江苏省淮安市淮安区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A． B． C． D．
2．下列物质的用途主要取决于其化学性质的是
A．用酒精做燃料 B．用金刚石切割玻璃
C．用铜丝作导线 D．用不锈钢制作水壶
3．下列对化学用语含义的表述正确的是
A．2H——2个氢元素 B．Fe2+——铁元素显+2价
C．——镁离子带2个正电 D．2H2O——2个水分子
4．下图的实验方法或操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．倾倒液体 D． 加热液体
5．中考体育考试用的实心球外壳的材质为橡胶。工业上可用氯丁二烯（C4H5Cl）合成橡胶，下列关于氯丁二烯说法不正确的是
A．氯丁二烯由碳、氢、氯三种元素组成
B．氯丁二烯中碳元素质量分数最大
C．一个氯丁二烯分子由10个原子构成
D．氯丁二烯中碳、氢元素的质量比为4∶5
6．对下列事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A 测温时，水银温度计汞柱升高 汞分子间隔变大
B 真金不怕火炼 金的熔点高
C 金属和石墨都具有导电性 内部有可自由移动的电子
D 水结冰后质量不变 质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
7．2022年5月12日是我国第14个全国防灾减灾日，今年的宣传主题是“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列说法错误的是
A．只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧
B．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
C．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话
D．草原着火了，在火的蔓延方向前面再点一条火线
8．2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”由中国铁建承建，是目前世界最现先进，结构最复杂、建筑要求最高的世界杯足球场，建造时使用大量钢构件均来自江苏泰兴。下列关于钢铁说法正确的是
A．建筑所用的钢构建永不生锈
B．区分钢片和纯铁片可以用相互刻画的方法
C．钢是纯净物，生铁是混合物
D．地壳中含量最高的金属元素是铁
9．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后有两种元素的化合价改变
D．该反应前后原子的种类、数目保持不变
10．订书钉主要成分是铁，其表面镀有镁或锌中的一种。小组同学取订书钉5.6g放入图甲装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图乙所示），5.8min后各数据保持稳定不再变化。下列说法不正确的是
A．曲线Q表示电子天平读数
B．实验中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应
C．1.7min后铁和硫酸开始反应
D．通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是镁
二、填空题
11．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰 B．活性炭 C．武德合金 D．碳酸氢铵
(1)可用于人工降雨的是 ；
(2)用于制作保险丝的是 ；
(3)农业上用作化肥的是 ；
(4)用作冰箱除臭剂的是 。
三、流程题
12．“低碳”是2022年北京冬奥会的主题，也是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好的通过化学反应为人类造福。根据下图流程回答问题：
(1)上述流程中可循环利用的物质是 （填化学式）；
(2)由流程图得出的下列结论中正确的是 。
A．水生产氢气的过程中所用催化剂一定是二氧化锰
B．二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下的产物是混合物
C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化
(3)甲醇（CH3OH）和乙醇有相似的性质，甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
四、填空题
13．2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。
(1)火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊(如图)。在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件。用氩气作保护气，是因为 。
(2)燃料舱内使用的燃料有偏二甲册（C2H8N2）、液氢等，助燃剂为四氧化二氮（N2O4）、液氧等。
①偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为：，则X的化学式是 。
②用液氢、液氧作推进剂时，为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为 。
(3)空间站中的氧气主要来自电解水。实验室电解水时，在直流电源的 （选填“正极”或“负极”）上产生氧气。
14．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
(1)2021年3月,三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器,其中部分青铜器和金器上,还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状,是利用了金属的 。
(2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，提出一条防止铁生锈的措施 。铁生锈的过程属于 （选填“吸热”或“放热”）反应。
(3)铝的利用距今约200年,现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼,但抗腐蚀性能好,原因是 。
五、流程题
15．某校化学兴趣小组同学在实验室模拟从工业废水中回收铜和硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。
