天津市2023年中考化学真题

天津市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·天津）下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金
2．（2023·天津）人体中含量最多的元素是（　　）
A．O B．Ca C．Na D．H
3．（2023·天津）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．澄清石灰水 B．汽水 C．冰水混合物 D．海水
4．（2023·天津）下列食品中富含蛋白质的是（　　）
A．苹果 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油
5．（2023·天津）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（　　）
A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)
C．胆汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)
6．（2023·天津）下列图示中，实验操作正确的是（　　）
A．读取液体体积
B．检查装置气密性
C．液体的倾倒
D．氧气的验满
7．（2023·天津）下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气是由空气分子组成的
B．空气中氧气的体积分数最大
C．空气中氧气的化学性质不活泼
D．空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
8．（2023·天津）铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是（　　）
A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58
9．（2023·天津）下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
10．（2023·天津）在反应中，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
11．（2023·天津）下列叙述正确的是（　　）
A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭
C．氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源
D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
二、多选题
12．（2023·天津）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（　　）
选项 劳动项目 相关解释
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·天津）下列实验方案能达到实验目的的是 （　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中少量的CO 在氧气中点燃
B 鉴别NaCl溶液和溶液 取样，分别滴加溶液
C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液
D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
14．（2023·天津）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（　　）
选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·天津）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①
②
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是（　　）
A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等
B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
四、填空题
16．（2023·天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于人工降雨的是　 　；
（2）可用来裁玻璃的是　 　；
（3）可用于去除油污的是　 　；
（4）可用于制造航天飞机的是　 　；
（5）可用作建筑材料的是　 　；
（6）可用于配制波尔多液的是　 　。
17．（2023·天津）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。
（1）下列做法有利于减少海河水污染的是____(填序号)
A．坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中
B．生活污水直接排放到海河中
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源　 　(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为　 　。
（3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为　 　L。
18．（2023·天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由　 　构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是　 　；
②在化学反应中，锂原子容易　 　电子(填“得到”或“失去”)；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中　 　不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为　 　。
甲 乙 丙 丁
19．（2023·天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧　 　；
（2）铜与硝酸银溶液反应　 　；
（3）大理石与稀盐酸反应　 　。
20．（2023·天津）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是____(填序号)。
A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式　 　。
（3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式　 　。
21．（2023·天津）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的　 　性(填“导热”或“导电”)。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式　 　。
②铁与空气中的　 　发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式　 　。
（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为　 　(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为　 　g。
五、实验题
22．（2023·天津）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称：　 　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为　 　(填序号)，反应的化学方程式为　 　。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为　 　(填序号)，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成　 　色。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是____(填序号)。
选项 A B C
实验
现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 甲瓶中出现白色浑浊乙瓶中无明显现象
结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能与水反应 人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量
A．A B．B C．C
六、填空题
23．（2023·天津）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是____(填序号)。
A．白糖 B．花生油 C．面粉
