鲁教版（五四学制） 练习题--海水中的化学
一、单选题
1．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ，能加速NaHCO3 的生成
B．析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液
C．该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
2．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析科学的是
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
B．某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．某物质完全燃烧产生一种能使石灰水变浑浊的气体和水，证明该物质的组成中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
3．下列用途既利用了物质的物理性质又利用了化学性质的是（ ）
A．二氧化碳用于灭火 B．金刚石用于切割玻璃
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．小食品袋中常用氮气作保护气
4．下列关于物质用途的说法中，错误的是
A．碳酸钙用作补钙剂 B．碳酸氢钠用于焙制糕点
C．纯碱溶液用于除水垢 D．食盐用作调味品
5．碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为aCu(OH)2·bCuCO3，确定某碱式碳酸铜的化学式的方法为：取一定质量的固体加热至质量不再减少，测得反应后残留固体质量为24g，产生二氧化碳8.8g，则a、b的关系正确的是
A．a：b＝2：1 B．a：b＝1：1 C．a：b＝3：2 D．a：b＝1：2
6．海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源及其综合利用的说法正确的是
A．海水中含量最多的物质是NaCl
B．膜法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同
C．海底的可燃冰大量燃烧后，不会造成温室效应
D．可以从海水中直接获取金属镁
7．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CO2 CO 将气体通入足量氢氧化钠溶液
B KCl MnO2 加适量水溶解、过滤、蒸发
C 铁粉 锌粉 加入过量硝酸银溶液，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质中必须利用化学性质的不同才能区别的是
A．水和澄清石灰水 B．金属铁和铜
C．酒精和食醋 D．胆矾与食盐
9．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，说法错误的是
A．多加水，可让粗盐加速溶解
B．过滤时，有滤液溅出，会使精盐产率偏低
C．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物
10．海水中含量最多的物质是
A．NaCl B．K2SO4 C．H2O D．MgCl2
11．用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水混浊的情况，溶液透明时浊度值（透过率）为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。下列说法正确的是
A．AB段溶液浊度变化不大，因为先排出装置里的气体不与饱和石灰水反应
B．BC段溶液浊度变小是因为氢氧化钙固体析出
C．CD段溶液浊度上升，此时溶液中Ca2+浓度逐渐升高
D．C点导电性最强
12．有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
二、填空题
13．我国制碱工业的先驱一一侯德榜成功地探索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7
（1）由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是______（填名称）。
（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______（用化学式表示）。
（3）制碱原理为向饱和的NaC1溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4C1，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
①生成NaHCO3的化学方程式为______。
②结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有______（填序号）。
A．溶剂质量减少
B．同温下 NaHCO3溶解度小于NaCl
C．生成的 NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
14．据所学化学知识回答下列问题：
（1）“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指______（填“元素”或“原子”）。
（2）冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的______性；
（3）加热冷水，当温度未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是______。
（4）用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的化学方程式为______。
15．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，综合利用海水制备镁的流程如图所示。（贝壳主要成分是碳酸钙，）
根据上述流程回答下列问题。
（1）气体A是_______。操作①的名称是_______。
（2）操作②的名称是_______；“电解池”中发生的主要反应的化学方程式是_______。
（3）上述流程所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是_______。
16．根据图片信息回答问题：
（1）磁铁矿石的主要成分是___________；
（2）侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，纯碱的化学式为_______；
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来的原因是________________；
（4）当植物叶片发黄时，需要施加氮肥，请你写出两种施用后在土壤中不残留有害物质的氮肥的化学式_______________。
