原子的结构（第二课时）
一、基础训练
1.下列原子各1×1021个，总质量最大的是（ ）
A.氧原子 B.氯原子 C.氢原子 D.铁原子
2.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关这种粒子的说法正确的是（ ）
A.易失去电子 B.相当于一个氢分子的质量
C.不显电性 D.在周期表中可与氢元素占同一位
3.德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn，它的中文名称为鎶。已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为（ ）
A.112 B.165 C.277 D.389
4.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（ ）
A.① B.①③ C.②③ D.①②③
5.物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是（ ）
A.原子 B.阳离子 C.阴离子 D.分子
6.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）
A.分子是保持物质性质的一种粒子
B.分子、原子、离子都可以直接构成物质
C.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
D.在化学反应中，任何离子都不能再分
7.某原子的结构示意图如右图所示，以下说法正确的是（ ）
A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4
C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素
8.对于钠原子和钠离子两种粒子的比较，下列说法不正确的是（ ）
A.它们的电子数相同 B.它们的化学性质不相同
C.它们的质子数相同 D.它们都是构成物质的粒子
9.下列有关“宏观物质与微观粒子”的认识、错误的是（ ）
A.物质是由微粒构成 B.构成物质的微粒不断运动
C.微粒之间有间隔 D.任何微粒都不可再分
10.右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是（ ）
A.钠原子的质子数为11
B.钠原子的最外层电子数为1
C.钠原子易失去电子形成阳离子
D.钠元素为非金属元素
11.下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
12.原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_______，相对原子质量约为_______。
二、能力提升
13.綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（ ）
A.质子数 B.电子数 C.含氧原子个数 D.相对原子质量之和
14.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
（1）能直接构成纯净物的有_______；
（2）化学反应中种类一定变化的是_______；
（3）一定能保持物质化学性质的粒子是________；
（4）化学变化中的最小粒子是________；
（5）带正电荷的粒子是________；
（6）不显电性的粒子是________；
（7）质量最小的粒子是________；
（8）在同一原子中数目相等的粒子是________；
（9）决定原子质量大小的粒子主要是________。
15.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示
（1）当A、B为原子时，x= ；y= ；
（2）C表示的粒子符号是，该元素与B元素形成的化合物是由 (填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。
参考答案与解析
一、基础训练
1.D
【解析】相对原子质量越大，原子质量就越大；又知各个原子地个数是相同地，故相对原子质量越大地，总质量也就越大；即铁原子地总质量最大。故选D。
2.C
【解析】原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。故选C。
3.A
【解析】在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，鎶地质子数为112，则这种原子地核外电子数为112。故选A。
4.D
【解析】原子可以分成原子核核核外电子，所以原子不是实心球，原子核中质子核中子地质量决定了原子地质量，而自然界中有很多质子数相等，而中子数不相等地原子。故选D。
5.C
【解析】根据粒子中地原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，则电子数=质子数+得到的电子数，可知该微粒为阴离子。故选C。
6.B
【解析】分子是保持物质化学性质地一种粒子，A错误；物质有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子之间的间隔随温度的改变而改变，C错误；离子在化学反应中还可以再分，D错误。故选B。
7.C
【解析】根据质子数=核外电子数，所以3x=2+2x，解的x=2，该原子是碳原子。故选C。
8.A
【解析】因金属原子失去电子变成金属阳离子，则原子变为粒子失去的电子数不同，则两种粒子的核外电子数不同。故选A。
9.D
【解析】构成物质的微粒如分子可以分成原子、原子还可以再分成质子、中子和电子，因此，构成物质的微粒在一定条件下可以再分。故选D。
10.D
【解析】根据元素名称判断元素的种类，钠为金属元素。故选D。
11.D
【解析】在原子中，核内质子数与核外电子数相等。故选D。
12.26；56。
【解析】（1）食物腐败是因为分子本身发生了变化；
（2）酒精挥发是因为分子间的间隔变大；
（3）花香四溢是因为分子是不断运动的；
（4）热胀冷缩是因为受热时，分子间的间隔变大，冷却后，分子间的间隔变小。
二、能力提升
13.B
【解析】在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以不相同的是电子数；而氧原子的个数都为2；因质子数核中子数都不变，则相对原子质量也不变。故选B。
14.（1）分子、原子；（2）原子；（3）分子；（4）原子；（5）原子核、质子；（6）分子、原子、中子；（7）电子；（8）质子和电子；（9）质子和中子。
【解析】（1）能直接构成纯净物的有分子、原子；
（2）化学反应中种类一定变化的是原子；
（3）一定能保持物质化学性质的粒子是分子；
（4）化学变化中的最小粒子是原子；
（5）带正电荷的粒子是原子核、质子；
（6）不显电性的粒子是分子、原子、中子；
（7）质量最小的粒子是电子；
（8）在同一原子中数目相等的粒子是质子和电子；
（9）决定原子质量大小的粒子主要是质子和中子。
15.（1）8；1；（2）Cl－；离子。
【解析】（1）当A、B为原子时，根据原子结构中，质子数=核外电子数总数，计算X、Y的值；
（2）根据C粒子结构示意图，由质子数判断元素，由质子与电子数的关系判断粒子带电情况，据此写出粒子符号；根据B、C粒子结构推断两元素的性质，判断两元素形成化合物的构成形式。
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