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滑县2022-2023学年高一下学期期末测评
化学
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.考生作答时,请将答案填写在答题卡上,在本试卷上答题无效。回答选择题时,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12
一、单项选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题四个选项中只有一个选项符
合题意。
1.类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是
2铜与浓硝酸反应比较剧烈,产生红棕色气体;稀硝酸反应比较缓慢,铜丝逐渐溶解,产生无色气体,下列说法正确的是
A.稀硝酸和金属(Cu)反应生成的无色气体为氢气
B.过量的铜和一定量的浓硝酸反应,生成的气体中只有二氧化氮
C.生成等量的硝酸铜,消耗浓硝酸的量多
D.铜与浓硝酸反应时,浓硝酸只表现强氧化性
3.“中国芯”的发展离不开高纯硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下:
下列说法正确的是
A.上述反应①②③均为置换反应
B,反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
上述流程中可以循环的物盾只有H2
D.反应②③互为可逆反应
4.下列反成既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应 B.C与H2O(g)的反应
C活泼金属镁与盐酸的反应 D.NaHCO3与盐酸的反应
5.用CH4和O2组合形成的质子(H+)交换膜燃料电池的结构如图所示,下列说法错误的是
A,电流通过外电路从d极流向c极
B电极c的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
C.b气体为O2
D.若电路中转移2 mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为22.4L
6.在高温或放电条件下,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是
A.压强增大(通过缩小体积) B.恒压,充入 Ne C.恒容,充入Ar D.恒容,充入N2
7.有机物a是石油化学工业重要的基本原料,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,下列说法错误的是
A.a生成b属于加成反应
B.b与甘油()互为同系物
C.c与环氧乙烷()互为同分异构体
D.b、d、e三种物质可以用饱和 Na2CO3洛液鉴别
阿司匹林又名乙乙酰水杨酸(结构如图).下列推断错误的是
A.分子式为C9H8O4 B.能和 NaHCO3溶液反应
C.既能和金属Na反应,又能和 NaOH溶液反应 D.能和乙酸发生酯化反应
9.生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持,食物中的营养物质是这些过程所需物质和能量的基础,下列关于所涉及物质的说法错误的是
A.葡萄糖、果糖互为同分异构体,但淀粉和纤维素不互为同分异构体
B油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应,工业常用来制取肥皂
C.重金属盐使蛋白质分子变性,所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
D.毛和蚕丝的成分都为蛋白质,可以制作服装
10.下列有关化学与生活的叙述错误的是
A.用磁铁矿炼铁的反应中,l mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移8 mol电子
B.通过石油的裂化和裂解主要是为了得到轻质液体燃料
C加工馒头加入的膨松剂(如碳酸氢钠)可中和酸并受热分解,产生大量气体
D.抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氧抗坏血酸而发挥抗氧化作用,是水果罐头中常见的抗氧化剂
二,不定项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题四个选项有一个或两个符合题意,全部选对得4分,选对但不全得2分,有错选的得0分。
11.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,氮元素化合价——物质类别的关系
如图所示,下列说法错误的是
A.工业上将A转化为其他铵态化肥属于人工固氮
B.通常情况下N2的化学性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气
C.在加热条件下,物质C的浓溶液与碳单质反应,物质C体现强氧化性和酸性
D.物质B和水反应,当消耗6.72 L(标准状况)物质B时,转移电子的物质的量为0.2mol
12.在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式是6X+2Y5Z
B.2 min内Y的转化率为20%
C.从反应开始到平衡时,用X表示的化学反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志
13.油脂是重要的营养物质,常见的油脂有油酸甘油酯、硬脂酸甘油酯(结构简式如下)，下列
说法错误的是
A.油酸属于高级脂肪酸,分子式为C18H36O2
B.油酸甘油酯与氢气加成可以得到硬脂酸甘油酯
C.油酸甘油酯、硬脂酸甘油酯都能在NaOH溶液中发生取代反应
D.油酸甘油酯、硬脂酸甘油酯都属于高分子化合物
14.我国海水制盐具有悠久的历史,得到的氯化钠是重要的化工原料;海水的综合利用符合可
持续发展的要求,可以制取镁、钾、溴等化工产品,下列说法正确的是
A.电解氯化钠溶液可以制备钠单质
B.工业上,海水制镁过程中用到的沉淀剂是 NaOH
C.溴工业中,向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
D.利用复化钠制纯碱的原理为Na+CO2+H2O+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
三、非选择题:本题共4小题,共54分。
15.(15分)实验室进行二氧化硫的制备与性质实验的组合装置如图所示,部分固定装置未画出。
写出装置A中发生反应的化学方程式:_____________________
(2)装置B中试剂X是____________________。
(3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹l,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,将带火星的木条放在试管口处,木条不复燃,写出C装置中发生反应的化学方程式:______________________________，
若参加反应的Na2O2的质量为7.8g,则转移电子的物质的量为______mol
(4)关闭弹簧夹1,打开弹资夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明I-的还原性弱于SO2的
现象为_____________________________,发生反应的离子方程式是 _______________.
