2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（黑龙江专用）-21计算题②
一、计算题
1．（2023·黑龙江牡丹江·统考一模）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
(1)m的值为 g；
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。
2．（2023·黑龙江牡丹江·统考一模）依题意回答下列问题:化学实验室现有溶质质量分数30%的双氧水，用该溶液配制成5%的双氧水300g。求：
(1)需要30%的双氧水的质量 g，需要水的质量 g；
(2)已知某CO和O2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为1：4。现取6g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 g。
3．（2023·黑龙江鸡西·统考二模）用海水制得的粗盐中会含有氯化钙等杂质。为测定某粗盐样品中氯化钙的含量，按下图所示进行了实验。（假设粗盐中只含氯化钙一种杂质，涉及的反应恰好完全）
(1)样品中氯化钙的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
4．（2023·黑龙江鸡西·统考二模）鱼是年夜饭必不可少的一道菜，寓意年年有余。在烹制过程中，往往加入食醋和料酒，除了去除腥味外，还会产生特殊的香味，这是生成了乙酸乙酯的缘故。乙酸乙酯的化学式为（C4H8O2）。
(1)乙酸乙酯的相对分子质量是 。
(2)乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为 。
(3)17.6g的乙酸乙酯中含碳元素的质量为 。
5．（2023·黑龙江哈尔滨·统考一模）为了测定铜和氧化铜的混合物样品中铜元素的质量分数，某化学小组的同学们进行了如下实验：
(1)发生反应的化学方程式为 。
(2)根据已知条件列出求解参加反应的硫酸质量(X)的比例式 。
(3)用98%的浓硫酸配制200g实验中所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为 。
(4)该样品中铜元素的质量分数为 。
(5)向反应后所得滤液中加入34g水，则最终所得溶液A中溶质的质量分数为 。
(6)若80g该样品粉末未被氧化前的单质铜由辉铜矿炼制得到，则需要含Cu2S80%的辉铜矿样品的质量为 。
6．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）玲玲同学用某NaCl和MgCl2的固体混合物进行下图实验。
请根据图中数据（忽略过滤操作中滤液的损失）进行计算：
(1)图中m的值为 。
(2)所得滤液中溶质的质量分数是多少 ？（要求写出计算过程）
7．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）新冠过后，甲流来袭。“奥司他韦”（化学式为）是目前最有效的抗甲流病毒药物。请根据化学式进行计算。
(1)奥司他韦的相对分子质量是 。
(2)奥司他韦中碳、氧元素的质量比是 。
(3)62.4g奥司他韦中含有 g氮元素。
8．（2023·黑龙江·模拟预测）实验室中有一瓶纯碱样品，其中的杂质不含钠元素、不溶于水也不参加反应，同学们为测定碳酸钠的含量，进行了如图所示的实验：
(1)配制题中所需的氯化钙溶液，需质量分数为22.2％的氯化钙溶液的质量为 ；
(2)实验中发生反应的化学方程式为 ；
(3)利用已知条件，求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为 ；
(4)样品中碳酸钠的质量分数为 ；
(5)a的数值为 ；
(6)工业上，用200t上述纯碱样品制取氢氧化钠，不考虑制备过程中有损失，则可制得纯度为80％的氢氧化钠样品的质量为 。
9．（2023·黑龙江·模拟预测）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组把黄铜（铜、锌合金）10g放入烧杯中（烧杯的质量为50g），然后加入93.7g稀硫酸，充分反应等烧杯中不在产生气泡时称量烧杯和杯内物质的质量为153.5g。请计算：
(1)生成氢气的质量为 g，
(2)黄铜中锌的质量为多少g
(3)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
10．（2023·黑龙江·模拟预测）科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
(1)丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为 ；
(2)碳元素和氧元素的质量比是 ；
(3) g丙烯酰胺（C3H5ON）含有8克氧元素。
11．（2023·黑龙江大庆·统考一模）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0
反应后质量（H2）损失/g 0.1 0.2 0.2
请回答：
(1)对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 （填化学式）已全部参加反应；
(2)通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ；
(3)经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 ，硫酸铜的质量分数为 。
12．（2023·黑龙江大庆·统考一模）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是 。
(2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。
(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)
13．（2023·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题:
(1)反应中生成二氧化碳的质量为 g；
(2)列式计算原混合物样品中CaCl2的质量 。
(3)列式计算所得溶液的溶质质量分数为多少 (结果精确到0.1%)
14．（2023·黑龙江大庆·统考三模）某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4 KCl nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
