滕州市名校2022-2023学年高一下学期6月月考
化学试卷
（时间：90分钟 满分：100）
一、单项选择题（每题2分，共20分，每题只有一个正确答案）
1.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。下列科技创新涉及的化学知识正确的是（ ）
A.“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是化合物
B.速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化
C.赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”
D.火炬“飞扬”使用作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐
2.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒（非玻璃仪器任选），在实验室中选用上述仪器（数量不限）不能完成的实验是（ ）
A.制备乙酸乙酯 B.验证非金属性：
C.灼烧海带后，从海带灰中提取碘 D.除去蛋白质溶液中的杂质
3.部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.离子半径的大小： B.简单离子的还原性：
C.简单氢化物的稳定性： D.e、d形成的化合物中化学键只有离子键
4.下列实验操作及现象能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水的弱
B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解
C 向2mL溶液中加入1mL溶液，再加入几滴溶液，溶液变红 此反应存在限度
D 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气味的气体生成 此反应为放热反应
5.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L苯的分子数约为个
B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为
C.100mL1mol/L溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为
D.常温下，在1moL中含有共价键数
6.用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是（ ）
实验数据时间/min ① ②
气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃
0 0 22.0 0 22.0
8.5 30 24.8 50 23.8
10.5 50 26.0 — —
A.两个装置中反应均为
B.0～8.5min内，生成气体的平均速率①＜②
C.时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②
D.生成气体体积相同时，对比两装置的温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
7.下列关于有机化合物的结构、性质的说法正确的是（ ）
①戊烷有3种同分异构体，与环丙烷互为同系物
②自制的米酒变酸是因为乙醇在酶的作用下生成了乙酸
③蛋白质和油脂均能发生水解反应，其各自水解的产物并不相同④煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
⑤1mol甲烷与4mol氯气在光照条件下反应可生成1mo1
A.④⑤ B.①③ C.②⑤ D.②③
8.某工业流程中，向反应塔中充入体积比为2:1的和混合气体，发生反应：。在其他条件相同时，测得实验数据，下列说法正确的是（ ）
压强/（） 温度/℃ 达到所列转化率需要的时间/s
20% 50%
1.0 20 10 130
1.0 60 24 280
5.0 20 5 21
5.0 60 8 65
A.升温、加压均能加快反应速率
B.反应塔中和的转化率始终相等
C.当反应塔中时，该反应达平衡
D.若进入反应塔的为20mol，则在、20℃时，10s～130s时段的反应速率
9.有关下列实验的装置、试剂、现象、结论的描述均正确的是（ ）
A.图1：装置Ⅱ中有浅黄色沉淀，说明苯和浓溴水发生取代反应
B.图2：酸性高锰酸钾溶液溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含不饱和烃
C.图3：用该装置制备乙酸乙酯，一段时间后饱和碳酸钠溶液的试管上方会出现油状液体
D.图4：用该装置鉴别乙醇和甲醚（），实验现象为甲醚中有气泡产生
10.感光性高分子也称为“光敏高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，下列对此高聚物的性质推断不正确的是（ ）
A.一定条件下，最多可以和4mol发生加成反应
B.此高聚物可以发生水解反应
C.此高聚物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.此高聚物可与液溴发生取代反应
二、不定项选择题（每题4分，部分得分2分，共20分）
11.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，5s内为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是（ ）
A.