三、推断题
17．A、B、C、D、E 是九年级化学中常见的五种物质。已知 C 是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，“—”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）写出物质的化学式：A___________，D____________。
（2）下列B转化为A的化学方程式：____________。
（3）C与E的反应的化学方程式：____________，基本反应类型为___________。
（4）B与E的反应，其能量的转化形式是___________。
18．甲是常见的有机物：乙是最常见的液体：丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．则甲、丁的化学式各为_____、_____；反应③的化学方程式分别为_____。
四、实验题
19．根据下列装置结合所学化学知识。回答下列问题。
（1）仪器①的名称是___________。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气。你应选择_________（填序号）装置组合，该反应的化学方程式为________，制收氧气。药品选用高锰酸钾，在试管口放一团棉花的作用是__________。
（3）某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体。他应该选择的发生装置为__________（填序号）。他想知道读气体是否是二氧化碳。正确的检验方法是___________。
A 将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊
B 将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭
若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是______。
（4）某同学用F装置收集氢气。他应该将氢气的发生装置与F装置的_________端相连（填“a”或“b”）。
（5）某小组的同学认为实验室用碳酸钙和稀盐酸制取的二氧化碳可能不纯净，征得老师的同意后，开展了以下的探究：
【提出问题】
碳酸钙和稀盐酸制取的二氧化碳中可能含有杂质HCl和水
【实验探究】
利用下图装置进行实验探究：
实验现象 结论
白色硫酸铜粉末变成蓝色 二氧化碳中含有杂质_________
硝酸银溶液中产生白色沉淀 二氧化碳中含有杂质_________
【反思与评价】
F装置和G装置的位置能不能交换？____。理由______。
20．根据下图实验回答问题：
实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作④中用玻璃棒搅拌的作用是 _________________________________ 。
(2)操作⑥中的错误是 _________________ 。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) _____________ 、称量精盐并计算产率。
实验二：图2是验证硫酸铵的性质实验。
(4)图2实验验证了硫酸铵的物理性质： ___________ (答一条即可)；化学性质： _________________ 。
五、计算题
21．某食用碱的主要成分是Na2CO3，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40 g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表:
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱溶液的质量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 2.5g 5g m 8g
请分析表中数据并计算回答。
（1）m＝________；
（2）40 g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为多少；
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是？(写出计算过程，答案精确到0.1%)
（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标。
22．工业纯碱中含有少量氯化钠。兴趣小组采用如图所示的装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。取样12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为4.4g。
(1)样品中碳酸钠的质量_____。
(2)此方法测得碳酸钠的质量分数与工业纯碱的不一样，原因是______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、在加压的条件下，能够增大二氧化碳的溶解度，此时向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，该选项说法正确，符合题意；
B、析出晶体后的溶液仍然为NaHCO3的饱和溶液，该选项说法不正确，不符合题意；
C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，先从溶液中析出，该选项说法不正确，不符合题意；
D、析出晶体后的溶质有碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法不正确，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、碱性溶液可以使酚酞变红，所以酚酞试液呈红色，则证明该溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，故A选项分析不科学，不符合题意；
B、可溶性盐酸盐的溶液，如氯化钠溶液都可以与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，故B选项分析不科学，不符合题意；
C、物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可证明该物质含碳、氢两种元素。因为物质在空气中燃烧有氧气的参与，所以生成物中的氧元素有可能来自于氧气，故C选项分析不科学，不符合题意；
D、把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，说明该气体具有不能燃烧也不支持燃烧的性质，可能是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故D选项分析科学，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查了常见离子及常见物质的检验，学生应明确物质的性质、明确出现现象的原因，能用具体的实例来分析解决问题。
