第2章《化学键 化学反应规律》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
2．下列化学用语表达正确的是
A．纯碱的化学式：NaHCO3 B．气体的摩尔体积为22.4L/mol
C．Ti：中子数为26 D．钠离子的结构示意图：
3．以铁片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成的原电池，当导线中通过电子时，下列叙述不正确的是
A．铁片溶解1mol，铜片上析出1mol H2
B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C．铁片溶解56g，铜片上析出2g H2
D．铁片溶解1mol，硫酸消耗1mol
4．应用氮同位素标记的化合物，是研究人体代谢方面的重要示踪剂。下列说法错误的是
A．与的中子数相同 B．和互为同素异形体
C．的电子式为 D．原子核外电子层中电子数为5
5．下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式为
B．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为
C．用电子式表示的形成过程为
D．氮离子（）的结构示意图为
6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂有利于氨的合成
B．高压比常压有利于SO2和O2反应合成SO3
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
7．下列反应中，属于氧化还原反应同时反应物总能量比生成物高的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
8．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．防腐剂 B．调味剂 C．着色剂 D．营养强化剂
9．在一定条件下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)在10 L恒容容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减少到8 mol,则2 min内N2的化学反应速率为
A．1.2 mol·L-1·min-1 B．1 mol·L-1·min-1 C．0.6 mol·L-1·s-1 D．0.6 mol·L-1·min-1
10．2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（ ）
A．分子间作用力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价键
11．随着人们对事物认识的不断发展，废电池集中进行处理在某些地方得到实施，其首要目的是（ ）
A．回收电池中的石墨电极
B．充分利用电池外壳的金属
C．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源
D．不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品
12．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是
A．食品抽真空包装 B．用热水溶解蔗糖以加速溶解
C．在铁制品表面刷油漆 D．低温冷藏食品
13．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：，1min内甲容器中消耗掉2molA物质，乙容器内消耗6molA物质，则两容器内的反应速率大小关系为
A．甲容器内反应速率快 B．乙容器内反应速率快
C．甲乙两容器内反应速率相等 D．无法比较
二、非选择题（共10题）
14．MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价。请回答下列问题：
(1)若Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：_____
(2)MnOOH中锰的价态为________价，写出②的化学方程式：____；碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，写出该电池正极的电极反应式______
(3)将(NH4)2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因____________。过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：________。
(4)若③中收集到672mL(标准状况下)的H2，则理论上可以得到_________g Mn3O4。
15．能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
(1)下列反应中属于放热反应的是__________。
A．物质燃烧
B．二氧化碳通过炽热的碳
C．铝和稀盐酸反应
D．与反应
(2)某研究学习小组尝试用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)。
③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)；所求中和热_________(填“相等、不相等”)。
(3)如图是和反应生成过程中的能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________。
(4)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：
① H1=-akJ/mol
② H2=-bkJ/mol
若用还原至和，则该反应过程中的反应热 H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示)。
16．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示：
(1)写出甲池中负极的电极反应式：_______。
(2)写出乙池中总反应的离子方程式_______。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强。(填写元素符号)
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论_______。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
17．利用Zn和溶液反应模拟地下水的脱硝过程，并探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图所示。
(1)实验室用稀洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将溶液的pH调至2.5。
①用稀洗涤Zn粒的目的是___________。
②向上述溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与溶液反应生成的离子方程式___________。
③锥形瓶中NaOH溶液的作用是___________。
(2)某兴趣小组进行了如下实验：取两套上图所示装置，分别加入等体积、等浓度的溶液；将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中(或浸入冰水浴中)；向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中的浓度。(已知：溶液中的的物质的量浓度可用离子色谱仪测定)
①该实验的目的是___________。
②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是___________。
(3)反应过程中有生成。为测定反应液中的含量，取过滤后的滤液100mL，用0.005 酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为16.00mL。(已知，且在此条件下不与酸性溶液反应。)计算过滤后的滤液中的物质量浓度________。(写出计算过程)
18．I.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 。计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为___________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。
(3)化学方程式中n=___________。
II．在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中，放入5.6 g纯铁粉，反应进行到2 min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：
(4)前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是___________。
(5)后4 min内用HCl表示的平均反应速率是___________。
(6)前2 min与后4 min相比，反应速率___________较快，其原因是___________。
19．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
(1)该反应的化学反应方程式是___________；
(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；
(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol L 1 min 1，则此容器的容积为V=___________L；
(4)反应A(g)+B(g) 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)
①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①则电极d是___________填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。
20．将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留三位有效数字)请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。
a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b.三氧化硫百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为_______。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是_______。
21．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
(1)C原子的结构示意图为___、D离子的电子式为____、E离子的电子式为___。
(2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：___、___、___。
(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于哪类物质 ___、___。写出它们相互反应的化学方程式___。
22．A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为___________________________。
(2)元素C与元素D以原子个数比为1∶1形成化合物Q，请写出Q的电子式为_______。
(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程_____________________。
(4)元素A、B、C以原子个数比为4∶2∶3形成化合物W，化合物W中存在的化学键有____________________。
(5)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为____________，当转移电子为0.2 mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。
(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_____________。
23．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A能分别与B、C、D三种元素形成电子数相同的分子，且B的最外层电子数是次外层电子数的2倍。E的阳离子、D的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且E的单质与D的单质反应能生成E2D和E2D2两种化合物。F所在主族序数与所在周期序数之差为4。(答题时，请用具体的化学用语表示)
(1)元素B在周期表中的位置_______；
(2)C2A4的结构式为：_______，用电子式表示E2D的形成过程：_______。
(3)C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：______。(用离子符号表示)
(4)E的最高价氧化物对应的水化物与F的最高价氧化物对应的水化物之间发生的化学反应方程式为：__________。
(5)向KI溶液中通入适量的F单质后，再滴加一定量的CCl4，振荡静置后，继续通入F单质并充分振荡，混合溶液逐渐变为无色，若1mol还原剂转移10NA电子，上述反应的化学方程式为：_______。
参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．A 7．D 8．A 9．D 10．D 11．C 12．B 13．D
14． 2MnO·MnO2或MnO2·2MnO +3 12Mn2O3+CH48Mn3O4+CO2+2H2O MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3·H2O 向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次 2.29
15． AC 环形玻璃搅拌棒 偏小 不相等 相等 H1=-92kJ/mol
16． Mg-2e-=Mg2+ 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ Mg Al AD
17．(1) 除去锌粒表面的氧化膜 4Zn＋NO＋10H＋= 4Zn2＋＋NH＋3H2O 吸收副反应可能产生的氮氧化物
(2) 探究温度对脱氮速率的影响 控制变量法
(3)反应消耗高锰酸钾的物质的量为0.005 ×0.016L=8×10-5mol。设的物质的量为x。
x=0.0002mol，c()=。
18．(1)
(2)0.2mol·(L·min)-1
(3)2
(4)0.25mol·(L·min)-1
(5)0.25mol·(L·min)-1
(6) 前2min 随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，因而v随之减小
19． 2NM mol·(L·min)-1 1 ③④ 正极
20． bc 94.7% 10.5g
21．(1) Na+
(2) CH4 NH3 H2O
(3) 盐 碱 NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3
22． 第二周期第ⅤA族 离子键 共价键 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 3.36 S+3Cl2+4H2O=8H++6Cl-+SO42-
23． 第二周期ⅣA族 N3-＞O2-＞Na+
