四川省达州市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·达州）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A.选项为腐蚀品的图标，浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品。A符合题意。
B.选项为有毒品的图标，浓硫酸无毒。B不符合题意。
C.选项为自燃物品的图标，浓硫酸不会自燃。C不符合题意。
D.选项为爆炸品的图标，浓硫酸不会爆炸。D不符合题意。
故选A。
【分析】本题考查常见化学图标的含义及浓硫酸的性质。需要了解常见化学图标的含义，知道浓硫酸具有很强的腐蚀性。
2．（2023·达州）我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是（ ）
A．白玉为堂金作马 B．暗香浮动月黄昏
C．蜡炬成灰泪始干 D．日照香炉生紫烟
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 用白玉做的厅堂，用黄金雕成马， 没有新物质生成，是物理变化。A不符合题意。
B. 清幽的芬芳浮动在黄昏的月光之下， 没有新物质生成，是物理变化。B不符合题意。
C.蜡烛燃烧成灰烬才不会继续流泪，蜡烛燃烧是化学变化。C符合题意。
D.阳光照在香炉上，烟呈现紫色，是物理变化。D不符合题意。
故选C。
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
3．（2023·达州）化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻药品气味 B．加热固体
C．过滤泥水 D．熄灭酒精灯
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.闻药品气味时，鼻子在试剂瓶口一侧，用手扇一些气体进入鼻腔中。A正确。
B.加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管底部炸裂。B错误。
C.过滤时要用玻璃棒引流。C错误。
D.熄灭酒精灯不可吹灭，要用灯帽盖灭。D错误。
故选A。
【分析】本题考查实验操作的注意事项。掌握常见实验操作的注意事项即可正确解题。
4．（2023·达州）某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是（ ）
A．荷叶碱属于有机化合物
B．荷叶碱中含有四种元素
C．荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8
D．荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A.从荷叶碱的化学式可以看出，符合有机物的定义：含碳元素的化合物，所以荷叶碱属于有机化合物。A正确。
B.荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成。B正确。
C. 荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为 19×12：2×16=57：8。C正确。
D.一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 。D错误。
故选D。
【分析】在描述分子由多少个原子构成时，前面要指明是一个分子。
5．（2023·达州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. P点为甲、乙溶解度曲线的交点，表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 。A正确。
B.因为甲的溶解度曲线随温度的升高明显增大，故提纯甲应用降温结晶。B正确。
C. t3℃时，甲形成饱和溶液后溶质质量分数为20%，若不饱和，溶液的溶质质量分数小于20% 。C错误。
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃， 甲析出的溶质质量大于乙析出的溶质质量，丙不析出溶质，故溶液的质量大小关系为 丙>乙>甲 。D正确。
故选C。
【分析】审题要仔细，要注意题目中是否指明是饱和溶液，若是不饱和溶液，那么小于该温度下饱和溶液溶质质量分数的任一溶质质量分数都有可能。
6．（2023·达州）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7
B 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤
C 除杂：溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤
D 鉴别：固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.不管氢氧化钠溶液是否变质，溶液pH均大于7。A错误。
B.铁和铜均与硝酸银溶液反应，无法分离铁粉和铜粉。B错误。
C.适量的硝酸钡溶液将硫酸钾反应完，且生成的易溶物为硝酸钾，除杂不引杂，可以达到除杂的目的。C正确。
D.碳酸氢铵和氯化铵均含有铵根，与熟石灰研磨均会生成刺激性气味，故无法达到鉴别的目的。D错误。
故选C。
【分析】除杂类问题，要注意是否违背除杂的两大原则：不减少原物质，不引入新杂质。若不违背除杂的两大原则，该除杂方式正确。
7．（2023·达州）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D．向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；饱和溶液和不饱和溶液；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向氢氧化钠溶液中加水 ，溶液的pH会逐渐接近7，不会小于7。A错误。
B.氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，所以 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体 ，溶液质量不变。B错误。
C. 在充满空气的密闭容器中，点燃红磷 ，红磷消耗容器中的氧气，反应结束后，恢复至室温，因气体量减少，压强会小于初始压强。C错误。
