第6章常用的金属和盐 复习题
一、单选题
1．某化学兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品，设计了如下实验方案（用到的三种金属丝均已打磨干净），其中能验证锌、铜、银金属活动性顺序的是
①稀盐酸、锌、铜、银；
②硫酸铜溶液、锌、银；
③硫酸锌溶液、硝酸银溶液、铜；
④硫酸锌溶液、铜、银；
⑤硝酸银溶液、锌、铜；
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
2．向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后，所得固体物质是
A．铁粉 B．铁粉和铜粉混合物 C．铜粉 D．硫酸亚铁和硫酸铜的混合物
3．下列实验方案中能达到目的的是
A．粗略地测定空气中氧气含量:用铁丝替代红磷在空气中燃烧
B．分离MnO2和KCl固体混合物:加入足量水溶解后过滤
C．鉴别H2、CH4、CO三种气体:分别将燃着的木条伸人集气瓶内,观察现象
D．比较铁和铜的活动性强弱:将铁和铜分别放入稀盐酸中
4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应
B 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用
C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到着火点
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于合金的叙述中，正确的是
A．金属形成合金之后失去金属光泽
B．只有金属和金属之间才能形成合金
C．铁合金比纯铁的应用范围更广
D．合金不能传热、导电
6．某溶液中溶质可能是H2SO4、HCl、K2CO3、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法正确的是
A．原溶液中一定有H2SO4
B．原溶液中一定没有K2CO3
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH-
D．b点至c点对应烧杯内溶液的pH不变
7．中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的饮食文化“饮食健康”是人们普遍的生活追求。下列做法中，正确的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡海产品防腐
B．焙制糕点用小苏打作发酵粉
C．习惯用“可乐”替代白开水
D．肉类制品添加大量的防腐剂
8．金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：
X盐 Y盐 Z盐
Ni 无 无 有
Zn 无 有 有
它们的金属活动性递减的顺序是
A．X、Zn、Ni、Y、Z B．X、Y、Ni、Zn、Z
C．Z、Zn、Y、Ni、X D．X、Zn、Y、Ni、Z
9．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A． B．
C． D．
10．下列说法中，正确的是
A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小
B．用蒸馏水润湿的pH试纸测定10℅的盐酸溶液的pH，结果偏小
C．有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应
D．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
11．下列说法正确的是（ ）
A．银导电性最好，所以都用银制作导线
B．铅的密度比铁大，因此用铅做铁锤、斧头比铁好
C．钛合金与人体有相容性，可用来造人工骨
D．焊锡和铝的熔点都很低，因此都可以用来焊接金属
12．下列有关物质的鉴别、检验、分离、除杂等所用的试剂或方法正确的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红
B 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量氢氧化钠溶液，过滤
C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 加入适量稀硫酸溶液
D 鉴别硫酸钠溶液和硝酸银溶液 取样分别滴加氯化钡溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．向一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，加入过量的锌粒。反应中生成固体金属单质质量（m），随反应时间（t）的变化图像如图所示。请回答下列问题：
（1）用化学式表示A点处溶液中物质（水除外）。________
（2）写出使溶液质量增加的反应方程式。________
14．化学与我们的生产生活息息相关，生活处处有化学。
(1)如图，垃圾分类箱中属于金属材料的是___________(填序号)。
(2)废纸应投入___________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
(3)用稀盐酸除铁锈的原理是___________(用化学方程式表示)。
(4)化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(5)最近，我国某科研团队用CoPc和ZnN4做催化剂用二氧化碳和氢气制甲烷，其反应微观示意如图。请根据图写出该反应的化学方程式：___________。
15．化学变化常伴随着一些现象的出现，如在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液时溶液会________，将锌粒放入稀盐酸中会出现________，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液会出现________．
16．在“a、钛合金；b、明矾；c、碳酸钙；d、不锈钢；e、聚氯乙烯；f、硝酸钾”中选择适当的物质用其字母代号填空。
（1）用于制造医疗器械、炊具的是_____。
（2）用作人造骨的是_____。
（3）农业上常用作复合肥的是_____。
（4）用作补钙的盐是_____。
（5）可形成“白色污染”的是_____。
（6）净化水时可作絮凝剂的是_____。
三、推断题
17．某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
（1）M中肯定含有______。
（2）你判断一定没有的物质及理由是______。
（3）为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
①重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；
②取①中部分清液，滴加酚酞；
③取①中部分溶液滴加过量的稀硝酸；
④向步骤③中的溶液滴加试剂Y
