第2章 元素与物质世界 达标练习2023—2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、下列有关钠的叙述中， 不正确的是（ ）
A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O
B．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在
C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出
D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中
2、下列事实与胶体性质无关的表述个数有( )
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
4、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、N
B.酸性溶液:N、Fe3+、S2-、S
C.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、S、N
D.碱性溶液:K+、Al3+、S、N
5、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸
C．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
D．根据是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质
6、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断正确的是( )
A.CrO3+NH3+H2 B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O
7、Cl2通入70 ℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )
A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1
8、地震救灾中要用大量漂白粉和84消毒液杀菌消毒。下列说法不正确的是( )
A．漂白粉敞口放置于空气中容易变质
B．氯水比漂白粉、84消毒液更稳定
C．84消毒液的有效成分是NaClO
D．工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中
9、24mL浓度为0.05mol L﹣1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol L﹣1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（ ）
A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价
10、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
11、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）
A．过滤 B．渗析
C．萃取 D．丁达尔效应
12、下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C．镁铝合金、漂白粉、汽油均为混合物
D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
13、根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
14、磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是( )
A．纳米磁流体分散系属于溶液
B．纳米磁流体中分散质粒子可以透过滤纸
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”
D．纳米磁流体是介稳体系
15、下列属于电解质并能导电的物质是( )
A．熔融 B．盐酸 C．蔗糖 D．固体
16、反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
17、下列分散系中最不稳定的是（ ）
A．向溶液中加入溶液得到的分散系
B．向水中加入少量食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和溶液得到的红褐色液体
D．向溶液中通入少量得到的无色液体
18、常温下，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
B．水电离的c水(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中，下列离子能大量共存：、Na+、、
C．某溶液中含有、、和Na+，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是 (忽略反应前后溶液体积的变化)
D．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K+、Al3+、Cl-、
二、填空题。（3题）
19、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液 ，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体化学反应方程式________ 。
（2）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸溶液，现象：________ 。
（3）区分胶体和溶液常用的方法叫作________ ，这是因为胶体粒子对光线的________作用而形成的。
20、（1）实验室制氯气的尾气处理用_____溶液吸收，其化学反应方程式为_____。
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_____，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_____。
（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为_____（填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为_____L
21、某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：
（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________。
（2）检验胶体制备成功的操作是________ 。
（3）实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是________(填序号)。
①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用
②氯化铁溶液能使血液胶体凝固
③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
④氯化铁溶液能使血液发生化学变化
（4）制备胶体的化学方程式为________ 。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。
三、实验题。（2题）
22、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：
(1)过滤；(2)加入过量的NaOH溶液；(3)加入适量的盐酸；(4)加过量Na2CO3溶液；(5)加过量的BaCl2溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)以上操作的正确顺序是___________。
A．(5)(4)(2)(1)(3) B．(1)(2)(3)(4)(5)
C．(5)(4)(3)(2)(1) D．(1)(5)(4)(2)(3)
(2)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①停止加热；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)。其正确的操作顺序为____________________。
(3)判断(5)中BaCl2已过量的方法：__________________________________________________________。
(4)在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是____________________________________。写出相应方程式：_________________________________；__________________________________________。
23、某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。
（1）上述装置中，错误的是____________（选填字母）。
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
（2）写出装置①中发生反应的化学方程式是___________________，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是_____，发生反应的化学方程式是___________________。
（3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式______________。
（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式__________。
（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为_____________________。
第2章 元素与物质世界 达标练习2023—2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、下列有关钠的叙述中， 不正确的是（ ）
A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O
B．钠元素在自然界中主要以化合物形式存在
C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出
D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中
【答案】C
2、下列事实与胶体性质无关的表述个数有( )
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
3、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法正确的是( )
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
【答案】A
