2023年安徽省安庆市宿松县中考化学第三次模拟试卷
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共12小题，共12分）
1. 下列属于物理变化的是( )
A. 食物腐烂变质 B. 用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C. 石墨在一定条件下转化为金刚石 D. 酒精的燃烧
2. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是( )
A. 将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发
B. 洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
C. 老年人缺钙易得骨质疏松症
D. “碳达峰”、“碳中和”的碳指的是
3. 不久前结束的实验操作考试令大家记忆犹新。请你评判一下，下列操作无误的是( )
A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性 D. 测溶液
4. 年北京冬奥会场馆的建设使用了一种新型绿色环保建筑材料一磷化镉发电玻璃，它成为绿色和科技办奥交汇的创新点，如图是碲在元素周期表中的信息及碲原子的结构示意图，下列说法正确的是( )
A. 碲和镉都是非金属元素 B. 碲的相对原子质量为
C. 碲的核电荷数为 D. 碲在化学反应中易失去电子
5. 柳林县旅游景点“四十里抖气河”两岸有近百眼温泉汇入。冬天河水不会结冰，河面上雾气笼罩，鸳鸯成群嬉戏，犹如仙境，对此现象的下列解释合理的是( )
A. 河水受到地热发生汽化现象 B. 雾气中的水分子发生了分裂
C. 水蒸气液化时水分子间的间隔变大 D. 河水形成雾气的过程中发生了化学变化
6. 阿兹夫定是治疗新冠病毒的特效药。下列有关的说法正确的是( )
A. 阿兹夫定由种元素组成 B. 阿兹夫定中氢元素的质量分数最小
C. 阿兹夫定、的质量比： D. 阿兹夫定属于有机高分子化合物
7. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰
B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C. 向等质量的和固体中，分别加入等质量等质量分数的稀盐酸
D. 将锌粉加入和的混合溶液中，溶液最终变为无色
8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨
B. 酸中一定含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸
C. 灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味
D. 碱溶液的都大于，所以大于的溶液一定是碱溶液
9. 夏季，人们喜欢饮用汽水解暑。如图是家庭自制汽水所用原料，制成的汽水存放在冰箱，饮用汽水后会打嗝。有关说法正确的是( )
A. 制汽水所用原料都属于无机化合物
B. 空腹大量饮用汽水不会影响胃液的
C. 丢弃用过的塑料瓶不会造成环境污染
D. 饮用后打嗝与气体溶解度受温度的影响有关
10. 如图是，，三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A. 将、、三种物质时的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数大小关系是
B. 时物质加入到水中不断搅拌，形成溶液
C. 时，，三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是
D. 若中混有少量，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯
11. 某样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钙中的一种或两种。取样品放入锥形瓶中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸，测得锥形瓶中物质的质量为。下列说法正确的是( )
A. 混合物中一定含有碳酸钙，可能含有氢氧化钠
B. 混合物中一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钙
C. 若含有氢氧化钠，则盐酸的溶质质量分数大于
D. 该混合物有种组成情况
12. 下列归纳和总结完全正确的一组是 ( )
A.对健康的认识 B.对生活常识的认识
人体缺铁会引起贫血
可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 洗涤剂洗油污的原理是乳化油污
用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C.对性质与用途的认识 D.对概念的理解
因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具
因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐 能改变反应速率的物质一定是催化剂
有盐和水生成的反应一定是中和反应
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共1小题，共5分）
13. 某种手机电路板中含有、、、、镍，银白色金属等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程
图。
操作中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需______；
写出滤液中阳离子符号______。
根据以上工艺流程图，可以得到、、、的活动性由强到弱的顺序依次是______。
已知滤渣中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式______。
三、探究题（本大题共3小题，共17分）
14. Ⅰ如图是实验室制取气体的部分装置，根据实验装置部分固定装置已省略回答问题：
图中标识仪器的名称是 ______ ；
中分液漏斗的优点 ______ ；
实验室既可以制取，又可以制取的发生和收集装置组合为 ______ 在中选；
若用装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 ______ 填字母代号。
A.