D.铁和硝酸银反应，生成的银的质量大于消耗的铁的质量，固体质量增加，反应结束后，固体质量不变。D正确。
故选D。
【分析】分析图像，首先要弄明白图像反应的是什么过程。借助铁和硝酸银反应的化学方程式，消耗56份质量的铁，生成216份质量的银，固体质量增加。
8．（2023·达州）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（ ）
A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氢氧化铜和氧化铜滴入稀硫酸完全溶解后，铜元素都在硫酸铜里。溶液中硫元素的质量=50g×3.2%=1.6g。硫酸铜中铜元素和硫元素的质量比为64：32=2：1，故铜元素的质量为1.6g×2=3.2g，铁将铜离子还原为铜，可回收铜的质量为3.2g。
故选B。
【分析】要先弄明白加入稀硫酸后铜元素都在硫酸铜里，根据所给信息可以求出硫元素的质量，再借助硫酸铜中铜元素和硫元素的元素质量比得出铜元素的质量，最终溶液中的铜元素转变成铜单质。
二、填空题
9．（2023·达州）化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。
（1）银离子 ；
（2）二氧化硫 ；
（3）6个氧分子 ；
（4）6个钙原子 。
【答案】（1）Ag+
（2）SO2
（3）6O2
（4）6Ca
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）第1空、银离子的符号是 Ag+ 。
（2） 第1空、 二氧化硫的符号是 SO2 。
（3） 第1空、6个氧分子符号是6O2 。
（4） 第1空、6个钙原子符号是 6Ca 。
【分析】本题考查化学用语的书写。描述几个分子、原子、离子，在符号前加上个数即可。
10．（2023·达州）化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。
（1）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例如“硝石：硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石即硝酸钾，它不仅是黑火药的成分之一，也是农业生产中的一种化肥。请问：硝酸钾属于化肥中的 (选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
（2）自来水厂的质检人员对水质检测时用到的玻璃仪器属于 (选填“金属材料”“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”)。
（3）人体中含有多种元素，正是这些元素组成的各种物质维持着我们正常的生命活动。人体缺____(填字母编号，下同)元素会引起甲状腺肿大。
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
（4）化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是____。
A．高层建筑物起火，不能跳楼逃生
B．煤、石油、天然气都是可再生能源
C．用太阳能电池代替化学电池更加环保
D．吸食“摇头丸”会对社会、家庭和个人造成危害
【答案】（1）复合肥
（2）无机非金属材料
（3）C
（4）B
【知识点】绿色化学；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1） 第1空、 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
（2） 第1空、 玻璃属于无机非金属材料。
（3）人体缺碘元素会引起甲状腺肿大。故选C。
（4）A. 高层建筑物起火，跳楼逃生容易造成摔伤，故不能跳楼逃生。A正确。
B.煤、石油、天然气都是不可再生资源。B错误。
C.化学电池中含有重金属，容易造成污染。 用太阳能电池代替化学电池更加环保 。C正确。
D.吸食毒品对社会、家庭、个人造成危害。D正确。
故选B。
【分析】若化合物中含有氮、磷、钾中的两种或三种元素，该化合物属于化肥中的复合肥。无机非金属材料包括陶瓷、玻璃和水泥。对于常见的元素的作用，要掌握好，如缺碘会得甲状腺肿大，缺铁会得贫血等。三大化石燃料均是不可再生资源。
11．（2023·达州）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一、图一是元素周期表的部分信息，图二是两种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是____(填字母编号下同)。
A．徐寿 B．卢瑟福 C．侯德榜 D．门捷列夫
（2）图一中镁元素与铝元素之间最本质的区别是____不同。
A．中子数 B．质子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
（3）图一中氖原子的相对原子质量为 。
（4）图二中两种粒子形成的化合物化学式为 。
【答案】（1）D
（2）B
（3）20.18
（4）NaF
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）制作第一张元素周期表的化学家是门捷列夫。故选D。
（2）不同元素之间的最本质区别是质子数不同。故选B。
（3） 第1空、 从氖元素的信息图中可知，其相对原子质量为20.18。
（4） 第1空、 11号为钠元素，9号为氟元素，二者形成的化合物为NaF。
【分析】门捷列夫制作了第一张元素周期表，不同元素之间的最本质区别是质子数不同。元素信息图的最下方的数字代表相对原子质量。在化合物中钠元素显+1价，氟元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，写出氟化钠的化学式。
三、推断题
12．（2023·达州）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。(“—”表示两者之间可以发生反应，“→”表示两者之间可以相互转化)请回答下列各题。
（1）B的物质类别为 (选填“酸”、“碱”或“盐”)；
（2）D→F的转化属于基本反应类型中的 反应；
（3）写出A、C之间反应的化学方程式 。
【答案】（1）酸
（2）复分解
（3）
