2022-2023学年北京市海淀区高一（下）期末化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列用于航天领域的材料中，属于金属材料的是( )
A. 火箭壳体铝合金 B. 航天服锦纶
C. 航天器大型天线碳纤维 D. 航天器隔热瓦陶瓷
2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. 溶液 B. 胶体 C. 溶液 D. 溶液
3. 下列物质中，属于电解质的是( )
A. B. C. 溶液 D. 溶液
4. 下列分子中，含碳碳双键的是( )
A. B. C. D.
5. 下列化合物中，含共价键的是( )
A. B. C. D.
6. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( )
A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. 氨水属于纯净物
7. 下列元素中，原子半径最大的是( )
A. B. C. D.
8. 甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是( )
A. 分子式为 B. 属于烷烃
C. 含有碳氢键 D. 所有原子在同一平面上
9. 下列关于氨气性质的描述中，不正确的是( )
A. 黄绿色气体 B. 有刺激性气味
C. 相同条件下密度比空气的小 D. 极易溶于水
10. 中文名“铱”常用于工业探伤，是铱最稳定的放射性同位素。下列关于的说法中，不正确的是( )
A. 质子数为 B. 中子数为 C. 核外电子数为 D. 质量数为
11. 下列化合物中，与互为同分异构体的是( )
A. B.
C. D.
12. 下列元素中，金属性最强的是( )
A. B. C. D.
13. 下列操作不符合实验安全规范的是( )
A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C. 制备有毒气体时，在通风橱内进行
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、的浓度不再变化时，下列说法不正确的是( )
A. 全部转化为 B. 该反应已达化学平衡状态
C. 正、逆反应速率相等，但不等于零 D. 容器中气体颜色不再发生变化
15. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的镁条与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( )
选项
A. B. C. D.
16. 已知：，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A. 属于吸热反应 B. 属于非氧化还原反应
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 能量变化与化学键的断裂和形成有关
17. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是( )
A. 易溶于水 B. 无色无味的液体
C. 能与乙醇反应 D. 能与溶液反应
18. 某元素原子的结构示意图为，关于该元素的说法不正确的是( )
A. 元素符号是
B. 该元素属于非金属元素
C. 该元素原子在化学反应中易失个电子
D. 该元素在周期表中的位置是第周期、第Ⅰ族
19. 下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
20. 下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是( )
A. 只含碳、氢两种元素 B. 属于糖类
C. 能与新制氢氧化铜反应 D. 能为生命活动提供能量
21. 本草纲目记载，豆腐之法始于汉代。下列豆腐制作的步骤中，包含过滤操作的是( )
A.选豆浸泡 B.石辘磨浆 C.渣汁分离 D.加料点兑
A. B. C. D.
22. 下列说法中，正确的是( )
A. 的物质的量为
B. 常温常压下，的体积是
C. 溶液中含有
D. 中含有的分子数约为
23. 下列方程式书写不正确的是( )
A. 氢氧化钡在水中电离：
B. 锌与稀硫酸反应：
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：
D. 铜与浓硝酸反应：
24. 铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。
下列说法中，不正确的是( )
