2022学年第二学期浙江强基联盟高-5月统测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. NO B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。
A．NO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误；
B．Mn2O7虽然是金属氧化物，但与碱反应产生盐和水，它属于酸性氧化物，B正确；
C．Al2O3既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C错误；
D．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，所以不是碱性氧化物，D错误；
答案选B。
2. 下列属于电解质且能导电是
A. 氢氧化铁胶体 B. 液态 C. 水玻璃 D. 熔融
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，故A错误；
B．液态中没有自由移动的离子，不能导电，但液态溶于水能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故B错误；
C．水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，不是电解质，故C错误；
D．熔融的NaCl是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故D正确；
故选：D。
3. 下列化学用语正确的是
A. 的空间构型：正四面体 B. 次氯酸的结构式：
C. 氮气的电子式： D. 水合钠离子示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的空间构型：正四面体，A正确；
B．次氯酸的结构式：，B错误；
C．氮气的电子式：，C错误；
D．水合钠离子示意图：，D错误；
故选A。
4. 下列仪器可直接加热的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．是烧杯，需要垫上石棉网加热，故不选A；
B．是坩埚，能直接加热，故选B；
C．是容量瓶，不能加热，故不选C；
D．是量筒，不能加热，故不选D；
选B。
5. 下列说法不正确的是
A. 和含有相同的电子数 B. 富勒烯(、等)互为同素异形体
C. 和互为同位素 D. 和是两种不同的核素
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子中电子数等于质子数，和质子数都为8，含有相同的电子数即都是8，故A正确；
B．富勒烯C60、C84碳单质，它们是同种C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；
C．和都属于氢分子，不是单质，不属于同位素，故C错误；
D．一定数目质子数和中子数的原子为一种核素，和是两种不同的核素，故D正确；
故选：C。
6. 2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就．下列叙述不正确的是
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体
B. 冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰属于化学变化
C. 天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠属于易电离的电解质
D. 天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2在燃烧中被氧化，生成水，作还原剂，故A正确；
B．使用CO2跨临界直冷制冰没有产生新物质，属于属于物理变化，故B错误；
C．CH3COONa属于盐，在熔融状态下或者水中能发生电离CH3COONa=CH3COO +Na+，属于电解质，故C正确；
D．碳酸氢钠与柠檬酸反应能生成二氧化碳，故D正确；
故选B。
7. 下列物质间的转化，必须加入还原剂才能发生的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．的转化过程中N元素化合价降低，但自身发生氧化还原反应可以得到，不需要加入还原剂，A不符合题意；
B．的转化过程中S元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．转化过程中 Fe 的化合价降低，被还原，需加入还原剂，C符合题意；
D．转化过程中可通过歧化反应实现，如 ，因此不一定需要加入还原剂实现，D不符合题意；
故选C。
8. 下列关于物质的性质与用途无关联的是
A. Al导电性好，其合金可用于制作飞机和宇宙飞船
B. 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有强氧化性，可用于游泳池的消毒
C. Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等红色颜料
D. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝合金密度小，抗腐蚀能力强，可用于制作飞机和宇宙飞船，这与其导电性好的性质无关，A错误；
B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质氧化使它们失去破坏性，因而可用于游泳池的消毒，B正确；
C．Fe2O3是红棕色粉末状固体，因此可用作油漆、涂料等红色颜料，C正确；
D．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液均显碱性，且对人体健康无害，因此可用作食用碱或工业用碱，D正确；
故合理选项是A。
9. 下列有关化学与职业的说法中，不正确的是
A. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员
B. 在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验
C. 测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级
D. 考古工作者可利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况、社会生产力发展及社会文化风俗等具有重要参考价值
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，A正确；
B．在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验，B正确；
