广东省江门市2022-2023学年高一下学期化学调研测试试题
一、单选题
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的化学知识判断不正确的是（ ）
A．长征五号运载火箭使用了高效燃料液氢，液氢是混合物
B．北斗卫星搭载了精密计时的钩原子钟，铷(Rb)是金属元素
C．“天宫二号”航天器使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料
D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
【答案】A
【知识点】无机非金属材料；合金及其应用；高分子材料
【解析】【解答】A．液氢是H2，属于纯净物，A符合题意；
B．铷(Rb)属于金属元素，B不符合题意；
C．钛合金属于金属材料，C不符合题意；
D．芳纶为人工合成纤维，属于高分子材料，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．液氢是H2；
B．铷(Rb)是金属元素；
C．钛合金是金属材料；
D．芳纶是高分子材料。
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．将氧化镁与稀盐酸混合：
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
【答案】D
【知识点】镁的化学性质；铁的化学性质；铜及其化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．将稀硫酸滴在铁片上会反应得到硫酸亚铁和氢气，A不符合题意；
B．将氧化镁与稀盐酸混合会反应得到氯化镁和水，电荷不守恒，应在氢离子前面配2，B不符合题意；
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合会反应得到氢氧化铜沉淀，硫酸铜是可溶性的盐，可以拆成离子，C不符合题意；
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合会反应得到氯化银沉淀，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．将稀硫酸滴在铁片上会反应得到硫酸亚铁和氢气；
B．将氧化镁与稀盐酸混合会反应得到氯化镁和水，配平满足电荷守恒；
C．硫酸铜是可溶性的盐，可以拆成离子；
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合会反应得到氯化银沉淀。
3．下列有关金属钠说法正确的是（ ）
A．金属钠燃烧时火焰为黄色
B．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火
C．金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热
D．金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中
【答案】A
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】Ａ．钠的焰色反应为黄色，A符合题意；
Ｂ．泡沫灭火器里有二氧化碳，钠可以在二氧化碳中燃烧，不能用泡沫灭火器灭火， 金属钠着火时用干燥的沙子灭火，B不符合题意；
Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气，C不符合题意；
Ｄ．钠会和二氧化碳、水、氧气发生反应，密封保存，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】Ａ．钠的焰色反应为黄色；
Ｂ．钠可以在二氧化碳中燃烧， 金属钠着火时用干燥的沙子灭火；
Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气；
Ｄ．钠会和二氧化碳、水、氧气发生反应，密封保存。
4．铝合金是目前用途广泛的合金之一，下列说法错误的是（ ）
A．铝合金具有硬度大，密度小特点
B．合金材料的熔点一般低于其成分金属
C．铝的化学性质不活泼，常温下纯铝不与氧气反应
D．可以使用铝制槽罐储存浓硫酸
【答案】C
【知识点】合金及其应用；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；探究铝与酸、碱溶液的反应
【解析】【解答】A．铝合金具有硬度大，密度小、抗腐蚀等特点，A不符合题意；
B．合金材料的熔点一般低于其成分金属，B不符合题意；
C．铝的化学性质比较活泼，可以和氧气反应生成一层致密的氧化物，C符合题意；
D．常温下铝和浓硫酸会发生钝化反应，可以用铝制槽罐储存浓硫酸，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．铝合金具有硬度大，密度小、抗腐蚀等特点；
B．合金材料的熔点一般低于其成分金属；
C．铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化物；
D．常温下铝和浓硫酸会发生钝化反应。
5．正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是（ ）
A．CO2的结构式为：O=C=O
B．Mg原子的结构示意图：
C．中子数为10的氧元素，其核素符号是
D．HCl的形成过程可用下式表示：
【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素、核素；原子结构示意图；结构式
【解析】【解答】A． CO2的C原子与O原子形成碳氧双键，结构式为O=C=O，A不符合题意；
B．Mg为12号元素，质子数为12，核外电子数也为12，B不符合题意；
C．质量数等于中子数加质子数，中子数为10的氧原子的质量数为18，C符合题意；
D ．HCl是共价化合物，共用1对电子对，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A． CO2结构式为O=C=O；
B．Mg质子数为12，核外电子数也为12；
C．质量数等于中子数加质子数；
D ．HCl是共价化合物，共用1对电子对。
6．根据下图“氨气溶于水的喷泉实验”，以下说法不正确的是（ ）
A．红色喷泉说明氨气溶于水呈碱性
B．将氨气换成气体，也可以形成喷泉
C．烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉
D．烧瓶内充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】Ａ．氨气溶于水生成一水合氨为弱碱，酚酞遇碱性物质会变红，A不符合题意；
Ｂ．氯化氢极易溶于水，烧瓶内可形成负压，有喷泉，B不符合题意；
Ｃ．氨气能够溶解在饱和食盐水中，能形成喷泉，C符合题意；
Ｄ．浓碱溶液吸收二氧化碳会生成碳酸盐，烧瓶内可形成负压，有喷泉，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】Ａ．一水合氨为弱碱，酚酞遇碱性物质会变红；
Ｂ．氯化氢极易溶于水；
Ｃ．氨气能够溶解在饱和食盐水中；
Ｄ．浓碱溶液吸收二氧化碳会生成碳酸盐。
7．下列说法正确的是（ ）
A．锌是正极，其质量不断减少
B．电子从锌片经导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜电极发生反应为
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．Zn的金属活动性强，是负极，Zn失电子生成Zn2+，质量不断减少，A不符合题意；
B．Zn是负极，电子从锌片经导线流向铜片，B符合题意；
C．该装置是原电池能将化学能转化为电能，C不符合题意；
D．铜电极是正极，反应为2H++2e-=H2↑，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．Zn的金属活动性强，是负极；
B．电子从负极经导线流向正极；
C．原电池能将化学能转化为电能；
D．正极发生得电子反应。
8．下列说法正确的是（ ）
A．光照下最多和发生取代反应，产物中的量最多
B．可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯
C．乙醇结构中含有-OH，所以乙醇溶液显碱性
D．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应，也属于取代反应
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；取代反应
【解析】【解答】A．光照下1molCH4最多和4molCl2发生取代反应，发生取代反应会生成多种氯代烃，同时生成HCl，产物中最多是HCl，A不符合题意；
B． 酸性 溶液氧化乙烯生成二氧化碳气体，和乙烷气体混在一起，B不符合题意；