【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据题干信息， A是红棕色固体， 则A为Fe2O3。 E是农业生产中最好的气体肥料， 则E为CO2。 C、E是由相同元素组成的氧化物， 则C为CO。
（1）因为B能与Fe2O3反应， A、B、D、F是不同类别的物质， 则B的物质类别为酸。
（2）D为盐，F为碱，故 D→F的转化属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式见答案。
【分析】物质推断题的解法是，先根据题干中所给信息，将能推断出来的物质尽可能的推断出来。这就要求对常见物质的化学性质和物理性质要掌握好。当物质都推断出来后，每一道题也就迎刃而解。酸碱盐之间若发生反应，一定是复分解反应。
四、填空题
13．（2023·达州）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：↑
③【删】去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；
↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出溶液与溶液反应的离子方程式 。
（2），该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与相对应的一个化学方程式 。
【答案】（1）
（2）（合理即可）
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】（1）写：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
拆：Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H++2Cl-
删：Ba2++SO42-=BaSO4↓
查： 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
所以BaCl2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。
（2）从离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓看出，反应的实质是Ag+和Cl-反应，写出任意一个反应实质是Ag+和Cl-反应的化学方程式即可。化学方程式见答案。
【分析】本题属于信息给予题，从题干信息中可以找出写出反应离子方程式的步骤，按照步骤即可写出一个化学方程式对应的离子方程式。离子方程式对应一类反应，只要反应实质一致，一个离子方程式可以写出多个化学方程式。
14．（2023·达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 (选填“左边”、“右边”或“中间”)。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 。
【答案】（1）中间
（2）5.6
（3）47：18
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 第1空、 最初稀盐酸的质量相等，放入的金属质量相等，金属足量，则酸反应完，消耗等量的酸生成等量的氢气，即两边减少的质量一样，天平指针仍指向分度盘的中间。
（2） 第1空、若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解， 生成4.4g二氧化碳，剩余质量5.6g，故 需要向右边烧杯中加入 5.6 g氧化铜才能使天平平衡。
（3） 第1空、根据题意可知，两边放入的金属质量相等，且生成的氢气的质量相等。设金属的质量为m，生成的氢气质量为x。根据锌和酸反应中锌和生成的氢气的质量比有65：2=m：x（相对质量之比等于实际质量之比），可得。则铜铝合金中铝与酸反应生成的气体质量也为。设铝的质量为y，根据铝与酸反应中铝和生成的氢气的质量比有，可得。所以铜铝合金中铜、铝的质量比为。
【分析】等量酸足量金属，酸消耗完，消耗等量的酸，会生成等量的氢气。天平若想平衡，两边托盘内质量应相同。加入的物质，若反应生成气体，剩余的质量为总质量减去气体的质量。在天平两端放入等量金属，若金属和酸反应后天平仍平衡，则两边生成的氢气质量相等。
五、实验题
15．（2023·达州）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，你选择的发生装置是 (填字母编号)。
（3）检验二氧化碳可选用 (填数字编号)。
①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液③氢氧化钙溶液④蒸馏水
（4）实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→ → →F，验满的方法是 。
（5）同学们在体育考试中，做引体向上时，将“镁粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“镁粉”到底是什么物质呢？与老师交流后，了解到“镁粉”【化学式可表示为Mgx(OH)yCO3】是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物。为了确定“镁粉”的化学式，同学们设计了实验方案并进行了定量探究：
①依次连接装置A→D→C，并检查其气密性。
②在A装置中加入14.2g“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重1.8g，C装置增重4.4g(产生的气体完全被吸收，不考虑空气对测定结果的影响)。同学们通过分析计算，最终确定“镁粉”的化学式为 。
【答案】（1）试管
（2）；B
（3）③
（4）E；D；将燃着的小木条放在c管口处，若小木条熄灭，证明已满
（5）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；物质组成的综合计算；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1） 第1空、仪器a的名称是 试管。
（2） 第1空、实验室制取二氧化碳的化学方程式见答案。
第2空、 反应为固液常温性，故应选择B作为发生装置。
（3） 第1空、 检验二氧化碳使用的是澄清石灰水，即氢氧化钙溶液。
（4） 第1空、 B为发生装置，因二氧化碳中含有氯化氢气体，需要将气体通入E（饱和碳酸钠溶液），除去二氧化碳中的氯化氢气体。