3．A
【详解】A、二氧化碳灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大，且二氧化碳即不燃烧也不支持燃烧，所以既利用了物理性质又利用了化学性质。
B、金刚石用于切割玻璃是利用了金刚石硬度大的物理性质，只利用了物理性质。
C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与胃酸的主要成分盐酸发生化学反应，只利用了化学性质。
D、小食品袋中常用氮气作保护气是因氮气化学性质稳定，只利用了化学性质。
故选：A。
4．C
【详解】A、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙烤糕点，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，纯碱和碳酸钙、氢氧化镁不反应，不能用于除水垢，符合题意；
D、食盐有咸味，可用作调味品，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，8.8g的二氧化碳中碳元素的质量为8.8g=2.4g，24g氧化铜中铜的质量为24g=19.2g，故=，解得a：b＝1：2，故选D。
6．B
【详解】A、海水中含量最多的物质是水，故选项错误；
B、膜法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水，故选项正确；
C、可燃冰主要成分是甲烷，大量燃烧后会生成大量的二氧化碳，会造成温室效应，故选项错误；
D、海水中含有多种杂质，不可以从海水中直接获取金属镁，故选项错误。
故选：B。
7．B
【详解】A、混合气体通过 足量氢氧化钠溶液，想要的二氧化碳气体被吸收，故A选项错误；
B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加适量水溶解、过滤除去不溶的二氧化锰，将滤液蒸发得到氯化钾，故B选项正确；
C、锌粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，铁粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银溶液过量，铁和锌都没有了，故C选项错误；
D、碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤后，获得的是氯化钠和硝酸钠的水溶液，引入了新杂质硝酸钠，故D选项错误；
故选B。
8．A
【详解】A、二氧化碳不能使水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙沉淀，符合题意；
B、纯铁是银白色，铜是红色，可以通过颜色区别，不符合题意；
C、酒精有特殊香味，食醋有酸味，可以通过气味区别，不符合题意；
D、胆矾是蓝色晶体，食盐是白色，可以通过颜色区别，不符合题意；
故选A。
9．A
【详解】A、多加水不能加速粗盐溶解，可用玻璃棒搅拌加速溶解，A错误；
B、过滤时，有滤液溅出，会使得到的精盐的质量减少，故会使精盐产率偏低，B正确；
C、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用预热蒸干，C正确；
D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐中会含有其他可溶性的杂质，故仍为混合物，D正确。
故选A。
10．C
【详解】海水中，盐类物质仅占海水质量的3.5%，海水中含量最多的物质是水，故选C。
11．C
【详解】A、AB段溶液浊度变化不大，因为先排出装置里的空气，空气中二氧化碳含量低，产生的碳酸钙少，说法不正确；
B、BC段溶液浊度变小是因为生成碳酸钙沉淀析出，说法不正确；
C、CD段溶液浊度上升，是因为二氧化碳、碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，故溶液中Ca2+浓度逐渐升高，说法正确；
D、C点生成的碳酸钙最多，故溶液中离子浓度最小，故导电性最弱，说法不正确。
故选C。
12．D
【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。
【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。
【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。
13． 氯化钠 NaCl>Na2CO3>NaHCO3 ABC
【详解】（1）由表中数据可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；
（2）由表中数据可知，三种物质的溶解度均随温度的升高而增加，40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，温度降低，溶解度减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，20℃时，溶解度：氯化钠＞碳酸钠＞碳酸氢钠，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；
（3）①氯化钠和氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：；
②A、该反应消耗了水，溶剂质量减小，可能导致碳酸氢钠析出，符合题意；
B、同温下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠小，故碳酸氢钠结晶析出，符合题意；
C、生成碳酸氢钠与消耗氯化钠的质量比为：84:58.5，生成碳酸氢钠的质量大于消耗氯化钠的质量，可能导致碳酸氢钠析出，符合题意。
故选ABC。
14． 元素 吸附 温度升高，溶解在水中气体溶解度减小，从水中冒出 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【详解】（1）物质都是由元素组成的；“加铁酱油”其中的“铁”是指元素；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（3）气体溶解度随温度升高而降低；加热冷水，温度升高，溶解在水中气体溶解度减小，从水中冒出。
（4）用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
15． CO2 过滤 蒸发结晶 置换
【分析】本题考查工业流程。
【详解】（1）碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，所以气体A是二氧化碳，经过操作①得到了固体和溶液，固液分离的操作是过滤；
（2）根据题意，溶解池中氢氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁溶液，得到无水氯化镁的操作是结晶，所以选用蒸发结晶，电解池中，氯化镁生成氯气和镁，反应方程式为：；