C．乙醇结构中含有-OH，乙醇溶液显中性，C不符合题意；
D．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯和水，是酯化反应也属于取代反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．光照下发生取代反应；
B． 酸性 溶液氧化乙烯生成二氧化碳气体；
C．乙醇结构中含有-OH，乙醇溶液显中性；
D．酯化反应也属于取代反应。
9．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（ ）
A．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C．葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应
D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；单糖的性质和用途；水解反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】Ａ． 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 ， 是人体的营养物质 ，A不符合题意；
Ｂ．油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，其中高级脂肪酸钠可生产肥皂，B不符合题意；
Ｃ．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C符合题意；
Ｄ．皮肤含有蛋白质，蛋白质遇到浓硝酸会变黄，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】Ａ． 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 ， 是人体的营养物质；
Ｂ．油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；
Ｃ．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；
Ｄ．蛋白质遇到浓硝酸会变黄。
10．化学与生产生活及环境保护密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内
B．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物
C．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点，聚乙烯单体是乙炔
D．可降解的玉米塑料“聚乳酸”用途广泛，能完全取代金属材料和无机非金属材料
【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质；聚合反应
【解析】【解答】A．过期药品是有害垃圾，不能回收，A不符合题意；
B．蛋白质属于高分子化合物，B符合题意；
C．聚乙烯单体是乙烯，C不符合题意；
D．玉米塑料性能与金属材料、无机非金属材料不同，不能完全代替金属材料和无机非金属材，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．过期药品不能回收；
B．蛋白质属于高分子化合物；
C．聚乙烯单体是乙烯；
D．玉米塑料性能与金属材料、无机非金属材料不同。
11．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．物质b可使湿润有色布条褪色
B．物质e只有氧化性
C．物质d常用作自来水消毒剂
D．a→b→c→a的循环转化有可能实现
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；常见元素的化合价；化合价与化学式
【解析】【解答】根据元素的化合价及物质类别可以判断，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐，
【详解】A．b为Cl2与水反应会生成有漂白性的次氯酸，可使湿润有色布条褪色，A不符合题意；
B．e为氯酸盐，氯是中间价态，有氧化性和也有还原性，B符合题意；
C．d为ClO2，有强氧化性，可用作自来水消毒，C不符合题意；
D．二氧化锰与浓HCl反应生成Cl2，Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和HCl发生反应生成Cl2，a→b→c→a的循环转化有可能实现，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．有漂白性的次氯酸，可使湿润有色布条褪色；
B．氯是中间价态，有氧化性和也有还原性；
C．ClO2，有强氧化性，可用作自来水消毒；
D．二氧化锰与浓HCl反应生成Cl2，Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和HCl发生反应生成Cl2。
12．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述I 叙述II
A 具有氧化性 用溶液可以鉴别
B 性质不稳定 可加热制备
C 具有氧化性 可用制作印刷电路板
D 是一种红棕色粉末 常用作油漆
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．Fe3+具有氧化性，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，不是氧化还原反应，没有因果关系，A不符合题意；
B． 有不稳定性和还原性，加热生成Fe2O3，B不符合题意；
C．Fe3+有氧化性，可用Fe3+和铜反应制作印刷电路板，C不符合题意；
D． 为红棕色粉末， 用作油漆，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．Fe3+具有氧化性，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，不是氧化还原反应；
B． 有不稳定性和还原性，加热生成Fe2O3；
C．Fe3+有氧化性，可用Fe3+和铜反应制作印刷电路板；
D． 为红棕色粉末， 用作油漆。
13．元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
X
W Y Z
A．原子半径：W>X
B．非金属性：Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y>X
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，设W最高化合价为x，X最高化合价为x+2，由x+x+2=8，得x=3，可推出：W为Al，X为N，Y为P，Z为S。
A．原子半径：Al＞N，A不符合题意；
B．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，非金属性：S＞P，B不符合题意；
C．同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱；元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；非金属性：N＞P，稳定性：NH3>PH3，C符合题意；
D．Z最高价氧化物对应的水化物是H2SO4为强酸，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．原子半径：Al＞N；
B．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；
C．同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱；元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
D．H2SO4为强酸。
14．宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是（ ）
甲CH2=C(CH3)COOCH3 乙HOCH2CH2OH 丙
A．甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物
B．乙物质可与钠完全反应生成氢气
C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；乙烯的化学性质；加成反应；聚合反应
【解析】【解答】A. 甲物质含有碳碳双键，能在催化剂作用下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A不符合题意；
B. 乙物质含有两个羟基，1mol乙物质与2mol金属钠完全反应生成 氢气 ，B不符合题意；