第2空、 要想获得干燥的二氧化碳气体，还要通过D（浓硫酸）除去二氧化碳中的水蒸气。
第3空、 因F装置收集满二氧化碳后，二氧化碳会从c口溢出，故验满的方法是 将燃着的小木条放在c管口处，若小木条熄灭，证明已满 。
（5） 第1空、 D装置吸收了生成的水，C装置吸收了生成的二氧化碳。镁粉中，，镁粉中氢、碳的原子个数比为，所以 Mgx(OH)yCO3 中的y=2。再根据化合物中各元素正负化合价之和为0，可得x=2。所以镁粉的化学式为Mg2（OH）2CO3。
【分析】需要掌握常见的仪器名称，如试管、酒精灯、长颈漏斗等。常见的发生装置有固液常温型和固体加热型。实验室里检验二氧化碳最常用的是澄清石灰水。气体中的除杂问题，要根据除去的杂质选择正确的装置，并注意除杂的顺序，最后除去水蒸气。实验室检验二氧化碳集满的方法是用燃着的木条，看是否熄灭。根据物质的质量，借助元素的质量分数，可以求出元素的质量，进而求出在化学式中的原子个数比。
六、科学探究题
16．（2023·达州）为了参加2023年5月举行的化学实验操作考试，各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验，请你帮他完成实验报告的填写。
【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别
【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水
【实验仪器】小试管5支、试管刷等
【实验药品】随机编号为A、B、C的三种待测液，酚酞试液(装于滴瓶)，石蕊试液(装于滴瓶)
【实验过程】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别取A、B、C待测液1-2mL于三支试管中，分别滴入1-2滴石蕊试液，振荡。 B中的石蕊试液变 ，另外两支试管中的液体呈蓝色、紫色，但颜色相近。 鉴别出B是 ，A、C无法准确鉴别。
②另取A、C待测液1-2mL于两支试管中，分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡。 C中的酚酞试液变 ，A中无明显现象 鉴别出C是 ，A是蒸馏水。
（2）【交流反思】
小峰同学认为，只用酚酞试液也能完成该实验，他设计方案并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别取A、B、C待测液1-2mL于三支试管中，分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡。 C中液体呈红色，A、B中无明显现象 鉴别出C
②将①中的红色液体分为两等份， 。 观察到其中一支试管有明显的现象： 。 发生反应的化学方程式为 ，鉴别出A、B．
【答案】（1）红色/红；稀盐酸；红色/红；氢氧化钠溶液
（2）分别加入A、B溶液；溶液由红色变成无色；
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 (1)第1空、 根据另外两支试管呈蓝色和紫色，可知另外两支试管内溶液是氢氧化钠溶液和蒸馏水，则B试管内装的是稀盐酸，滴入石蕊试液变红。
第2空、 根据B中的石蕊试液变红，可知B是稀盐酸。
第3空、 剩下两种溶液一种是氢氧化钠溶液，一种是蒸馏水，A中滴了酚酞无明显现象，则A为蒸馏水，C为氢氧化钠溶液，故C中的酚酞试液变红。
第4空、因为C中的酚酞试液变红，所以C是氢氧化钠溶液。
（2） 第1空、 思路是酸碱中和反应，若加入的是盐酸，盐酸与氢氧化钠反应使溶液变为中性或酸性，溶液 溶液由红色变成无色 。故实验操作应为 分别加入A、B溶液 。
第2空、一支试管没有明显的现象，说明滴加的是蒸馏水，则另一只试管滴加的是盐酸，溶液有红色变为无色。
第3空、氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式见答案。
【分析】要根据实验目的去解题，本实验的目的是鉴别稀盐酸 、氢氧化钠溶液、蒸馏水 ，第一个实验是借助了酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。实验二的原理是酸碱中和反应。滴有酚酞的碱性溶液，加入酸后，当变成中性或酸性时，溶液由红色变为无色。
七、计算题
17．（2023·达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%)
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/g 0 0.06 0.1 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20
（1）分析判断：表格中第 分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线：
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
【答案】（1）6
（2）
（3）解：设5.7g样品中铁的质量为x
解得x=5.6g
则样品中含碳元素的质量分数为
根据含碳量（钢的含碳量为0.03%-2%）可知，该样品为钢。
【知识点】常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 (1)第1空、 从表中数据分析，第五分钟已经反应结束，生成的氢气质量不会再增加，故第6分钟的数据不合理。
（2）关系曲线见答案。
（3）根据生成氢气的质量，结合化学方程式算出铁的质量，进而算出含碳量。即可判断是生铁还是钢。
【分析】反应结束后不会再有氢气生成，可以从表中分析出第6分钟的数据不合理。在画关系曲线时，找出所给数据对应的点，然后画出曲线。根据题干所给的生铁和钢的含碳量范围，结合化学方程式，求出含碳量，即可判断是生铁还是钢。
四川省达州市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·达州）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2023·达州）我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是（ ）
A．白玉为堂金作马 B．暗香浮动月黄昏
C．蜡炬成灰泪始干 D．日照香炉生紫烟