B.
C.
D.
工业上常需分离、的混合气体。某同学采用装置也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 ______ 气体；
然后， ______ 填操作，又可收集到另一种气体。
Ⅱ碳酸亚铁能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对久置的成分进行了如下探究。
【查阅资料】
是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成；
溶液中滴加溶液，溶液呈现血红色；而溶液中滴加溶液，不会出现血红色。
【猜想假设】
猜想：只有；猜想：和；猜想： ______ 。
【设计并进行实验】
请完善下列表格。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤：取少量固体于试管中，加入足量的 ______ ______ 猜想不成立
步骤：取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加 ______ ______ 猜想成立
15. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。钠资源在海水和地壳中含量丰富，而且分布广泛，如果实现规模化量产，其在材料成本端相比锂资源具有较大优势。带着对钠电池开发的期待，小亮同学对钠及其化合物展开了系列探究；
【探究一】钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？
查阅资料：钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
在化学反应中，有元素化合价升高，则必有元素化合价下降。
实验一：
在盛有的水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，用小刀切一块绿豆大小的金属钠用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后滚液呈红色。用传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如图所示。
实验二：小亮又取的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块绿豆大小钠投入烧杯中充分反应后过滤，得到无色滤液和蓝色絮状沉淀和少量黑色固体滤渣。
从实验现象可知，钠的物理性质有：固体；硬度小；密度比水小；． ______ 。
根据如图，反应后溶液呈 ______ 填“酸”、“中”或“碱”性。
根据上述现象写出钠与水反应的化学方程式为 ______ 。
【实验结论】
根据实验现象分析：金属活动性顺序表中钠及前面的金属 ______ “能”或“不能”把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【探究二】钠的化合物中氢氧化钠、碳酸钠是一种重要的化工原料。
实验三：探究氢氧化钠的变质及提纯
氢氧化钠久置在空气中易变质，写出在空气中变质的化学方程式 ______ 。
氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如图所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是 ______ 填序号。
A.把固体溶解后过滤
B.溶解，滴入适量氢化钡溶液后过滤，把滤液蒸发浓缩
C.较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液
D.溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发浓缩实验
实验四：探究碳酸钠与盐酸的反应历程
往密闭容器中的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸，为分析比较反应过程变化和容器内二氧化碳含量变化情况，把同步测得的溶液变化曲线和容器内二氧化碳含量变化曲线合并到一个坐标图中，得到如上图所示的曲线合并图左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的，从溶液曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且第一步几乎无气泡产生，第二步为复分解反应。
反映二氧化碳含量变化的曲线是 ______ 填“”或“”。
当溶液约为 ______ 时，溶液中开始有大量生成。
当滴入盐酸时，溶液中所含盐类溶质主要为和 ______ 填化学式。
【拓展学习】
由于金属钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来困难。目前工业用电解熔融的氯化钠制备单质钠。“物质的量”是国际基本物理量之一，单位为摩尔，符号为，的质量为，的质量为。电解氯化钠理论上可以制得 ______ 金属钠。
16. 化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。小旭同学来到实验室，利用所学知识对“氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应”从不同视角进行再验证。
【实验目的】验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应。
【实验设计】
视角一：验证反应物的减少
图一中、装置底部液体体积、注射器内二氧化碳的体积以及气球的体积均相等，且装置气密性良好。推尽一段时间后，观察到两装置的变化情况如图一所示：
已知、装置底部分别盛有水和溶液过量中的一种，请你根据实验现象推测，盛有溶液的装置是 ______ 填“”或“”，该装置内发生反应的化学方程式为 ______ ，该装置内最终所得溶液中一定含有的阴离子是 ______ 。
视角二：验证新物质的产生
将二氧化碳气体依次通过甲、乙两个集气瓶，如图二：能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应的依据是：甲瓶中无明显现象，乙瓶中的现象是 ______ 。
【表达交流】
甲瓶的作用是 ______ 。
【拓展提升】
在老师的指导下，小旭同学将两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并密闭，通过注射器向两瓶中分别加相同体积水和氢氧化钠溶液，利用压强传感器测得两烧瓶中气压变化如图三所示。