（2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示时，硝酸钾的溶解度　 　氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数　 　(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、　 　、量筒、胶头滴管。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入　 　g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
七、流程题
24．（2023·天津）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为　 　；
（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式　 　；
（3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在　 　；
（4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为　 　。
八、计算题
25．（2023·天津）食醋中含有醋酸()。计算：
（1）一个醋酸分子中含有　 　个原子；
（2）醋酸的相对分子质量为　 　；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为　 　(填最简比)；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为　 　。
26．（2023·天津）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 滴水成冰，只是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 星火燎原，草木燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学反应，故符合题意；
C. 积土成山， 没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；基础知识点归纳
【解析】【解答】人体中含量前三位的元素分别为氧、碳、氢，人体中含量最多的元素是氧元素，
故答案为：A。
【分析】根据人体中含量前三位的元素分别为氧、碳、氢分析。
3．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 澄清石灰水 中含有氢氧化钙、水，数混合物，故不符合题意；
B. 汽水中含有二氧化碳、水等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
C. 冰水混合物含有一种物质，只含有水，属于纯净物，故符合题意；
D. 海水中含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
4．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 苹果中富含维生素，故不符合题意；
B. 大米 中富含淀粉，属于糖类，故不符合题意；
C. 鸡蛋富含蛋白质，故符合题意；
D. 植物油中富含油脂，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】肉、蛋、奶、豆制品等中富含蛋白质。
5．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 胰液(pH：7.5~8.0) ，pH>7，显碱性；
B. 唾液(pH：6.6~7.1)显酸性，或者中性，或者碱性；
C. 胆汁(pH：7.1~7.3) ，pH>7，显弱碱性；
D. 胃液(pH：0.9~1.5)显酸性，强酸性；
8.0>7.1，所以其中胰液碱性最强。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A. 读取量筒的示数时，视线与凹液面的最低处相平，故错误，不符合题意；
B. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，气密性良好，故正确，符合题意；
C. 倾倒液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，故错误，不符合题意；
D. 氧气验满操作应该在集气瓶口进行，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据大气压原理检查装置的气密性。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、气体验满操作应该在集气瓶口进行。
7．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】A. 空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的， 故错误，不符合题意；
B. 空气中氮气的体积分数最大，故错误，不符合题意；
C. 空气中氧气的化学性质活泼， 故错误，不符合题意；
D. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据空气的成分，氧气的性质分析。
8．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铈原子的核外电子数为58 ，故正确，不符合题意；
B. 铈由金字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
C. 元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量是140.1，相对原子质量的单位时“1”，常常不写吗，故错误，符合题意；
D. 元素周期表中左上角的数字表示原子序数，铈的原子序数是58，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
9．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故错误；
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故错误；
C. 木炭在空气中充分燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故正确；
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
10．【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 反应前碳单质中元素的化合价显0价，氧化锌中锌显+2价，反应后二氧化碳中碳显+4价，锌单质中元素显0价，反应前后碳、锌元素的化合价有变化，故错误，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，前后锌元素的质量没有发生改变，故正确，符合题意；
C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比=12：162=2：27，故错误，不符合题意；
D. 反应后固体质量减轻，因为生成二氧化碳逸出，化学反应一定遵循质量守恒定律，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变分析。
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比=相对原子质量与个数乘积之比。
D、化学反应一定遵循质量守恒定律。
11．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 可燃物着火点时物质的固有属性，不能随意改变，故错误，不符合题意；
B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用湿抹布浇灭 ，故错误，不符合题意；
C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源，故正确，符合题意；
D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明没有充分燃烧，需调大灶具进风口，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、B、根据灭火的原理、方法分析。
C、根据氢气的性质分析。
D、根据可燃物充分燃烧的条件分析。
12．【答案】A,D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 ，垃圾分类，回收再利用，节约资源，故正确，符合题意；
B. 在厨灶上方安装天然气报警器，天然气易燃且密度小于空气，故错误，不符合题意；
C. 在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，水分子间间隔变大，故错误，不符合题意；
D. 用活性炭除去冰箱异味，活性炭具有吸附性，故正确，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、根据垃圾分类，回收再利用，节约资源分析。
B、根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷的性质分析。
C、根据温度升高，分子间间隔变大分析。
D、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。