3．（2023·达州）化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻药品气味 B．加热固体
C．过滤泥水 D．熄灭酒精灯
4．（2023·达州）某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是（ ）
A．荷叶碱属于有机化合物
B．荷叶碱中含有四种元素
C．荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为57：8
D．荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
5．（2023·达州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲
6．（2023·达州）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质 测定溶液pH是否大于7
B 分离：铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤
C 除杂：溶液混有少量 加入适量的溶液，过滤
D 鉴别：固体和固体 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·达州）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加水
B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D．向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液
8．（2023·达州）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（ ）
A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g
二、填空题
9．（2023·达州）化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。
（1）银离子 ；
（2）二氧化硫 ；
（3）6个氧分子 ；
（4）6个钙原子 。
10．（2023·达州）化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。
（1）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例如“硝石：硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石即硝酸钾，它不仅是黑火药的成分之一，也是农业生产中的一种化肥。请问：硝酸钾属于化肥中的 (选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。
（2）自来水厂的质检人员对水质检测时用到的玻璃仪器属于 (选填“金属材料”“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”)。
（3）人体中含有多种元素，正是这些元素组成的各种物质维持着我们正常的生命活动。人体缺____(填字母编号，下同)元素会引起甲状腺肿大。
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
（4）化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是____。
A．高层建筑物起火，不能跳楼逃生
B．煤、石油、天然气都是可再生能源
C．用太阳能电池代替化学电池更加环保
D．吸食“摇头丸”会对社会、家庭和个人造成危害
11．（2023·达州）元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一、图一是元素周期表的部分信息，图二是两种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是____(填字母编号下同)。
A．徐寿 B．卢瑟福 C．侯德榜 D．门捷列夫
（2）图一中镁元素与铝元素之间最本质的区别是____不同。
A．中子数 B．质子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
（3）图一中氖原子的相对原子质量为 。
（4）图二中两种粒子形成的化合物化学式为 。
三、推断题
12．（2023·达州）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。(“—”表示两者之间可以发生反应，“→”表示两者之间可以相互转化)请回答下列各题。
（1）B的物质类别为 (选填“酸”、“碱”或“盐”)；
（2）D→F的转化属于基本反应类型中的 反应；
（3）写出A、C之间反应的化学方程式 。
四、填空题
13．（2023·达州）从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：以溶液与稀硫酸的反应为例。
①【写】写出反应的化学方程式↑
②【拆】把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成：↑
③【删】去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；
↑
④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（1）请写出溶液与溶液反应的离子方程式 。
（2），该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与相对应的一个化学方程式 。
14．（2023·达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。
（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 (选填“左边”、“右边”或“中间”)。
（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 g氧化铜才能使天平平衡。
（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 。
五、实验题
15．（2023·达州）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，你选择的发生装置是 (填字母编号)。
