铜陵市名校2022-2023 学年高一下学期期中教学质量检测
化学试卷
考试时间：75分钟 满分100分
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章，第六章，第七章第一节、第二节。
可能用到的相对原子质量：1 12 14 16 Cu 64 65
一、选择题：（本题共10小题，每题有一个选项符合要求，每题3分，共30分）
1.《历害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（）
A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
D. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等
2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.硅单质具有导电性，可用于制作光导纤维
B. 氨气具有还原性，可用作食品工业制冷剂
C. 具有氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
3.下列表示不正确的是（ ）
A. 乙醇的结构式： B. 乙烯的分子结构模型：
C. 硫离子的结构示意图： D. 双氧水的电子式：
4.硫元素的“价—类”二维图如图所示(G、H均为正盐)。下列叙述错误的是（ ）
A．H在工业上常用作还原剂
B．D能使酸性溶液褪色，体现了D的漂白性
C．A附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
D．F的浓溶液常用作干燥剂，可干燥D
5. 在温度160℃下，将0.1L混合烃与0.9L氧气混合，恒压条件下充分燃烧，当恢复至160℃时，气体的总体积增大10%，则该混合烃的组成可能为（ ）
A V(乙烯)∶V(丁烷)=1∶2
B. V(乙烷)∶V(戊烷)=1∶2
C. V(丙烯)∶V(丙烷)=2∶1
D. V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1
6. 将一块镁铝合金溶于足量的稀硝酸，反应过程中无气体产生(已知：极稀的硝酸溶液与活泼金属反应，还原产物为)。当无固体剩余时，在反应后混合溶液(M)中逐滴加入氢氧化钠稀溶液，记录产生沉淀的质量与加入NaOH稀溶液的体积关系如图所示。下列推断错误的是（ ）
A. OE段发生的反应：
B. 滴加NaOH稀溶液的过程中发生反应的顺序：
C. H点对应的溶液中溶质只有
D. GH段发生的反应为
7.足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ）
A．此反应过程中转移了0.5mol的电子
B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C．参加反应的HNO3是0.45mol
D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO
8．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备氯气 B．制备并检验气体的性质 C．检查装置的气密性 D．收集NO
9从海水所得的粗盐中含有杂质、、，除去粗盐中的杂质加入药品顺序正确的是（ ）
A. 溶液溶液溶液过滤后加盐酸
B. 溶液溶液溶液过滤后加盐酸
C. 溶液溶液溶液过滤后加硫酸
D. 溶液溶液溶液过滤后加盐酸
10．某无色溶液W由下列离子中的若干种组成： H＋、、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、、 I－、OH－、。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是（ ）
A．X一定是Al3＋ B．Y一定是H2
C．W中最多含有6种离子 D．溶液中不可能含
二、不定项选择题：（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11. 某化学兴趣小组利用4份等质量的铝片(已打磨)、其他材料及电解质溶液设计了4组原电池，反应一段时间，观察并记录的部分实验结果如表所示。下列说法错误的是（ ）
实验编号 ① ② ③ ④
电极材料 铝、铜 铝、石墨 镁、铝 铝、铜
电解质溶液 稀硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 浓硝酸
电流表指针偏转方向 偏向铜 偏向镁
A. ①和④中外电路中通过的电子数相等时，铝片质量变化之比为1：1
B. ②和③中，当生成等物质的量的气体时，电解质溶液增加的质量相等
C. ③中镁电极上的电极反应式为
D. 由上述实验可知，在原电池中活泼性强的金属单质不一定作负极
12.有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.20g L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是（ ）
A．一定有甲烷
B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物
D．可能是乙烷和丙烷的混合物
13. 向容积为1.5L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 64s时，反应达到化学平衡状态
B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐降低
D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1
14. 我国科学家开发的碳聚四氟乙烯催化剂可提高锌-空气碱性电池的放电性能，工作原理如图所示。电池放电时，下列说法正确的是（ ）
A. 向b极移动
B.正极上的电极反应式为放电时，
C. 电子由a极经KOH溶液流入b极
D. a极净增1.6g时，b极有1.12L(标准状况)参与反应
三、非选择题：（本题共4小题，除单独标注外，每空2分，共56分）
15.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________________
（2）条件I是_______，反应②的反应类型是____________。
（3）写出反应③的化学方程式：_____________________________。
（4）反应④为加聚反应，其产物_______(填“能”或“不能”)使KMnO4酸性溶液褪色。
（5）F的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的F有________种（不考虑顺反异构），写出其中一种的结构简式：_____________________________________
16．根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．下列变化中，属于吸热反应的是___________。（填标号）
①氧化钙与水反应；
②石灰石在高温下的分解反应；
③酸碱中和反应；
④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；
⑤食物因氧化而腐败发生的反应；
⑥与的反应；
⑦干冰汽化。
Ⅱ．为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验（反应在甲中进行）。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水______（填“一定”或“可能”）是放热反应。
Ⅲ．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为硫酸。
（1）铅蓄电池属于______（1分）（填“一次”或“二次”）电池，该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向______（1分）（填“正”或“负”）极。正极反应方程式为______________________________________
（2）充电时，以氢氧燃料电池（30%KOH溶液为电解质溶液）为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为__________________________________________。
（3）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式________________________________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为______________。
17. 已知：反应aA(g)+bB(g) cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=__________，则该反应的化学方程式为______________________________________________。
（2）从反应开始到12s内，A的转化率为____________，若起始未充入C气体，则反应前后压强之比为________
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________。
（4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是_____________。
①升高温度 ②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度
（5）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。
A.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
B.单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC
C.混合气体的体积不随时间变化而变化
D.混合气体的密度不随时间变化而变化
E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
F.v(A):v(B)=3:1
18. A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的主要成分之一。根据学知识，按要求回答下列问题：
Ⅰ.若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：
（1）M元素在元素周期表中的位置为_______。
（2）写出反应②的化学方程式：_______________________________，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_______性。
（3）将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为________________________；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为___________________。
Ⅱ.若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F 3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。
（4）写出A+B→C+F的化学方程式：______________________________。
（5）常温下，将60mL C、D的混合气体与30mL B同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为_______(填标号)。
①15.00% ②25.00% ③41.25% ④68.75%
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