方案一：如图所示：
方案二：如图所示：
试可答下列问题：
(1)加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的质量大于方案一，原因是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4。
(2)方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO3)2外，一定含有的溶质是 。
(3)该钾泻盐样品中KCl的质量分数为 ？(精确到1%)
(4)该钾泻盐化学式中n的值是 ？(要写出计算过程)
15．（2023·黑龙江大庆·统考一模）实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量。数据如下表：
锥形瓶/g 锥形瓶+氢氧化钠溶液/g 锥形瓶+反应后溶液/g
质量/g 35.5 60.5 110.5
回答下列问题：
(1)根据表中数据，该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
(2)小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度 （选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是 。
16．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考模拟预测）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。求：
（1）样品中氯化钠的质量是多少？
（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
17．（2023·黑龙江大庆·统考二模）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该纯碱样品12g，完全溶解于100g水中，再滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：
求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
18．（2023·黑龙江·模拟预测）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数？
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？
19．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考三模）向10g硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液，加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示，完成以下问题：
（1）生成沉淀的质量是__g；
（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？
20．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考模拟预测）在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：
(1)m＝________g。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________？
21．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考模拟预测）炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为_________；
（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；(答最简整数比)
（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。
22．（2023·黑龙江·模拟预测）如图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）；
(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；
(3)富马酸亚铁的相对分子质量是 ；
(4)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)5.8
(2)解：设恰好完全反应时生成硫酸钠的质量为x，固体混合物中硫酸镁的质量为y
由题意可知：恰好完全反应时生成沉淀质量为11.6g
x=28.4g
y=24g
恰好完全反应时，所得溶液中质量分数为
×100%=20%
答：恰好完全反应时，所得溶液中质量分数为20%
【详解】（1）由图可知，每加入20g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为2.9g，则加入40g氢氧化钠溶液，生成沉淀的总质量为：2.9g×2=5.8g，即m的值为5.8g；
（2）见答案。
2．(1) 50 250
(2)4.4
【详解】（1）需要30%的双氧水的质量为：300g×5%÷30%=50g，需要水的质量为：300g-50g=250g；
（2）6g该混合气体中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：6g-1.2g=4.8g，则混合气体中一氧化碳的质量为：，一氧化碳中氧元素的质量为：2.8g-1.2g=1.6g，则氧气的质量为：4.8g-1.6g=3.2g，一氧化碳在氧气中燃烧：，参加反应的一氧化碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为：（28×2）：（16×2）：（44×2）=28:16:44，故2.8g一氧化碳完全反应，生成4.4g二氧化碳，氧气剩余。
3．(1)解：设样品中氯化钙的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，
答：样品中氯化钙的质量为1.11g。
(2)由（1）得反应后生成的氯化钠的质量为1.17g，样品是粗盐中含有氯化钙杂质，而反应后溶液的质量为91g+10g-1g=100g，
故反应后所得溶液中溶质的质量分数