C. 丙物质含有碳碳双键， 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；
D. 乙物质不能发生加成反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A. 有碳碳双键，能在催化剂作用下发生加聚反应生成有机高分子化合物；
B. 有羟基，可以与金属钠反应 ；
C. 碳碳双键， 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D. 加成反应的判断。
15．二氧化硫、氮氧化物是大气的主要污染物。以下说法错误的是( )
A．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
B．往燃煤中加入生石灰，可减少的排放
C．、可在大气中稳定存在
D．城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放
【答案】C
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含氮物质的综合应用；二氧化硫的性质
【解析】【解答】Ａ． 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 ，A不符合题意；
Ｂ．二氧化硫在高温下和氧化钙反应生成亚硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，B不符合题意；
Ｃ．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不能稳定存在，C符合题意；
Ｄ． 城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放 ，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】Ａ． 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 ；
Ｂ．二氧化硫在高温下和氧化钙反应生成亚硫酸钙；
Ｃ．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
Ｄ． 城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放 。
16．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（ ）
A．装置①可用于比较金属X和的金属活动性强弱
B．装置②可用于实验室制备并收集
C．装置③可用于制备乙酸乙酯
D．装置④可用于探究乙醇的还原性
【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；乙醇的化学性质；探究二氧化氮与水的反应；乙酸乙酯的制取；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据观察电流表指针的偏转，电极粗细程度、有无气体产生，可以判断X和Zn的金属活动性强弱，A不符合题意；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，B符合题意；
C．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以除去杂质乙酸和乙醇，C不符合题意；
D．Cu与O2反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛，反应可以通过观察固体颜色的变化，探究乙醇的还原性，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．判断金属活动性强弱，可以根据观察电流表指针的偏转，电极粗细程度、有无气体产生；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集；
C．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以除去杂质乙酸和乙醇；
D．Cu与O2反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛。
二、实验题
17．某研究性学习小组同学试图用如图装置(气密性好)研究与的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
（1）步骤①，仪器a的名称是 ，黄绿色气体是 ，的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）步骤③向钠滴水时发生反应的化学方程式为 。
（3）钠能够燃烧的原因是 ，生成的白色固体的电子式为 。
（4）右侧烧杯中溶液是为了吸收未反应的试剂X可以选用的是 。
A．浓溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．饱和食盐水
此时烧杯中发生反应的离子方程式为： 。
【答案】（1）分液漏斗；Cl2；氧化剂
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧；
（4）A；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；氧化还原反应；氯气的化学性质；氯气的实验室制法；钠的化学性质
【解析】【解答】(1) 仪器a的名称是：分液漏斗；浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，黄绿色气体是Cl2；反应中 里的Cl从+5价降低到0价，是作氧化剂；
(2) 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(3) Na与水反应放热，可以达到燃烧的着火点，生成NaCl，电子式为 ；
(4) Cl2和碱反应生成Cl-和ClO-，而澄清石灰水氢氧化钙溶解少，对氯气吸收不完全，试剂X要选用 浓溶液 ；反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【分析】将一定量浓盐酸滴在KClO3粉末上，立即产生黄绿色气体，反应生成了氯气，钠和水的反应是放热反应，达到着火点能燃烧；多余的氯气通入到氢氧化钠溶液中进行尾气处理，NaCl电子式为 解答即可。
三、工业流程题
18．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）①海水淡化的主要方法有： 、 。(填写两种)
②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂：
a.过量的溶液 b.过量的溶液
c.过量的溶液 d.适量稀盐酸
加入试剂的顺序正确的是 (填序号)。
A．bcad B．dacb C．cbad D．badc
（2）浓缩海水可用于提取镁。
①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用 。
a.氨水 b.氧化钙 c.氢氧化钠
②过程3的化学方程式为 。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：
①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的 ，吸收塔中吸收，利用了的 (填序号)。
a.氧化性 b.还原性 c.挥发性
②吸收塔中将转化为的离子方程式是 。
③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为 L(标标准状况下)。
【答案】（1）蒸馏法；电渗析法(或离子交换法)；AC
（2）b；MgCl2Mg+Cl2↑
（3）c；a；SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；22400
【知识点】海水资源及其综合利用；物质的分离与提纯；粗盐提纯；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)①海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法；
②过程1是粗盐的精制 ，加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO42-，过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，加入盐酸除去CO32-； 加入试剂的顺序为AC；
(2)①CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，选b；
②电解氯化镁化学方程式为 MgCl2Mg+Cl2↑ 。
(3)①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性，选c；吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和H2SO4，利用了 的氧化性，选a；