能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应的是曲线 ______ 填“”或“”。
【反思感悟】
对于无明显现象的反应，可以通过反应物的减少或生成物的生成等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
17. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将纯碱样品溶于水中配成溶液，再加入氯化钙溶液恰好完全反应，反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为。请回答下列问题：
过滤后的滤液质量为 ______ 。
求纯碱样品中纯碱的质量分数。写出计算过程
答案和解析
1.【答案】
【解析】、食物腐烂是食物发生缓慢氧化的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活，是利用了铅笔芯粉末润滑性，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、石墨在一定条件下转化为金刚石的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、酒精燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故选：。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
2.【答案】
【解析】、将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子还是在不断运动，故A符合题意；
B、洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用来清洗油污，故B不符合题意；
C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故C不符合题意；
D、“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是二氧化碳，故D不符合题意。
故选：。
A、根据将酒精加工成免洗消毒凝胶进行分析；
B、根据洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用进行分析；
C、根据幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松进行分析；
D、根据“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是进行分析。
本题比较简单，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
3.【答案】
【解析】、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据用试纸测定溶液的的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】
【解析】、镉带“钅”字旁，属于金属元素；碲带“石”字旁，属于固态非金属元素；故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“”，不是“”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则碲的核电荷数为，故选项说法正确。
D、碲原子的最外层电子数是，在化学反应中易得到个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：。
A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】、过程中河水受到地热，由液态变为气态，发生汽化现象，故正确；
B、河水形成雾气的过程中，只是水的形态发生了改变，水分子间间隔发生改变，水分子没有分裂，故错误；
C、水蒸气液化时，水由气态变为液态，水分子间的间隔变小，故错误；
D、河水形成雾气的过程中，只是水的形态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：。
根据水的三态变化、分子的特性、变化的实质分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
6.【答案】
【解析】、阿兹夫定由碳、氢、氟、氮、氧种元素组成，故选项说法错误。
B、阿兹夫定中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为：：：：：：：：，则阿兹夫定中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
C、阿兹夫定中碳、氧元素的质量比为：：，故选项说法错误。
D、阿兹夫定属于有机物，且相对分子质量比较小，属于有机小分子化合物，不是有机高分子化合物，故选项说法错误。
故选：。
A、根据阿兹夫定化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质质量分数减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数增大，待恢复至室温，溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数恢复至于原始一样，故选项图像错误。
B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，但是最后压强低于原来的压强，故选项图像错误。
C、向等质量的氧化镁和氢氧化镁中加入质量分数相同的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，氧化镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故选项图像正确。
D、由金属活动性，将锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，每份质量的锌置换出份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小；待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：，每份质量的锌置换出份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加；最终溶液变为无色，说明硝酸铜已经完全反应，故溶液质量先减小后增加，待完全反应后，不再变化，故选项图像错误。