(1)操作Ⅰ需用玻璃仪器有：烧杯、 、玻璃棒。
(2)废水中加入过量的A发生反应的化学方程式是 。
(3)固体B的成分是 。
(4)C是一种无色液体，写出符合条件的C的名称 。
六、实验题
16．创新实验是学习和研究化学的重要手段。
【实验一】甲组同学利用下图微型装置探究燃烧条件。（整套装置气密性良好）
(1)实验步骤如下：
①挤压左滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为 。请写出该步骤中双球管内发生的反应方程式 。
实验反思：使用该装置进行实验的优点是 。
【实验二】乙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中确保塑料瓶外形不变，实验测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的MN段、NP段和PQ段。
(2)①最能够说明氧分子不断运动的曲线是 。
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
②MN段和NP段相比较，说明 。
【实验三】
(3)丙组同学利用图示装置探究化学反应前后物质间的质量关系。加热一段时间后，观察到铜棒不再平衡的原因是 。
17．某校化学兴趣小组针对CO与Fe2O3的反应实验设计了如图实验装置：
实验说明：
①W形管中部凸起部分要比两端高，防止左边产生的气体较快、较多，使液体溢出到右边。
②利用“水量法”，事先测算出D装置左边所有装置的容积为130 mL，并在装满足量澄清石灰水的集气瓶外侧表面划线标出上部容积130 mL所在位置。
③A处发生的反应：。
(1)与用酒精灯直接加热相比，A处加热方式的优点是 。
(2)B处Fe2O3发生反应的化学方程式 。
(3)装置C的作用是 。
(4)DE装置组合在整个实验中的作用：①检验并吸收生成的CO2；② 。
(5)请结合D中的现象说明何时点燃B处酒精灯？ 。
七、科学探究题
18．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
资料：①无水氯化钙具有吸水性；②常见铁的氧化物有关信息如表：
常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色粉末
能否被磁铁吸引 否 否 能
③四氧化三铁能与稀盐酸反应得到黄绿色溶液，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。
Ⅰ.探究“铁与水蒸气”反应的气体产物
【实验探究】取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按上图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是 ；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是 。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：剩余固体是 ；猜想2：剩余固体是Fe和 Fe3O4。
【实验验证】甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到 （填实验现象），溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。
【含量测定】乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与足量的稀硫酸充分反应后，共收集到氢气0.2g，试通过化学方程式计算剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数 。
参考答案：
1．A
【详解】A、该标志含义为禁止烟火；
B、该标志的含义为禁止燃放鞭炮；
C、该标志的含义为禁止携带火种；
D、该标志的含义为禁止吸烟。
故选A。
2．A
【详解】A、用酒精作燃料，是利用酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、用金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、用铜丝作导线，是利用铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、用不锈钢制作水壶，是利用不锈钢具有良好的导热线，导热性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】A、元素只论种类不论个数，元素符号前加数字表示原子个数，2H表示2个氢原子。不符合题意；
B、元素符合右上角数字表示离子所带电荷数，Fe2+表示一个亚铁离子带2个单位正电荷。不符合题意；
C、元素符合正上方数字表示元素的化合价，表示镁元素显+2价。不符合题意；
D、化学式前加数字表示分子个数，2H2O表示2个水分子。符合题意；
故选D。
4．B
【详解】A、酒精灯的引燃方法：用火柴点燃，不能引燃，图中所示操作错误；
B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，图中所示操作正确；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，图中所示操作错误；
D、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，图中所示操作错误。
故选：B。
5．D
【详解】A．由化学式可知，氯丁二烯由碳、氢、氯三种元素组成的，故A不符合题意；
B．氯丁二烯中，碳、氢、氯元素的质量比为：（12×4）∶（1×5）∶35.5=48∶5∶35.5，可见其中碳元素质量分数最大，故B不符合题意；
C．氯丁二烯是由氯丁二烯分子构成的，一个氯丁二烯分子由10个原子构成，故C不符合题意；
D．氯丁二烯中，碳、氢元素的质量比为：（12×4）∶（1×5）=48∶5，故D符合题意；
故选D。
6．C
【详解】A、汞由汞原子构成，原子间有间隔，原子的间隔随温度的升高而变大，所以水银温度计汞柱升高是因为汞原子间隔变大。不符合题意；
B、真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定，即使较高温度也不易和其他物质反应。不符合题意；
C、金属和石墨都具有导电性，是因为内部有可自由移动的电子，定向移动后形成电流。符合题意；