②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和H2SO4， 离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- ；
③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为 ，浓度溴的质量为8000 x 10 x 103 x 10-3 =80000g，物质的量为80000/80=1000mol，消耗Cl2物质的量为500mol，需要两次通入Cl2，至少需要标准状况下Cl2物质的量为1000mol，标准状况下体积为1000l×22.4=22400L；
【分析】(1)加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO42-，过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，加入盐酸除去CO32-；
(2)CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，用稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，在HCl气流蒸干溶液得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到镁和氯气；
(3)通入氯气氧化溴离子得单质溴，热空气将单质溴吹出，用SO2和水吸收溴单质，得HBr的溶液，在蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子得单质溴，水蒸气将单质溴吹出，冷凝精馏得到溴产品，解答即可。
四、原理综合题
19．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
I.合成氨反应为：。一定条件下，在2L密闭容器中充入一定量的、。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。
物质的量/(mol) 时间
0 2.0 6.0 0
2min 1.6
5min 3.0
（1）2min时，= mol。0~5min内，以的浓度变化表示反应的平均速率： 。
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填标号)。
A．的质量保持不变
B．
C．的含量保持不变
D．容器中的压强不随时间变化
E．、和的物质的量之比为1：3：2
（3）如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，该反应是 反应。(填“吸热”或“放热”)
II.合成氨反应可能的微观历程如图所示：
（4）过程③形成是 能量(填“吸收”或“放出”)。的化学键类型是 共价键(填“极性”或“非极性”)。
（5）吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程③可以表示为，则过程②可以表示为 。
【答案】（1）4.8；0.2mol/(min·L)
（2）A；C；D
（3）放热
（4）放出；极性
（5）
【知识点】极性分子和非极性分子；吸热反应和放热反应；化学反应速率；化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】(1) 0~2min，氮气消耗了0.4mol，氢气消耗了1.2mol，2min时， =6.0mol-1.2mol=4.8mol。0~5min内，以 的浓度变化表示反应的平均速率：v（H2）=6-3/2x5=0.3mol/L/min，v（NH3）=0.2mol/L/min ；
(2) A. 的质量保持不变，反应达到了平衡状态；
B. ，不能说明达到了平衡；
C. 的含量保持不变，反应达到了平衡状态；
D. 容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；
E.、 、和 和的物质的量之比为1：3：2时，不能说明平衡，选ACD；
(3) 反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；
(4) 过程③形成化学键，放出能量。不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键， 的化学键类型是极性共价键。
(5) 过程②可以表示为 。
【分析】（1）平均反应速率的计算公式使用；
（2）A. 质量保持不变，反应达到了平衡状态；
B. 反应速率和化学计量数的比值 ，不能说明达到了平衡；
C. 含量保持不变，反应达到了平衡状态；
D. 容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；
E.、根据物质的量之比，不能说明平衡；
（3）反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键。
五、有机推断题
20．在第五批国家工业遗产名单中，江门甘蔗化工厂榜上有名，它曾是亚洲第一糖厂，它述说着江门工业的辉煌。有人研究对甘蔗渣进行综合处理，其处理流程图如下。已知D是一种植物生长调节剂，G是具有香味的液体，回答下列问题：
（1）A水解得到最终产物的名称为 。
（2）C中含氧官能团的名称是 ，D生成C的反应类型是 。
（3）E的结构简式为 ，由C生成E的化学反应方程式： 。
（4）写出F生成G的化学反应方程式： 。
（5）下列说法不正确的是____。
A．物质D的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平
B．物质C不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．物质F在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体
D．物质B可以与银氨溶液发生银镜反应
【答案】（1）葡萄糖
（2）羟基；加成反应
（3）CH3CHO；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
（4）CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O
（5）B
【知识点】有机物的推断；多糖的性质和用途；乙酸乙酯的制取；葡萄糖的银镜反应；乙醇的催化氧化实验；结构简式
【解析】【解答】(1)甘蔗中含有多糖，推出A为淀粉或者纤维素，淀粉或者纤维素经过水解之后生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下可转化为乙醇；D可作为植物的生长调节剂，为乙烯；乙醇可被催化氧化成乙醛；乙醛再被催化氧化成乙酸；乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯，A为淀粉或者纤维素，淀粉或者纤维素最终水解的产物为葡萄糖；
(2) C为乙醇，含氧的官能团为羟基；D为乙烯，生成乙醇，反应类型为加成反应；
(3) 乙醇催化氧化得乙醛E，Ｅ的结构简式为CH3CHO；由C生成Ｅ的化学方程式为： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
(4) F为乙酸，C为乙醇，G为乙酸乙酯，乙酸和乙醇可发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学反应方程式为： CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O ；
(5) A． 物质D 乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工水平；
B． 物质C乙醇，有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色；
C． 物质F乙酸熔点约为16℃，低于16℃时，乙酸会形成像冰一样晶体；
D． 物质B葡萄糖有醛基，可以与银氨溶液发生银镜反应；选B
【分析】甘蔗中含有多糖，推出A为淀粉或者纤维素，淀粉或者纤维素经过水解之后生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下可转化为乙醇；D可作为植物的生长调节剂，为乙烯；乙醇可被催化氧化成乙醛；乙醛再被催化氧化成乙酸；乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯，A为淀粉或者纤维素，淀粉或者纤维素最终水解的产物为葡萄糖，解答即可。
广东省江门市2022-2023学年高一下学期化学调研测试试题
一、单选题
1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的化学知识判断不正确的是（ ）
