鲁教版 复习题-海水中的化学
一、单选题
1．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C．SO42-、NO3-、K+、H+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
2．若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
3．为了达到实验目的，下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分O2和CO2 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
B 除去氯化钠固体中的少量氯化镁 先加水溶解，然后加入适量氢氧化钠溶液，过滤，最后将滤液蒸发结晶
C 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中充分灼烧
D 区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 分别取样，加适量水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
4．工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A．氯化钠 B．氢氧化钡 C．二氧化锰 D．盐酸
5．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是
A．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐
B．汞、水银、Hg、 混合物
C．氧化钙、生石灰、CaO、氧化物
D．氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2 、碱
6．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A．C→CO2→CaCO3 B．Cu→CuO→CuCl2
C．H2O2→H2O→H2CO3 D．NaOH→NaNO3→NaCl
7．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸
B．某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在
D．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是：
A．t2℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液
C．乙的溶解度受温度影响很小
D．tl℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
9．下列对实验现象或结论的描述中错误的是（ ）
A．碘易溶于水
B．高锰酸钾几乎不溶于汽油
C．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液
D．乙醇能与水互溶
10．下面对某些实验现象的描述，不正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成银白色固体
B．纯净氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．氢氧化钠溶液滴入酚酞试剂，变红色
D．氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀
11．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b>a=c
B．t1℃时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70g饱和溶液
C．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
D．t1℃时，分别将11g的a、b、c溶于50g的水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是b
12．下列化学反应能达到目的且化学方程式书写正确的是（ ）
A．制氯化铁：
B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：
C．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：
二、填空题
13．许多物质在人类的生存、日常生活和工农业生产中，有着极其广泛的用途。现有①大理石 ②稀硫酸 ③氢气 ④氧气 ⑤二氧化碳五种物质。请你从中选出与下列用途相对应的物质填在空白处（填序号）：
（1）可供给人类呼吸的是___________；
（2）理想的高能燃料是_____________；
（3）可用于灭火的是_______________；
（4）可用作建筑材料的是____________。
14．水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之从水中沉淀出来；生活中常用______来检验某天然水是硬水还是软水。
(2)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度见下表，这两种物质的溶解度曲线见下图。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/ g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
①物质乙的化学式为______。
②60℃时，分别将等质量的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液温度降至t℃，所得溶液中KNO3的质量______KCl的质量（填“大于”或“小于”或“等于”）。
③如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入生石灰后，试管内的固体会______（填“减少”或“增多）。
(3)请设计实验证明硝酸铵溶于水时是吸收热量的，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取20mL蒸馏水于烧杯中______ ______ 硝酸铵溶于水时是吸收热量的
15．硫酸铝铵晶体成分NH4Al（SO4）2.xH2O及分解产物的定量探究：为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
（1）固体甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x＝______。
（2）T3℃时固体乙的成分是______（填字母）。
a．Al2(SO4)3 b．Al(OH)3 c．Al2(SO4)3和Al(OH)3
16．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为______。
(2)当甲中混有少量的乙时，可采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
(3)将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g。
(4)分别将t2℃时质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是______。
(5)取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为______。
三、推断题
