（2）由第（1）问分析知，该物质的化学式为，1mol分解，在之间只有和放出，失重26g，根据N元素守恒得n(NH3)=1mol，即17g，则该阶段释放出n(H2O)=0.5mol，因此放出和的物质的量之比是1mol: 0.5mol=。
18．(1)B
(2) 2NaHSO3+ H2SO4(浓)= Na2SO4+2 SO2↑+2H2O bcgfd 防止空气中水分进入或吸收空气中水分
(3) SO2+2NH3 H2O=2NH+ SO+H2O 80.00% 6H++5SO+2MnO=2Mn2++5SO+3H2O
【详解】（1）Na2S2O3中S的化合价为+2价，欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，两个反应物中S的化合价应该一个高于+2价，一个低于+2价，据此分析：
A．Na2S中S的化合价为-2价，S单质的化合价为0价，A不合理；
B．Na2SO3中S的化合价为+4价，S单质的化合价为0价，B合理；
C．Na2SO3中S的化合价为+4价，Na2SO4的化合价为+6价，C不合理；
D．SO2中S的化合价为+4价，Na2SO3的化合价为+4价，D不合理；
故答案为：B；
（2）70%浓硫酸与NaHSO3反应制备SO2，根据得失电子守恒可知NaHSO3和H2SO4的系数比为2：1，再结合原子守恒可得化学方程式为2NaHSO3+ H2SO4(浓)= Na2SO4+2 SO2↑+2H2O；制备流程为先用70%浓硫酸与NaHSO3反应制备SO2，用浓硫酸干燥SO2后收集SO2，装置最后连接碱石灰，目的是为了防止空气中水分进入，因此装置的连接顺序为abcgfde；碱石灰的主要作用为防止空气中水分进入或吸收空气中水分；
（3）①根据已知信息可知少量SO2通入氨水生成(NH4)2SO3，发生的离子方程式为SO2+2NH3H2O=2NH+ SO+H2O；
②100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中(NH4)2SO3溶液中(NH4)2SO3的物质的量为，向溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，得到的沉淀是BaSO4，其物质的量为，根据可知，反应的(NH4)2SO3的物质的量为0.08mol，则(NH4)2SO3的氧化率α=；滴定反应时，KMnO4溶液与SO反应反应，根据根据得失电子守恒可知SO和MnO的系数比为5：2，再结合原子守恒可得离子方程式为6H++5SO+2MnO=2Mn2++5SO+3H2O。