完成填空：试剂X是______（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是______溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是______；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是______。
18．下图是初中化学常见的八种物质，其中 D 为最常见的溶剂，H 为目前世界上年产量最高的金属单质。( “→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。)
(1)D 的化学式_____；
(2)B→E 的化学方程式为_____。
四、实验题
19．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。
①“实验1”中，观察到铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为_____；
②“实验2”中，观察到A．烧杯中酚酞变红，可验证分子具有___的性质，B烧杯的作用是为了证明___，从而起到对比的作用。
③“实验3”中，只有A中铁钉生锈了。对比铁钉不同的现象，可推知铁生锈的条件是与____同时接触；
④“实验4”中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式_____。
20．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)图1实验中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，观察到______的现象时，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
(2)图2反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是________反应。
(3)图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中，反应的化学方程式是____，出现的现象是____。小方认为此实验设计不够完善，他对实验方案进一步改进，能充分证明二氧化碳确实能与氢氧化钠发生化学反应。
(方案1)增加对比实验：用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成_______。
(方案2)取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是_____。
(4)实验结束后，小华同学将图l、图2两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断该蓝色清液中一定含有的溶质是______。
五、计算题
21．中华人民共和国成立 70 周年双色铜合金纪念币于 2019 年 9 月 11 日 0 点起开 始接受预约与兑换，该硬币外环为黄铜合金，内芯为具有独特机读性能的镍带复 合白铜造币材料。某兴趣小组同学取黄铜样品（铜锌合金）13 g 放入烧杯中，将150 g 稀硫酸分 5 次加入，充分反应后，测得剩余固体质量如下：
次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 30 30 30 30 30
剩余固体的质量/g 11.7 10.4 9.1 m 7.8
（1）表中 m 的值为_____。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确至 0.1%）。
（3）请在图中画出样品中加入 150 g 稀硫酸，产生气体的质量与所加稀硫酸的 质量变化关系曲线。[建议同学们自己根据题给坐标并描点绘制 曲线]
22．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，加入120克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为129.8g。请回答：
(1)生成氢气质量是______g。
(2)假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】①稀盐酸不能和银、铜反应，不能比较银和铜的活泼性，故不能用稀盐酸、锌、铜、银验证；
②银和硫酸铜不反应，说明银不如铜活泼，锌能和硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，故可以用硫酸铜、锌、银验证；
③铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，不能和硫酸锌溶液反应，说明锌比铜活泼，可以用铜、硝酸银溶液、硫酸锌溶液验证；
④铜、银都不能和硫酸锌溶液反应，不能比较铜和银的活泼性，故不能用硫酸锌溶液、铜、银验证；
⑤先将铜插入硝酸银溶液中，铜能将银置换出来，说明了铜比银活泼，然后再将锌放入铜和硝酸银完全反应后得到的硝酸铜溶液中，锌能将铜置换出来，说明了锌比铜活泼，故能用硝酸银溶液、锌、铜验证。
故②③⑤可以验证，选A。
2．B
【详解】向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后，铁过量，所得固体为铁和铜的混合物。
故选B。
3．D
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意。
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解后过滤，只得到潮湿的二氧化锰固体和氯化钾溶液，应该采取加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥的方法进行分离，故不符合题意。
C、H2、CH4、CO三种气体均具有可燃性，均能燃烧，产生淡蓝色或蓝色火焰，不能鉴别，不符合题意。
D、将铁和铜分别放入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意。
故选：D。
4．D
【详解】A、向醋酸中加入氢氧化钠溶液，二者之间发生中和反应，但反应无明显现象，常需要借助于酸碱指示剂判断反应的发生，错误； B、催化剂的作用叫催化作用。催化剂就是能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，有大量气泡产生，但没有证明反应前后氧化铜的质量和化学性质不变，不能确定是催化剂，错误；C 、在金属活动性顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。铁的活动性比铜、银的强，将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，两根铁丝上均有固体附着，可证明金属铁的活动性顺序比铜和银都强，但是不能探究铜和银的强弱，错误；D 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，证明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，正确。故选D。
5．C