A．长征五号运载火箭使用了高效燃料液氢，液氢是混合物
B．北斗卫星搭载了精密计时的钩原子钟，铷(Rb)是金属元素
C．“天宫二号”航天器使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料
D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．将氧化镁与稀盐酸混合：
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：
3．下列有关金属钠说法正确的是（ ）
A．金属钠燃烧时火焰为黄色
B．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火
C．金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热
D．金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中
4．铝合金是目前用途广泛的合金之一，下列说法错误的是（ ）
A．铝合金具有硬度大，密度小特点
B．合金材料的熔点一般低于其成分金属
C．铝的化学性质不活泼，常温下纯铝不与氧气反应
D．可以使用铝制槽罐储存浓硫酸
5．正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是（ ）
A．CO2的结构式为：O=C=O
B．Mg原子的结构示意图：
C．中子数为10的氧元素，其核素符号是
D．HCl的形成过程可用下式表示：
6．根据下图“氨气溶于水的喷泉实验”，以下说法不正确的是（ ）
A．红色喷泉说明氨气溶于水呈碱性
B．将氨气换成气体，也可以形成喷泉
C．烧杯中换成饱和食盐水将无法形成喷泉
D．烧瓶内充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
7．下列说法正确的是（ ）
A．锌是正极，其质量不断减少
B．电子从锌片经导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜电极发生反应为
8．下列说法正确的是（ ）
A．光照下最多和发生取代反应，产物中的量最多
B．可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯
C．乙醇结构中含有-OH，所以乙醇溶液显碱性
D．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应，也属于取代反应
9．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（ ）
A．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C．葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应
D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应
10．化学与生产生活及环境保护密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内
B．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物
C．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点，聚乙烯单体是乙炔
D．可降解的玉米塑料“聚乳酸”用途广泛，能完全取代金属材料和无机非金属材料
11．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．物质b可使湿润有色布条褪色
B．物质e只有氧化性
C．物质d常用作自来水消毒剂
D．a→b→c→a的循环转化有可能实现
12．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述I 叙述II
A 具有氧化性 用溶液可以鉴别
B 性质不稳定 可加热制备
C 具有氧化性 可用制作印刷电路板
D 是一种红棕色粉末 常用作油漆
A．A B．B C．C D．D
13．元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
X
W Y Z
A．原子半径：W>X
B．非金属性：Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y>X
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
14．宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是（ ）
甲CH2=C(CH3)COOCH3 乙HOCH2CH2OH 丙
A．甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物
B．乙物质可与钠完全反应生成氢气
C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应
15．二氧化硫、氮氧化物是大气的主要污染物。以下说法错误的是( )
A．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
B．往燃煤中加入生石灰，可减少的排放
C．、可在大气中稳定存在
D．城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放
16．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（ ）
A．装置①可用于比较金属X和的金属活动性强弱
B．装置②可用于实验室制备并收集
C．装置③可用于制备乙酸乙酯
D．装置④可用于探究乙醇的还原性
二、实验题
17．某研究性学习小组同学试图用如图装置(气密性好)研究与的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
（1）步骤①，仪器a的名称是 ，黄绿色气体是 ，的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）步骤③向钠滴水时发生反应的化学方程式为 。
（3）钠能够燃烧的原因是 ，生成的白色固体的电子式为 。
（4）右侧烧杯中溶液是为了吸收未反应的试剂X可以选用的是 。
A．浓溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．饱和食盐水
此时烧杯中发生反应的离子方程式为： 。
三、工业流程题
18．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）①海水淡化的主要方法有： 、 。(填写两种)
②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂：
a.过量的溶液 b.过量的溶液
c.过量的溶液 d.适量稀盐酸
加入试剂的顺序正确的是 (填序号)。
A．bcad B．dacb C．cbad D．badc
（2）浓缩海水可用于提取镁。
①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用 。
a.氨水 b.氧化钙 c.氢氧化钠
②过程3的化学方程式为 。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：
①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的 ，吸收塔中吸收，利用了的 (填序号)。
a.氧化性 b.还原性 c.挥发性
②吸收塔中将转化为的离子方程式是 。
③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为 L(标标准状况下)。
四、原理综合题
19．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
I.合成氨反应为：。一定条件下，在2L密闭容器中充入一定量的、。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。
物质的量/(mol) 时间
0 2.0 6.0 0
2min 1.6
5min 3.0
（1）2min时，= mol。0~5min内，以的浓度变化表示反应的平均速率： 。
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填标号)。
A．的质量保持不变
B．
C．的含量保持不变
D．容器中的压强不随时间变化
E．、和的物质的量之比为1：3：2
（3）如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，该反应是 反应。(填“吸热”或“放热”)