（3）检验二氧化碳可选用 (填数字编号)。
①氢氧化钠溶液②氯化钙溶液③氢氧化钙溶液④蒸馏水
（4）实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→ → →F，验满的方法是 。
（5）同学们在体育考试中，做引体向上时，将“镁粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“镁粉”到底是什么物质呢？与老师交流后，了解到“镁粉”【化学式可表示为Mgx(OH)yCO3】是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物。为了确定“镁粉”的化学式，同学们设计了实验方案并进行了定量探究：
①依次连接装置A→D→C，并检查其气密性。
②在A装置中加入14.2g“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重1.8g，C装置增重4.4g(产生的气体完全被吸收，不考虑空气对测定结果的影响)。同学们通过分析计算，最终确定“镁粉”的化学式为 。
六、科学探究题
16．（2023·达州）为了参加2023年5月举行的化学实验操作考试，各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验，请你帮他完成实验报告的填写。
【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别
【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水
【实验仪器】小试管5支、试管刷等
【实验药品】随机编号为A、B、C的三种待测液，酚酞试液(装于滴瓶)，石蕊试液(装于滴瓶)
【实验过程】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别取A、B、C待测液1-2mL于三支试管中，分别滴入1-2滴石蕊试液，振荡。 B中的石蕊试液变 ，另外两支试管中的液体呈蓝色、紫色，但颜色相近。 鉴别出B是 ，A、C无法准确鉴别。
②另取A、C待测液1-2mL于两支试管中，分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡。 C中的酚酞试液变 ，A中无明显现象 鉴别出C是 ，A是蒸馏水。
（2）【交流反思】
小峰同学认为，只用酚酞试液也能完成该实验，他设计方案并完成了实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①分别取A、B、C待测液1-2mL于三支试管中，分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡。 C中液体呈红色，A、B中无明显现象 鉴别出C
②将①中的红色液体分为两等份， 。 观察到其中一支试管有明显的现象： 。 发生反应的化学方程式为 ，鉴别出A、B．
七、计算题
17．（2023·达州）化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%)
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8
质量/g 0 0.06 0.1 0.15 0.18 0.20 0.22 0.20 0.20
（1）分析判断：表格中第 分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线：
（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A.选项为腐蚀品的图标，浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品。A符合题意。
B.选项为有毒品的图标，浓硫酸无毒。B不符合题意。
C.选项为自燃物品的图标，浓硫酸不会自燃。C不符合题意。
D.选项为爆炸品的图标，浓硫酸不会爆炸。D不符合题意。
故选A。
【分析】本题考查常见化学图标的含义及浓硫酸的性质。需要了解常见化学图标的含义，知道浓硫酸具有很强的腐蚀性。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 用白玉做的厅堂，用黄金雕成马， 没有新物质生成，是物理变化。A不符合题意。
B. 清幽的芬芳浮动在黄昏的月光之下， 没有新物质生成，是物理变化。B不符合题意。
C.蜡烛燃烧成灰烬才不会继续流泪，蜡烛燃烧是化学变化。C符合题意。
D.阳光照在香炉上，烟呈现紫色，是物理变化。D不符合题意。
故选C。
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
3．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A.闻药品气味时，鼻子在试剂瓶口一侧，用手扇一些气体进入鼻腔中。A正确。
B.加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管底部炸裂。B错误。
C.过滤时要用玻璃棒引流。C错误。
D.熄灭酒精灯不可吹灭，要用灯帽盖灭。D错误。
故选A。
【分析】本题考查实验操作的注意事项。掌握常见实验操作的注意事项即可正确解题。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A.从荷叶碱的化学式可以看出，符合有机物的定义：含碳元素的化合物，所以荷叶碱属于有机化合物。A正确。
B.荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成。B正确。
C. 荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为 19×12：2×16=57：8。C正确。
D.一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 。D错误。
故选D。
【分析】在描述分子由多少个原子构成时，前面要指明是一个分子。
5．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. P点为甲、乙溶解度曲线的交点，表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 。A正确。