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中B、C、D为三种不同类别的化合物，B、E的元素组成相同，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）D的化学式是_____，E的化学式是_____。
（2）D→A反应的基本反应类型是_____。
（3）B→D反应的化学方程式为_____。
18．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．
（1）写出图中相应物质的化学式：酸 _____ 、碱 _____ ．
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
② _____
④ _____ ．
四、实验题
19．验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验：
（1）A中氢氧化钠溶液的作用是_____，B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变_____，D中澄清石灰水变浑浊，写出D中反应的化学方程式_____。
（2）乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2．请写出乙同学的实验改进方法和现象_____。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是_____。
（3）丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：
实验操作过程 实验现象 实验结论
Ⅰ．取待测液少量于试管中，向其中滴加适量溶液 产生白色沉淀 溶液中含Na2CO3
Ⅱ．将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入溶液。 溶液呈红色 溶液中含NaOH
若将Ⅱ中加入的溶液换成_____（写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。写出相应的化学方程式为：_____。
20．氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。
①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 解释与结论
1.取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸。 无明显现象 解释：滴加过量稀硝酸的目的是______________________。
2.再滴加__。 ____________ 结论：烧碱中含有少量食盐。 写出有关化学方程式： _____________。
②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。
加入过量氯化镁溶液的目的是________。
操作A的仪器或装置如下图所示，则操作A应选择_______（填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是__。
③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。
则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。
如果能，说明理由_________________________________；
如果不能，需要补充的数据是_______________________。
五、计算题
21．去除粗盐中难溶性杂质，利用所得精盐配制溶液，回答问题：
(1)先称量5g粗盐，量取10mL水。然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用______________________搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐。
(2)根据(1)的数据，下列计算产率的计算式中正确的是____________；
(3)在配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是____；
A．量取水时仰视读数 B．称量NaCl时右侧托盘没有放纸
C．氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌 D．向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液
22．某碳酸钠样品，含有氯化钠等杂质（其它杂质不含钠、氯元素，且可溶于水，但不与酸反应），将19.2g该样品加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应，生成气体2.2g，经测定，反应后溶液中含有氯元素7.1g。计算：
（1）稀盐酸的溶质质量分数为 ；
（2）原混合物中氯化钠的质量是 ；
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
B、OH-、Fe3+在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、OH-、H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
D、Ag+与Cl-、CO32-在溶液中结合生成氯化银、碳酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。
2．C
【详解】研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，由控制变量法可知：应控制蔗糖的质量，水的体积是常量，温度是变量；
A、甲和乙，水的体积是变量，不符题意；
B、乙和丙，水的体积和温度都是变量，不符题意；
C、甲和丙，只有水的温度是变量，符合题意；
D、丙和丁，水的体积是变量，不符题意；
答案：C。
3．C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、氧气有助燃性，将燃着的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
B、氯化镁和氢氧化钠能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，最后将滤液蒸发结晶，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理；
C、除去铜粉中的少量碳粉在空气中充分灼烧，碳粉和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，不仅除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理；
D、区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠，加水，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水会吸收大量的热，氯化钠溶于水，温度变化不大，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
故选：C。
4．A
【详解】A、氯化钠不和碳酸钠、过氧化氢反应，不会使该物质失效，符合题意；
B、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，会使该物质失效，不符合题意；
C、二氧化锰能使过氧化氢分解生成氧气，会使该物质失效，不符合题意；
D、盐酸和碳酸钠反应氯化钠、水和二氧化碳，会使该物质失效，不符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、碳酸钠的俗称是纯碱，化学式为：Na2CO3，属于盐，化学式书写错误，此选项错误；