C．测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级，C正确；
D．考古工作者可利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究，D错误；
故选D。
10. 下列除杂试剂选择不正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂
A 饱和溶液
B 浓硫酸
C 溶液
D 灼热的铜网
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．杂质能够与溶液反应产生气体，而与该溶液不能反应，也不能溶解，可以达到除杂净化的目的，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，但与氯气不能反应，因此可以达到除杂净化的目的，B正确；
C．具有强氧化性，能够将氧化产生Fe3+，但是引入了新的杂质Cl-，不能达到实验目的，C错误；
D．杂质与灼热的铜网反应生成CuO固体，而不能反应，从而达到除杂净化的目的，D正确；
故选C。
11. 将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计(装置如图)，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g．下列叙述不正确的是
A. 无论a和b否连接，稀硫酸均参与反应
B. a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应为
C. 该过程中产生的体积为2．24L(体积折算为标准状况下)
D. 电流从铜电极流出，经导线流入锌电极，经过电解质溶液回到铜电极
【答案】C
【解析】
【分析】将锌片和铜片用浸入稀硫酸中，金属锌和硫酸之间反应，将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，电子从负极流向正极，但是不会经过电解质溶液，根据电极反应结合电子转移计算即可。
【详解】A．a和b不连接，锌直接与硫酸反应，a和b连接，构成原电池，稀硫酸也会在正极上参与反应，A项正确；
B．锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，B项正确；
C．负极上锌生成锌离子进入溶液而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，所以正极质量不变，两个电极减少的质量是锌的质量，，锌和稀硫酸反应离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，根据反应方程式得氢气的物质的量n(H2)=n(Zn)= 0.2mol，则产生H2(标准状况下)的体积为=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C项错误；
D．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电流由铜电极经导线、锌电极、H2SO4溶液回到铜电极，D项正确；
答案选C。
12. 下列属于放热反应的有
①氨的催化氧化 ②碳酸氢钠固体和盐酸反应 ③和放电生成NO ④炭和水蒸气制水煤气 ⑤酸碱中和反应 ⑥铝热反应
A. ①②③⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①⑤⑥
【答案】D
【解析】
【详解】常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应(如C和CO2)；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解(如铵盐和强碱)；属于放热反应的有①⑤⑥，故选：D。
13. 下列有关说法正确的是
A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为
B. 等质量过氧化钠分别与足量的和反应，转移电子的物质的量之比为
C. 常温常压下相同体积的和混合气与CO，两者所含的原子数相等
D. 等质量的和，氧原子的个数不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．同温同压下Vm相同，则根据ρ=可知，同温同压下甲烷和氧气的密度之比等于其摩尔质量之比，为16:32=1:2，A错误；
B．等质量的过氧化钠分别与足量的和反应，转移电子的计量系数关系分别是，，因此转移电子的物质的量之比为，B错误；
C．常温常压下相同体积的CO与N,和O组成的混合气所含的分子数相等，且两组均为双原子分子，则两者所含的原子数也相等，C正确；
D．和都是由氧原子构成，等质量的和，氧原子的个数相等，D错误；
故C。
14. 化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是
A. 氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均发生了氧化还原反应
B. 漂粉精用于自来水的杀菌消毒利用了物质的氧化性
C. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果利用了物质的还原性
D. 用氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜发生了非氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠制备纯碱没有元素化合价的变化，故不是氧化还原反应，故A错误；
B．漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，能消毒自来水，故B正确；
C．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果，是利用维C的还原性，故C正确；
D．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜，生成偏铝酸钠和水，无元素化合价变化，不涉及到氧化还原反应，故D正确；
故选：A。
15. 下列离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 某透明溶液中：、、、
C. 能与铝反应生成的溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．c(H+)=0.1mol·L-1溶液呈酸性，在酸性条件下能够氧化Fe2+，不能大量共存，故A不选；
B．Fe3+、SCN-之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故B不选；
