中天高级中学2023-2024学年高三上学期7月月考
化 学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg24 Si 28 S 32 Cl35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，Na[Al(OH) ]属于
A.酸 B.氧化物 C.碱 D. 盐
2.下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是
A. SO B. NH C. Cl D. HCl
3.下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是
A. Na B. AlCl C. SO D. CO
4.下列说法不正确的是
A. 金刚石和石墨互为同素异形体
表示质子数为 6、中子数为8 的核素
C.乙醇和二甲醚( (CH -O-CH ) 互为同系物
D. 丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同
5.下列表示不正确的是( )
C. 乙醇的的分子式: C H O D. CO 分子的电子式: : : : :
6.下列说法正确的是
A. NaHSO 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B.氢化物稳定性比较: HCl
D. H O 易分解是因为H O 分子间作用力弱
7.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A. NaOH溶液与稀盐酸的反应 B. Ba(OH) ·8H O 与 NH Cl反应
C. 木炭的燃烧 D. 钠与水反应
B. 化合物丙的一氯取代物有5种
C. 化合物甲由碳原子以单键、双键相互交替结合而成
D.等质量的甲和乙充分燃烧消耗O 的量：甲<乙
9.下列方程式书写不正确的是
A. CH CH(OH)CH 在铜催化下氧化:
B. 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：
C. 向 NH Al(SO ) :溶液中加入 Ba(OH) 溶液至 Al 刚好沉淀完全:
D. 次氯酸钙溶液与少量SO 反应：
10.下列说法不正确的是
A. 乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳
B. 蔗糖、淀粉和纤维素等在催化剂作用下可发生水解反应，最终都转化为葡萄糖
C. 植物脂肪通常呈液态，工业上常将其与氢气反应，生成固态的氢化植物油
D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质
11. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg N +6H O=3Mg(OH) +2NH 。 在一定条件下，BrCl、CuCl 、Mg C 和K P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A. BrCl的水解产物是 HBrO 和 HCl B. K P 的水解产物KOH和 H PO
C. Mg C 水解产物是 Mg(OH) 和 C H D. CuCl 的水解产物是 Cu(OH) 和 HCl
12.下列说法正确的是
A. 用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在 pH试纸上，测定氯水的pH
B. 用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0
C. 中和热测定实验中，用玻璃搅拌器上下匀速搅拌
D. 中和热测定实验中，将 NaOH 溶液分次加入到盐酸溶液中
13. 甲烷消除 NO 的污染原理为： CH (g)+2NO (g) ═N (g)+CO (g)+2H O(g)。 在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的 CH 和NO 进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
B. 容器中混合气体的平均密度不再变化
C. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D. 单位时间内,消耗1molCH 同时生成1molCO
14. 现有四种短周期主族元素 A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A 是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B 元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是
A. B、C、A 三种元素的原子半径依次减小
B. D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高
C. B元素与D元素可能会形成 B D
D. C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物 Na C
15. 关于热化学方程式，下列说法正确的是
A. 2molSO 和lmol O 充分反应后放出热量、196.6 kJ,则
2SO (g)+O (g) ═2SO (g) △H=-196.6 kJ/mol
B. △H 的单位中 是指“每摩尔反应”
C已知 HCN(g)══HNC(g) △H>0,则HNC(g)更稳定
D. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为
CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
16.下列说法正确的是
A. 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键
B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C. 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出 Cl ，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D. CO 和 H O分子中所有原子的最外电子层都具有8 电子的稳定结构
17. 肼(H N-NH )是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 N-H N-N O=O N≡N O-H
键能/(kJ·mol ) 391 161 498 946 463
则关于反应N H (g)+O (g)=N (g)+2H O(g)说法正确的是
A. 该反应是吸热反应 B. N H (l)比 N H (g) 能量高
C. 反应物总键能小于生成物总键能 D. H O 空间结构是直线型
19. 氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下。下列说法正确的是
A. 电子从电极B 经溶液流向电极A B. 电极A 发生还原反应
C. 电极B为阴极 D. c处是稀氯化钠溶液
20. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO (s)+3C(s)
已知碳的燃烧热
则x为
A· 3a+b一c B. c+3a-b C. a+b一c D. c+a-b
21. 实验室中模拟合成氨反应： N +3H ══2NH 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如下表所示：
实验 序号 温度 (℃) H 浓度(mol/L)
0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20
2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20
3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27
下列有关说法不正确的是
A. NH 的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态
B. 实验2中，前 20min内以N 的浓度变化表示的化学反应速率为
C. 实验1 中 20~30min时间段平均反应速率较 40~50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快
D. 实验3中，40min时向容器中充入一定量 He，则正反应速率、 不变，氨气的体积分数不变
22. 一种二次电池体系——混合锂离子/氧电池如图所示。当电池放电时，O 与 在MoS 电极处生成Li MoO S 。下列说法错误的是
A. 充电时， 电池总反应为 Li O =2Li+O
B. 充电时, 由正极脱出穿过电解质移向负极
C. 放电时，阴极反应为
D. 放电时，阳极发生的氧化反应为
A. 通入N 是为了排尽装置中的空气
B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO 和 CO
24. 下列实验方法能实现实验目的的是
二、非选择题(共5题，共50分)
26(18分)(1)写出漂白粉有效成分的化学式
(2)写出I，2-二溴乙烷的结构简式
(3)任写一个能得到SO 的化学反应方程式
(4)已知25℃和101KPa时,液态甲醇(CH OH)的燃烧热/ 请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
(5)根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是
(6)以丙烯为原料来生产聚丙烯，请写出该反应的化学方程式为
(7) SOCl 是一种液态化合物。向盛有 10ml水的锥形瓶中,小心滴加8~10 滴 SOCl ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。
请写出SOCl 与水反应的化学方程式：
27(8分)固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验：
请回答：
(1)溶液F的溶质为 .(写名称)。
(2)组成X的三种元素是 ，X的化学式是 。
(3)写出气体A 与溶液D反应的离子方程式
请回答： (1)A的结构式 ， B的结构简式 。
(2)①的反应类型为 ， D 中官能团的名称是 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
29(8分)如图所示的装置，X、Y都是惰性电极. 将电路接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色. 试回答下列问题：
(1)(乙)装置总化学反应方程式是
(2)(甲)装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH溶液)的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是
(3)(丁)装置中Y 电极上发生的电极反应式是
(4)如果(丙)装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。
30(6分)向 27.2gCu和Cu O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和Cu(NO ) ,在所得溶液中加入1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
(1) Cu 和Cu O 的混合物中含铜的物质的量为 mol。
(2)产生的 NO在标准状况下的体积为 L。
(3)硝酸的物质的量浓度为 mol/L。