A. 过程中，铁元素的化合价降低 B. 过程中，只有硫元素被氧化
C. 通过过程和，硫元素被脱除 D. 可以循环利用
25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水具有碱性
向某溶液中加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
向某溶液中滴加溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有
将通入品红溶液，溶液红色褪去 具有漂白性
A. B. C. D.
26. 补齐物质及其用途的连线__________。
物质 用途
A.乙烯 A.制塑料
B.氯气 B.作消毒剂
C.四氧化三铁 C.制漂白剂
D.乙醇 D.作磁性材料
27. 选择完成下列实验的装置。
用和制取，用__________填序号，下同。
实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，用__________。
除去粗盐水中的泥沙，用__________。
28. 电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下图所示装置中，片作__________填“正极”或“负极”。片上发生反应的电极反应式为__________；能证明化学能转化为电能的实验现象是__________。
氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，在新能源汽车、航空航天、轨道交通等领域均有应用。某氢氧燃料电池的示意图如下。
下列说法正确的是__________填序号。
电极是电池的负极
该装置实现了将反应释放的能量直接转化为电能
电池工作时，电池内部的定向移动
29. 为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。
作还原剂的物质是______。氮元素的化合价______填“升高”或“降低”。
若反应中消耗了，则生成的物质的量为______，转移电子的物质的量为______。
30. 阅读短文，回答问题。
年月，科研成果“温和压力条件下实现乙二醇合成”入选年度中国科学十大进展，该成果有望促进煤化工的绿色发展，降低我国乙二醇产业对石油的依赖。
乙二醇是我国需求量非常大的一种化工原料，塑料瓶、纺织品、水箱防冻液等随处可见的生活用品都离不开它。传统工艺中，乙二醇主要以石油为原料合成得到，但我国石油高度依赖进口，开发利用我国相对丰富的煤炭资源，代替石油生产乙二醇，意义重大。
煤制乙二醇，催化是关键一环。原有合成方法中，催化剂稳定性差，且需要高压氢气，不仅存在安全隐患，产品纯度也不高。我国科研工作者将富勒烯与铜催化剂相结合，改进了一直以来煤制乙二醇的技术“卡点”，实现了在近常压和低于的条件下制备乙二醇，大幅提高煤制乙二醇的安全性、效率和纯度。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确。
乙二醇属于无机化合物。__________
由乙二醇作水箱防冻液，可推测乙二醇溶于水。__________
煤制乙二醇可在温和条件下进行，无需使用催化剂。__________
该科研成果有望降低我国乙二醇合成工业对石油的依赖。__________
31. 某学习小组用漂粉精主要成分为次氯酸钙制备并探究氯气的性质，实验如下部分夹持装置已略去，气密性已检验。
制备氯气的反应中，次氯酸钙作__________填“氧化剂”或“还原剂”。
证实氯水中具有漂白性的物质是的实验现象是__________。
处湿润的淀粉试纸变蓝，写出反应的离子方程式：__________。
用于处理尾气，中试剂为__________。
32. 铝镁合金是指以镁为主要添加元素的铝合金，在具有较高的强度、耐腐蚀性基础上拥有更低的密度，在电子、汽车、航天等领域有广阔的应用前景。
在元素周期表中的位置是第三周期__________族。
的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。
的金属性弱于的，用原子结构解释原因：与位于同一周期，原子核外电子层数相同，__________，失电子能力弱于。
下列实验或事实能说明的金属性强于的是__________填字母。
A.碱性：
B.密度：
C.能与热水缓慢反应，在热水中几乎不反应
33. 绿水青山就是金山银山，工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图。
已知：草酸是二元弱酸。
过程、、用到的物质分离方法是__________。
过程的作用是从含铬污泥中浸出、等离子，为加快浸出速率，可以采取的措施是__________。写出种即可
过程中，滤渣的成分是，推测加入的作用是__________。
过程中，转化成沉淀的离子方程式是__________。
34. 某实验小组探究铜粉和溶液的反应。
【查阅资料】
遇生成蓝色沉淀。
．能与反应生成棕色的。