C．能与铝反应生成的溶液为强酸或强碱溶液，存在大量H+或OH-，都能与反应，不能大量共存，故C不选；
D．各个离子之间不能发生反应，在溶液中能大量共存，故D选；
故选D。
16. 2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙、铁、钇三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素．仅X、W为非金属元素，R、Z相邻，且R是短周期原子半径最大的主族元素。下列叙述正确的是
A. 铁是第四周期ⅡB族元素 B. 原子半径：
C. 元素的金属性： D. 简单氢化物稳定性：
【答案】C
【解析】
【分析】矿物为磷酸盐，其中含有的 X、R、Z、W 原子序数依次增大，是短周期主族元素，仅X、W为非金属，即X 为氧，W为磷R 是短周期原子半径最大的主族元素，即R为钠；R、Z相邻，即Z是镁。
【详解】A．铁是第26号元素，位于周期表中第四周期第VIII族元素，A错误；
B．根据同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大，因此原子半径大小关系为R>Z>W>X，B错误；
C．根据金属活动性顺序表得元素的金属性强弱关系为Ca>R>Z>Fe，C正确；
D．X简单氢化物为H2O，W的氢化物为PH3，O的非金属性强于P，因此简单氢化物稳定性顺序为X>W，D错误；
故选C。
17. 下列实验操作不正确的是
A. 浓硝酸应保存在棕色广口试剂瓶中
B. 用剩的Na应放回原试剂瓶
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％小苏打溶液冲洗
D. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，则需重新配制溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硝酸光照易分解，为防止其分解，应保存在棕色细口试剂瓶中进行避光保存，A错误；
B．一般情况下用剩的化学药品不能放回原试剂瓶中，但金属钠、钾及白磷就必须放回原试剂瓶中，B正确；
C．浓硫酸沾在皮肤上，先用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后用3%-5%小苏打溶液冲洗，C正确；
D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，导致配制溶液浓度偏低，就要倒掉重新配制溶液，D正确；
故合理选项是A。
18. 下列离子方程式正确的是
A. 用食醋除水垢的原理：
B. 不能用饱和碳酸钠溶液除中杂质：
C. 向溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：
D. 通入水中制硝酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸不可拆，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．饱和碳酸钠与CO2反应生成NaHCO3，其反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，其中碳酸氢钠为固体不能拆成离子，离子方程式为，故B错误；
C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大，反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子，离子方程式为：，故C正确；
D．NO2通入水中制硝酸，离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2+NO，故D错误；
故选：C。
19. 科学家利用反应，可实现氯的循环利用，已知：该反应中被完全氧化时，放出60kJ热量．其中，断裂中氧氧键需要吸收498kJ热量．则下列说法正确的是
A. 反应放出热量的多少与反应物的质量多少无关，和反应物、生成物本身能量有关
B ，若有被完全氧化，则放出热量小于120kJ
C. 形成中氯氯键吸收热量
D. 若，则断开所需能量比断开所需能量少33kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一种物质的固态转化为液态或气态时吸热，并且反应物的质量越多，则放热反应放出的热量越多，所以反应放出的热量的多少与反应物的质量和反应物、生成物本身能量有关，故A错误；
B．由题意可知放出2×60kJ=120kJ热量，气态HCl转化为液态吸收热量，则被完全氧化，则放出热量小于120kJ，故B正确；
C．新键形成释放能量，由图知形成中氯氯键放出热量，故C错误；
D．已知断裂中氧氧键需要吸收498kJ热量，形成1molCl2(g)放出243kJ能量，根据新键形成放出的能量-旧键断裂吸收的能量等于放出的热量，则[2×243+2×2×E(H-O)]-4×E(H-Cl)-498=120，则E(H-O)- E(H-Cl)=33，则断开所需能量比断开所需能量多33kJ，故D错误；
故选：B。
20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中个数为
B. 与含的稀盐酸充分反应，转移电子数目为
C. 被足量氧化生成个分子
D. 常温常压下，氯气含分子数小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．未知溶液的体积，无法计算物质的量，个数不确定，故A错误；
B．4.6g钠的物质的量为，而钠和盐酸溶液反应时，先和HCl反应，过量的钠再和水反应，故0.2mol钠会完全反应，且反应后变为+1价，则转移0.2NA个电子，故B错误；
C．二氧化硫与氧气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，生成SO3的分子数小于0.1NA，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，故分子数小于0.1NA个，故D正确；
故选：D。
21. 常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：(未配平)，下列说法不正确的是
A. 中硫元素化合价：+1
B. 中存在极性共价键和非极性共价键数目比为
C. 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D. 向硝酸银溶液中滴加，若有白色沉淀产生，则中含有
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫与氯是同周期元素，从左到右非金属性越来越强，氯的非金属性强于硫，故S2Cl2中硫元素化合价：+1，A正确；