II.合成氨反应可能的微观历程如图所示：
（4）过程③形成是 能量(填“吸收”或“放出”)。的化学键类型是 共价键(填“极性”或“非极性”)。
（5）吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程③可以表示为，则过程②可以表示为 。
五、有机推断题
20．在第五批国家工业遗产名单中，江门甘蔗化工厂榜上有名，它曾是亚洲第一糖厂，它述说着江门工业的辉煌。有人研究对甘蔗渣进行综合处理，其处理流程图如下。已知D是一种植物生长调节剂，G是具有香味的液体，回答下列问题：
（1）A水解得到最终产物的名称为 。
（2）C中含氧官能团的名称是 ，D生成C的反应类型是 。
（3）E的结构简式为 ，由C生成E的化学反应方程式： 。
（4）写出F生成G的化学反应方程式： 。
（5）下列说法不正确的是____。
A．物质D的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平
B．物质C不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．物质F在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体
D．物质B可以与银氨溶液发生银镜反应
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】无机非金属材料；合金及其应用；高分子材料
【解析】【解答】A．液氢是H2，属于纯净物，A符合题意；
B．铷(Rb)属于金属元素，B不符合题意；
C．钛合金属于金属材料，C不符合题意；
D．芳纶为人工合成纤维，属于高分子材料，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．液氢是H2；
B．铷(Rb)是金属元素；
C．钛合金是金属材料；
D．芳纶是高分子材料。
2．【答案】D
【知识点】镁的化学性质；铁的化学性质；铜及其化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．将稀硫酸滴在铁片上会反应得到硫酸亚铁和氢气，A不符合题意；
B．将氧化镁与稀盐酸混合会反应得到氯化镁和水，电荷不守恒，应在氢离子前面配2，B不符合题意；
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合会反应得到氢氧化铜沉淀，硫酸铜是可溶性的盐，可以拆成离子，C不符合题意；
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合会反应得到氯化银沉淀，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．将稀硫酸滴在铁片上会反应得到硫酸亚铁和氢气；
B．将氧化镁与稀盐酸混合会反应得到氯化镁和水，配平满足电荷守恒；
C．硫酸铜是可溶性的盐，可以拆成离子；
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合会反应得到氯化银沉淀。
3．【答案】A
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】Ａ．钠的焰色反应为黄色，A符合题意；
Ｂ．泡沫灭火器里有二氧化碳，钠可以在二氧化碳中燃烧，不能用泡沫灭火器灭火， 金属钠着火时用干燥的沙子灭火，B不符合题意；
Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气，C不符合题意；
Ｄ．钠会和二氧化碳、水、氧气发生反应，密封保存，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】Ａ．钠的焰色反应为黄色；
Ｂ．钠可以在二氧化碳中燃烧， 金属钠着火时用干燥的沙子灭火；
Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气；
Ｄ．钠会和二氧化碳、水、氧气发生反应，密封保存。
4．【答案】C
【知识点】合金及其应用；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；探究铝与酸、碱溶液的反应
【解析】【解答】A．铝合金具有硬度大，密度小、抗腐蚀等特点，A不符合题意；
B．合金材料的熔点一般低于其成分金属，B不符合题意；
C．铝的化学性质比较活泼，可以和氧气反应生成一层致密的氧化物，C符合题意；
D．常温下铝和浓硫酸会发生钝化反应，可以用铝制槽罐储存浓硫酸，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．铝合金具有硬度大，密度小、抗腐蚀等特点；
B．合金材料的熔点一般低于其成分金属；
C．铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化物；
D．常温下铝和浓硫酸会发生钝化反应。
5．【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素、核素；原子结构示意图；结构式
【解析】【解答】A． CO2的C原子与O原子形成碳氧双键，结构式为O=C=O，A不符合题意；
B．Mg为12号元素，质子数为12，核外电子数也为12，B不符合题意；
C．质量数等于中子数加质子数，中子数为10的氧原子的质量数为18，C符合题意；
D ．HCl是共价化合物，共用1对电子对，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A． CO2结构式为O=C=O；
B．Mg质子数为12，核外电子数也为12；
C．质量数等于中子数加质子数；
D ．HCl是共价化合物，共用1对电子对。
6．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】Ａ．氨气溶于水生成一水合氨为弱碱，酚酞遇碱性物质会变红，A不符合题意；
Ｂ．氯化氢极易溶于水，烧瓶内可形成负压，有喷泉，B不符合题意；
Ｃ．氨气能够溶解在饱和食盐水中，能形成喷泉，C符合题意；
Ｄ．浓碱溶液吸收二氧化碳会生成碳酸盐，烧瓶内可形成负压，有喷泉，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】Ａ．一水合氨为弱碱，酚酞遇碱性物质会变红；
Ｂ．氯化氢极易溶于水；
Ｃ．氨气能够溶解在饱和食盐水中；
Ｄ．浓碱溶液吸收二氧化碳会生成碳酸盐。
7．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．Zn的金属活动性强，是负极，Zn失电子生成Zn2+，质量不断减少，A不符合题意；
B．Zn是负极，电子从锌片经导线流向铜片，B符合题意；
C．该装置是原电池能将化学能转化为电能，C不符合题意；
D．铜电极是正极，反应为2H++2e-=H2↑，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．Zn的金属活动性强，是负极；
B．电子从负极经导线流向正极；
C．原电池能将化学能转化为电能；
D．正极发生得电子反应。
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；取代反应
【解析】【解答】A．光照下1molCH4最多和4molCl2发生取代反应，发生取代反应会生成多种氯代烃，同时生成HCl，产物中最多是HCl，A不符合题意；
B． 酸性 溶液氧化乙烯生成二氧化碳气体，和乙烷气体混在一起，B不符合题意；
C．乙醇结构中含有-OH，乙醇溶液显中性，C不符合题意；
D．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯和水，是酯化反应也属于取代反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．光照下发生取代反应；
B． 酸性 溶液氧化乙烯生成二氧化碳气体；
C．乙醇结构中含有-OH，乙醇溶液显中性；
D．酯化反应也属于取代反应。
9．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；单糖的性质和用途；水解反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】Ａ． 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 ， 是人体的营养物质 ，A不符合题意；
Ｂ．油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，其中高级脂肪酸钠可生产肥皂，B不符合题意；
Ｃ．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C符合题意；
Ｄ．皮肤含有蛋白质，蛋白质遇到浓硝酸会变黄，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】Ａ． 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 ， 是人体的营养物质；
