榆林市2022~2023学年度第二学期普通高中过程性评价质量检测
高二年级化学试题
注意事项：
1．本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Ti—48 Fe—56 Br—80 I—127
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．用制碳酸饮料 B．铁红做红色颜料
C．生石灰作瓶装药品的干燥剂 D．漂白粉漂白织物
2．科学研究发现，氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧（），也能在一个
大气压和以下形成红氧（）。下列关于和说法正确的是（ ）
A．互为同位素 B．互为同素异形体
C．均属于新型化合物 D．化学性质相同
3．下列反应中，能生成正三价铁的是（ ）
A．铁钉投入硫酸铜溶液中 B．铁粉与硫粉混合加热
C．铁丝在氯气中燃烧 D．铁屑加入稀硫酸中
4．生产、生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ）
A．草木灰与硫酸铵混用可提高肥效
B．喝牛奶可缓解重金属盐中毒的毒性
C．明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒
D．用来做燃料的煤和天然气是可再生能源
5．代表阿伏加德罗常数。与足量水完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．所含的阴离子数为
B．反应转移的电子数为
C．标准状况下生成气体
D．溶液中数目为
6．有机物A可通过以下反应合成有机中间体B：
下列说法不正确的是（ ）
A．化合物A的分子式为 B．B中有两种官能团
C．化合物C与甲醇互为同系物 D．B分子中所有碳原子共平面
7．央视《国家宝藏》栏目致力于通过文物展示中华文化的魅力。下列文物的材质中有机物成分占比最低的是（ ）
A．鎏金双雁银钗 B．云梦睡虎地秦简（竹）
C．西汉·牛皮靴 D．绢本设色画《千里江山图》
8．下列过程对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
A．向浓硝酸中加入少量铜粉：
B．溶液刻蚀电路铜板：
C．从煤油中取出的金属钠用小刀切割后，切割面变暗：
D．氨的催化氧化：
9．下列装置可以用于相应实验的是（ ）
A B C D
制备 验证易溶于水且溶液呈碱性 配制一定浓度的硫酸溶液 验证的漂白性
10．我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是（ ）
A．最简单气态氢化物的稳定性：
B．原子半径：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．与具有相同的电子结构
11．下列仪器在相应实验中选用合理的是（ ）
A．分离乙醇和水的混合液：①⑥
B．蒸馏法分离和：②⑤⑥
C．灼烧海带制取海带灰：⑦⑧
D．酸碱滴定法测定溶液浓度：④⑥
12．某柔性屏手机的电池总反应为，该电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，电池结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，锌膜在碳纳米管纤维表面被还原
B．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极
C．充电时，阳极的电极反应式为
D．电池工作过程中电子由锌膜通过有机高聚物流向膜
13．硫酸锶（）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．363K时，随的增大而增大
B．三个不同温度中，363K时最小
C．283K下的饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
D．313K时，图中a点对应的溶液比的溶液导电性强
14．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 向盛有溶液的试管中滴加3~4滴溶液后，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
C 将受热分解产生的气体通入某溶液中 溶液变浑浊 该溶液一定是溶液
D 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中 溶液由红棕色变为无色 气体中含有不饱和烃
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（共43分）
15．（14分）实验室用如图装置测定和固体混合物中的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是和的混合物。
回答下列问题：
（1）为了安全，在点燃D处酒精灯之前，必须在b处__________。
（2）装置B的作用是__________。装置C中盛装的液体是__________，所起的作用是_________________。
（3）在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________（任写一个）。
（4）U形管E右边又连接干燥管F的目的是______________________________。
（5）若和固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中的质量为________g
（6）反应结束时，应该先停止________（填“A”或“D”）处反应。
（7）证明和固体混合物中含有可选择的试剂是先加________（填字母，下同），再加________。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．溶液
E．溶液 F．溶液
16．（14分）可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿（主要成分是，还含有少量的、、）为原料生产的工艺流程如下：
25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 8.1
沉淀完全的pH 2.8 8.3 4.7 10.1
回答下列问题：
（1）“酸浸、还原”时，为提高酸浸速率，可采取的措施有__________（举1例）。