B．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，存在S-Cl极性共价键和S-S非极性共价键，则两者数目比为2:1，B正确；
C．2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，C正确；
D．S2Cl2溶于水反应生成氯化氢含有氯离子能使硝酸银产生白色沉淀，但S2Cl2为共价化合物，自身不含氯离子，D错误；
故选D。
22. 下列说法正确的是
A. 、、三者由气态到固态，是共价键越来越强导致的
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关
D. 化合物中含有离子键、非极性共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2、Br2、I2均为分子晶体，相对分子质量越大、沸点越大，则Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大，与共价键无关，故A错误；
B．由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故B错误；
C．H2O的稳定性与氢键无关，与化学键有关，故C错误；
D．化合物中钠离子和间含有离子键、内N和N原子间存在非极性共价键，故D正确；
故选：D。
23. 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是
A. 计算可得该氧化物的化学式为： B. 溶液a中阳离子只有和
C. 溶液b中 D. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【分析】该氧化物与盐酸反应后得到含有有和的溶液，通入氯气后溶液中的被氧化成，其反应为。
【详解】A．步骤②反应为，其中消耗0.1mol，则的物质的量为0.2mol，原氧化物中也为0.2mol，该氧化物中以形式存在，其质量为，则其中以形式存在，其质量为，物质的量为，则该氧化物可以写成，即，故A正确；
B．因为盐酸过量，所以溶液a中除了含有和外，还有，故B错误；
C．因为盐酸过量，且未知量，所以溶液b中与的物质的量之比无法计算，故C错误；
D．步骤①为复分解反应，步骤②为氧化还原反应，故D错误；
故选A。
24. 二氧化氮是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸，某研究小组制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是
A. 是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同
B. 实验中氮气的作用是稀释，防止浓度过大发生爆炸
C. 装置B可以起到防止倒吸的作用
D. 当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率
【答案】B
【解析】
【分析】A中酸性条件下，NaClO3与H2O2反应生成C1O2，过氧化氢被氧化生成氧气，二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行；二氧化氯易溶于水，C装置可以溶解二氧化氯，B装置为安全瓶，D装置吸收尾气，以此解答该题。
【详解】A．ClO2是新型净水剂，它的净水原理是该物质具有强氧化性，会将水中细菌、病毒的蛋白质氧化，使其失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用；而氢氧化铁胶体的表面积大，吸附力强，具有强的吸附作用，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，故ClO2的净水原理和氢氧化铁胶体不相同，A错误；
B．实验中氮气的作用就是可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行，B正确；
C．安全瓶应都是短管，其作用是可以起到防止倒吸的作用，C错误；
D．当看到装置C中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，此时应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，D错误；
故合理选项是B。
25. 下列实验操作，现象和得出的结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将两根打磨光亮的镁条分别插人硫酸铜溶液和硝酸银溶液 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为
B 氯气通到鲜花中 鲜花褪色 氯气具有漂白性
C 向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水 溶液变蓝色 反应生成了
D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液不一定为钠盐溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．将两根打磨光亮的镁条分别插人硫酸铜溶液和硝酸银溶液，两根镁条上均有固体附着，只能说明金属的活动性，，不能说明金属的活动性顺序，A错误；
B．氯气通到鲜花中，发生反应，鲜花褪色，是因为HClO具有漂白性，B错误；
C．硫酸铜的密度大于水的密度，为避免酸液飞溅，应将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中，溶液变蓝，可知反应生成了Cu2+，C错误；
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素但不一定为钠盐溶液，D正确；
故选D。
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）写出芒硝的化学式：________________；
（2）在水溶液中的电离方程式：_________________________________________；
（3）写出工业制粗硅的化学方程式：__________________________________________；
（4）用电子式表示的形成过程：________________________________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
芒硝的化学式：；
【小问2详解】
在水溶液中完全电离生成钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式：；
【小问3详解】
工业上用焦炭和二氧化硅在高温条件下反应制粗硅和CO，反应的化学方程式：；
【小问4详解】