Ｂ．油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；
Ｃ．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；
Ｄ．蛋白质遇到浓硝酸会变黄。
10．【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质；聚合反应
【解析】【解答】A．过期药品是有害垃圾，不能回收，A不符合题意；
B．蛋白质属于高分子化合物，B符合题意；
C．聚乙烯单体是乙烯，C不符合题意；
D．玉米塑料性能与金属材料、无机非金属材料不同，不能完全代替金属材料和无机非金属材，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．过期药品不能回收；
B．蛋白质属于高分子化合物；
C．聚乙烯单体是乙烯；
D．玉米塑料性能与金属材料、无机非金属材料不同。
11．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；常见元素的化合价；化合价与化学式
【解析】【解答】根据元素的化合价及物质类别可以判断，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐，
【详解】A．b为Cl2与水反应会生成有漂白性的次氯酸，可使湿润有色布条褪色，A不符合题意；
B．e为氯酸盐，氯是中间价态，有氧化性和也有还原性，B符合题意；
C．d为ClO2，有强氧化性，可用作自来水消毒，C不符合题意；
D．二氧化锰与浓HCl反应生成Cl2，Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和HCl发生反应生成Cl2，a→b→c→a的循环转化有可能实现，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．有漂白性的次氯酸，可使湿润有色布条褪色；
B．氯是中间价态，有氧化性和也有还原性；
C．ClO2，有强氧化性，可用作自来水消毒；
D．二氧化锰与浓HCl反应生成Cl2，Cl2与NaOH反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和HCl发生反应生成Cl2。
12．【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．Fe3+具有氧化性，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，不是氧化还原反应，没有因果关系，A不符合题意；
B． 有不稳定性和还原性，加热生成Fe2O3，B不符合题意；
C．Fe3+有氧化性，可用Fe3+和铜反应制作印刷电路板，C不符合题意；
D． 为红棕色粉末， 用作油漆，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．Fe3+具有氧化性，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，不是氧化还原反应；
B． 有不稳定性和还原性，加热生成Fe2O3；
C．Fe3+有氧化性，可用Fe3+和铜反应制作印刷电路板；
D． 为红棕色粉末， 用作油漆。
13．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，设W最高化合价为x，X最高化合价为x+2，由x+x+2=8，得x=3，可推出：W为Al，X为N，Y为P，Z为S。
A．原子半径：Al＞N，A不符合题意；
B．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，非金属性：S＞P，B不符合题意；
C．同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱；元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；非金属性：N＞P，稳定性：NH3>PH3，C符合题意；
D．Z最高价氧化物对应的水化物是H2SO4为强酸，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．原子半径：Al＞N；
B．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；
C．同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱；元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
D．H2SO4为强酸。
14．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；乙烯的化学性质；加成反应；聚合反应
【解析】【解答】A. 甲物质含有碳碳双键，能在催化剂作用下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A不符合题意；
B. 乙物质含有两个羟基，1mol乙物质与2mol金属钠完全反应生成 氢气 ，B不符合题意；
C. 丙物质含有碳碳双键， 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；
D. 乙物质不能发生加成反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A. 有碳碳双键，能在催化剂作用下发生加聚反应生成有机高分子化合物；
B. 有羟基，可以与金属钠反应 ；
C. 碳碳双键， 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D. 加成反应的判断。
15．【答案】C
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含氮物质的综合应用；二氧化硫的性质
【解析】【解答】Ａ． 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 ，A不符合题意；
Ｂ．二氧化硫在高温下和氧化钙反应生成亚硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，B不符合题意；
Ｃ．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不能稳定存在，C符合题意；
Ｄ． 城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放 ，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】Ａ． 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 ；
Ｂ．二氧化硫在高温下和氧化钙反应生成亚硫酸钙；
Ｃ．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；
Ｄ． 城市空气中氮氧化合物主要来源于汽车尾气的排放 。
16．【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；乙醇的化学性质；探究二氧化氮与水的反应；乙酸乙酯的制取；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据观察电流表指针的偏转，电极粗细程度、有无气体产生，可以判断X和Zn的金属活动性强弱，A不符合题意；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，B符合题意；
C．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以除去杂质乙酸和乙醇，C不符合题意；
D．Cu与O2反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛，反应可以通过观察固体颜色的变化，探究乙醇的还原性，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．判断金属活动性强弱，可以根据观察电流表指针的偏转，电极粗细程度、有无气体产生；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集；
C．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以除去杂质乙酸和乙醇；
D．Cu与O2反应生成CuO，CuO氧化乙醇生成乙醛。
17．【答案】（1）分液漏斗；Cl2；氧化剂
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点，从而引起钠的燃烧；