【实验过程】操作过程及实验现象如下图所示。
【分析解释】
中能说明被氧化的现象是__________。
中具有氧化性的微粒有__________。
中产生蓝色沉淀，说明中发生了反应：__________用离子方程式表示。
【反思评价】
小组同学反思后认为，除中产生蓝色沉淀外，还有其它现象也能判定将氧化的微粒。请结合该现象说明判断依据：__________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.火箭壳体铝合金是金属材料，A正确；
B.航天服锦纶属于有机物，不是金属材料，B错误；
C.航天器大型天线碳纤维是无机非金属材料，C错误；
D.航天器隔热瓦陶瓷是无机非金属材料，D错误；
故选A。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查胶体的性质，明确丁达尔效应是胶体的特有性质是解答关键，题目较简单。
【解答】
胶体粒子的微粒直径在之间，分散质微粒直径小于的是溶液，大于的是浊液；胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。
A.溶液属于溶液，无丁达尔效应，故A错误；
B.胶体分散质大小为，属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C.溶液属于的溶液，无丁达尔效应，故C错误；
D.溶液属于溶液，无丁达尔效应，故D错误；
故选：。
3.【答案】
【解析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，电解质是纯净物，是化合物。
A.镁是单质，不是化合物也不是电解质，故A错误；
B.在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电，是电解质，故B正确；
C.溶液是混合物，不是纯净物，不是电解质，故C错误；
D.溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
故选B。
4.【答案】
【解析】A.是烷烃，分子中没有碳碳双键，故A错误；
B.是乙烯，属于烯烃，结构中有碳碳双键，故B正确；
C.是饱和一元酸，结构中没有碳碳双键，故C错误；
D.是饱和一元醇，结构中没有碳碳双键，故D错误；
答案选B。
5.【答案】
【解析】A.中钠离子和氧离子之间是离子键，没有共价键，故A错误；
B.是钾离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故B错误；
C.中碳原子和氢原子通过共用电子对形成共价键，含有共价键，故C正确；
D.是镁离子和氧离子通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故D错误；
故选C。
6.【答案】
【解析】A.电离生成的阳离子只有，属于酸，A正确；
B.电离生成的阴离子只有，属于碱，B正确；
C.由两种元素组成，且其中一种为元素的化合物为氧化物，由和两种元素组成，属于氧化物，C正确；
D.氨水为溶于水形成的混合物，D错误；
故选D。
7.【答案】
【解析】、、、均为第三周期元素，同一周期元素，从左至右原子半径依次减小，因此原子半径最大的为，故选A。
8.【答案】
【解析】A.甲烷的分子式为，A正确；
B.甲烷属于最简单的烷烃，B正确；
C.甲烷中仅含有碳氢键，不含其他化学键，C正确；
D.甲烷是正四面体结构，则所有原子不能在同一平面上，个原子中最多个原子共平面，D错误；
故选D。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氨气的性质，为高频考点，把握氨气的物理性质、化学性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.氨气为无色的气体，故A错误；
B.氨气是具有刺激性气味的气体，故B正确；
C.氨气的密度比空气密度小，可选向下排空气法收集，故C正确；
D.氨气极易溶于水，故D正确。
故选A。
10.【答案】
【解析】原子中，代表质量数，代表质子数，中子数质量数质子数，质子数核外电子数。
A.质子数为正确，故A正确；
B.中子数质量数质子数，故B错误；
C.核外电子数质子数，故C正确；
D.质量数为正确，故D正确；
故选B。
11.【答案】
【解析】A.的碳原子数比少，分子式不同，A错误；
B.的碳原子数比少，分子式不同，B错误；
C.的碳原子数比少，分子式不同，C错误；
D.的碳原子数和相同，分子式相同，且含有支链，因此结构不同，D正确；
故选D。
12.【答案】
【解析】选项中的四种元素都是第Ⅰ的元素，同主族元素从上到下随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越来越易失电子，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是，故选D。
13.【答案】