13．【答案】B,C
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 二氧化碳中少量的一氧化碳不能燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，所以方案错误，故不符合题意；
B. 氯化钠与氯化钙不能反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能鉴别，方案正确，故符合题意；
C. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，方案正确，故符合题意；
D. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合物加水，过滤可以得到碳酸钙，但是氧化钙反应了，方案错误，不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
14．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 甲是氢氧化钠，丙是锌，结合图示，氢氧化钠无法生成锌，故错误，不符合题意；
B. 丁是碳酸钙，丙是氢氧化钠，碳酸钙与氢氧化钠不反应，故错误，不符合题意；
C. 甲是碳酸钠，丙是硫酸，碳酸钠无法转化生成硫酸，故错误，不符合题意；
D. 碳能与氧气、氧化铜反应，碳不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质，结合转化图分析。
15．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 53.5g氯化铵中氮元素的质量==14g，
30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量==14g，
所以反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等 ，故正确，不符合题意；
B. 碳酸氢钠在加热下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 ，没有引入新杂质，故正确，不符合题意；
C. 根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=12.5g+95g-103.1g=4.4g；
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3 +2HCl=H2O+ 2NaCl+ CO2↑
106 　 117 44
x 　 y 4.4g
x=10.6g
y=11.7g
溶液中氯化钠的质量=12.5g-10.6g+11.7g=13.6g，
所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=≈13.2%，而不是11.3%，故错误，符合题意；
D. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数==84.8%，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
B、根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质分析。
C、根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，
再根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式计算出生成碳酸钠和氯化钠的质量，
再根据碳酸钠的质量求纯碱样品中氯化钠的质量计算。
D、根据纯碱样品中碳酸钠的质量分数计算。
16．【答案】（1）⑤
（2）②
（3）④
（4）①
（5）③
（6）⑥
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）可用于人工降雨的是⑤干冰。
（2）可用来裁玻璃的是②金刚石。
（3）可用于去除油污的是④氢氧化钠。
（4）可用于制造航天飞机的是①钛合金。
（5）可用作建筑材料的是③大理石。
（6）可用于配制波尔多液的是⑥硫酸铜。
【分析】根据物质的性质、用途分析。
17．【答案】（1）A
（2）正极；
（3）
（4）3.6
【知识点】电解水实验；保护水资源；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A. 坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 ，减少水资源污染，故正确，符合题意；
B. 生活污水直接排放到海河中，会污染水资源，故错误，不符合题意。
故答案为：A。
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水会生成氢气和氧气，化学方程式为 。
（3）铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为 ，反应前有8K、4Fe、26O、20H，反应后有4Fe、18O、12H、8X，所以8X中含有8K、8O、8H，则X的化学式为KOH。
（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积=10×60×60×2÷20mL÷1000mL/L=3.6L。
【分析】（1）根据减少水资源污染的措施分析。
（2） 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，分析X的化学式。
（4）先计算出0小时漏滴的水滴数，再计算水的体积。
18．【答案】（1）氢分子
（2）Ne/氖原子；失去；质子数/核电荷数；
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）氢气是由氢分子构成的。
（2）① 上图中，最外层电子数达到8个，就达到稳定结构，所以最外层达到相对稳定结构的原子是Ne或者氖原子；
② 锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中，锂原子容易失去电子；
③ 锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数或者核电荷数不同；
④ 在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。由氧和铝两种元素组成化合物，氧元素显-2价，铝元素显+3价，化学式为Al2O3。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，甲是CH4，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O，该反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据氢气是由氢分子构成的分析。
（2）① 根据含有多个原子层的原子，最外层电子数达到8个，就达到稳定结构分析。
② 原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中，原子容易失去电子。
③ 根据元素的概念分析。
④ 在化合物中，元素的正负化合价代数和为零
（3）甲烷在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫。
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。
（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
20．【答案】（1）B
（2）
（3）
【知识点】资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）A. 利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，减少二氧化碳的排放，故正确，不符合题意；
B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会增大二氧化碳的排放，故错误，符合题意；
故答案为：B。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇在空气中充分燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为 。
（3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为 。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
21．【答案】（1）导热
（2）；氧气和水
（3）
（4）；8
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
① 解放桥的维护中需要除铁锈。用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