（3）碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙是分解反应，氧化钙和水生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化镁和盐酸是复分解反应，所以只有置换反应没有涉及，故填；置换。
【点睛】本题难度不大，结合复分解的知识作答即可，注意流程中物质的推断。
16． 四氧化三铁 Fe3O4 Na2CO3 打开瓶盖时，瓶内气体压强变小 ，二氧化碳的溶解度变小 NH4HCO3 、CO(NH2) 2
【详解】（1）磁铁矿的主要成分的四氧化三铁，化学式Fe3O4；
（2）纯碱是碳酸钠，钠为+1价，碳酸根为-2价，故碳酸钠表示为Na2CO3；
（3）压强越大，气体的溶解度越大。打开瓶盖时，瓶内气体压强变小，二氧化碳的溶解度变小；
（4）氮肥是含有氮元素的化合物，碳酸氢铵及尿素施用后不会残留有害物质，化学式为NH4HCO3、 CO(NH2) 2。其他合理即可。
17． H2 CaCO3 复分解反应 化学能转化为热能
【分析】C是人体胃液中可以帮助清化的物质，C是盐酸；D是大理石的主要成分，D是碳酸钙；碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，推测E是氧化钙；氧化钙能与B反应，且B能电解，B是水；水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，A是氢气。代入检验，推理正确。
【详解】（1）A为氢气H2；D为碳酸钙CaCO3。
（2）B转化为A的反应是水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（3）C和E反应是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，；该反应为两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）B与E的反应氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，反应中化学能转化为热能。
18． CH4或C2H5OH CaCO3 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】甲是常见的有机物，则甲为甲烷或乙醇，甲烷或乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，乙是最常见的液体，则乙是H2O，丙是CO2，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数为40%，故丁是CaCO3，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故甲的化学式为CH4或C2H5OH，乙的化学式为CaCO3，反应③的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应。
19． 试管 AD 防止粉末冲入导气管，堵塞导气管 B A 气体的密度比空气密度小，易溶于水 b 水 氯化氢 不能 会干扰二氧化碳中水蒸气的验证
【详解】（1）由图可知仪器为试管，故填：试管。
（2）氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为，该反应需加热发生装置选A，氧气密度比空气大，收集干燥氧气用向上排空气法收集，故选AD，故填：AD；。
（3）某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体，该反应不需要加热，他应该选择的发生装置为B，想知道气体是否是二氧化碳。正确的检验方法是将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊，若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是气体的密度比空气密度小，易溶于水，故填：B；A；气体的密度比空气密度小，易溶于水。
（4）某同学用F装置收集氢气，氢气密度小于水密度。他应该将氢气的发生装置与F装置的b端相连，故填：b。
（5）白色硫酸铜粉末变成蓝色，说明二氧化碳中含有杂质水，硝酸银溶液中产生白色沉淀 二氧化碳中含有杂质氯化氢，故填：水；氯化氢。
（6）F装置和G装置的位置不能交换，理由硝酸银溶液中水会干扰二氧化碳中水蒸气的验证，故填：不能；会干扰二氧化碳中水蒸气的验证。
20．(1)防止局部温度过高造成液体飞溅
(2)未用玻璃棒引流
(3)①⑤②③⑥④
(4) 易溶于水(或白色固体) 能与熟石灰(碱)发生化学反应
【解析】（1）
操作④是蒸发操作，防止局部温度过高造成液体飞溅；
（2）
操作⑥是过滤操作，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
（3）
粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、转移、称量精盐并计算产率，故粗盐提纯实验的顺序是①⑤②③⑥④
（4）
图2实验将硫酸铵放入水中，可验证硫酸铵易溶于水，可观察到硫酸铵为白色固体，都为物理性质；与熟石灰研磨有刺激性气味的气体生成，说明能与熟石灰(碱)发生化学反应。
21． 7.5 32 84.8%
【详解】（1）由实验一与实验二可知，每20g氯化钙溶液反应后生成2.5g沉淀，则实验三中60g氯化钙反应后生成沉淀的质量为7.5g，小于第四次实验中生成沉淀的质量，所以m的数值为7.5，故填7.5。
（2））由实验一与实验二可知，每20g氯化钙溶液反应后生成2.5g沉淀，则实验四中的氯化钙完全反应后生成沉淀的质量应为10g，可实际生成沉淀的质量为8g，说明氯化钙并没有完全反应，则100g食用碱溶液完全反应，生成沉淀的质量为8g，则40g该食用碱配成的400g溶液如果与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为32g，故填32。
（3）解：设生成8g沉淀时参加反应的碳酸钠的质量为x
106：100=x：8g
x=8.48g
该食用碱中Na2CO3的质量分数=×100%≈84.8%
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。
（4）解：由实验一与实验二可知，每20g氯化钙溶液反应后生成2.5g沉淀，则生成8g沉淀时参加反应的氯化钙的溶液的质量=8g×=64g，所以生成沉淀的质量与参加反应的氯化钙溶液的质量关系图像为，故填。
22．(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量10.6g。
(2)乙装置中氢氧化钠会吸收来自于甲装置中挥发出的氯化氢气体，使增加质量偏大，导致测量误差。
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