B、汞的俗称是水银，化学式为：Hg，是由一种元素组成的单质，属于纯净物，物质类别对应错误，此选项错误；
C、氧化钙的俗称是生石灰，化学式为：CaO，属于氧化物，此选项正确；
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰，化学式为：Ca(OH)2，属于碱，俗称对应错误，此选项错误。
故选C。
6．D
【详解】A、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意；
B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；
C、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水能与二氧化碳反应生成碳酸，不符合题意；
D、氢氧化钠能与硝酸反应生成硝酸钠和水，钠盐和硝酸盐均是可溶性的，硝酸钠不能转化为氯化钠，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，二氧化碳不是酸，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意；
C、向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故可能含硫酸根离子，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，故溶液中也可能含银离子，符合题意；
D、当饱和溶液恒温蒸发水分时，溶质析出，其溶质的质量减少，析出晶体后，还是饱和溶液，但是温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、由图像可知，在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线有一个交叉点，所以甲、乙的溶解度相等，正确。
B、则t3℃时，乙的溶解度小于60g，所以t3℃时，将60g乙加入100g水中不可能可得到160g溶液，错误。
C、由图可知，乙的溶解度受温度影响很小，正确。
D、由曲线图像提供的信息可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确。
故选：B。
9．A
【详解】A．碘不易溶于水，易溶于酒精，选项A错误；
B．高锰酸钾易溶于水但几乎不溶于汽油，选项B正确；
C．水和植物油混合后用力振荡形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，选项C正确；
D．乙醇与水能以任意比例互溶，选项D正确。故选A。
10．A
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，符合题意；
B、纯净氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】A、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b>a>c，错误。
B、t1°C时，c的溶解度为20g，100g水最多溶解20gc。即50g水最多溶解10gc。所以将20gc加入50g水中充分溶解，得到60克饱和溶液，错误。
C、未告知溶液是否为饱和溶液，无法判断溶液的溶质质量分数，错误。
D、t1℃时100g水中最多溶解20ga、c。可以溶解b的质量多于20g。即50g水中最多溶解10ga、c。可以溶解b的质量大于10g。所以所得溶液的溶质质量分数最大的是b。正确。
故选D。
12．B
【详解】A、铁参加置换反应均生成+2价的铁，故A说法错误；
B、稀硫酸可以与氧化铜反应得到硫酸铜溶液，化学方程式为CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，而炭粉不溶于水，且化学方程式书写正确，故B说法正确；
C、硝酸钡不与氢氧化钠反应无现象，硝酸钡与硫酸钾反应生成白色沉淀，现象不同，但化学方程式没有配平，正确的化学方程式为K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2KNO3，故C说法错误；
D、胃酸主要成分为盐酸，用氢氧化铝治疗胃酸过多症，酸碱中和，但化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，故D说法错误；
故选B。
13． ④ ③ ⑤ ①
【详解】（1）氧气可以供给呼吸，故选④；
（2）氢气燃烧产生的热值高，生成物只有水，无污染，是理想的高能燃料，故选③；
（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故选⑤；
（4）大理石硬度大，可用作建筑材料，故选①。
14．(1) 吸附 肥皂水
(2) KCl 小于 增多
(3) 用温度计测量水的温度t1，在烧杯中加入一定量硝酸铵固体，搅拌至完全溶解，再用温度计测量水的温度t2 t1>t2
【详解】（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉淀出来；生活中常用肥皂水来检验某天然水是硬水还是软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
（2）①根据乙的溶解度，乙的溶解度受温度影响变化不大，根据溶解度曲线可看出，乙为氯化钾，化学式为：KCl；
②60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，饱和溶液中硝酸钾的质量分数大于氯化钾，等质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液中的水的质量小，降温到t℃，两物质的溶解度均减小，都有溶质析出，得到的仍为饱和溶液，t℃时两物质的溶解度相等，因为硝酸钾溶液中的水的质量小，溶解的硝酸钾的质量也小；
③生石灰和水反应放热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾继续溶解，试管内的固体会增多；
（3）可以通过测量溶液温度的变化证明硝酸铵溶于水时是吸收热量的，取20mL蒸馏水于烧杯中，用温度计测量水的温度t1，在烧杯中加入一定量硝酸铵固体，搅拌至完全溶解，再用温度计测量水的温度t2，比较温度的大小：t1>t2，可以得出硝酸铵溶于水时是吸收热量的。
15． 12 A
【详解】（1）为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图3所示。固体甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，根据题意有：（237+18）：18=45.3g：（45.3g-23.7g），=12。
（2）根据铝元素质量守恒，样品中铝的质量=45.3g××100%=2.7g，此时剩余固体质量为17.1g，所以据此计算固体中铝的质量，
A、硫酸铝中铝的质量=17.1g××100%＝2.7g，符合题意；
B、氢氧化铝中铝的质量=17.1g××100%=6.8g，不符合题意；
C、两者的混合物，则其中铝的质量则在2.7g-6.8g之间，不符合题意。故选A。
16．(1)乙＞甲=丙
(2)降温结晶
(3)55
(4)甲
(5)丙＞甲=乙
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为乙＞甲=丙；
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以180g甲的饱和溶液中，含有溶质质量80g，溶剂质量100g，所以降温到t1℃，溶解度为25g，析出晶体的质量为80g-25g=55g；