② 铁与空气中的氧气和水共同接触发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（4）金属活动性强弱顺序，锌＞铁＞铜，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，因为铁能与盐酸反应会生成氢气，所以说明滤渣中含有铁，也就是铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸铁，化学式为FeSO4和ZnSO4；
设硫酸铜的质量为x，则
CuSO4+ Fe =FeSO4+ Cu Δm
160 56 　 64 64 56=8
x 　 　 　 6.4g 6g
解得x=8g
即原混合溶液中硫酸铜的质量为8g。
【分析】（1）根据铁的导热性分析。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
根据铁生锈的条件分析。
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 。
（4）铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
铁能与盐酸反应会生成氢气和氯化铁。
22．【答案】（1）铁架台；BD(或BE)；；AD；红
（2）A；C
【知识点】化学实验方案设计与评价；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①仪器a的名称：铁架台。
② 实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，反应属于固固加热型，选择发生装置B；氧气的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，氧气不易溶液水，可以采用排水法收集，所以应选用的装置为BD或者BE，高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。
③ 实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型，选择反应装置A；二氧化碳能溶于水二氧化碳的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，应选用的装置为AD，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性溶于能使紫色石蕊试液变红色，观察到溶液由紫色变成红色。
（2）A. 向金属镁中滴加稀盐酸，有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，反应会放出热量，故正确。
B. 向装有二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，二氧化碳能否和水反应还需要另外设计实验验证新物质的生成，故错误。
C. 分别向装有呼出气体（甲瓶）和空气（乙瓶）的集气瓶中滴入澄清石灰水，甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象，说明人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，故正确。
故答案为：AC。
【分析】（1） 气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
（2）A、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，会放出热量。
B、根据二氧化碳能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
23．【答案】（1）A
（2）饱和；等于；减小
（3）玻璃棒
（4）28
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）白糖溶于水没回形成稳定的混合物，属于溶液；花生油不能溶液水，面粉溶于水会生成不稳定的悬浊液，不属于溶液。
所以A符合题意。
故答案为：A。
（2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，会有硝酸钾固体没有溶解，会形成饱和溶液；
②P点表示t1℃时时，硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线有交点，说明硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
③根据溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将t2℃时时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，会有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数减小。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要计算、称量、量取、溶解、转移等步骤，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
（4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，此时溶液中溶质的质量=40g×20%=8g，其中水的质量=40g-8g+68g=100g，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入氯化钠固体的质量=36g-8g=28g。
【分析】（1）根据溶液的概念、特点分析。
（2）根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
（3）根据在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤分析。
（4）根据20℃时，氯化钠的溶解度，先计算40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中水的质量、氯化钠的质量计算。
24．【答案】（1）
（2）
（3）、、
（4）67.7%
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】根据流程图，某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。取40g固体样品，加入足量水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液1，向白色沉淀A中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解，碳酸钙不溶于水，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，所以说明样品中含有碳酸钙；
根据无色溶液1中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀B和溶液2，硫酸钠和氯化钡反应会生成生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以白色沉淀B是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠；
根据硫酸钠和硝酸钡不能共存，则原固体中一定没有硝酸钡；
根据向溶液2中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，得到白色沉淀C和溶液3；过量氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以白色沉淀C是氢氧化镁，溶液3中有过量的氢氧化钠；
向溶液3中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再通过蒸发、结晶，过量的盐酸挥发，得到氯化钠固体。
（1）由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，化学式为CaCO3。
（2）由分析可知，生成白色沉淀B的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在：CaCO3、Na2SO4、MgCl2。
（4）白色沉淀A是碳酸钙，白色沉淀B是硫酸钡，白色沉淀C是氢氧化镁，实验中得到2g碳酸钙，2.33g硫酸钡，5.8g氢氧化镁，
反应的化学方程式和质量关系如下：
Na2SO4 +BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
142 　 233
1.42g 　 2.33g
MgCl2 +2NaOH═2NaCl+ Mg（OH）2↓
95 　 58
9.5g 　 5.8g
则固体样品中氯化钠的质量分数==67.7%。
【分析】碳酸钙不溶于水，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、二氧化碳和水。
硫酸钠和氯化钡反应会生成生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于盐酸。
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
25．【答案】（1）8
（2）60
（3）6：1
（4）40%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）一个醋酸分子中含有原子的总数=1+3+1+1+1+1=8.