D、水结冰没有新物质生成，是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能用质量守恒定律解释。不符合题意；
故选C。
7．A
【详解】A、可燃物燃烧的条件为与氧气接触，温度达到着火点以上，则可燃物没有与氧气接触，温度达到着火点时也不会燃烧，该选项说法错误；
B、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所可燃物较多，且空气中弥漫着可燃性气体或粉尘，则一定要严禁烟火，防止发生火灾，该选项说法正确；
C、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入有毒物质，并迅速逃离，拨打火警电话，该选项说法正确；
D、草原着火后，在火的蔓延方向前面再点一条火线，空气被加热上升，其他区域的相对冷的空气就会流过来，这样空气流动作用下两条火线就会靠拢，最终燃尽两条火线之间的可燃物，火就自己熄灭了，该选项说法正确。
故选A。
8．B
【详解】A. 钢是经过精炼的铁的合金，长期在潮湿的环境下会生锈，故错误；
B. 钢比铁的硬度大，将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上会留下划痕，故正确；
C. 生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，都是混合物，故错误；
D. 地壳中含量最高的金属元素是铝，故错误。
故选：B。
9．A
【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与水反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2。
【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确；
B、由反应的化学方程式可知，反应前后分子数目都是2个，因此反应前后分子数目不变，故选项说法正确；
C、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；水中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0价，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目保持不变，故选项说法正确。
故选A。
10．D
【详解】A、随着反应的进行，不断生成氢气，氢气不断逸出，锥形瓶中物质的质量逐渐减少，电子天平的读数减小，所以曲线Q表示电子天平读数，选项正确；
B、实验中应加入足量的稀硫酸，使金属完全反应，从而计算出另一种金属的成分，选项正确；
C、镁或锌的金属活动性比铁强，与酸的反应速率比铁快，由图可知，1.7min后金属与酸反应的速率减慢，即镁或锌与酸完全反应，1.7min后铁和硫酸开始反应，选项正确；
D、由图可知，5.6g金属完全反应后生成氢气的质量=213.4g 213.22g=0.18g，铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则5.6g铁与酸完全反应生成氢气的质量为0.2g，镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁与氢气的质量比为24：2，则5.6g镁与酸完全反应生成氢气的质量大于0.2g，锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，则5.6g锌与酸完全反应生成氢气的质量小于0.2g，由上述数据可知，订书钉表面镀的金属是锌，选项错误，故选D。
11．(1)A
(2)C
(3)D
(4)B
【详解】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填A。
（2）用于制作保险丝的是武德合金，因为其熔点低，故填C。
（3）碳酸氢铵含有氮元素，农业上用作化肥中的氮肥，故填D。
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可作冰箱除臭剂，故填B。
12．(1)CO2、H2O
(2)B
(3)
【详解】（1）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以上述生产流程中循环可利用的物质是二氧化碳和水，化学式是：CO2、H2O；
（2）A.水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，二氧化锰也不是专作催化剂的，不符合题意；
B.二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是由汽油、甲醇、液化石油气等物质组成的，属于混合物，符合题意；
C.分离、浓缩得到二氧化碳的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选B；
（3）甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
13．(1)化学性质稳定
(2) CO2 1:8
(3)正极
【详解】（1）氩气属于稀有气体，化学性质稳定，可以用作保护气；
（2）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C原子、8个H原子、6个N原子、8个O原子，反应后有8个H原子、6个N原子、4个O原子，故2X共有2个C原子、4个O原子，则X的化学式为：CO2；
②氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学反应方程式为：，反应中氢气和氧气质量比为：(1×4):(16×2)=4:32=1:8，故为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为1:8；
（3）电解水时在直流电源正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
14．(1)延展性
(2) 涂油（合理即可） 放热
(3)铝在常温下易与氧气反应在其表面形成一层致密的氧化膜
【详解】（1）通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属可以延长和展开的性能，即延展性；
（2）防止铁生锈的方法是使铁和氧气或水隔绝，可以是保持铁制品表面干燥，或在铁制品表面覆盖保护层，如涂油、刷油漆等，或制成抗腐蚀性能更好的合金；
铁生锈过程会放出热量，属于放热反应；