(5)E中的现象为_______________,发生反应的离子方程式为________________.
(6)G中体现SO2____________的性。
16.(12分)已知在1×105Pa,298 K时断裂1 mol H—H键吸收的能量为436kJ ,断裂l mol N—H键吸收的能量为391kJ,断裂1 mol N≡N键吸收的能量是945kJ.
(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。该反应的能量变化可用图______表示(填"甲”或”乙“)。
(2)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO +2H2CH3OH)的工作原理如图所示。
①通入H2的一端是电池的________极(填”正”或“负”),电池工作过程中H+通过质子交换膜向
__________(填”左”或"右”)移动,通入CO的一端发生的电极反应为___________。
②若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况),且反应完全,则理论上通过电流表的电量为______C(法拉第常数F=9.65×104C/mol)。
17.(12分)工业上通过丁烷裂解可以获得乙烯和丙烯等化工原料:
①C4H10(丁烷,g)CH4(g)+C3H6(丙烯,g);
②C4H10(丁烷,g)C2H6(g)+C2H4(g)。
(1)丙烯和乙烯均能与Br2发生加反应,标准状况下,33.6L由丙烯和乙烯组成的混合气体与足量的溴水反应,最多消耗_______mol Br2;若将28g由丙烯和乙烯组成的混合气体置于空气中完全燃烧,则消耗________mol O2
(2)向一体积为2L的恒容密团容器中充入2 mol丁烷,在一定温度和催化剂作用下发生上述2个反应,测得丁烷、丙烯的物质的量与时间关系如图所示。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是__________(填标号)。
A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体总压强不随时间变化 D.混合气体中碳原子总数不随时间变化
E.体系中各物质的浓度相等
②0 -4 min内,乙烷的平均反应速率为______mol·L-1·min-1。
③在该条件下,丁烷的平衡转化率为___________
④平衡体系中,n(乙烯):n(丙烯)=________________。
18.(15分)已知某气态A在标准状况下的密度为1.875 g/L。结合如图所示路线回答下列
问题。
(1)A的结构简式为_____________,C中的官能团名称为________________。
(2)反应④的化学方程式是______________
(3)反应⑦的反应类型是________________
(4)H是一种高分子物质可用干制作食品塑料袋等,H的结构简式是___________
(5)E能使紫色石蕊溶液变红,G是一种油状、有香味的物质,实验室用D和E通过反应⑥
制取G的化学方程式是______________
(6)G有多种同分异构体，其中能够和碳酸氢钠反应的同分异构体共有_______种。参考答案
滑县2022一2023学年下学期期末测评试卷
高一化学
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题四个选项中只有一个选项符合题意。
1.D2.C3.A4.B5.D6.C7.B8.D9.C10.B
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题四个选项有一个或两个符合题意，全
部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。
11.AC12.C13.AD14.CD
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15.(15分)(1)Na2S03+H2S04=Na2S04+S02↑+H,0(2分)
(2)浓H2S0.(1分)(3)S02+Na202—Na2S0.(2分)0.2(2分)
(4)F中溶液蓝色褪去(2分)S02+L2+2H,0一2I+S0+4H+(2分)
(5)溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)S02+2Fe3++2H,0—S0子-+2Fe2++4H*(2分)
(6)酸(1分)
16.(12分)(1)放热(2分)甲(2分)
(2)①负(2分)左(2分)C0+4e+4H+—=CH,0H(2分)②1.93×10(2分)
17.(12分)(1)1.5(2分)3(2分)
(2)①BC(2分)②0.05(2分)③60%(2分)④1：2(2分)
18.(15分)(1)CH=CHCH(2分)羟基(2分)
(22CH,CH,CH,0H+0,令2CHCH,CH0+2H,0(2分)
(3)取代反应(2分)(4)ECH2一CH(2分)
CH,CI
(5)CH,CH,C0OH+CH,CH,CH,OH浓截CH,CH,C0OCH,CH,CH,+H,0(3分)
(6)8(2分)
参考答案第1页（共1页）