（2）醋酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比=（12×2）：（1×4）=6：1
（4）醋酸中碳元素的质量分数==40%
【分析】（1）每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
（2）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）在化合物中，元素的质量分数=。
26．【答案】（1）解：稀硫酸中溶质质量：
设废铁屑中铁的质量为
则废铁屑中铁的质量分数为：
答：废铁屑中铁的质量分数为
（2）设生成硫酸亚铁的质量为
答：生成硫酸亚铁的质量为76g
（3）需要40%的硫酸质量：
需要40%的硫酸体积：
答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】溶液的质量×溶质的质量分数=溶质的质量。
先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是铁、生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
天津市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·天津）下列成语涉及的变化主要为化学变化的是（　　）
A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山 D．沙里淘金
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 滴水成冰，只是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 星火燎原，草木燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学反应，故符合题意；
C. 积土成山， 没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2023·天津）人体中含量最多的元素是（　　）
A．O B．Ca C．Na D．H
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；基础知识点归纳
【解析】【解答】人体中含量前三位的元素分别为氧、碳、氢，人体中含量最多的元素是氧元素，
故答案为：A。
【分析】根据人体中含量前三位的元素分别为氧、碳、氢分析。
3．（2023·天津）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．澄清石灰水 B．汽水 C．冰水混合物 D．海水
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 澄清石灰水 中含有氢氧化钙、水，数混合物，故不符合题意；
B. 汽水中含有二氧化碳、水等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
C. 冰水混合物含有一种物质，只含有水，属于纯净物，故符合题意；
D. 海水中含有多种物质，属于混合物，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
4．（2023·天津）下列食品中富含蛋白质的是（　　）
A．苹果 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 苹果中富含维生素，故不符合题意；
B. 大米 中富含淀粉，属于糖类，故不符合题意；
C. 鸡蛋富含蛋白质，故符合题意；
D. 植物油中富含油脂，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】肉、蛋、奶、豆制品等中富含蛋白质。
5．（2023·天津）人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（　　）
A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)
C．胆汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 胰液(pH：7.5~8.0) ，pH>7，显碱性；
B. 唾液(pH：6.6~7.1)显酸性，或者中性，或者碱性；
C. 胆汁(pH：7.1~7.3) ，pH>7，显弱碱性；
D. 胃液(pH：0.9~1.5)显酸性，强酸性；
8.0>7.1，所以其中胰液碱性最强。
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
6．（2023·天津）下列图示中，实验操作正确的是（　　）
A．读取液体体积
B．检查装置气密性
C．液体的倾倒
D．氧气的验满
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满
【解析】【解答】A. 读取量筒的示数时，视线与凹液面的最低处相平，故错误，不符合题意；
B. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，气密性良好，故正确，符合题意；
C. 倾倒液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，故错误，不符合题意；
D. 氧气验满操作应该在集气瓶口进行，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
B、根据大气压原理检查装置的气密性。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、气体验满操作应该在集气瓶口进行。
7．（2023·天津）下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．空气是由空气分子组成的
B．空气中氧气的体积分数最大
C．空气中氧气的化学性质不活泼
D．空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】A. 空气是由氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的， 故错误，不符合题意；
B. 空气中氮气的体积分数最大，故错误，不符合题意；
C. 空气中氧气的化学性质活泼， 故错误，不符合题意；
D. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据空气的成分，氧气的性质分析。
8．（2023·天津）铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是（　　）
A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，铈原子的核外电子数为58 ，故正确，不符合题意；
B. 铈由金字旁，属于金属元素，故正确，不符合题意；
C. 元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量是140.1，相对原子质量的单位时“1”，常常不写吗，故错误，符合题意；
D. 元素周期表中左上角的数字表示原子序数，铈的原子序数是58，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
9．（2023·天津）下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故错误；
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故错误；
C. 木炭在空气中充分燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故正确；
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
10．（2023·天津）在反应中，下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
【答案】B
【知识点】化合价规律和原则；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 反应前碳单质中元素的化合价显0价，氧化锌中锌显+2价，反应后二氧化碳中碳显+4价，锌单质中元素显0价，反应前后碳、锌元素的化合价有变化，故错误，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，前后锌元素的质量没有发生改变，故正确，符合题意；