【解析】A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹酒精灯火焰，故A错误；
B.金属钠能与水、氧气反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B正确；
C.为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故C正确；
D.浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，故D正确；
故选A。
14.【答案】
【解析】．反应可逆，故不可能全部转化为，A错误；
．浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，B正确；
．浓度不再变化，则该反应已达化学平衡状态，正、逆反应速率相等，但不等于零，C正确；
．二氧化氮浓度不再变化，即容器中气体颜色不再发生变化，D正确；
故选A。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，温度影响大于浓度影响，题目难度不大。
【解答】
镁条与足量稀盐酸反应实质是，温度越高，越大反应速率越快，据此分析解答。
A.温度为，，溶液中；
B.温度为，，溶液中；
C.温度为，，溶液中；
D.温度为，，溶液中；
中温度高，且大，反应速率最大，
故选：。
16.【答案】
【解析】A.溶液温度升高，故为放热反应，A错误；
B.锌元素的化合价升高，氢离子的化合价降低，是氧化还原反应，B错误；
C.该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；
D.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂会吸收能量，化学键形成会放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；
故选D。
17.【答案】
【解析】A.乙酸结构中有羧基，属于亲水基，能与水分子形成氢键，能溶于水，故A正确；
B.乙酸是具有强烈的刺激性气味的液体，故B错误；
C.乙酸能与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，故C正确；
D.乙酸酸性比碳酸强，能与反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，故D正确；
故选B。
18.【答案】
【解析】．核电荷数为，故该元素是钠，元素符号是，A正确；
．钠元素属于金属元素，B错误；
．钠原子核外电子分层排布，最外层个电子，故在化学反应中易失个电子，C正确；
．钠原子核外电子分层排布，最外层个电子，故在周期表中的位置是第周期、第Ⅰ族，D正确；
故选B。
19.【答案】
【解析】A.正确的电子式为，A错误；
B.为共价化合物，其正确的电子式为，B错误；
C.二氧化碳分子中原子和原子形成两对共用电子对，正确的电子式为，C错误；
D.为离子化合物，其电子式为，D正确；
故选D。
20.【答案】
【解析】A.葡萄糖的分子式为，A错误；
B.葡萄糖是单糖，属于糖类，B正确；
C.葡萄糖含有醛基，能和新制氢氧化铜反应，C正确；
D.葡萄糖在人体内氧化生成二氧化碳和水并释放能量为人体所用，D正确；
故选A。
21.【答案】
【解析】A.选豆浸泡只是将豆浸泡在水中，无过滤操作，A错误；
B.石辘磨浆是将豆磨成汁液，无过滤操作，B错误；
C.渣汁分离是将豆渣和豆汁分离开来，包含过滤操作，C正确；
D.加料点兑无过滤操作，D错误；
故选C。
22.【答案】
【解析】A.根据可知，的物质的量为，A错误；
B.常温常压下气体摩尔体积不是，故的体积不是，B错误；
C.未指明溶液体积，不能计算物质的量，C错误；
D.中含有分子，分子数约为，D正确；
故选D。
23.【答案】
【解析】A.氢氧化钡在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子，A正确；
B.稀硫酸是强酸，可拆成离子形式，锌和氢离子反应生成氢气，B正确；
C.碳酸钙是难溶物，在写离子方程式时不能拆开，正确的写法是：，C错误；
D.浓硝酸是强酸，可拆成离子形式，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，D正确；
故选C。
24.【答案】
【解析】过程是与反应生成单质和，过程是与作用生成单质与，循环利用。
A.过程中，铁元素的化合价由价降低到价，故A正确；
B.过程硫元素和铁元素化合价都升高，都被氧化，故B错误；
C.通过过程和，被氧化为单质除去，故C正确；
D.通过图示得出被循环利用，故D正确；
故选B。
25.【答案】
【解析】A.酚酞变红说明氨水具有碱性，A正确；
B.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液也有可能是含有，B错误；
C.遇到溶液变红说明溶液中含有三价铁，C正确；
D.具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确；