B.反应达到平衡状态时A的转化率为60％
C.若混合气体的密度不再变化，则该反应达到化学平衡状态
D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6:5
12.萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷酵和香茅醇是两种常见的萜类化合物，有关两种化合物的说法正确的是（ ）
A.薄荷醇环上的一溴代物有5种（不考虑立体异构）
B.薄荷醇和香茅醇都能在一定条件下发生催化氧化反应
C.利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇
D.等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多
13.2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。转化过程示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A.转化过程中既存在极性键的断裂和形成又存在非极性键的断裂和形成
B.有机物b和液溴在一定条件下可以发生取代反应
C.有机物a是新戊烷，有3种同分异构体
D.有机物b的二氯代物、和互为同分异构体
14.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A.该物质可被酸性溶液氧化
B.一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为6:1
C.1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
D.1mol该物质与足量饱和溶液反应可产生11.2L（标况）
15.氢氧化铈（）是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含、、），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法中错误的是（ ）
A.滤渣A中主要含有、
B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.过程②中发生反应的离子方程式为
D.过程④中消耗11.2L（标准状况下），转移电子数为
非选择题部分（60分）
16.（10分）X、Y、Z、W、R、E为六种短周期元素。X是短周期中半径最小的元素；Y与Z同主族；Z原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，且常见两种氧化物均为酸性氧化物；R的单质常用于漂白工业；W是短周期元素中金属性最强的元素，E遇Z的最高价氧化物对应水化物的冷浓溶液发生钝化。回答问题：
（1）R在周期表中的位置是__________；写出化合物XRY的电子式：__________。
（2）W、Y两元素所形成的原子个数为1:1的化合物所含化学键类型是__________，用电子式表示的形成过程：____________________。
（3）比较Z、R对应氢化物稳定性：__________（用化学式和“＞”表示）。
（4）下列事实能证明E比W金属性弱的这一结论的是__________（填序号）。
a.E的熔点高于W
b.常温W与水剧烈反应而E不能
c.最高价氧化物水化物碱性
d.最外层电子数：
（5）元素W的单质在一定条件下，能与X单质化合生成一种化合物WX，熔点为800℃，WX能与水反应放氢气，若将1mo1WX和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是__________（标准状况下）。
17.（18分）某学校化学兴趣小组对必修二课本上的三个实验活动进行分组实验。
Ⅰ.（5分）第一实验小组用硫代硫酸钠与硫酸反应研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计三组实验，硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为。
实验序号 反应温度（℃） 溶液 稀硫酸 产生沉淀时间
V/mL V/mL V/mL
Ⅰ 25 5 0.2 10 0.1 x
Ⅱ 25 10 0.1 10 0.2 5
Ⅲ 35 10 0.1 5 y 10
（1）该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、药匙、试管架、胶头滴管、秒表、__________。
（2）对比实验Ⅰ、Ⅱ研究__________对该反应速率的影响，__________。
（3）对比实验Ⅱ、Ⅲ研究__________对该反应速率的影响，__________。
Ⅱ.（7分）第二实验小组设计乙醇催化氧化的实验装置（加热仪器、铁架台、铁夹等均已略去）。其中A为无水乙醇（沸点78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu（OH）2悬浊液。（注：乙醛有与葡萄糖相似的性质）
（4）加热装置E中的固体，目的是______________________________。
（5）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是__________；D处使用碱石灰的作用是______________________________。
（6）比乙醇多1个碳的同系物发生催化氧化的化学方程式为____________________。
（7）能证明乙醇反应后的产物的实验现象是：图中C处__________，F处__________。
Ⅲ.（6分）第三实验小组甲、乙两同学分别使用图1、图2装置探究制备乙酸乙酯的情况。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。②相关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点（℃） 34.7 78.5 117.9 77
密度（） 0.714 0.778 1.05 0.897
（8）甲同学向试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。关于制备乙酸乙酯的说法错误的是__________（填标号）。
A.换成水浴加热原料的损失会减少
B.不断蒸出乙酸乙酯，会降低其产率
C.饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度
D.分离乙酸乙酯所需的玻璃仪器是蒸馏烧瓶
E.除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可先加足量无水氯化钙过滤，再加无水硫酸钠后蒸馏
（9）最终制得纯净的乙酸乙酯2.2g，产率是__________（保留3位有效数字）。
（10）常用同位素示踪法来确定反应机理，和制取乙酸乙酯的反应体系中存在的物质有__________（标出位置）。有同学借机探究了乙酸乙酯在碱性条件下的水解程度，实验如下：
操作 结论
实验1 向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置 油层厚度不变
实验2 向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置 有少量油滴
实验3 向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置 乳浊液变澄清，混合液温度迅速上升