C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比=12：162=2：27，故错误，不符合题意；
D. 反应后固体质量减轻，因为生成二氧化碳逸出，化学反应一定遵循质量守恒定律，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变分析。
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比=相对原子质量与个数乘积之比。
D、化学反应一定遵循质量守恒定律。
11．（2023·天津）下列叙述正确的是（　　）
A．可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭
C．氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源
D．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A. 可燃物着火点时物质的固有属性，不能随意改变，故错误，不符合题意；
B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用湿抹布浇灭 ，故错误，不符合题意；
C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源，故正确，符合题意；
D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明没有充分燃烧，需调大灶具进风口，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、B、根据灭火的原理、方法分析。
C、根据氢气的性质分析。
D、根据可燃物充分燃烧的条件分析。
二、多选题
12．（2023·天津）劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（　　）
选项 劳动项目 相关解释
A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 ，垃圾分类，回收再利用，节约资源，故正确，符合题意；
B. 在厨灶上方安装天然气报警器，天然气易燃且密度小于空气，故错误，不符合题意；
C. 在阳光下晾晒湿衣服，温度升高，水分子间间隔变大，故错误，不符合题意；
D. 用活性炭除去冰箱异味，活性炭具有吸附性，故正确，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、根据垃圾分类，回收再利用，节约资源分析。
B、根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷的性质分析。
C、根据温度升高，分子间间隔变大分析。
D、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。
13．（2023·天津）下列实验方案能达到实验目的的是 （　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去中少量的CO 在氧气中点燃
B 鉴别NaCl溶液和溶液 取样，分别滴加溶液
C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液
D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 二氧化碳中少量的一氧化碳不能燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，所以方案错误，故不符合题意；
B. 氯化钠与氯化钙不能反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能鉴别，方案正确，故符合题意；
C. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，方案正确，故符合题意；
D. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合物加水，过滤可以得到碳酸钙，但是氧化钙反应了，方案错误，不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
三、单选题
14．（2023·天津）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是（　　）
选项 甲 乙 丙 丁
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. 甲是氢氧化钠，丙是锌，结合图示，氢氧化钠无法生成锌，故错误，不符合题意；
B. 丁是碳酸钙，丙是氢氧化钠，碳酸钙与氢氧化钠不反应，故错误，不符合题意；
C. 甲是碳酸钠，丙是硫酸，碳酸钠无法转化生成硫酸，故错误，不符合题意；
D. 碳能与氧气、氧化铜反应，碳不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质，结合转化图分析。
15．（2023·天津）我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①
②
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是（　　）
A．若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等
B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
C．所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D．纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 53.5g氯化铵中氮元素的质量==14g，
30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量==14g，
所以反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等 ，故正确，不符合题意；
B. 碳酸氢钠在加热下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去 ，没有引入新杂质，故正确，不符合题意；
C. 根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量=12.5g+95g-103.1g=4.4g；
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3 +2HCl=H2O+ 2NaCl+ CO2↑
106 　 117 44
x 　 y 4.4g
x=10.6g
y=11.7g
溶液中氯化钠的质量=12.5g-10.6g+11.7g=13.6g，
所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=≈13.2%，而不是11.3%，故错误，符合题意；
D. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数==84.8%，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
B、根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质分析。
C、根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，
再根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式计算出生成碳酸钠和氯化钠的质量，
再根据碳酸钠的质量求纯碱样品中氯化钠的质量计算。
D、根据纯碱样品中碳酸钠的质量分数计算。
四、填空题
16．（2023·天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于人工降雨的是　 　；
（2）可用来裁玻璃的是　 　；
（3）可用于去除油污的是　 　；
（4）可用于制造航天飞机的是　 　；
（5）可用作建筑材料的是　 　；
（6）可用于配制波尔多液的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）②
（3）④
（4）①
（5）③
（6）⑥
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）可用于人工降雨的是⑤干冰。
（2）可用来裁玻璃的是②金刚石。
（3）可用于去除油污的是④氢氧化钠。
（4）可用于制造航天飞机的是①钛合金。