（4）A；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；氧化还原反应；氯气的化学性质；氯气的实验室制法；钠的化学性质
【解析】【解答】(1) 仪器a的名称是：分液漏斗；浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，黄绿色气体是Cl2；反应中 里的Cl从+5价降低到0价，是作氧化剂；
(2) 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(3) Na与水反应放热，可以达到燃烧的着火点，生成NaCl，电子式为 ；
(4) Cl2和碱反应生成Cl-和ClO-，而澄清石灰水氢氧化钙溶解少，对氯气吸收不完全，试剂X要选用 浓溶液 ；反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【分析】将一定量浓盐酸滴在KClO3粉末上，立即产生黄绿色气体，反应生成了氯气，钠和水的反应是放热反应，达到着火点能燃烧；多余的氯气通入到氢氧化钠溶液中进行尾气处理，NaCl电子式为 解答即可。
18．【答案】（1）蒸馏法；电渗析法(或离子交换法)；AC
（2）b；MgCl2Mg+Cl2↑
（3）c；a；SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；22400
【知识点】海水资源及其综合利用；物质的分离与提纯；粗盐提纯；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)①海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法；
②过程1是粗盐的精制 ，加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO42-，过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，加入盐酸除去CO32-； 加入试剂的顺序为AC；
(2)①CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，选b；
②电解氯化镁化学方程式为 MgCl2Mg+Cl2↑ 。
(3)①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性，选c；吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和H2SO4，利用了 的氧化性，选a；
②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和H2SO4， 离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- ；
③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为 ，浓度溴的质量为8000 x 10 x 103 x 10-3 =80000g，物质的量为80000/80=1000mol，消耗Cl2物质的量为500mol，需要两次通入Cl2，至少需要标准状况下Cl2物质的量为1000mol，标准状况下体积为1000l×22.4=22400L；
【分析】(1)加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO42-，过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，加入盐酸除去CO32-；
(2)CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，用稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，在HCl气流蒸干溶液得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到镁和氯气；
(3)通入氯气氧化溴离子得单质溴，热空气将单质溴吹出，用SO2和水吸收溴单质，得HBr的溶液，在蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子得单质溴，水蒸气将单质溴吹出，冷凝精馏得到溴产品，解答即可。
19．【答案】（1）4.8；0.2mol/(min·L)
（2）A；C；D
（3）放热
（4）放出；极性
（5）
【知识点】极性分子和非极性分子；吸热反应和放热反应；化学反应速率；化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】(1) 0~2min，氮气消耗了0.4mol，氢气消耗了1.2mol，2min时， =6.0mol-1.2mol=4.8mol。0~5min内，以 的浓度变化表示反应的平均速率：v（H2）=6-3/2x5=0.3mol/L/min，v（NH3）=0.2mol/L/min ；
(2) A. 的质量保持不变，反应达到了平衡状态；
B. ，不能说明达到了平衡；
C. 的含量保持不变，反应达到了平衡状态；
D. 容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；
E.、 、和 和的物质的量之比为1：3：2时，不能说明平衡，选ACD；
(3) 反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；
(4) 过程③形成化学键，放出能量。不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键， 的化学键类型是极性共价键。
(5) 过程②可以表示为 。
【分析】（1）平均反应速率的计算公式使用；
（2）A. 质量保持不变，反应达到了平衡状态；
B. 反应速率和化学计量数的比值 ，不能说明达到了平衡；
C. 含量保持不变，反应达到了平衡状态；
D. 容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；
E.、根据物质的量之比，不能说明平衡；
（3）反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键。
20．【答案】（1）葡萄糖
（2）羟基；加成反应
（3）CH3CHO；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
（4）CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O
（5）B
【知识点】有机物的推断；多糖的性质和用途；乙酸乙酯的制取；葡萄糖的银镜反应；乙醇的催化氧化实验；结构简式
【解析】【解答】(1)甘蔗中含有多糖，推出A为淀粉或者纤维素，淀粉或者纤维素经过水解之后生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下可转化为乙醇；D可作为植物的生长调节剂，为乙烯；乙醇可被催化氧化成乙醛；乙醛再被催化氧化成乙酸；乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯，A为淀粉或者纤维素，淀粉或者纤维素最终水解的产物为葡萄糖；
(2) C为乙醇，含氧的官能团为羟基；D为乙烯，生成乙醇，反应类型为加成反应；
(3) 乙醇催化氧化得乙醛E，Ｅ的结构简式为CH3CHO；由C生成Ｅ的化学方程式为： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O
(4) F为乙酸，C为乙醇，G为乙酸乙酯，乙酸和乙醇可发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学反应方程式为： CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O ；
(5) A． 物质D 乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工水平；
B． 物质C乙醇，有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色；
C． 物质F乙酸熔点约为16℃，低于16℃时，乙酸会形成像冰一样晶体；
D． 物质B葡萄糖有醛基，可以与银氨溶液发生银镜反应；选B
【分析】甘蔗中含有多糖，推出A为淀粉或者纤维素，淀粉或者纤维素经过水解之后生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下可转化为乙醇；D可作为植物的生长调节剂，为乙烯；乙醇可被催化氧化成乙醛；乙醛再被催化氧化成乙酸；乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯，A为淀粉或者纤维素，淀粉或者纤维素最终水解的产物为葡萄糖，解答即可。
