人教版 复习题-酸和碱
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．氢气验纯 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．振荡试管
2．小兵同学利用棉签设计了如右图实验，a处滴浓氨水，b处滴酚酞溶液，过一会儿，他观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红。下列说法不正确的是
A．氨分子在不断的运动
B．氨水的pH大于7
C．所有分子的运动速率相等
D．该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出
3．实验时发生意外需及时处理。下列处理方法错误的是
A．酒精灯不慎打翻着火——立即用水灭火
B．加热分解 KMnO4试管口忘记塞棉花——立即停止加热并塞一团棉花
C．触碰热试管手被烫伤——冷水冲洗后涂抹烫伤膏
D．氢氧化钠沾到皮肤上——大量水冲洗后涂硼酸溶液
4．类推是学习化学的一-种方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是
A．燃烧都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
B．盐酸与块状石灰石反应常用于实验室制取CO2。所以稀硫酸与块状石灰石反应也能用于实验室制取CO2
C．二氧化硫与氢氧化钠能反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、一氧化碳气体
D．物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物
5．下列物质化学式书写正确的是
A．氧化钙Ca2O2 B．氧化铁FeO C．硫酸锌ZnSO4 D．氢氧化钾K(OH)2
6．下列说法正确的是( )
A．测定白醋的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果会偏大
B．某固体加稀盐酸有气泡产生，则该固体一定是活泼金属
C．有单质和化合物生成的反应一定属于置换反应
D．某溶液滴加酚酞呈红色，该溶液一定是碱溶液
7．规范的实验操是实验成功的保证,下列实验操作正确的是
A． 连接仪器 B． 读取液体体积
C． 取用液体 D． 稀释浓硫酸
8．下列有关化学与生活的说法中，正确的是
A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁（葡萄汁的pH为3.5-4.5）
B．纯乙醇是均一稳定的液体，纯乙醇是溶液。
C．饮用水要干净，因此长时间喝蒸馏水更有利于人体健康
D．金属、酸、碱和盐等都是重要的化合物
9．下列实验操作和事故处理中，正确的是
A．把取多的药品重新放回原瓶，以节约药品
B．酒精灯失火，应立即用灭火器扑灭
C．用托盘天平称量固体时，用镊子移动砝码
D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立刻涂上硼酸溶液
10．许多物质都可以用来治疗胃酸过多症，下列物质中不能用于治疗胃酸过多症的是
A．氢氧化镁 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．氢氧化铝
11．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，生成大量白烟
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C．稀盐酸倒入碳酸钠粉末中，会迅速产生大量二氧化碳气体
D．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色光，生成一种刺激性气味的气体
12．日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．蒸馏水 B．食盐水 C．石灰水 D．食醋
二、填空题
13．只用H、C、S、O、Ca五种元素中的一种或几种，按要求各写出一个化学式。
（1）可用作食品干燥剂的氧化物：_______。
（2）铅蓄电池中的酸：_______。
（3）敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物质：__。
（4）用于医疗急救的气体：__。
（5）燃放炮竹所产生的污染性气体:__。
14．用化学用语填空
3个硫原子_____；4个铵根离子_____；碘酒中的溶剂_____；熟石灰_____。
15．化学与生活联系非常紧密。
(1)洗洁精具有_________作用，能去除油污。
(2)山药皮中含有碱性的皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂抹厨房中的_________来止痒。
16．向盛有10mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
当加入稀盐酸的体积为_______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为_______
三、推断题
17．是初中化学的常见物质，与的组成元素相同，、在通常状况下是气体，是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。
（1）的化学式是_____。
（2）写出反应②、③的化学方程式_____、_____。
（3）已知，则的化学式为_____。
18．下图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“—— ”表示两端的物质间能发生化学反应；“ → ”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出E的化学式 ___________ 。
（2）写出B →A反应的化学方程式 __________________。
（3）反应①、②和③的基本反应类型相同，该基本反应类型是 _______
（4）写出H与D反应的化学方程式 ____________________ 。
四、实验题
19．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 ______ 。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是 ______ （填字母），装入药品前应进行的操作是 ______ 。若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置 ______ （填字母）相连，其中装置E内加入的试剂是 ______（写名称）。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ______ ，其中二氧化锰起 ______ 作用，若用E装置收集氧气，证明集气瓶已充满氧气的方法是 ______ 。
