第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是
A．用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C．利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
2．下列关于元素周期表的判断中正确的是
A．3个短周期都含有8种元素 B．元素周期表共有7个主族
C．元素周期表共有8个副族 D．第八族元素就是指零族元素
3．如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W、Z原子的最外层电子数之和等于11。下列说法错误的是
W X
Y Z
A．四种元素中Y的原子半径最大
B．非金属性强弱顺序为X＞W＞Y
C．高纯的Y单质可用于制作光感电池
D．Z的氧化物的水化物酸性一定比W的强
4．已知金属元素X、Y，下列叙述可以用来判断X的金属性强于Y的是
A．原子最外层电子数：
B．等物质的量的单质X和Y分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的量：
C．原子半径：
D．X单质能从Y的盐溶液中置换出单质Y
5．在自然界中，硫元素有32S、33S、34S、36S四种稳定同位素，镁有24Mg、25Mg、26Mg三种同位素，由这7种核素构成的MgS中，其摩尔质量最多有
A．6种 B．7种 C．8种 D．12种
6．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
7．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（ ）
A．钛合金 B．二氧化硅 C．晶体硅 D．氧化铝
8．从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：
下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是
A．电解MgCl2溶液即可得到金属镁
B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却
C．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应
D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质可用作计算机芯片。下列叙述正确的是
A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、W、X
C．半导体器件的研制开始于W元素
D．元素Z可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料
B．NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂
C．Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚
D．SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路
11．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．生石灰能与水反应，可用于干燥氯气 B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
C．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 D．稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈
12．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是
A．高纯硅可作计算机芯片的材料
B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．Na2SiO3溶液可做木材防火剂
13．化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是
A．高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片，硅具有半导体性能
B．SiC俗称金刚砂，可用作耐高温结构材料
C．硫酸钡医学上用作钡餐是因为Ba2+无毒
D．硅酸钠易溶于水，故可用作木材防火剂
二、非选择题（共10题）
14．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题：
（1）请写出四种元素的名称：
A__；B__；C__；D__，它们的原子半径由大到小的顺序是__（用原子符号表示）。
（2）写出D元素在周期表中的位置__。
（3）画出C元素的离子结构示意图C__，四种元素的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示），请从离子结构的角度去解释__。
15．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。表列出的是l～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题：
(1)1l号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中形成的离子与__________(填元素符号)原子具有相同的核外电子排布。
(2)16号元素的原子核外电子数为____________，推测该元素最低负化合价为__________，最高正化合价的氧化物的化学式为_______________。
(3)从化合价角度，我们可以发现一些规律。请写出其中的—个：__________。
16．观察课本附录元素周期表，思考完成以下问题。
(1)元素周期表共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？_____
(2)以第2周期、第3周期元素为例分析：元素周期表中，位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？______
(3)以第1纵列、第17纵列为例分析：元素周期表中，位于同一纵列的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎么递变的？_____
(4)总结周期表中周期和族划分的依据是什么？关于周期表，你还能提出哪些问题？_______
17．海洋是巨大的资源宝库。
I.从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。步骤Ⅱ.通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______性。
(2)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图：
请回答下列问题：
(3)操作②选用的理由是_______(填标号)。
A．不溶于水 B．的密度比水大
C．碘在中比在水中溶解度更大 D．与碘水不反应
(4)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，有关化学方程式为：
碱性条件：。
酸性条件：。
以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：
①向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量溶液；
②振荡至溶液的紫红色消失，静置、分层，分液操作时，将含碘元素的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
③边搅拌边加入几滴溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
(5)本实验中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
18．某研究性学习小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
I.探究同周期元素性质的递变规律
(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；_______与稀盐酸反应产生的气体最多。(填元素符号)
(2)将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性大于，继而可以验证的金属性大于N的，你认为此设计是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)并说明理由：_______。
II.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)要证明非金属性：，在A中加浓盐酸，B中加_______(填或)，写出B中反应的离子方程式_______，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，即可证明。干燥管D的作用是_______。
(4)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加，C中加溶液，观察到C中溶液_______现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去。改进后C中(C溶液足量)发生反应的化学方程式是_______。
19．在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。
若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L mol-1)则：
（1）反应生成HCl气体的质量为__，转移电子的总数为___。
（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g mL-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为___。
（3）“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为___。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为__。
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数)：Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80%，纯碱和石英的利用率为95%，至少需要上述原料的质量是___t。(保留两位小数)
20．在一定温度下，溶质溶解在两种互相接触但互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K。若CA(克／升)、CB(克／升)分别表示溶质在A、B两种溶液中的浓度，则CA/CB=K。对溶质碘来说，有CCCl4/CH2O=85。现有2升碘水，其中含碘为0.02克。若用CCl4为萃取剂，以两种不同方法进行萃取：
（1）第一种方法是用50毫升萃取剂萃取一次，则水中残余碘的质量为_________g。
（2）第二种方法是分两次萃取，每次用25毫升萃取剂，求水中残余碘的质量。____________
21．某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量_____；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_____，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_____。
22．J、L、M、R、T原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素
(1)写出R元素单质与26号元素单质化合的化学方程式______________________________。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_______________________________________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________。
23．X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30。
（1）X、Y、Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”）_________________，理由是_______________________________________________________。
（2）若X、Y、Z三种元素中有金属元素，则X是______（填元素符号），而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。
（3）若X、Y、Z均为主族非金属元素，由X和Y组成的化合物A中，X和Y元素的质量比为7：16，则A可以为______色的___________（填化学式）。
参考答案：
1．C 2．B 3．D 4．D 5．B 6．B 7．B 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C 13．B
14． 硫 氯 钾 钙 K>Ca>S>Cl 第四周期第IIA族 r(S2 )>r(Cl )>r(K+)>r(Ca2+) 离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小
15． 金属 Ne 16 -2 SO3 最低负化合价数值=8-最外层电子数
16．(1)周期表共有7个周期，元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32种
(2)同一周期：电子层数相同，从左到右原子序数(最外层电子数)递增
(3)同一族：最外层电子数相同，从上到下原子序数逐渐增大(电子层数递增)
(4)周期是按电子层划分，有几个层就是多少周期。主族按最外层电子划分
17．(1) 富集溴元素 挥发
(2)
(3)ACD
(4) 分液漏斗 上
(5)
18． 不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，不是N元素的最高价氧化物对应水化物 变蓝 防止倒吸 有白色胶状沉淀生成 饱和
19． 73g 4NA 12mol·L-1 SiO2+2CSi(粗)+2CO↑ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 12.88
20． 0.0064 0.0047g
21． 12 H2CO3 实验方案：往石灰石滴加稀盐酸，产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱
22． Fe+SFeS CH2==CH2 AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案) 2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
23． 能 短周期中的0族前三种元素的质子数之和为30 B 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2 红棕色 NO2（或无色N2O4）