故选：。
A、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
C、根据等质量的氧化镁和氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁的质量多，进行分析判断。
D、根据金属活动性，将锌粉加入和的混合溶液中，锌先与反应生成硝酸锌和银，反应完，锌才能与反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
8.【答案】
【解析】酸雨的小于，但小于的雨水不一定都属于酸雨，正常雨水的为，酸雨是小于的雨水，故A不正确；
B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故酸中一定含氢元素，但是含氢元素的化合物不一定是酸，例如，故B不正确；
C.灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，则灼烧羊毛也有烧焦羽毛气味，故C正确；
D.碱溶液的都大于，但是大于的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液的也大于，显碱性，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐溶液，不属于碱溶液，故D不正确；
故选：。
A、根据酸雨的小于，但小于的雨水不一定都属于酸雨，进行分析；
B、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析；
C、根据灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味，进行分析；
D、根据碱溶液的都大于，但是大于的溶液不一定是碱溶液，进行分析。
本题主要考查溶液的酸碱性与的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】
【解析】、白糖和柠檬酸都是含碳元素的化合物，均属于有机化合物，故选说法错误；
B、根据二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，小于，显酸性，柠檬酸的也小于，均显酸性；所以饮用汽水后人体的会降低，故选说法错误；
C、随意丢弃的塑料垃圾很难自行分解掉，因此会对土壤造成影响，常说的白色污染就是废弃塑料引起的，故选说法错误；
D、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于体内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项说法正确。
故选：。
A、根据物质的分类来分析；
B、根据汽水中的含有碳酸等酸性物质来分析；
C、根据塑料对环境的污染来分析；
D、根据温度对气体溶解度的影响来分析。
本题难度不大，掌握物质的组成与分类、溶液的与酸碱性的关系、白色污染的原因以及温度对气体溶解度的影响是解题的关键。
10.【答案】
【解析】
由图可知： A、将、、三种物质时的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数大小关系是，故A错误；
B、由时的溶解度为克，可求水溶解的物质的质量为克，则时物质加入到水中不断搅拌，形成溶液的质量为：克，故B错误；
C、时，，三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系。故C错误；
D、若中混有少量，由于两者的溶解度随温度的变化趋势不同，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯，说法正确，故D正确。
故选：。
由，，三种固体物质的溶解度曲线图可知：各物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；将、、三种物质时的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数大小由小的溶解度决定；由时的溶解度可求水溶解的物质的质量；时，，三种物质的饱和溶液中，不能确定溶质质量，因为不知饱和溶液的质量。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11.【答案】
【解析】、由分析可知，混合物中可能含有碳酸钙和氢氧化钠，故A错误；
B、由分析可知，混合物中可能含有碳酸镁和碳酸钙，故B错误；
C、由分析可知，
产生二氧化碳消耗，此时盐酸的溶质质量分数为，所以若含有氢氧化钠，氢氧化钠还会消耗一定质量的盐酸，则盐酸的溶质质量分数大于，故C正确；
D、由分析可知，混合物的组成有碳酸钙；碳酸钙、氢氧化钠；碳酸钙，氢氧化钠、碳酸镁、碳酸钾；碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾；碳酸镁、碳酸钾；碳酸镁、碳酸钾、氢氧化钠，六种情况，故D错误。
故选：。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钾、碳酸镁、碳酸钙与盐酸反应均会产生二氧化碳，根据质量守恒定律，锥形瓶中物质减少的量即为生成二氧化碳的量，则生成二氧化碳的质量为：，
碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则有，即产生二氧化碳需要碳酸钾的质量为；
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，则有，即产生二氧化碳需要碳酸镁的质量为；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则有，即产生二氧化碳需要碳酸钙的质量为；
由上可知，若混合物中含有碳酸镁，则一定含有碳酸钾；
所以混合物的组成可能为碳酸钙；碳酸钙、氢氧化钠；碳酸钙，氢氧化钠、碳酸镁、碳酸钾；碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾；碳酸镁、碳酸钾；碳酸镁、碳酸钾、氢氧化钠。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
12.【答案】
【解析】人体缺铁会引起贫血，故正确；甲醛有毒，不可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，故错误；故A不完全正确，故A错误；