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.1%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
4．(1)88
(2)3:2
(3)9.6g
【详解】（1）乙酸乙酯的相对分子质量是：12×4+1×8+16×2=88。
（2）乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为：（12×4）：（16×2）=3:2。
（3）17.6g乙酸乙酯中含碳元素的质量为：17.6g×=9.6g。
5．(1)
(2)
(3)20g
(4)96%
(5)12.8%
(6)120g
【详解】（1）向样品中加入稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故发生反应的化学方程式为：；
（2）铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故最后的不溶物为铜，故样品中氧化铜的质量为：80g-64g=16g
解：设参加反应的硫酸的质量为x，反应生成硫酸铜的质量为m
x=19.6g
m=32g
（3）需要浓硫酸的质量为：19.6g÷98%=20g；
（4）该样品中铜元素的质量为：64g+=76.8g，故该样品中铜元素的质量分数为：；
（5）最终所得溶液A中溶质的质量分数为：
答：最终所得溶液A中溶质的质量分数为12.8%
（6）由以上分析可知，该样品中铜元素的质量为76.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则需要含Cu2S80%的辉铜矿样品的质量为：。
6．(1)5.8
(2)10%
解：设参加反应的氯化镁质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，
所得滤液中溶质的质量分数为×100%=10%；
答：所得滤液中溶质的质量分数是10%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，减少的质量即为生成沉淀的质量，则滤渣的质量=100g+20g+107.8g-222g=5.8g，故填：5.8；
（2）见答案。
7．(1)312
(2)3:1
(3)4.8g
【详解】（1）奥司他韦的相对分子质量是
（2）奥司他韦中碳、氧元素的质量比是
（3）62.4g奥司他韦中含有氮元素的质量是：
8．(1)50g
(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(3)
解：设样品中碳酸钠质量为x。
x=
(4)53%
(5)解：设反应生成碳酸钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
，y=10g
，z=11.7g
样品中碳酸钠的质量为：=10.6g
反应后所得溶液的质量为：10.6g +100g-10g=100.6g，根据溶液稀释前后溶质的质量相等，有：11.7g =（100.6g+a）×10%，a =16.4g
(6)解：工业上，用200t上述纯碱样品制取氢氧化钠，不考虑制备过程中有损失，则可制得纯度为80％的氢氧化钠样品的质量为w。
200t纯碱样品中碳酸钠的质量为：200t×53%=106 t
，w=80t
【详解】（1）溶液稀释前后溶质的质量相等，配制题中所需的氯化钙溶液，需质量分数为22.2％的氯化钙溶液的质量为：(100g×11.1%)÷22.2％=50g。
（2）碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，则实验中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）见答案
（4）样品中碳酸钠的质量为: g=10.6g，样品中碳酸钠的质量分数为：=53%。
（5）见答案
（6）见答案
9．(1)0.2
(2)设黄铜样品中锌的质量是x，则
解得x=6.5g
答：黄铜中锌的质量为6.5g。
(3)生成ZnSO4的质量为y，则
解得y=15.2g
则过滤后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.1%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，10g+50g+93.7g-153.5g=0.2g。
（2）见答案。
（3）见答案。
10．(1)71
(2)9：4
(3)35.5
【详解】（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为12×3+1×5+16+14=71。
（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是（12×3）：16=9：4。
（3）含有8克氧元素的丙烯酰胺的质量为。
11．(1)
(2)0.2g
(3) 解：设50g废液中所含硫酸的质量为，
设硫酸铜的质量为
硫酸铜的质量分数为
故填：9.8g；。
【分析】向含有硫酸和硫酸铜的废液中加入铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】（1）根据表格数据第二组加入的8.4g铁比第一组的5.6g铁质量大，但是反应后剩余固体即生成的铜的质量一样多，说明硫酸铜已经完全反应，铁无剩余，但第二组生成的氢气质量比第一组的多说明第一组加完5.6g铁之后，硫酸有剩余。故第一组实验结束后废液中的硫酸铜完全反应，硫酸有剩余，故填：；
（2）根据第三组加入的11.2g铁比第二组的8.4g铁质量大，但是生成氢气的质量没有增加仍为0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 0.2g，故填：0.2g；
（3）见答案。
【点睛】分析表格数据的变化规律以及数据差异，判断出数据变化的原因，从而判断物质的额反应情况，中考常考题型。
12．(1)硫酸钠/Na2SO4
(2)解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g
(3)解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m
m=12.6g
y=14.2g
z=6.4g
故反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%
【详解】（1）化合物中元素的质量分数=，Na2SO4和Na2SO3中硫原子的个数相同，Na2SO4的相对分子质量大于Na2SO3的相对分子质量，故钠元素的质量分数较小的是Na2SO4；
（2）见答案；
（3）见答案。
13．(1)4.4
(2)解：设原混合物样品中碳酸钙的质量为。