（2）“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子有、__________（填离子符号），铁屑、与反应的离子方程式为______________________________。
（3）“调节pH”时，加入溶液的目的是____________________________________，“调节pH”的范围为__________。滤渣1的主要成分是、和__________。
（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为______________________________。
（5）“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可采取的加热方法是__________。
17．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，向碘水中滴加淀粉溶液，可观察到溶液__________。
（2）加热升温过程中剩余固体的质量分数随温度变化的关系如图所示：
根据上述实验结果，可知________；540℃时，剩余固体的化学式为________。
（3）已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则反应Ⅲ： _______。
（4）若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是________（填字母）。
A．平衡常数K保持不变 B．和的物质的量相等
C． D．混合气体的平均摩尔质量不变
（5）某温度下，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入，此时压强为，发生反应Ⅲ，若反应达到平衡后固体质量减小32.0g。计算该温度下反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，）。
（6）时，向装有足量的2L恒容密闭容器中充入发生反应Ⅲ，经5s反应达到平衡，消耗物质的量为。
①0~5s内________。
②下图是的平衡转化率随的移出率关系图[的移出率]，则图中________（填“>”、“<”或“=”），________。
（二）选考题（15分，请考生从所给的2道题目中任选一题作答，如果均做，则按所做第一题计分）
18．【选修3：物质结构与性质】（15分）
钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为__________。
（2）硫酸氧钛（）中的空间结构为__________，中心原子的轨道杂化类型为__________。
（3）几种卤化钛晶体熔点如下表所示：
卤化钛
熔点/℃ 1200 39 150
的熔点明显高于，原因是____________________。、、的点依次升高的原因是____________________。
（4）钛的配合物有多种。、、的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是________，其中中________（填“大于”、“小于”或“等于”）单个水分子中。
（5）硼钛二元化合物是一种高熔点、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，属于六方晶系，其晶体结构如图，该硼钛二元化合物的化学式为________。
（6）氮化钛具有典型的型晶体结构，晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为．阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ti原子与Ti原子的最近距离为________pm（用含、的代数式表示）。
19．【选修5：有机化学基础】（15分）
黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质Ⅰ的合成方法如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。
（2）B中所含官能团的名称是__________。
（3）由C生成D的化学反应方程式为______________________________。
（4）由D生成E所需的反应试剂和条件是__________。
（5）F的结构简式为__________。
（6）由H生成I的反应类型是__________。
（7）X是F的同分异构体，可以发生银镜反应，且遇溶液显紫色，符合条件的X共有________种（不考虑立体异构）。其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为__________.
榆林市2022~2023学年度第二学期普通高中过程性评价质量检测
高二年级化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．A 8．C 9．B 10．A
11．D 12．C 13．B 14．D
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（共43分）
15．（14分）（1）收集氢气并验纯（2分）
（2）除去中的 浓硫酸 除去中的水蒸气或干燥
（3）或（2分）
（4）防止空气中的水蒸气进入E中（2分）
（5）16（2分）
（6）D
（7）AE（其余每空1分）
16．（14分）（1）将软锰矿粉碎、搅拌、升高温度、适当增加硫酸的浓度等合理答案均可
（2）、
（3）将氧化为 或二氧化硅（1分）
（4）
（5）水浴加热（1分）（其余每空2分）
17．（15分）（1）变蓝（1分）
（2）1（1分） （1分）
（3）
（4）CD
（5）32
（6）①0.1 ②< 0.625（其余每空2分）
（二）选考题（15分，请考生从所给的2道题目中任选一题作答，如果均做，则按所做第一题计分）
18．【选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）
（2）正四面体（1分）
（3）为离子晶体，为分子晶体（1分）
三者均为分子晶体，组成结构相似且无氢键，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高
（4） 大于（1分）
（5）
（6）或（其余每空2分）
19．【选修5：有机化学基础】（15分）
（1）邻乙基苯酚或2-乙基苯酚
（2）碳碳双键、（酚）羟基
（3）
（4），加热或，加热或催化剂，加热
（5）
（6）消去反应（1分）
（7）13 （其余每空2分）