B.洗涤剂洗油污的原理是乳化油污，将大油污分散成细小的油滴，随水流冲走，故正确；用水灭火的原理是，水汽化吸热，降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故错误；故B不完全正确，故B错误；
C.因活性炭具有强吸附性，可用于防毒面具，故正确；因氮气化学性质不活泼，可作保护气，用于食品防腐，故正确；故C完全正确，故C正确；
D.催化剂不仅能改变反应速率，且反应前后本身质量和化学性质不变，因此能改变反应速率的物质不一定是催化剂，故错误；有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，但不属于中和反应，故错误；故D完全错误，故D错误；
故选：。
根据甲醛有毒，不可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐进行分析；
B.根据灭火的原理进行分析；
C.根据活性炭具有强吸附性进行分析；根据氮气化学性质不活泼进行分析；
D.根据催化剂的定义及影响化学反应速率的因素进行分析；根据中和反应的特点进行分析。
本题主要考查了物质的性质与用途、安全问题、化学物质与人体健康的关系等，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用。
13.【答案】玻璃棒 、、、 浓
【解析】作中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒；
滤液中金属阳离子是亚铁离子，对应的符号。
由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。而铁在滤液中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以、、、在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 、、、；
铜和浓硫酸在加热时还生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式：浓；
故答案为：玻璃棒；；、、、；浓。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
14.【答案】锥形瓶 可以控制反应速率 关闭甲，打开乙 只有 稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 溶液 溶液呈现血红色
【解析】由图可知，仪器的名称是锥形瓶；
中可以通过分液漏斗控制液体滴加的速率，来控制反应速率，因此中分液漏斗的优点是可以控制反应速率；
实验室制取的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于固液常温型，氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，也属于固液常温型，因此能共用的发生装置是；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，氧气的密度比空气大，所以均可选择装置来收集；
由图示可知，该气体能用浓硫酸来干燥，所以不会是氨气氨气能与硫酸反应，由气体从长导管进入可知，该气体的密度比空气大，甲烷、氢气的密度均比空气小，所以该气体可能是氧气；
一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳气体；
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸、水和二氧化碳，所以在完成操作之后，关闭活塞甲，打开活塞乙，这时中的稀硫酸与步骤中生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳；
根据查阅资料可知：是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成，若久置的没有变质，只有；若全部变质，则只有氢氧化铁；若部分变质，则有和，故猜想为只有；
根据实验结论猜想不成立，故固体中含有碳酸亚铁，故步骤：取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，碳酸亚铁可以与稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，故实验现象为：固体完全溶解，有气泡产生；
根据实验结论猜想成立，说明固体中含有碳酸亚铁和氢氧化铁，步骤实验说明固体中含有碳酸亚铁，而且步骤加入的盐酸也能与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，因此想要证明固体中有氢氧化铁，只需证明加入盐酸后溶液中有铁离子，由查阅资料可知：溶液中滴加溶液，会出现血红色絮状物；而溶液中滴加溶液，不会出现血红色絮状物，故取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加溶液，实验现象为：出现血红色絮状物。
故答案为：锥形瓶；
可以控制反应速率；
；
；
；
关闭甲，打开乙；
只有；
步骤：稀盐酸；固体完全溶解，有气泡产生；
步骤：溶液；溶液呈现血红色。
根据仪器名称进行分析。
根据通过分液漏斗控制液体滴加的速率，来控制反应速率进行分析。
根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析。
根据气体的密度比空气大，甲烷、氢气的密度均比空气小，进行分析。
根据一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸、水和二氧化碳，进行分析。
根据是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成进行分析。
根据碳酸亚铁可以与稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，盐酸也能与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中滴加溶液，会出现血红色絮状物进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
15.【答案】钠的熔点低 碱 不能
【解析】从实验现象可知，钠的物理性质有：固体；硬度小；密度比水小；熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低。
在盛有的水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，反应后溶液呈红色，说明溶液中有碱性物质产生，所以反应后溶液呈碱性。