（4）分别将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃溶液中析出的晶体最多的是甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；
（5）t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，丙需要的水最多，甲和乙需要的水相等，则所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙＞甲=乙。
17． Na2CO3 CO 复分解反应
【详解】D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠。
BE同元素且可以相互转化。B能转化为D，所以E可能为CO，B可能为CO2；
B、C、D为不同种类的化合物。碳酸钠是盐、二氧化碳是氧化物。二氧化碳无法转化为碱，所以C是酸，进一步判断C应为碳酸。
二氧化碳（与氢氧化钙反应生成水），碳酸钠（与盐酸反应生成水）、碳酸（与氢氧化钠反应生成水）均可以转化为A。A为水。
所以A为水，B为二氧化碳，C为碳酸，D为碳酸钠，E为一氧化碳。
（1）碳酸钠的化学式为Na2CO3，一氧化碳的化学式为CO；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳。反应类型属于复分解反应。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
18． H2SO4 Ba（OH）2 BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓
Ba（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓
【详解】（1）酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，可知硫酸根离子来自酸，所以酸就是硫酸，钡离子来自盐，只要是可溶性的钡盐就可以，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；碱和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可知，碳酸根离子来自于盐，钡离子来自于碱，所以碱就是氢氧化钡，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
所以酸是硫酸，碱是氢氧化钡，和酸反应的盐是氯化钡或硝酸钡，和碱反应的盐是碳酸钠或碳酸钾，故答案为H2SO4，Ba（OH）2；
（2）②硫酸和氯化钡反应生成盐酸和氯化钡沉淀，故答案为BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓；
④氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，故答案为Ba（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+BaCO3↓．
19． 除去二氧化碳 变红 CO2+Ca（OH）2=Ca CO3↓+ H2O 在C和D之间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色 点燃或收集 加可溶性钙盐（或钡盐）， 酚酞 可溶性铜盐或铁盐 NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【详解】试题分析：①二氧化碳能与氢氧化钠反应，故A中氢氧化钠溶液的作用是除去二氧化碳；一氧化碳的检验是利用一氧化碳的还原性，一氧化碳还原氧化铜市场铜和二氧化碳；
②氢气还原氧化铜生成的是铜和水，那么只有检验是否有水存在即可知氢气的存在，水可以用无水硫酸铜检验；
③碳酸钠会与可溶性钙盐（或钡盐）反应生成白城沉淀，如与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀。
考点：实验探究
20． 除尽溶液中NaOH ，防止干扰对NaCl的检验 AgNO3 溶液 有白色沉淀 NaCl+AgNO3→ AgCl↓+ NaNO3 使NaOH完全反应 B 没有洗涤、干燥（或烘干） （因为不能，所以无答案） 盐酸的密度与溶质质量分数
【详解】①氢氧化钠和硝酸反应，生成硝酸钠和水，加过量稀硝酸目的是为了除净氢氧化钠，防止干扰对氯离子的检验；
硝酸银与氯化钠反应，产生硝酸银沉淀和硝酸钠，所以滴加硝酸银溶液；
若产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯化钠；
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；
②加入过量氯化镁溶液的目的是将氢氧化钠完全消耗掉；
将沉淀与溶液分离，应选择过滤的操作方法，则选B;
利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是没有将沉淀洗涤或干燥，使沉淀质量偏大，利用化学方程式计算出的氢氧化钠质量偏大，则其溶质质量分数也偏大；
③根据题目信息知，不能计算出氢氧化钠的百分含量，因为题目中只知道盐酸的体积，不知道盐酸密度和溶质质量分数，无法计算出消耗HCl质量，也就不能利用化学方程式计算出氢氧化钠质量。需要补充数据是盐酸密度和溶质质量分数。
21．（1）玻璃棒（2）C（3）CD
【详解】（1）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；（2）产率=精盐质量÷溶解的粗盐质量；
（3）A、量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；B、称量NaCl时右侧托盘没有放纸，会导致称量的精盐质量偏小，从而导致配制溶液的质量分数偏小；C、氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌，不影响配制溶液的质量分数； D、向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液时，不影响配制溶液的质量分数。（1）先称量5g粗盐，量取10mL水．然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐；（2）根据（1）的数据，精盐产率为，故选C；（3）A、量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小，错误；B、称量NaCl时右侧托盘没有放纸，会导致称量的精盐质量偏小，从而导致配制溶液的质量分数偏小，错误；C、氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌，不影响配制溶液的质量分数，正确；D、向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液时，不影响配制溶液的质量分数，正确。故选CD。
22．（1）3.65%；
（2）5.85g;
（3）设完全反应时产生的氯化钠的质量为y。
117：44=y:2.2g，解得y=5.85g
因此溶液中氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g
根据质量守恒定律溶液的质量为19.2g+100g-2.2g=117g
所得溶液中氯化钠的质量分数为
答：所得溶液中氯化钠的质量分数为10%
【详解】（1）设完全反应时消耗的氯化氢的质量为x。
有73：44=x:2.2g，解得x=3.65g
稀盐酸的溶质质量分数为
（2）根据题意反应后溶液中含有氯元素7.1g来源于盐酸的氯元素和氯化钠中的氯元素。
盐酸中含有的氯元素的质量为；
氯化钠中含有的氯元素的质量为7.1g-3.55g=3.55g。
原混合物中氯化钠的质量是。
答案第1页，共2页
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