是离子化合物，钾原子失去电子转移至硫原子，钾离子和硫离子之间形成离子键，用电子式表示的形成过程：。
27. 如表为1～20号部分元素的特点：
元素代号 特点
X 地壳中含量最高的元素
Y 取含Y元素的溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Z 该元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐
Q 该元素最高价氧化物的空间构型为直线形
R 该元素的一种氧化物可以使品红褪色，并且加热可复原
L 第三周期中离子半径最小的元素
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表第___________列；
（2）下列说法不正确的是_______________；
A. 最高正价：
B. 化合物中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C. X、L和R的简单离子半径大小顺序为：
D. 因为Y的金属性强于L，故Y单质能从L的盐溶液中置换出L单质
（3）化合物能与水、过量反应生成一种气体单质(能助燃)和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________；
（4）标况下，圆底烧瓶中充满体积比为4:3的ZX和的混合气体，烧杯中盛有水，进行喷泉实验，如图。实验结束后圆底烧瓶中溶液的物质的量浓度为________________；
（5）实验室可用L的单质、Mg作电极材料，强碱溶液作介质构成原电池，写出正极电极反应式：_____；
（6）科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体(如图)，已知断裂键需要吸收193kJ能量，断裂分子中共价键需要吸收946kJ能量，下列说法不正确的是______。
A. 属于一种新型化合物
B. 完全转化为的过程中吸收965kJ热量
C. 完全转化为时释放734kJ热量
D. 白磷结构与相似，稳定性：白磷
【答案】（1）16 （2）ACD
（3）
（4）或
（5） （6）AB
【解析】
【分析】X是地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y的焰色试验透过蓝色钴玻璃的火焰呈紫色，则Y为K元素；Z元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，即氨气和硝酸反应生成硝酸铵，则Z为N元素；该元素最高价氧化物的空间构型为直线形即CO2，Q为C元素；该元素的一种氧化物可以使品红褪色，并且加热可复原即是SO2，则R为S元素；电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，L是第三周期中离子半径最小的元素是Al。
【小问1详解】
X为O元素，位于第VIA族，在周期表第16列；
【小问2详解】
A ．X为O，Z为N，Q为C元素，N的最高正价为+5，O元素不存在最高正价+6价，则最高正价O元素不会大于N元素，故A错误；
B．化合物中各原子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；
C ．X、L和R分别为O、Al、S，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，简单离子半径大小顺序为：，故C错误；
D．Y为K元素，其化学性质比Na活泼，钾单质与盐溶液中的水先反应生成KOH，不能置换出Al单质，故D错误；
故选：ACD；
【小问3详解】
化合物能与水、过量反应生成一种气体单质(能助燃)即氧气和一种酸式盐KHCO3，该反应的化学方程式：；
【小问4详解】
标况下，体积比为4:3的NO和中NO的物质的量为，该混合气体和水反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则生成硝酸为0.026mol，实验结束后圆底烧瓶中充满溶液，物质的量浓度为；
【小问5详解】
Al、Mg和强碱溶液作介质构成原电池，铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上水得到电子生成氢气，正极电极反应式：；
【小问6详解】
A.N4只含氮元素，属于一种单质，故A错误；
B.N4（g）转化为N（g）的过程中是断裂化学键，需要吸收热量=6×193kJ=1158kJ能量，故B错误；
C.1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6×193kJ=1158kJ，形成化学键放出的热量为2×946=1892kJ，所以反应放热，放出的热量为：1892kJ-1158kJ=734kJ，故C正确；
D.N和P为同主族元素，原子半径P>N，则键长P-P大于N-N，键长越短键能越强，则键能P-P小于N-N，因此稳定性：白磷，故D正确；
故选：AB。
28. 难溶固体A仅由3种元素组成，某研究小组按如下流程探究其组成。
（1）固体A含的元素有____________；
（2）溶液B中加入足量溶液完全转化为沉淀C的实验现象为_______________；
（3）写出固体A和足量盐酸反应的离子方程式：___________；
（4）在有氧且碱性等条件下，固体A可以转化为，写出相应的离子方程式：_______；
（5）设计实验方案检验B溶液中的阳离子：_______。
【答案】（1）Fe、Cl，O
（2）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（3）
（4）
（5）先取少量溶液B，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明有；另取少量溶液B，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，若溶液变血红色，则说明有或滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，则说明有
【解析】
【小问1详解】
红棕色固体为Fe2O3，物质的量为，加入硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀为AgCl，物质的量为，溶液B分成两等份，则固体A含有0.04molFe，含Cl元素物质的量为0.06×2-0.4×0.2=0.04mol，根据质量守恒，A中O元素的质量为m=3.98g-0.04mol×56g/mol-0.04mol×35.5g/mol=0.32g，含O元素的物质的量为，则A中n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.04:0.04:0.02=2:2:1，A的化学式为Fe2Cl2O，固体A含的元素有Fe、Cl，O；