（3）铝在常温下易和空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜可以将氧气和里层铝隔开，从而起到保护作用。
15．(1)漏斗
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)Cu和Fe
(4)硫酸
【详解】（1）操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）该实验的目的是从工业废水中回收铜和硫酸亚铁，一定量含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中，加过量A除去硫酸铜，且不能引入新的杂质，故A为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）一定量含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中，加过量铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体B中含有铜和铁，即固体B的成分是Fe和Cu；
（4）固体B加入适量的C得到固体D和溶液E，根据实验目的是从工业废水中回收铜和硫酸亚铁，则固体D为铜，溶液E为硫酸亚铁，C是一种无色液体，故C的名称为硫酸，固体B（铁和铜）加入适量的硫酸，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到固体D为铜，溶液E为硫酸亚铁。
16．(1) 可燃物温度达着火点 2H2O22H2O+O2↑ 节约药品、减少污染
(2) A 温度越高，微粒运动越快
(3)铜受热时与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加
【详解】（1）燃烧需要可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触。挤压右滴管后过氧化氢在二氧化锰催化下反应生成水和氧气，并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，变量是温度，该温度达到白磷着火点不达到红磷着火点。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为：可燃物温度达着火点；
步骤中双球管内发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
使该装置微型装置，使用药品较少。用该装置进行实验的优点是：节约药品、减少污染；
（2）①打开瓶口，氧气分子就会运动到外部，体积分数下降，而该步骤不会受到温度、密度的影响，所以最能够说明氧分子不断运动的曲线是：A MN段；
②MN段不如NP段下降得快，说明此时NP段氧气分子逸出的速度快，对应②中双手贴在塑料瓶外壁上，温度升高加速了分子的运动，所以说明：温度越高，微粒运动越快；
（3）在加热条件下，铜会与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量和氧气质量的质量总和等于生成的氧化铜的质量，所以加热一段时间后，观察到铜棒不再平衡的原因是：铜受热时与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加。
17．(1)受热均匀，且容易控制温度
(2)
(3)作安全瓶（防止澄清石灰水倒吸，使W形管炸裂）
(4)收集尾气，防止污染空气
(5)当D中石灰水液面低于130 mL刻度线时，说明装置中空气被排尽，可点燃B处酒精灯
【详解】（1）A装置的加热方式为水浴加热，水浴加热受热均匀，且容易控制温度。
（2）B中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
（3）装置C是安全瓶，作用是防止D中的澄清石灰水倒吸使W形管发生炸裂。
（4）一氧化碳难溶于水且不和澄清石灰水反应，所以没有被反应完全的一氧化碳进入装置D中，装置D内的压强增大，使液体进入E装置中，D装置收集一氧化碳，起到收集尾气，防止污染空气的作用。
（5）一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，故：当D中石灰水液面低于130 mL刻度线时，说明装置中空气被排尽，可点燃B处酒精灯。
18． 提供反应物水蒸气 氢气/H2 四氧化三铁/Fe3O4 有气泡产生 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 88.8%
解：铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设参加反应的铁质量为x，
剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为×100%=88.8%；
答：剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为88.8%。
【详解】Ⅰ.探究“铁与水蒸气”反应的气体产物
[实验探究]
通过“铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”可知，试管内放一团湿棉花的目的是提供反应物水蒸气；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，氢气燃烧生成水，产生淡蓝色火焰，因此产生的气体是氢气，故填：提供反应物水蒸气；氢气或H2；
Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量
[猜想与假设]
试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。则黑色固体是生成的四氧化三铁，可能剩余未反应的铁，所以猜想1：当铁和水蒸气恰好完全反应时，剩余固体是Fe3O4，故填：四氧化三铁或Fe3O4；
[实验验证]
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液由无色变为黄绿色，说明含有铁，猜想2正确，故填：有气泡产生；
[实验结论]
由上述分析可知，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故填：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
[含量测定]
见答案。
试卷第1页，共3页
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