B.因为甲的溶解度曲线随温度的升高明显增大，故提纯甲应用降温结晶。B正确。
C. t3℃时，甲形成饱和溶液后溶质质量分数为20%，若不饱和，溶液的溶质质量分数小于20% 。C错误。
D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃， 甲析出的溶质质量大于乙析出的溶质质量，丙不析出溶质，故溶液的质量大小关系为 丙>乙>甲 。D正确。
故选C。
【分析】审题要仔细，要注意题目中是否指明是饱和溶液，若是不饱和溶液，那么小于该温度下饱和溶液溶质质量分数的任一溶质质量分数都有可能。
6．【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A.不管氢氧化钠溶液是否变质，溶液pH均大于7。A错误。
B.铁和铜均与硝酸银溶液反应，无法分离铁粉和铜粉。B错误。
C.适量的硝酸钡溶液将硫酸钾反应完，且生成的易溶物为硝酸钾，除杂不引杂，可以达到除杂的目的。C正确。
D.碳酸氢铵和氯化铵均含有铵根，与熟石灰研磨均会生成刺激性气味，故无法达到鉴别的目的。D错误。
故选C。
【分析】除杂类问题，要注意是否违背除杂的两大原则：不减少原物质，不引入新杂质。若不违背除杂的两大原则，该除杂方式正确。
7．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；饱和溶液和不饱和溶液；金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向氢氧化钠溶液中加水 ，溶液的pH会逐渐接近7，不会小于7。A错误。
B.氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，所以 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体 ，溶液质量不变。B错误。
C. 在充满空气的密闭容器中，点燃红磷 ，红磷消耗容器中的氧气，反应结束后，恢复至室温，因气体量减少，压强会小于初始压强。C错误。
D.铁和硝酸银反应，生成的银的质量大于消耗的铁的质量，固体质量增加，反应结束后，固体质量不变。D正确。
故选D。
【分析】分析图像，首先要弄明白图像反应的是什么过程。借助铁和硝酸银反应的化学方程式，消耗56份质量的铁，生成216份质量的银，固体质量增加。
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】氢氧化铜和氧化铜滴入稀硫酸完全溶解后，铜元素都在硫酸铜里。溶液中硫元素的质量=50g×3.2%=1.6g。硫酸铜中铜元素和硫元素的质量比为64：32=2：1，故铜元素的质量为1.6g×2=3.2g，铁将铜离子还原为铜，可回收铜的质量为3.2g。
故选B。
【分析】要先弄明白加入稀硫酸后铜元素都在硫酸铜里，根据所给信息可以求出硫元素的质量，再借助硫酸铜中铜元素和硫元素的元素质量比得出铜元素的质量，最终溶液中的铜元素转变成铜单质。
9．【答案】（1）Ag+
（2）SO2
（3）6O2
（4）6Ca
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）第1空、银离子的符号是 Ag+ 。
（2） 第1空、 二氧化硫的符号是 SO2 。
（3） 第1空、6个氧分子符号是6O2 。
（4） 第1空、6个钙原子符号是 6Ca 。
【分析】本题考查化学用语的书写。描述几个分子、原子、离子，在符号前加上个数即可。
10．【答案】（1）复合肥
（2）无机非金属材料
（3）C
（4）B
【知识点】绿色化学；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1） 第1空、 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
（2） 第1空、 玻璃属于无机非金属材料。
（3）人体缺碘元素会引起甲状腺肿大。故选C。
（4）A. 高层建筑物起火，跳楼逃生容易造成摔伤，故不能跳楼逃生。A正确。
B.煤、石油、天然气都是不可再生资源。B错误。
C.化学电池中含有重金属，容易造成污染。 用太阳能电池代替化学电池更加环保 。C正确。
D.吸食毒品对社会、家庭、个人造成危害。D正确。
故选B。
【分析】若化合物中含有氮、磷、钾中的两种或三种元素，该化合物属于化肥中的复合肥。无机非金属材料包括陶瓷、玻璃和水泥。对于常见的元素的作用，要掌握好，如缺碘会得甲状腺肿大，缺铁会得贫血等。三大化石燃料均是不可再生资源。
11．【答案】（1）D
（2）B
（3）20.18
（4）NaF
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）制作第一张元素周期表的化学家是门捷列夫。故选D。
（2）不同元素之间的最本质区别是质子数不同。故选B。
（3） 第1空、 从氖元素的信息图中可知，其相对原子质量为20.18。
（4） 第1空、 11号为钠元素，9号为氟元素，二者形成的化合物为NaF。
【分析】门捷列夫制作了第一张元素周期表，不同元素之间的最本质区别是质子数不同。元素信息图的最下方的数字代表相对原子质量。在化合物中钠元素显+1价，氟元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，写出氟化钠的化学式。
12．【答案】（1）酸
（2）复分解
（3）
【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据题干信息， A是红棕色固体， 则A为Fe2O3。 E是农业生产中最好的气体肥料， 则E为CO2。 C、E是由相同元素组成的氧化物， 则C为CO。
（1）因为B能与Fe2O3反应， A、B、D、F是不同类别的物质， 则B的物质类别为酸。
（2）D为盐，F为碱，故 D→F的转化属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式见答案。
【分析】物质推断题的解法是，先根据题干中所给信息，将能推断出来的物质尽可能的推断出来。这就要求对常见物质的化学性质和物理性质要掌握好。当物质都推断出来后，每一道题也就迎刃而解。酸碱盐之间若发生反应，一定是复分解反应。
13．【答案】（1）
（2）（合理即可）
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】（1）写：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