4、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、N
B.酸性溶液:N、Fe3+、S2-、S
C.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、S、N
D.碱性溶液:K+、Al3+、S、N
【答案】C
5、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸
C．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
D．根据是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质
【答案】C
6、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断正确的是( )
A.CrO3+NH3+H2 B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O
【答案】D
7、Cl2通入70 ℃的氢氧化钠溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2NaCl+NaClO3+H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5∶2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )
A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1
【答案】A
8、地震救灾中要用大量漂白粉和84消毒液杀菌消毒。下列说法不正确的是( )
A．漂白粉敞口放置于空气中容易变质
B．氯水比漂白粉、84消毒液更稳定
C．84消毒液的有效成分是NaClO
D．工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水中
【答案】B、D
9、24mL浓度为0.05mol L﹣1 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol L﹣1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（ ）
A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价
【答案】B
10、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+CO2=CaCO3 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【答案】B
11、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）
A．过滤 B．渗析
C．萃取 D．丁达尔效应
【答案】C
12、下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C．镁铝合金、漂白粉、汽油均为混合物
D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
【答案】C
13、根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
【答案】D
14、磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是( )
A．纳米磁流体分散系属于溶液
B．纳米磁流体中分散质粒子可以透过滤纸
C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”
D．纳米磁流体是介稳体系
【答案】A
15、下列属于电解质并能导电的物质是( )
A．熔融 B．盐酸 C．蔗糖 D．固体
【答案】A
16、反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
【答案】B
17、下列分散系中最不稳定的是（ ）
A．向溶液中加入溶液得到的分散系
B．向水中加入少量食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和溶液得到的红褐色液体
D．向溶液中通入少量得到的无色液体
【答案】A
18、常温下，下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
B．水电离的c水(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中，下列离子能大量共存：、Na+、、
C．某溶液中含有、、和Na+，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是 (忽略反应前后溶液体积的变化)
D．NaHS溶液中，下列离子能大量共存：K+、Al3+、Cl-、
【答案】A
二、填空题。（3题）
19、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液 ，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体化学反应方程式________ 。
（2）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸溶液，现象：________ 。
（3）区分胶体和溶液常用的方法叫作________ ，这是因为胶体粒子对光线的________作用而形成的。
【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）先聚沉 ，生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
（3）丁达尔效应(或丁达尔现象)；散射
20、（1）实验室制氯气的尾气处理用_____溶液吸收，其化学反应方程式为_____。
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为_____，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为_____。
（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为_____（填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为_____L
【答案】NaOH 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O NO 3.36L
21、某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：
（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________。
（2）检验胶体制备成功的操作是________ 。
（3）实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是________(填序号)。
①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用
②氯化铁溶液能使血液胶体凝固
③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
④氯化铁溶液能使血液发生化学变化
（4）制备胶体的化学方程式为________ 。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。
【答案】 （1）1～100nm
（2）用一束光照射，观察到一条光亮的通路
（3）②
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；小于
三、实验题。（2题）
22、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：
(1)过滤；(2)加入过量的NaOH溶液；(3)加入适量的盐酸；(4)加过量Na2CO3溶液；(5)加过量的BaCl2溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)以上操作的正确顺序是___________。
A．(5)(4)(2)(1)(3) B．(1)(2)(3)(4)(5)
C．(5)(4)(3)(2)(1) D．(1)(5)(4)(2)(3)
(2)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①停止加热；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)。其正确的操作顺序为____________________。
(3)判断(5)中BaCl2已过量的方法：__________________________________________________________。
(4)在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是____________________________________。写出相应方程式：_________________________________；__________________________________________。
【答案】A ③②⑤④① 取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则BaCl2溶液已过量 除去Ca2+以及过量的Ba2+ BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
23、某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。
（1）上述装置中，错误的是____________（选填字母）。
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
（2）写出装置①中发生反应的化学方程式是___________________，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是_____，发生反应的化学方程式是___________________。
（3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式______________。
（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式__________。
（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为_____________________。
【答案】B MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
溶液分层，上层为无色的水层，下层为紫红色的油层
Cl2+2KI=2KCl+I2 2NaCl+2H2O Cl2↑+ H2↑+2NaOH
2HClO 2HCl+O2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