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于金属材料，具有金属材料的一般特征，如具有金属光泽，导电、导热等；合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途。
【详解】A、合金属于金属材料，有金属光泽，故选项说法不正确；
B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故选项说法不正确；
C、合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故选项说法正确；
D、合金是金属与金属或金属于非金属的混合物，金属能导电、导热，合金也就能够导电、导热，故选项说法不正确。
故选C。
6．B
【解析】向盛有一定量样品溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，一开始无沉淀生成，故一定不含硫酸，一定含盐酸，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故一定不含碳酸钾，氯化铜能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀，故一定含氯化铜。
【详解】A、由分析可知，原溶液中一定不含硫酸，不符合题意；
B、由分析可知，原溶液中一定不含碳酸钾，符合题意；
C、c点时，氢氧化钡过量，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钡，故阴离子有氢氧根离子和氯离子，不符合题意；
D、b点时，氢氧化钡与氯化铜恰好完全反应生成氢氧化铜和氯化钡，b点至c点，氢氧化钡质量逐渐增加，故溶液的pH逐渐增大，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，不能用甲醛水溶液浸泡海产品，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，用于焙制糕点，故B正确；
C、长期饮用可乐对人体有害，故C错误；
D、肉类制品可添加适量的防腐剂，大量的防腐剂有害身体健康，故D错误。
故选B。
8．D
【详解】X盐与Ni，Zn都不反应，说明活动性X>Ni，Zn。
Ni与Y盐不反应，所以活动性Y>Ni，Zn与Y盐反应，所以活动性Zn>Y。
Z盐与Ni，Zn都反应，所以活动性Ni，Zn>Z。
所以活动性X>Zn>Y>Ni>Z，故选D。
9．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，不符合题意；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，不能生成氢气，不符合题意；
D、碳单质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳单质在高温无氧条件下生成一氧化碳，符合题意；
故选D。
10．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量分数减小，符合题意；
B、pH试纸用蒸馏水润湿，会稀释原溶液，导致酸性减弱，pH偏大，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，有盐参加和盐生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠是盐，有盐生成但不属于复分解反应，不符合题意；
D、炼铁是利用还原剂将氧化铁中的铁还原出来的过程，不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】A、银的导电性比铜好，但是银比较贵，所以应用铜制作电线，而不是银，故选项不正确；
B、铅的硬度太小，太软，不能做铁锤、斧头，故选项不正确；
C、钛合金与人体有很好的相容性，是指它很少会被人体所排斥，同时它又具有很高的强度，因此适合制造人工骨骼，故选项正确；
D、焊锡熔点较低，可用于焊接各种金属，但是铝不可以，故选项不正确。
12．C
【详解】A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，取样滴加无色酚酞溶液不能检验NaOH溶液是否变质，故A错误。
B、硫酸铜能与适量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质但有引入新的杂质硫酸钠，故B错误。
C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能将杂质除去，没有引入新杂质，故C正确；
D、Na2SO4溶液和AgNO3溶液均能与BaC12溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。
故选C。
【点睛】除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13． 、、
【详解】（1）根据金属的活动性顺序可知：锌>铜>银，加入过量的锌粒，锌先与反应，完全置换银后再与反应，当处于A点时，锌与未完全，所以溶质有、、，故填：、、；
（2）锌、银、铜相对原子质量分别为65、108、64，锌与反应中，根据化学方程式“可知，每65份质量的锌生成216份质量银，溶液质量减少；锌与反应中，根据化学方程式：，由于每65份质量的锌生成64份质量铜，故溶液质量增加。故填：。
14．(1)①②
(2)可回收
(3)
(4)不可再生
(5)
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，则垃圾分类箱中属于金属材料的是①②。
（2）废纸可以回收循环利用，则废纸应投入可回收筒中。
（3）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则用稀盐酸除铁锈的原理用化学方程式表示为。
（4）化石燃料是由死去的有机物和植物在地下长时间分解而形成的，属于不可再生能源。
（5）由反应微观示意图可知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成水和甲烷，则该反应的化学方程式：。
15． 变红 有气泡冒出 蓝色的沉淀生成
【详解】氢氧化钠先碱性，能使酚酞变红。锌粒与稀盐酸反应生成氢气，故现象是有气泡冒出。氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故现象是有蓝色的沉淀生成。
16． d a f c e b
【详解】（1）不锈钢常用于制造医疗器械、炊具，故填d；
（2）钛合金与人体具有良好的相容性，可以用作人造骨，故填a；
（3）硝酸钾，含有K、N元素，农业上常用作复合肥，故填f；
（4）碳酸钙含钙元素，且能与盐酸反应生成氯化钙，常用作补钙，且为盐类，故填c；
（5）聚氯乙烯是一种塑料，可形成“白色污染”，故填e；
（6）明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附作业，故净化水时可作絮凝剂，故填b；
【分析】根据问题，对照给出的物质可以快速解答该类问题。
17． 碳酸钠 硫酸钠，若有则加入硝酸钡溶液后会产生白色沉淀 硝酸钡 硝酸银 步骤②：滴加酚酞，溶液变红 步骤④：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸钠、氯化钠不与盐酸反应；加入过量稀盐酸有气体生成，则M中肯定含有碳酸钠。
