福州市第四十中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
注意事项：
1.本试卷分为选择题和填空题两部分。总分：100分，考试时间：75分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一颗选项符合题意）
1.民以食为天，《黃帝内经》说：“五焀为豕，五果为助，五畜为盅，五菜为充”。下列说法正确的是（ ）
A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
B. “五果”富含糖类，其中的葡萄 、蔗糖都能发生水解反应
C. “五畜”富含油脂和 白质，它们的组成元素相同
D. “五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质
2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A.次氯酸的结构式 B.甲烷分子的空间充填模型为
C.乙烯的结构简式 D.羟基的电子式：
3.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.单晶硅可用于制造光导纤维
B.冬奥会火种灯采用的是双层玻璃能够耐酸耐碱
C.碳纤维被卷为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
D.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
4.代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A.个分子与和的混合气体所含的原子数目均为。
B. 足量浓、稀硝酸分别还原为和，浓、稀硝酸得到的电子数均为。
C.物质的量浓度均为的和混合溶液中，含有的数目为。
D.（其中D代表）中含有的中子数为。
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全：
B.和足量稀硝酸反应：
C.过量通入溶液中：
D.强碱性溶液中将氧化成：
6.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的题（ ）
选项 物质 所用试剂 方法
A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 乙醇（水） 生石灰 分液
C 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液
D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液
7.如图是N、S及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是（ ）
A.在一定条件下，a可将c、d还原为b
B.使品红褐色的原理与的漂白原理相同
C. a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应
D.常温下，与浓e和浓均不反应
8.布洛芬是一种用于小儿发热的经典解热镇痛药，异丁基苯是合成它的一种原料，二者的结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A.布洛芬的分子式为
B.异丁基苯的一氯代物有6种
C.异丁基苯分子中最多有7个碳原子共平面
D.布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应
9.下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项 实验 现象 结论
A 向某盐溶液中加入浓溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中一定含有
B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是
C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性
D 向盛有片的试管中加入稀，无明显现象，再加入固体 片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝 是催化剂，可增大与稀反应的化学反应速率
A.A B.B C.C D.D
10.在常温常压下用氮气和水生成氨，原理如图所示：（ ）
下列说法正确的是（ ）
A.图中能量转化方式只有2种
B.氮气和水生成氨气的反应是一个自发的等化还原反应
C. b极发生的电极反应为
D. a极上每产生，流过的电子数为
11.已知分解为和的能量变化如图曲线A所示，若在溶液中加入少量，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B.具有的能盘大于和具有的总能量
C.在分解过程中起到催化剂作用
D.催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变
12.利用废铁属（主要成分为，还含有C、S、P等杂质）制取高效净水剂的流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B.步骤②是将转化为
C.步骤③中发生反应的离子方程式为：
D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，的溶解度小于
13.已知无机物A、B、C、W可实现如图所示转化关系（其他产物已省略），。下列说法不正确的是（ ）
A.若A为非金属单质，则它与反应的产物中阴、阳离子个数比可能为
B.若C是红棕色气体，则A可以是单质也可以是化合物
C.若B为，则W可以是酸也可以是碱
D.若A为，则W可以为
14.实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C.装置丙中黑色固体变成红色时氧化产物一定为铜
D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
15.将20.0g铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体8.96L（标准状况），当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属滳子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37g。和的混25%合气体中，的体积分数是（ ）
A.25% B.30% C.45% D.60%
二、非选择题（共55分）
16.（12分）Ⅰ.1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：
ⅰ.
ⅱ. （a、b均大于0）
回答下列问题：
（1）根据上述信息，；______；推测a______（填“>”“<”或“=”）b。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的、和气体，发生上述ⅰ和ⅱ反应。下列叙述正确的是______（填标号）。
A.混合气体密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态
B.适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大
C.反应达到平衡后，适当升温，反应速率增大
D.平衡后充入少量惰性气体，反应速率增大
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入和，仅发生反应ⅰ，达到平衡后，测得，则此时______。
Ⅱ.环戊二烯（ ）容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度、下，溶液中环戊二桸浓度与反应时间的关系如图所示。
回答下列问通：
（4）比较a、b处反应速率大小：______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）比较反应温度、的大小，______（填“大于”“小于”或“等于”）。
17.（10分）硫酸亚铁晶体在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向步骤①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号），检验该液中还存在的方法为______（说明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量涉及的反应离子方程式：______。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、______、干煤、______、冷却至室温、称量。
（4）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g.
18.（10分）乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化（其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志）。
（1）F中官能团的名称为__________。
（2）③的化学方程式是____________________。
（3）F和D反应生成G的化学方程式为__________，反应类型为__________。
（4）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化过程符合绿色化学要求的是__________（填序号）。
a.上图中反应① b.甲烷制备 c.
（5）1mol乳酸与足量金属反应，消耗金属的质量为______g。
19.（10分）如图1是利用电化学装置将转化为重要的化工原料的原理示意图。
请回答下列问题：
（1）该装置将______能转化为______能。
（2）催化剂b表面发生______反应，其附近溶液酸性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（3）催化剂a表面的电极反应式：______。
（4）用牺牲金属锌的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀（如图2所示），则钢铁管道作______极，负极的电极反应电极方程为______。
20.（13分）某学习小组在实验室研究与溶液的反应。
Ⅰ.[制备二氧化硫]
（1）实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。
①写出该反应的化学方程式__________________。
②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为______.（按气流方向，用大写字母表示，部分装置可重复使用）。
Ⅱ.[实验探究]
（2）向盛有溶液的试管中，缓僈通入气体，试管内有白色沉淀产生。
③预测白色沉淀可能是______。
（4）配制溶液时所用蒸馏水必须加热者沸，目的是______。
将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
项目 实验记录
变化
是否产 生沉淀 溶液（无氧）中无白色沉淀、溶液（有氧）中有白色沉淀、溶液（无氧）中有白色沉淀、溶液（有氧）中有白色沉淀。
（5）曲线a所示溶液降低的原因______________________（用化学方程式表示）。
（6）曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为______________________。
（7）曲线d______（填“能”或“不能”）说明是氧化的主要微粒。