（4）小可同学为探究乙烯的化学性质，设计了如下图所示的实验装置。已知：①乙烯是一种无色气体，具有可燃性；②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。他的操作过程如下：关闭止水夹1，打开止水夹2，打开活塞，观察到A、B中溶液均逐渐褪至无色。关闭止水夹2，打开止水夹1，在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管处乙烯量较少。待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是 _____ 。于是，他关闭止水夹1一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯 ______ （填“难”或“易”）溶于水。打开止水夹1，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟。他关闭止水夹1一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是 ______ 。
20．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着意层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为沉淀其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好．A、C、D中所装药品足量）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物：加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O↑。
部分实验步骤如下：
I.将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹赞夹，给样品加热；
II．待样品完全反应，先打开弹赞夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却：
III.实验完毕，测得装置C、D中的液体质以分别增加了m1、m2；
IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为___________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为___________。
（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数的表达式为___________。
（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果_____（填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。
五、计算题
21．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5. 7g钢样品,投入装有10. 0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量为10. 0g)中。在化学反应的过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量。记录如下表:
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯和药品质量/g 25.7 25.6 25.5 25.5
计算:
(1)反应中产生氢气多少克
(2)这种钢样品中铁的含量是多少 (精确到0.1%)
22．某兴趣小组用10g放置较久的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。
加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80
产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5
(1)计算该镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。
(2)在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图，标出有关物质的量。
(3)被氧化的镁占原来镁的质量分数______。（精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氢气验纯，收集一小试管氢气，拇指堵住试管口，移到酒精灯火焰上方，松开拇指，没有响声说明氢气较纯，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、振荡试管时应该使用手腕的力量，左右振荡，不是上下振荡，图中所示操作错误。
故选A。
2．C
【详解】实验a处滴浓氨水，b处滴酚酞溶液，观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红。说明氨分子在不断的运动；且氨水的pH大于7，显示碱性能使无色酚酞变红；该实验用棉签蘸取药品，用量少并能有效防止氨气逸出；故选C。
3．A
【详解】A、酒精灯不慎打翻着火，不能立即用水浇灭，应用湿抹布扑盖，故选项处理方法不正确；
B、加热分解 KMnO4试管口忘记塞棉花，立即停止加热并塞一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管，故选项处理方法正确；
C、触碰热试管手被烫伤，可用冷水冲洗后涂抹烫伤膏，故选项处理方法正确；
D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项处理方法正确。
故选A。
4．D
【详解】A、有发光放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡发光放热不是燃烧，说法不正确；