故选B。
26.【答案】
【解析】乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯可用作塑料，氯气可以和碱溶液反应制取漂白剂，四氧化三铁有磁性，可做磁性材料，乙醇可使蛋白质变性，因此的酒精可用作消毒剂。
27.【答案】
【解析】制取氨气用和，和是两种固体加热制取，氨气比空气轻用向下排空气法收集，固体固体加热制取气体的装置选择装置；
用二氧化锰和浓盐酸制氯气属于固液加热制取气体，选择装置；
除去粗盐中的泥沙用过滤装置，选择。
28.【答案】负极；；电流表的指针发生偏转
【解析】装置中发生的总反应为：，锌失去电子发生氧化反应，故锌为负极；氢离子在铜电极表面得电子变成氢气，其电极反应式为：；化学能转化为电能会有电流产生，因此电流表的指针会发生偏转。
氢氧燃料电池是氢气失电子发生氧化反应，故电极是电池的负极，故错误；氢氧燃料电池是原电池，它能将化学能直接转化为电能，故正确；电池工作时，电池内部的向正极定向移动从而产生电流，故正确。
29.【答案】；降低
；
【解析】由化学方程式可知，转化为，元素化合价降低，作氧化剂，为还原产物；转化为，元素化合价升高，作还原剂，为氧化产物。
由分析可知，作还原剂；转化为，元素化合价降低；
根据可知，若反应中消耗了，则生成的物质的量为，个转化为个，元素化合价由价变为价，共得到个电子，反应消耗，转移电子。
30.【答案】错误
正确
错误
正确
【解析】乙二醇属于烃的衍生物，是有机物，故乙二醇属于无机化合物的说法错误。
乙二醇作水箱防冻液是在水中加入乙二醇成为乙二醇的水溶液，凝固点降低从而起到防冻作用，故由此可推测乙二醇溶于水。
题中文字提到煤制乙二醇，催化是关键一环，且又提到将富勒烯和铜催化剂相结合，改进了用煤制乙二醇的技术卡点，所以需要使用催化剂，故错误。
文中的最后一句告诉我们我国科学家已经改进了一直以来煤制乙二醇的技术“卡点”，大幅提高煤制乙二醇的安全性、效率和纯度，且入选年度中国科学十大进展，因此有望降低我国乙二醇合成工业对石油的依赖，故正确。
31.【答案】氧化剂
干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色
氢氧化钠溶液
【解析】通过漂粉精中的次氯酸钙和盐酸发生归中反应制备出氯气，通过无水氯化钙干燥氯气，干燥的红纸条不褪色说明氯气无漂白性，湿润的红纸条褪色可说明是次氯酸有漂白性，氯气会将湿润的淀粉碘化钾试纸中的碘化钾氧化成碘单质而使试纸变蓝，最后通过氢氧化钠溶液吸收尾气避免污染环境，据此作答。
次氯酸钙中氯元素的化合价由价变为价，化合价降低，做氧化剂。
干燥的红纸条不褪色说明干燥氯气无漂白性，湿润的红纸条褪色可说明是氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性。
氯气会将湿润的淀粉碘化钾试纸中的碘化钾氧化成碘单质而使试纸变蓝，反应的离子方程式：。
氯气有毒，氢氧化钠溶液可以和氯气反应从而除去氯气，避免污染环境。
32.【答案】Ⅲ
铝的质子数大于镁，原子核对外层电子的吸引力更大，半径更小
【解析】铝的原子序数是，最外层电子数为，故在Ⅲ；
的最高价是价，故其最高价氧化物对应的水化物为：；
铝的质子数大于镁，原子核对外层电子的吸引力更大，半径更小，故失电子能力弱于；
金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则其金属性越强，故 A正确；
B. 密度与金属性并无关联，故B错误；
C. 镁与热水反应的速率大于铝说明镁的金属性更强，故C正确；
故选AC。
33.【答案】过滤
适当增加盐酸的浓度或适当升温
将三价铁还原为二价铁，从而变成而除去
【解析】含铬污泥经过过程浸出、离子，通过加入亚硫酸钠将三价铁还原为二价铁，加入草酸将二价铁变成草酸亚铁沉淀而除去，溶液中剩余的三价铬和氢氧化钠生成氢氧化铬沉淀，据此作答。
过程、、都得到了滤渣，故都用到的物质分离方法是过滤。
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、固体的表面积等，故可以通过适当增加盐酸的浓度或适当升温来加快反应速率。
由可知溶液中存在有三价铁，加入亚硫酸钠后三价铁变成二价铁且亚硫酸钠有还原性，故可推出其作用是将三价铁还原为二价铁，从而变成而除去。
与氢氧化钠反应生成沉淀，其离子方程式：。
34.【答案】溶液变蓝色
、
现象无气泡产生能说明硝酸根离子也将氧化为铜离子同时生成，由于能与反应生成棕色的，该颜色被铜离子的蓝色所遮挡了
【解析】硝酸铁溶液中加入过量的铜粉，铁离子能氧化铜，硝酸根离子也能氧化铜，取上清液加入铁氰化钾静置产生蓝色沉淀，说明溶液中生成了。
溶液变蓝色，铜离子是蓝色，说明生成有铜离子；
、都可以氧化铜单质；
中产生蓝色沉淀，说明中产生了离子，方程式为：；
硝酸根离子氧化性大于，硝酸根也能氧化铜生成，现象中没有气体放出，原因就是题目中给出的信息与反应生成了，该离子为棕色，但是被铜离子的蓝色所遮挡，看不到棕色现象。
第1页，共1页