【小问2详解】
A的化学式为Fe2Cl2O，Fe为+2价，A与盐酸反应生成Fe2+，溶液B中加入足量溶液生成Fe(OH)2，再被氧化完全转化为沉淀C为Fe(OH)3，实验现象为：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
【小问3详解】
A的化学式为Fe2Cl2O，Fe为+2价，固体A和足量盐酸反应的离子方程式：；
【小问4详解】
在有氧且碱性等条件下，固体A即Fe2Cl2O可以转化为，铁元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，相应的离子方程式：；
【小问5详解】
B溶液中的阳离子为Fe2+，但先用KSCN检验不存在铁离子，再加入氧化剂氯气将亚铁离子转化为铁离子，若观察溶液变红说明含有亚铁离子，实验方案为：先取少量溶液B，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明有；另取少量溶液B，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，若溶液变血红色，则说明有或滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，则说明有。
29. 过多的、排放，往往会产生污染。
(Ⅰ)过多排放是形成硝酸型酸雨的主要原因。某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，设计如下：
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。
（1）直角导管d作用为______；装有的U形管的作用为_______；
（2）选择正确的实验步骤，并排序______________(操作可重复使用)；
①向装置中装好药品，连接好装置，检验装置气密性；②连接好装置，检验装置气密性；③点燃D处酒精灯；④通；⑤熄灭酒精灯。
（3）预测D装置中反应后的产物可能为_________；
A．和 B．和 C．和
写出可能发生的一个反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移方向及数目：_____。
(Ⅱ)燃煤的烟气中含有，为了治理雾 天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（4）“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)；
a．石灰乳 b．溶液 c．溶液 d．溶液
（5）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为__________________；
②中和池中的反应除生成沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为___________。
【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. 除水蒸气
（2）②④③④⑤ （3） ①. AB ②. 或
（4）abc （5） ①. ②.
【解析】
【分析】装置 A 中铜和浓硝酸反应生成二氧化氮；装置 B中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮通过五氧化二磷进行干燥；在装置 D中一氧化氮与铜粉在加热条件下反应；装置 E中酸性高锰酸钾溶液用于除去未反应的一氧化氮；通过题干可知，装置F用于检查装置气密性。
【小问1详解】
直角导管d的作用为平衡气压，使液体顺利滴下，可作干燥剂，用于除水蒸气；
【小问2详解】
正确的实验步骤：首先连接好装置，检验装置气密性，然后通排出装置内空气，点燃D处酒精灯，通将A中产生的NO赶至D中发生反应，反应结束熄灭酒精灯，因此正确的实验步骤排序为②④③④⑤；
【小问3详解】
NO与炽热的Cu发生反应，NO作氧化剂化合价降低，Cu作还原剂化合价升高，因此反应后的产物可能是和，和，用单线桥分析可能发生的反应：或；
【小问4详解】
SO2能和石灰乳发生反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2也能和Na2SO3溶液反应:SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3，SO2还能和 Na2CO3溶液反应：SO2+H2O+Na2CO3=NaHSO3+NaHCO3，但SO2不能和 CaCl2溶液反应，故选 abc；
【小问5详解】
①吸收塔中含Cr2的酸性废水和SO2反应，反应后铬元素以Cr3+形式存在即Cr2被 SO2还原，SO2被氧化为 根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出反应的离子方程式为
3SO2+ Cr2+2H+=3+2Cr3++H2O；②中和池中纯碱和酸反应除生成沉淀外，还有CO2。
30. 将1．76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体共896mL(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3．12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。
（1）和的体积比为______________；
（2）原硝酸的浓度为___________；
（3）通入的的体积(标准状况下)__________。
【答案】（1）1:1 （2）8
（3）448
【解析】
【小问1详解】
NO和NO2混合气体共896mL，标准状况下混合气体总物质的量为：，设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒可知，镁铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO2得到电子总和，而镁铜失去电子与Mg2+、Cu2+生成沉淀结合的OH-的物质的量相等，该，则：x+y＝0.04、3x+y＝0.08，解得x=y=0.02，故NO和NO2的体积比为1：1；
【小问2详解】
金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为NaNO3，则未被还原的HNO3的物质的量等于n(NaOH)=cV=1mol/L×0.12L=0.12mol，因此原硝酸的物质的量为n(气体)+ 未被还原的n(HNO3)=0.04+0.12=0.16mol，原硝酸的浓度为；
【小问3详解】2022学年第二学期浙江强基联盟高-5月统测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. NO B. C. D.