B、硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙是微溶于，会覆盖在石灰石表面阻止反应进行，故稀硫酸与块状石灰石不能用于实验室制取CO2，说法不正确；
C、二氧化碳能和氢氧化钠反应，但一氧化碳不能和氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠吸收一氧化碳，说法不正确；
D、物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，例如氢气由氢元素组成，是纯净物，不同种元素也可以组成纯净物，例如二氧化碳由碳、氧两种元素组成，是纯净物，说法正确。
故选D。
5．C
【分析】根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
【详解】A、氧化钙中钙元素显示+2价，氧元素显示-2价，故氧化钙表示为CaO，故A错误；
B、氧化铁中铁元素显示+3价，氧元素显示-2价，故氧化铁表示为Fe2O3，故B错误；
C、硫酸锌中锌元素显示+2价，硫酸根显示-2价，故硫酸锌表示为ZnSO4，故C正确；
D、氢氧化钾中钾元素显示+1价，氢氧根显示-1价，故氢氧化钾表示为KOH，故D错误；
故选C。
6．A
【详解】A、测定白醋的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，白醋浓度降低，酸性变弱，pH测定结果会偏大，正确；
B、某固体加稀盐酸有气泡产生，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误；
C、有单质和化合物生成的反应不一定属于置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气的反应，错误；
D、某溶液滴加酚酞呈红色，该溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色，错误。
故选A。
7．D
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。
故选D。
8．A
【详解】A、葡萄汁的pH为3.5-4.5，小于7呈酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁，故A选项正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，纯乙醇均一稳定，但不是混合物，所以纯乙醇不是溶液，故B选项错误；
C、蒸馏水是纯水，不含人体所需的其它矿物质，因此常时间喝蒸馏水不利于人体健康，故C选项错误；
D、酸、碱、盐是重要的化合物，金属是不是化合物，是单质，故D选项错误。
故选A。
9．C
【详解】A. 把取多的药品重新放回原瓶，易导致污染药品，选项错误；
B. 酒精灯失火，应立即用湿布扑灭，选项错误；
C. 用托盘天平称量固体时，用镊子移动砝码，不能用手拨动，选项正确；
D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立刻用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，选项错误。
故选C。
10．C
【详解】A、氢氧化镁可以盐酸发生反应生成氯化镁和水，可用于治疗胃酸过多，故不符合题意；B、轻质碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能用于治疗胃酸过多，故不符合题意；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，故符合题意；D、氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水，能用于治疗胃酸过多，故不符合题意。故选C。
11．A
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意；
C、稀盐酸倒入碳酸钠粉末中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选A。
12．C
【详解】由于石蕊遇酸性溶液会变红色，遇中性溶液不变色，仍为紫色，遇碱性溶液变蓝色，石灰水显碱性，故选C。
13． CaO H2SO4 CaCO3 O2 SO2
【详解】（1）氧化钙可用作食品干燥剂，故填：CaO。
（2）铅蓄电池中酸是硫酸，故填：H2SO4。
（3）敞口放置的石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，瓶壁上形成的白色物质是碳酸钙，故填：CaCO3。
（4）氧气能供给呼吸，用于医疗急救，故填：O2。
（5）燃放炮竹产生二氧化硫气体，污染环境，故填：SO2。
14． 3S 4NH4+ C2H5OH Ca(OH)2
【详解】原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫原子为：3S；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个铵根离子表示为：4NH4+；
碘酒中的溶剂为乙醇，化学式为：C2H5OH；
熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2。
15．(1)乳化
(2)食醋
【解析】(1)
洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成无数细小的液滴随水冲走，体现乳化作用。
(2)
山药皮中含有碱性的皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂抹厨房中的食醋来止痒，利用呈酸性的物质与其中和。
16． 10 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【详解】NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，pH=7，加入稀盐酸的体积10mL时pH=7，故填：10；NaOH+HCl=NaCl+H2O。
17．
【详解】由于F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，A与B的组成元素相同，且A可分解出B和D，所以A可能是H2O2，B可能是H2O，D是气体，所以D是氧气，碳酸钙F会产生气体E，所以E可能是二氧化碳，由于B能生成C，C能生成碳酸钙，因B是水，所以C可能是氢氧化钙，代入整个流程可知，推理正确，所以A是H2O2，B是H2O，C是Ca(OH)2，D是O2，E是CO2，F是CaCO3。
