质量守恒定律（第一课时）
一、基础训练
1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C.在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D.1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
2.以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：
（其中和分别表示两种不同的原子）
由图可知，下列说法中正确的是（ ）
①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
3.实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是（ ）
A.X是氢气 B.X是甲烷
C.X含有氢元素 D.X含有氢、氧两种元素
4. 表示氢原子，表示氧原子，若它们组成的分子发生如下图所示的变化，关于该反应的说法不正确的是（ ）
A.有一种新的化合物生成
B.反应物为双氧水
C.原子是化学反应中的最小微粒
D.反应前后分子的数目没有改变
5.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）
物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 50 1 1 23
反应后质量/g 2 45 28 x
A.根据质量守恒定律，x的值应为0 B.反应后的生成物是二氧化碳和水
C.物质W只含碳和氢两种元素 D.物质W一定含碳、氢、氧三种元素
6.按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（ ）
A.得到的产物为绿色物质
B.大分子物质分解为小分子物质
C.参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物
D.参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质
7.下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是（ ）
A.图中能表示氢分子的是“”
B.反应前后，原子的种类、数目不变
C.该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1﹕1
8.学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是（ ）
A.绿色食品是不含任何化学物质的食品
B.为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气
C.青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此需要经常补充钙单质
D.有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变为黄金
9.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.水结冰前后质量保持不变
B.1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L
C.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体
D.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变
10.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A.化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数
B.化学反应的实质就是分子间的重新组合
C.参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量
D.对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积一定不变
11.化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②④⑥ D.①③⑤
12.在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有_____个原子。
（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。
（3）4种物质中，属于单质的是_____（填图中字母，下同），化合物的是_____。
（4）在该反应中，生成C和D的质量比为_____（计算结果用最简整数比表示）。
二、能力提升
13.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）
A.只含有碳元素
B.只含有碳、氢元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
14.请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜”符号）
实验方案 方案一 方案二
反应现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色 __________________________
反应前的总质量 m1 n1
反应后的总质量 m2 n2
实验结论分析 m1_______m2 n1_______n2
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为________________，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是__________________________。
15.某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确？为什么？
参考答案与解析
一、基础训练
1.D
【解析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律。所以我们可用其来解释一些化学变化。物质发生物理变化，则不适应于质量守恒定律来解释。故选D。
2.A
【解析】依据化合反应、氧化物等的概念，质量守恒定律的内容以及微观实质分析解答。故选A。
3.C
【解析】根据质量守恒定律，结合题意“X气体在空气中燃烧有水生成”，反应为：X和氧气点燃有水生成；水中的氢元素一定来自X，但水中的氧元素不一定来自X，可能来自氧气。故选C。
4.D
【解析】由图示信息可看出，反应物的两个H2O2分子，生成物只两个H2O分子和一个O2分子，反应遵循质量守恒定律。故选D。
5.C
【解析】根据质量守恒定律，结合表格中的数据，可推测x的值；根据物质的质量增加或减少，可判断其为反应物还是生成物。故选C。
6.B
【解析】绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零污染或零排放。故选B。
7.B
【解析】化学反应的微观实质，分子变原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类不变。故选B。
8.B
【解析】A根据绿色食品的含义判断；
B根据氮气的化学性质判断；
C根据钙的生理功能和缺乏症，以及补钙品中钙的存在形式判断；
D根据质量守恒定律判断。故选B。
9.D
【解析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律。所以我们可用其来解释一些化学变化。物质发生物理变化，则不适应于质量守恒定律来解释。故选D。
10.C
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量。故选C。
11.B
【解析】化学变化中，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，所以原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，各物质的质量总和不变。故选B。
12.（1）2；（2）14﹕3；（3）BC；AD；（4）14﹕27。
【解析】（1）由B分子的围观构成可知，1个B分子中共含有2个原子；
（2）由A物质的微观构成可知，化学式为NH3，氮元素与氢元素的质量比为14：3；
（3）由同种原子构成的是单质，不同种原子构成的是化合物，故BC为单质，AD为化合物；
（4）由示意图可知，反应方程式为：4A+3B=2C+6D，计算可得质量比为14﹕27。
二、能力提升
13.D
【解析】生成二氧化碳、水中含有C、H、O元素，则反应物也含有这三种元素，燃烧有氧气参加，则该物质一定含有C和H元素，可能含有氧元素。故选D。
14.方案一：= 方案二：有气泡产生 ＞ 碳酸钠粉末与盐酸反应产生的气体向空气中逸出 使反应在密闭容器中进行。
【解析】方案一：此反应没有气体产生，质量不会减少，所以天平平衡；
方案二：此反应有气体产生，气体逸出导致质量减少，天平会失去平衡，若要天平平衡，应该考虑使用气体不会溢出的实验装置。
15.不正确。因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。（或由于生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡等。）
【解析】参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，二氧化碳逸散到空气中，所以质量减轻了。
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