2. 下列属于电解质且能导电的是
A. 氢氧化铁胶体 B. 液态 C. 水玻璃 D. 熔融
3. 下列化学用语正确的是
A. 的空间构型：正四面体 B. 次氯酸的结构式：
C. 氮气的电子式： D. 水合钠离子示意图：
4. 下列仪器可直接加热的是
A. B. C. D.
5. 下列说法不正确的是
A. 和含有相同的电子数 B. 富勒烯(、等)互为同素异形体
C. 和互为同位素 D. 和是两种不同的核素
6. 2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就．下列叙述不正确的是
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体
B. 冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰属于化学变化
C. 天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠属于易电离的电解质
D. 天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳
7. 下列物质间的转化，必须加入还原剂才能发生的是
A. B. C. D.
8. 下列关于物质的性质与用途无关联的是
A. Al导电性好，其合金可用于制作飞机和宇宙飞船
B. 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有强氧化性，可用于游泳池的消毒
C. Fe2O3红棕色粉末，可用作油漆、涂料等红色颜料
D. Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
9. 下列有关化学与职业的说法中，不正确的是
A. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员
B. 在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验
C. 测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级
D. 考古工作者可利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况、社会生产力发展及社会文化风俗等具有重要参考价值
10. 下列除杂试剂选择不正确的是
选项 物质 杂质 除杂试剂
A 饱和溶液
B 浓硫酸
C 溶液
D 灼热的铜网
A. A B. B C. C D. D
11. 将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计(装置如图)，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g．下列叙述不正确的是
A. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应
B. a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应为
C. 该过程中产生的体积为2．24L(体积折算为标准状况下)
D. 电流从铜电极流出，经导线流入锌电极，经过电解质溶液回到铜电极
12. 下列属于放热反应的有
①氨的催化氧化 ②碳酸氢钠固体和盐酸反应 ③和放电生成NO ④炭和水蒸气制水煤气 ⑤酸碱中和反应 ⑥铝热反应
A. ①②③⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①⑤⑥
13. 下列有关说法正确的是
A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为
B. 等质量的过氧化钠分别与足量的和反应，转移电子的物质的量之比为
C. 常温常压下相同体积的和混合气与CO，两者所含的原子数相等
D. 等质量的和，氧原子的个数不相等
14. 化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是
A. 氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均发生了氧化还原反应
B. 漂粉精用于自来水的杀菌消毒利用了物质的氧化性
C. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果利用了物质的还原性
D. 用氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜发生了非氧化还原反应
15. 下列离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 某透明溶液中：、、、
C. 能与铝反应生成的溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
16. 2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙、铁、钇三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素．仅X、W为非金属元素，R、Z相邻，且R是短周期原子半径最大的主族元素。下列叙述正确的是
A. 铁是第四周期ⅡB族元素 B. 原子半径：
C. 元素的金属性： D. 简单氢化物稳定性：
17. 下列实验操作不正确的是
A. 浓硝酸应保存在棕色广口试剂瓶中
B. 用剩的Na应放回原试剂瓶
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％小苏打溶液冲洗
D. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，则需重新配制溶液
18. 下列离子方程式正确的是
A. 用食醋除水垢的原理：
B 不能用饱和碳酸钠溶液除中杂质：
C. 向溶液中滴加溶液至沉淀质量最大：
D. 通入水中制硝酸：
19. 科学家利用反应，可实现氯的循环利用，已知：该反应中被完全氧化时，放出60kJ热量．其中，断裂中氧氧键需要吸收498kJ热量．则下列说法正确的是
A. 反应放出热量的多少与反应物的质量多少无关，和反应物、生成物本身能量有关
B. ，若有被完全氧化，则放出热量小于120kJ
C. 形成中氯氯键吸收热量
D. 若，则断开所需能量比断开所需能量少33kJ
20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中个数为
B. 与含的稀盐酸充分反应，转移电子数目为
C. 被足量氧化生成个分子
D. 常温常压下，氯气含分子数小于
21. 常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：(未配平)，下列说法不正确的是
A. 中硫元素化合价：+1
B. 中存在极性共价键和非极性共价键数目比为
C. 与水反应时，氧化产物与还原产物物质的量之比为
D. 向硝酸银溶液中滴加，若有白色沉淀产生，则中含有
22. 下列说法正确的是
A. 、、三者由气态到固态，是共价键越来越强导致的
