兴化市2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
（考试用时：75分钟 总分：100分）
注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ce-140
第I卷 选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污
B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性
D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应
2．下列措施抑制水的电离的是（ ）
A．加热 B．加入NaOH溶液
C．加入固体 D．加入固体
3．已知25℃时，、。在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（ ）
A．先沉淀 B．先沉淀
C．同时沉淀 D．和均不可能沉淀
4．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
5．为除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A． B．NaOH C． D．
6．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钾 C．碳酸钠 D．亚硫酸钠
7．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值增大
B．常温下，等物质的量浓度的溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C．常温下，反应能自发发生反应，则该反应的
D．常温下，向、的饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小
8．布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列关于X和布洛芬的说法正确的是（ ）
A．X分子中所有碳原子可能共平面
B．X分子能使酸性溶液褪色
C．1mol布洛芬最多能与发生加成反应
D．X和布洛芬分子中均含有2个手性碳原子
9．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 向苯酚钠溶液中滴加溶液，溶液变浑浊 苯酚酸性弱于酸性
B 向溶液中逐滴加入浓度均为的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成
C 向溶液中加入的溶液1mL，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 反应是有一定限度的
D 取与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加溶液，出现棕黑色沉淀 变质了
A．A B．B C．C D．D
10．微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示（左侧转化为和，右侧和转化为）。有关说法正确的是（ ）
A．电源a为负极
B．该技术能助力“碳中和”（二氧化碳“零排放”）的战略愿景
C．外电路中每通过与a相连的电极将产生
D．b电极的反应为：
11．20℃时向醋酸溶液中不断滴入溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
A．a点：
B．b点：
C．c点：
D．d点：
12．据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图 示，关于该电池装置说法正确的是（ ）
A．该装置可以在高温下工作
B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C．该装置工作时，电能转化为化学能
D．负极反应为
13．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为和的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的pH的关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．N点时，，
C．P点时，温度升高，保持不变
D．M→P过程中水的电离程度先增大后减小
第II卷 非选择题（共61分）
14（15分）．废钴酸锂电池含、Al和碳粉以及极少量Fe，以其为原料回收Co、碳粉以及制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）为防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾，废电池拆解前需进入放电处理，常用方法为用食盐水浸泡。浸泡放电过程中产生的气体主要是________、________（填化学式）。
（2）写出步骤（I）反应的离子方程式：________。
（3）步骤（III）净化时需除去浸液中少量的、，应调节溶液的pH范围为________。已知实验条件下，几种离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表：
金属离子
开始沉淀pH 3.5 2.2 6.9
沉淀完全pH 5.4 3.5 9.2
（4）步骤（IV）阳极、阴极分别为惰性电极、钴片。电解时，阳极电极反应式为________，电解过程中溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。
15（16分）．稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈（Ce）等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
已知：i．Ce元素的常见化合价为+3、+4。焙烧后Ce元素转化成和。+4价的Ce元素不易进入溶液，而+3价稀土元素易进入溶液。请回答下列问题：
ii．酸浸II中发生反应：
。
（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是________。
②焙烧后产生的是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应。写出消除CO尾气的化学方程式：________。
（2）操作I的名称为________，在实验室中进行操作II时所需要的玻璃仪器有________、________。
（3）操作I后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入NaOH溶液调节溶液的________即可认为已完全沉淀。
（已知：常温下，）
（4）取上述流程中得到的产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中的质量分数为________[已知氧化性：；的相对分子质量为208]。（写出计算过程）
已知：
16（15分）．美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为：
已知：①
②
（1）有机物每个分子中采用杂化方式的碳原子数目是________。
（2）A→B的反应类型是________。
（3）C的分子式为。写出试剂C的结构简式：________。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________。
①苯环上只有三个取代基
②能发生银镜反应
③分子中有4种不同化学环境的氢原子
（5）设计以和乙醇为原料，制备的合成路线（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。
17（15分）．电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。
回答下列问题：
（1）已知：
则 ________。
（2）电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示。
A为电源的________极（填“正”或“负”），阴极电极反应式为________。电路中转移0.2mol电子，理论上产生氧气________L（标准状况）。
（3）铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙 的机理如图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。下列有关说法不正确的是________（填标号）。
A．铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂
B．二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯
C．两个反应历程都是先加氢再除氧
D．两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成