拆：Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H++2Cl-
删：Ba2++SO42-=BaSO4↓
查： 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
所以BaCl2和H2SO4反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。
（2）从离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓看出，反应的实质是Ag+和Cl-反应，写出任意一个反应实质是Ag+和Cl-反应的化学方程式即可。化学方程式见答案。
【分析】本题属于信息给予题，从题干信息中可以找出写出反应离子方程式的步骤，按照步骤即可写出一个化学方程式对应的离子方程式。离子方程式对应一类反应，只要反应实质一致，一个离子方程式可以写出多个化学方程式。
14．【答案】（1）中间
（2）5.6
（3）47：18
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 第1空、 最初稀盐酸的质量相等，放入的金属质量相等，金属足量，则酸反应完，消耗等量的酸生成等量的氢气，即两边减少的质量一样，天平指针仍指向分度盘的中间。
（2） 第1空、若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解， 生成4.4g二氧化碳，剩余质量5.6g，故 需要向右边烧杯中加入 5.6 g氧化铜才能使天平平衡。
（3） 第1空、根据题意可知，两边放入的金属质量相等，且生成的氢气的质量相等。设金属的质量为m，生成的氢气质量为x。根据锌和酸反应中锌和生成的氢气的质量比有65：2=m：x（相对质量之比等于实际质量之比），可得。则铜铝合金中铝与酸反应生成的气体质量也为。设铝的质量为y，根据铝与酸反应中铝和生成的氢气的质量比有，可得。所以铜铝合金中铜、铝的质量比为。
【分析】等量酸足量金属，酸消耗完，消耗等量的酸，会生成等量的氢气。天平若想平衡，两边托盘内质量应相同。加入的物质，若反应生成气体，剩余的质量为总质量减去气体的质量。在天平两端放入等量金属，若金属和酸反应后天平仍平衡，则两边生成的氢气质量相等。
15．【答案】（1）试管
（2）；B
（3）③
（4）E；D；将燃着的小木条放在c管口处，若小木条熄灭，证明已满
（5）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；物质组成的综合计算；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1） 第1空、仪器a的名称是 试管。
（2） 第1空、实验室制取二氧化碳的化学方程式见答案。
第2空、 反应为固液常温性，故应选择B作为发生装置。
（3） 第1空、 检验二氧化碳使用的是澄清石灰水，即氢氧化钙溶液。
（4） 第1空、 B为发生装置，因二氧化碳中含有氯化氢气体，需要将气体通入E（饱和碳酸钠溶液），除去二氧化碳中的氯化氢气体。
第2空、 要想获得干燥的二氧化碳气体，还要通过D（浓硫酸）除去二氧化碳中的水蒸气。
第3空、 因F装置收集满二氧化碳后，二氧化碳会从c口溢出，故验满的方法是 将燃着的小木条放在c管口处，若小木条熄灭，证明已满 。
（5） 第1空、 D装置吸收了生成的水，C装置吸收了生成的二氧化碳。镁粉中，，镁粉中氢、碳的原子个数比为，所以 Mgx(OH)yCO3 中的y=2。再根据化合物中各元素正负化合价之和为0，可得x=2。所以镁粉的化学式为Mg2（OH）2CO3。
【分析】需要掌握常见的仪器名称，如试管、酒精灯、长颈漏斗等。常见的发生装置有固液常温型和固体加热型。实验室里检验二氧化碳最常用的是澄清石灰水。气体中的除杂问题，要根据除去的杂质选择正确的装置，并注意除杂的顺序，最后除去水蒸气。实验室检验二氧化碳集满的方法是用燃着的木条，看是否熄灭。根据物质的质量，借助元素的质量分数，可以求出元素的质量，进而求出在化学式中的原子个数比。
16．【答案】（1）红色/红；稀盐酸；红色/红；氢氧化钠溶液
（2）分别加入A、B溶液；溶液由红色变成无色；
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】 (1)第1空、 根据另外两支试管呈蓝色和紫色，可知另外两支试管内溶液是氢氧化钠溶液和蒸馏水，则B试管内装的是稀盐酸，滴入石蕊试液变红。
第2空、 根据B中的石蕊试液变红，可知B是稀盐酸。
第3空、 剩下两种溶液一种是氢氧化钠溶液，一种是蒸馏水，A中滴了酚酞无明显现象，则A为蒸馏水，C为氢氧化钠溶液，故C中的酚酞试液变红。
第4空、因为C中的酚酞试液变红，所以C是氢氧化钠溶液。
（2） 第1空、 思路是酸碱中和反应，若加入的是盐酸，盐酸与氢氧化钠反应使溶液变为中性或酸性，溶液 溶液由红色变成无色 。故实验操作应为 分别加入A、B溶液 。
第2空、一支试管没有明显的现象，说明滴加的是蒸馏水，则另一只试管滴加的是盐酸，溶液有红色变为无色。
第3空、氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式见答案。
【分析】要根据实验目的去解题，本实验的目的是鉴别稀盐酸 、氢氧化钠溶液、蒸馏水 ，第一个实验是借助了酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。实验二的原理是酸碱中和反应。滴有酚酞的碱性溶液，加入酸后，当变成中性或酸性时，溶液由红色变为无色。
17．【答案】（1）6
（2）
（3）解：设5.7g样品中铁的质量为x
解得x=5.6g
则样品中含碳元素的质量分数为
根据含碳量（钢的含碳量为0.03%-2%）可知，该样品为钢。
【知识点】常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 (1)第1空、 从表中数据分析，第五分钟已经反应结束，生成的氢气质量不会再增加，故第6分钟的数据不合理。
（2）关系曲线见答案。
（3）根据生成氢气的质量，结合化学方程式算出铁的质量，进而算出含碳量。即可判断是生铁还是钢。
【分析】反应结束后不会再有氢气生成，可以从表中分析出第6分钟的数据不合理。在画关系曲线时，找出所给数据对应的点，然后画出曲线。根据题干所给的生铁和钢的含碳量范围，结合化学方程式，求出含碳量，即可判断是生铁还是钢。