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关
D. 化合物中含有离子键、非极性共价键
23. 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是
A. 计算可得该氧化物的化学式为： B. 溶液a中阳离子只有和
C. 溶液b中 D. 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
24. 二氧化氮是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸，某研究小组制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是
A. 是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同
B. 实验中氮气的作用是稀释，防止浓度过大发生爆炸
C. 装置B可以起到防止倒吸的作用
D. 当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率
25. 下列实验操作，现象和得出的结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将两根打磨光亮的镁条分别插人硫酸铜溶液和硝酸银溶液 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为
B 氯气通到鲜花中 鲜花褪色 氯气具有漂白性
C 向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水 溶液变蓝色 反应生成了
D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液不一定为钠盐溶液
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）写出芒硝的化学式：________________；
（2）在水溶液中的电离方程式：_________________________________________；
（3）写出工业制粗硅的化学方程式：__________________________________________；
（4）用电子式表示的形成过程：________________________________。
27. 如表为1～20号部分元素的特点：
元素代号 特点
X 地壳中含量最高的元素
Y 取含Y元素的溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Z 该元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐
Q 该元素最高价氧化物的空间构型为直线形
R 该元素的一种氧化物可以使品红褪色，并且加热可复原
L 第三周期中离子半径最小的元素
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表第___________列；
（2）下列说法不正确的是_______________；
A. 最高正价：
B. 化合物中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C. X、L和R的简单离子半径大小顺序为：
D. 因为Y的金属性强于L，故Y单质能从L的盐溶液中置换出L单质
（3）化合物能与水、过量反应生成一种气体单质(能助燃)和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________；
（4）标况下，圆底烧瓶中充满体积比为4:3的ZX和的混合气体，烧杯中盛有水，进行喷泉实验，如图。实验结束后圆底烧瓶中溶液的物质的量浓度为________________；
（5）实验室可用L的单质、Mg作电极材料，强碱溶液作介质构成原电池，写出正极电极反应式：_____；
（6）科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体(如图)，已知断裂键需要吸收193kJ能量，断裂分子中共价键需要吸收946kJ能量，下列说法不正确的是______。
A. 属于一种新型化合物
B. 完全转化为的过程中吸收965kJ热量
C. 完全转化为时释放734kJ热量
D. 白磷结构与相似，稳定性：白磷
28. 难溶固体A仅由3种元素组成，某研究小组按如下流程探究其组成。
（1）固体A含的元素有____________；
（2）溶液B中加入足量溶液完全转化为沉淀C实验现象为_______________；
（3）写出固体A和足量盐酸反应的离子方程式：___________；
（4）在有氧且碱性等条件下，固体A可以转化为，写出相应的离子方程式：_______；
（5）设计实验方案检验B溶液中的阳离子：_______。
29. 过多的、排放，往往会产生污染。
(Ⅰ)过多排放是形成硝酸型酸雨主要原因。某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，设计如下：
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。
（1）直角导管d的作用为______；装有的U形管的作用为_______；
（2）选择正确的实验步骤，并排序______________(操作可重复使用)；
①向装置中装好药品，连接好装置，检验装置气密性；②连接好装置，检验装置气密性；③点燃D处酒精灯；④通；⑤熄灭酒精灯。
（3）预测D装置中反应后的产物可能为_________；
A．和 B．和 C．和
写出可能发生的一个反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移方向及数目：_____。
(Ⅱ)燃煤的烟气中含有，为了治理雾 天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（4）“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)；
a．石灰乳 b．溶液 c．溶液 d．溶液
（5）某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如下：
①吸收塔中反应后的铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为__________________；
②中和池中的反应除生成沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为___________。
30. 将1．76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体共896mL(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3．12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。
（1）和的体积比为______________；
（2）原硝酸的浓度为___________；