在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，反应后溶液呈红色，说明溶液中有碱性物质产生，根据质量守恒定律，钠与水反应生成氢氧化钠、氢气，反应的化学方程式为：。
由于钠能与水反应，所以金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
氢氧化钠久置在空气中易变质，是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠、水，在空气中变质的化学方程式为：。
由图可知，氢氧化钠和碳酸钠都易溶于水，把固体溶解后过滤，不能将两种固体进行分离，此选项不符合题意；
B.溶解，滴入适量氢化钡溶液后，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引入新的杂质氯化钠，此选项不符合题意；
C.由图可知，无论哪一温度时，氢氧化钠的溶解度都大于碳酸钠的溶解度，且氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，所以较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液，氢氧化钠先结晶析出，此选项符合题意；
D.溶解，滴入适量石灰水后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀，滤液就是氢氧化钠溶液，把滤液蒸发浓缩结晶得到氢氧化钠固体，此选项符合题意。
反应的起始溶液为碳酸钠溶液，其，由图可知，曲线的起始值大于，即曲线是溶液的变化曲线，则曲线反映二氧化碳含量变化。
由图可知，当溶液时，生成的二氧化碳较少，当溶液的后，容器内二氧化碳的浓度剧增，说明当溶液的约为时，溶液中开始有大量二氧化碳生成。
由图可知，当加入稀盐酸的体积为前，生成的二氧化碳很少，由质量守恒定律可知，此时的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，加入稀盐酸后，二氧化碳开始剧增，此时的反应是碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，当滴入稀盐酸时，反应尚未完成，则溶液中所含盐类溶质主要为反应生成的和剩余的。
设电解氯化钠理论上可以制得金属钠的物质的量为。
，，钠的质量为：。
答：电解氯化钠理论上可以制得金属钠。
故答案为：钠的熔点低；
碱；
；
不能；
；
；
；
；
；
。
根据钠的物理性质进行分析。
根据滴入几滴酚酞试液，反应后溶液呈红色进行分析。
根据质量守恒定律，钠与水反应生成氢氧化钠、氢气进行分析。
根据钠能与水反应进行分析。
根据氢氧化钠久置在空气中易变质，是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠、水进行分析。
根据氢氧化钠和碳酸钠都易溶于水，溶解，滴入适量氢化钡溶液后，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠的溶解度都大于碳酸钠的溶解度，且氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。
根据曲线的起始值大于，即曲线是溶液的变化曲线，进行分析。
根据当溶液时，生成的二氧化碳较少，当溶液的后，容器内二氧化碳的浓度剧增进行分析。
根据质量守恒定律进行分析。
根据化学方程式的相关计算进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】 、 有白色沉淀产生 证明二氧化碳与氯化钡不能反应生成沉淀或排除二氧化碳与氯化钡反应产生沉淀的可能
【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，气球变瘪，等体积氢氧化钠溶液比水消耗二氧化碳更多，由于装置凹陷程度更明显，所以中盛有溶液；该装置内二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；氢氧化钠过量，所以该装置最终所得溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以一定含有的阴离子为碳酸根离子和氢氧根离子；
将二氧化碳气体依次通过甲、乙两个集气瓶，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应，即二氧化碳通入氢氧化钠和氯化钡溶液中，二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以乙中产生白色沉淀；
甲瓶中为氯化钡溶液，通入二氧化碳，无明显现象，目的是证明二氧化碳与氯化钡不能反应生成沉淀或排除二氧化碳与氯化钡反应产生沉淀的可能；
将两个相同的圆底烧瓶中充满二氧化碳气体并密闭，通过注射器向两瓶中分别加相同体积水和氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，装置内压强减小，所以曲线说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
故答案为：；；、；
有白色沉淀产生；
证明二氧化碳与氯化钡不能反应生成沉淀或排除二氧化碳与氯化钡反应产生沉淀的可能；
。
根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，所以该装置最终所得溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，进行分析。
根据二氧化碳通入氢氧化钠和氯化钡溶液中，二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析。
根据二氧化碳与氯化钡不能反应生成沉淀进行分析。
根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】
【解析】根据质量守恒定律，滤液质量为：；
设样品中纯碱的质量为 。
纯碱样品中纯碱的质量分数为
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为。
故答案为：；
。
根据质量守恒定律分析；
根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算碳酸钠的质量，进一步计算纯碱样品中纯碱的质量分数。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