下列说法不正确的是（ ）
A.实验1中乙酸乙酯不水解是因为小及乙酸乙酯与水的接触面积小
B.实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在较大的条件下才能进行
C.实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应
D.以上实验得出结论：浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大
18.（11分）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。
（1）下列变化属于放热反应的是__________（填字母）。
a.过氧化钠溶于水 b.氢氧化钠固体溶于水
c.酸碱中和反应 d.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合搅拌
（2）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键 中键 中键 中键 中键 中键
键能/（） 463 496 436 138 463
若反应过程中分解了2mol水，则过程Ⅲ__________（填“放出或吸收”）了__________能量。
Ⅱ.天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。
（3）甲烷可以消除氮氧化物污染。如。
①下列措施能够使该反应速率加快的是__________。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.及时分离水 d.恒容充惰性气体
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是__________。
a.容器内气体的压强不再变化 b.混合气体的平均摩尔质量不再变化
c. d.单位时间内生成1mol，同时生成2mo1
（4）甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电子移动方向：__________（填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②a极电极反应式为__________。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中体积分数为20％），则理论上消耗甲烷__________mol。
19.（11分）Ⅰ.海带中含有丰富的碘，某学习小组设计并进行以下实验：
（1）步骤③的实验操作为__________（填实验名称），此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是__________。
（2）步骤④的离子反应方程式为：
该离子反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生。
Ⅱ.碘称为“智力元素”。过去食盐中作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，被氧气氧化成碘单质（），同时得到强碱性物质。
（3）写出潮湿环境下与氧气反应的化学方程式：____________________。
现在的食盐里改添加性质稳定的，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：
（4）四个途径中属于氧化还原反应的是__________（填序号）。
（5）在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾（），反应方程式为：，写出该反应的离子方程式：________________________。
（6）比较、和的氧化性强弱：__________。
20.（10分）聚甲基丙烯酸甲酯（）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法。该生产工艺流程如下图。
请回答下列问题：
（1）属于__________。
A.硅酸盐材料 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维
（2）有机物A的官能团名称是__________，①反应类型为__________。
（3）甲醛和丙醛互为__________。
A.同位素 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同系物
（4）过程④的化学方程式为____________________。
（5）由MMA转化为PMMA的化学方程式为____________________，反应类型为____________________。参考答案
一、单项选择题：
1.C2.C
3.B
4.C
5.B6.C7.D
8.B9.B10.A
二.不定项选择题：
11.AD
12.B
13.CD
14.C
15.C
三、非选择题
H:O:Cl:
16.(10分)(1)第三周期IA族；
(2)共价键、离子键；
N干s
a一→Nat[:S:]2Na+
(3)HC1>H2S;
(4)bc;
(5)NaH+H,0=Na0HtH2↑
2Na0H+2A1+6H20=2Na【A1(OH)】+3H2↑
1mol 1mol 1mol
1mol 1mol
)5mol
n(H2)=1mo1+1.5mo1=2.5mo1,V(H2)=2.5mo1×22.4L/mo1=56L,答案为：56L
17.(18分)I.(1)实验目的是比较不同温度、不同浓度下的反应速率，所需的仪器有：
量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、温度计等，故答案为：温度计；
(2)对比实验I、II研究c()对该反应速率的影响，则NazS0浓度应相同，即
5×10×0.2mm1L10×10×0.1mo1L,X=10,故答案为：c();10;
(15+x)×10-3L
25×10-L
(3)实验II、I工I研究温度对该反应速率的影响，则反应物的浓度应相同，根据稀硫酸浓
度相同有：5×10L×ymo1L=10×102×0.2m1L,y=0.4,答案：反应温度；0.4；
25×10-3L
25×103L
Ⅱ.(4)乙醇催化氧化反应时需要氧气，M02作催化剂、加热条件下KC10分解生成02
和KC1,所以加热装置E中的固体，目的是提供氧气，故答案为：提供氧气；
(5)乙醇沸点为78℃，小于水的沸点100℃，为了使装置A受热均匀，同时便于控制温度，
可采用水浴加热的方法，使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，即将试管A放入78℃（或略
高于78℃)的热水浴中；乙醇催化氧化反应生成乙醛和水，若无装置D,实验时F装
置中的水蒸气也会进入C装置，使无水硫酸铜变蓝，影响反应生成水的检验，所以D
处使用碱石灰的作用是吸收水蒸气，防止F中的水蒸气与C处的无水硫酸铜反应而干
扰实验结果，故答案为：将试管A放入78℃（或略大于78℃）的热水浴中；防止F中
的水蒸气进入C中干扰实验结果：
(6)2CH,CH,CH,0H+0,催化剂2CH,CH,CH0+2H,0;
（7)白色固体变蓝；产生砖红色沉淀。
Ⅲ.(8)BD;
(9)3mL乙醇的物质的量为3ml×0.778g/cm≈0.05mo1,2mL冰醋酸的物质的量为
46g/o1
2mL×1.05g/cm=0.035mo1,乙醇过量，以乙酸物质的量计算，最终制得纯净的乙酸乙酯2.2g,
60g/mol
高一化学答案1