原混合物样品中CaCl2的质量为：
答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g。
(3)解：设生成物氯化钙的质量为。
溶液的溶质质量分数为
答：溶液的溶质质量分数为6.3%。
【详解】（1）反应中生成二氧化碳的质量为：，故填：4.4g。
（2）见答案。
（3）见答案。
14．(1)氯化银/AgCl
(2)硝酸镁、氯化钾
(3)30%
(4)3
【详解】（1）硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，硝酸银与硫酸镁反应生成微溶物质硫酸银；
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO3)2外，一定含有的溶质是硝酸镁、氯化钾
（3）解：设该样品中KCl的质量为y
y=7.45g
该样品中KCl的质量分数×100%≈30%
答：该样品中KCl的质量分数为30%；
（4）设该样品中MgSO4的质量为x
x=12g
结晶水的质量为24.85g-7.45g-12g=5.4g
，。
15．(1)解：盐酸的用量为：110.5g-60.5g=50g；
设氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数为x。
解得x=16.0%
答：该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16.0%。
(2) 偏大 反应后的溶液显酸性，溶液变为无色时滴加的盐酸已过量
【详解】（1）详见答案。
（2）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度偏大，造成这一偏差的原因是反应后的溶液显酸性，溶液变无色时，滴加盐酸的已过量。
16．（1）2.3g；（2）7%
【详解】（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，生成碳酸钙的质量为10g，设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=11.1g，y=11.7g；
所以样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g；
（2）所得溶液中溶质质量分数为：×100%=7%。
17．（1）88.3%（2）5%
【详解】解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x＝10.6g，y＝11.7g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈88.3%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。
【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
18．（1）80%； （2）10%
【详解】试题分析： 已知量：石灰石样品25g；100g稀盐酸；加水110．8g；所得烧杯中混合物227g；未知量：碳酸钙；所得溶液的溶质质量、溶质质量分数；分析过程如下：因为已知物质都是混合物的质量，利用质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，再结合化学方程式计算出碳酸钙、氯化钙的质量，即可解答。解题过程如下：解：生成CO2的质量为：25g+100g+110．8g-227g=8．8g
设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X y 8．8g
X=20g y=22．2g
（1）样品中碳酸钙的质量分数为：×100=80%
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：×100%=10%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。
考点： 质量守恒定律；化学方程式的计算；溶质质量分数的计算
19．（1）2.33g；（2）5.85%
【详解】（1）有图像的最高点极坐标轴的含义可知，生成沉淀的质量为2.33g
（2） 设生成氯化钠的质量为x
所得滤液中溶质的质量分数是
答：所得滤液中溶质的质量分数是5.85%．
考点：根据化学方程式的计算
20．（1）10
(2) 10%
【详解】(1)由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以滤渣的质量=20g +101g+100g -211g=10g；
(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
x＝10.6g
y＝11.7g
所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
21．（1）88（2）6：1（3）6.4
【详解】（1）相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，乙酸乙酯的相对分子质量为4×12+1×8+2×16=88；
（2）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为4×12：1×8=6:1；
（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为17.6 g×=6.4g。
22．(1)微量
(2)24：1
(3)170
(4)解：根据物质中含某元素的质量=该物质的质量×某元素的质量分数，可得：每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：0.2g×33%=0.066g=66mg，
答：每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为66mg。
【详解】（1）根据人体所必需的微量元素中含有铁元素，故答案为微量；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得富马酸亚铁中C、H元素的质量比为：（12×4）：（1×2）=24：1； 故答案为24：1；
（3）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得富马酸亚铁的相对分子质量为：12×4+2+56+16×4=170；故答案为170；
（4）详解见答案。
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