（1）A的化学式是H2O2，故填：H2O2；
（2）反应②的化学方程式为H2O+CaO=Ca(OH)2、③的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：H2O+CaO=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）已知B+E+F→G，即H2O+CO2+CaCO3=Ca(HCO3)2，所以C的化学式为Ca(HCO3)2，故填：Ca(HCO3)2。
18． CuSO4 4Al+3O2=2Al2O3 置换反应
【分析】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，B元素在地壳中的含量位居第三，那么B是铝；G为紫红色，那么G是铜；
由于B是铝，A是氧化物，B→ A，则A为氧化铝；铝还能和C、F反应，又C由三种元素组成，且能与D氧化物反应，所以C是硫酸。硫酸和氧化物反应生成硫酸盐和水，E可以转化为F和铜，所以E为硫酸铜，D是氧化铜，F为硫酸盐。因F能与铝反应，所以F中金属的活动性比铝弱，比铜强，如可为硫酸亚铁。
H能和氧化铜反应，且可以转化为铜，说明H具有还原性，I是氧化物，且I中两种元素质量之比为3：4，可知I是CO ，则H是碳。代入验证无误。
【详解】（1）E是硫酸铜，化学式CuSO4。
（2）B是铝，A为氧化铝。B →A反应的化学方程式4Al+3O2=2Al2O3。
（3）反应①、②和③分别是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气；铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁；碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和一氧化碳。都是置换反应。
（4）H是碳，D为氧化铜，反应生成铜和一氧化碳。化学方程式
19． 集气瓶 A 检查装置的气密性 D 浓硫酸 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 催化 将带火星的木条放在b端，观察木条是否复燃 乙烯已将装置中空气排尽 难 防止温度达到着火点引燃了贮气瓶中的乙烯
【详解】（1）标有①的仪器名称是是集气瓶；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的反应物状态是固体与液体，不需加热，属于固—液常温型，选择装置A来制取；为防止装置漏气影响实验，装入药品前应先检查装置的气密性，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，浓硫酸具有吸水性，若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置D相连，其中装置E内加入的试剂是浓硫酸；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl + 3O2 ↑；其中二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气大，用E装置收集氧气时，氧气从a(长)管进入，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验满时将带火星的木条放在b端，观察木条是否复燃；
（4）关闭止水夹1，打开止水夹 2，打开活塞，观察到A、B中溶液均逐渐退至无色。关闭止水夹2，打开止水夹1，在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管处乙烯量较少。待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是乙烯已将装置中空气排尽，乙烯浓度较高；他关闭水夹1一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯难溶于水。打开止水夹1，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟。他关闭止水夹1一段时间后，目的是防止温度达到着火点引燃了贮气瓶中的乙烯。
20． 浓硫酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 25m211m×100% 2500m211m% 偏小
【详解】（1）装置C中所装药品为浓硫酸，吸收水蒸气。
（2）装置D中氢氧化钠吸收二氧化碳，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（3）D中的液体质量以分别增加的质量即为二氧化碳的质量，也就是二氧化碳为m2；设碳酸钙的质量为x该水垢样品中碳酸钙的质量分数的表达式为。
（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，碳酸钙质量偏大，会导致氢氧化镁的测定结果偏小。
21．反应中产生氢气的质量是：5.7g+10g +10g -25.5g=0.2g
解：设这种钢样品中铁的质量是x，
=
解得x=5.6g
答：(1)反应中产生氢气0.2g ；
(2)这种钢样品中铁的含量是。
【分析】能从表中数据获取化学信息，知道数据变化的原因是解题关键。
钢样品中铁与稀盐酸反应生成氢气，反应在敞口容器中进行，反应后减少的质量等于生成气体的质量。
【详解】见答案。
【点睛】反应物中无气体，生成了气体，反应在敞口容器中进行，反应后减少的质量等于生成气体的质量，然后根据化学方程式进行计算即可。
22．(1)解：由图可知，反应后最终生成氢气的质量为0.5g
设金属镁的质量为x
=
x=6g
该镁条中金属镁的质量分数=×100%=60%
答：该镁条中金属镁的质量分数为60%。
(2)
(3)解：由（1）可知，样品中金属镁的质量为6g，则氧化镁的质量=10g 6g=4g
氧化镁中镁元素的质量=4g××100%=2.4g
被氧化的镁占原来镁的质量分数= ×100%≈28.6%
答：被氧化的镁占原来镁的质量分数为28.6%。
【解析】(1)见答案
(2)由题文可知，加入20g稀硫酸时没有氢气生成，加入40g稀硫酸时，生成0.2g氢气，加入60g稀硫酸生成0.4g氢气，即生成0.2g氢气需要20g稀硫酸，实验最终生成0.5g，则生成氢气消耗的稀硫酸的质量为50g，故产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图画为。
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