（2）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，实验中加入硝酸钡后得无色溶液，说明没有硫酸钠。
（3）氯化银和碳酸银都是沉淀，取M样品，滴加过量的硝酸钡，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除掉，排除碳酸根离子对氯离子鉴定的干扰。氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红，静置，取①中部分清液，滴加酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠；氯化钠能与硝酸银生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，取①中部分溶液滴加过量的稀硝酸后向溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明有氯化钠。故试剂X是硝酸钡溶液、试剂Y是硝酸银溶液；能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是步骤②：滴加酚酞，溶液变红；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是步骤④：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
18．(1)H2O
(2)
【分析】D 为最常见的溶剂，则D为水；H 为目前世界上年产量最高的金属单质，则H为铁单质；G可以与铁反应且G可以生成水，所以G为酸，若G为盐酸，G-H的反应为，GD的反应为；G能生成E且E能与铁反应，所以E为盐，例如氯化铜，则GE的反应为，E-H的反应为；B能生成E，E能生成C且B与C相互转换，所以B为氧化铜，C为铜，BE的反应为，BC的反应，CB的反应为，EC的反应为；G与F反应且F可以与水相互转换，则F为氢氧化钙，F-G的反应为，FD的反应，DF的反应；B生成A且A与氢氧化钙反应，所以A为二氧化碳，则A-F的反应为，BA的反应为；
所以A为二氧化碳，B为氧化铜，C为铜，D为水，E为氯化铜，F为氢氧化钙，G为盐酸，H为铁。
【详解】（1）D 为最常见的溶剂，所以D为水，化学式为H2O。
（2）B为氧化铜，E为氯化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以BE的化学方程式为。
19． 可燃物的燃烧需要与空气接触 不断运动 氨分子能使酚酞溶液由无色变为红色 水与空气 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】①铜片上的白磷与氧气接触而水中的白磷没有与氧气接触，所以不会发生燃烧；故填：可燃物的燃烧需要与空气接触；
②浓氨水呈碱性，易挥发，挥发的氨水分子进入A，使A中的溶液由无色变为红色，说明分子是在不断运动的．B烧杯中滴加氨水变红色，说明氨分子能使无色的酚酞试液变红色，起到了比对作用；故填：不断运动；氨分子能使酚酞溶液由无色变为红色；
③铁钉浸没在封有植物油的水中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与氧气接触；铁钉部分浸没在蒸馏水中时容易生锈，因为这时铁钉与氧气和水同时接触，该实验说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；故填：氧气和水．
④两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
20． 溶液由红色变为无色 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 气球胀大 等体积的水 产生气泡 硫酸钠和硫酸铜
【详解】(1)酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中是无色，图1实验中，若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色的现象时，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应；
(2)图2反应是硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式是2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，其基本类型是复分解反应；
(3)图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中，发生反应是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因瓶内气体减少，压强变小，小于外界大气压，出现的现象是气球胀大；
(方案1)因二氧化碳能溶于水并和水反应，也能使气体减少，为证明二氧化碳确实和氢氧化钠反应了，增加对比实验：用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成相同量的水，比较气球胀大的程度；
(方案2)如氢氧化钠和二氧化碳反应了，溶液中就有碳酸钠，反之，则没有。而碳酸钠和盐酸反应生成气体，产生气泡，氢氧化钠不能。证明氢氧化钠和二氧化碳反应了的方案还可以是：取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是产生气泡；
(4) 静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，说明氢氧化钠和硫酸铜发生反应，生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则上层溶液中没有硫酸，因为氢氧化铜沉淀可溶于硫酸；上层溶液呈蓝色说明溶液中含有硫酸铜，则没有氢氧化钠，所以上层蓝色清液中一定有硫酸钠和硫酸铜。
21．（1）7.8；（2）6.5%；（3）
【详解】（1）由表中数据可知，每次加入30g硫酸后固体质量减少11.7g-10.4g=1.3g，第3至第5次实际减少9.1g-7.8g=1.3g，小于1.3g2=2.6g，说明第4次刚好完全反应，m=9.1g-1.3g=7.8g。故填：7.8。
（2）由表可知，30g硫酸溶液能与1.3g锌反应，设与1.3g锌反应的硫酸的质量为x，产生的氢气质量为y。
x=1.96g，y=0.04g。
稀硫酸的溶质质量分数为：。故填：6.5%。
（3）由（2）计算与表结合可知，第一次加入30g硫酸产生0.04g氢气，加入60g硫酸产生0.08g氢气，加入90g硫酸产生0.12g氢气，加入120g硫酸产生0.16g氢气，加入150g硫酸产生0.16g氢气。图像如图所示：；故填：。
【点睛】根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及掌握溶质质量分数的计算。
22．(1)0.2
(2)解：
设合金中锌的质量为x
x=6.5g
锌的质量分数是
答：假黄金中锌的质量分数是65%。
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