（5）可用作建筑材料的是③大理石。
（6）可用于配制波尔多液的是⑥硫酸铜。
【分析】根据物质的性质、用途分析。
17．（2023·天津）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。
（1）下列做法有利于减少海河水污染的是____(填序号)
A．坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中
B．生活污水直接排放到海河中
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源　 　(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为　 　。
（3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。
（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为　 　L。
【答案】（1）A
（2）正极；
（3）
（4）3.6
【知识点】电解水实验；保护水资源；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A. 坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 ，减少水资源污染，故正确，符合题意；
B. 生活污水直接排放到海河中，会污染水资源，故错误，不符合题意。
故答案为：A。
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水会生成氢气和氧气，化学方程式为 。
（3）铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为 ，反应前有8K、4Fe、26O、20H，反应后有4Fe、18O、12H、8X，所以8X中含有8K、8O、8H，则X的化学式为KOH。
（4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积=10×60×60×2÷20mL÷1000mL/L=3.6L。
【分析】（1）根据减少水资源污染的措施分析。
（2） 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，分析X的化学式。
（4）先计算出0小时漏滴的水滴数，再计算水的体积。
18．（2023·天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氢气是由　 　构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是　 　；
②在化学反应中，锂原子容易　 　电子(填“得到”或“失去”)；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中　 　不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为　 　。
甲 乙 丙 丁
【答案】（1）氢分子
（2）Ne/氖原子；失去；质子数/核电荷数；
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）氢气是由氢分子构成的。
（2）① 上图中，最外层电子数达到8个，就达到稳定结构，所以最外层达到相对稳定结构的原子是Ne或者氖原子；
② 锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中，锂原子容易失去电子；
③ 锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数或者核电荷数不同；
④ 在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。由氧和铝两种元素组成化合物，氧元素显-2价，铝元素显+3价，化学式为Al2O3。
（3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，甲是CH4，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O，该反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据氢气是由氢分子构成的分析。
（2）① 根据含有多个原子层的原子，最外层电子数达到8个，就达到稳定结构分析。
② 原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中，原子容易失去电子。
③ 根据元素的概念分析。
④ 在化合物中，元素的正负化合价代数和为零
（3）甲烷在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水。
19．（2023·天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧　 　；
（2）铜与硝酸银溶液反应　 　；
（3）大理石与稀盐酸反应　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫。
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。
（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
20．（2023·天津）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是____(填序号)。
A．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B．大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式　 　。
（3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式　 　。
【答案】（1）B
（2）
（3）
【知识点】资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）A. 利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，减少二氧化碳的排放，故正确，不符合题意；
B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会增大二氧化碳的排放，故错误，符合题意；
故答案为：B。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇在空气中充分燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式为 。
（3）载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为 。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
21．（2023·天津）金属在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的　 　性(填“导热”或“导电”)。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是)的化学方程式　 　。
②铁与空气中的　 　发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式　 　。
（4）将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为　 　(填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为　 　g。
【答案】（1）导热
（2）；氧气和水
（3）
（4）；8
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性。
（2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
① 解放桥的维护中需要除铁锈。用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
② 铁与空气中的氧气和水共同接触发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
（4）金属活动性强弱顺序，锌＞铁＞铜，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，因为铁能与盐酸反应会生成氢气，所以说明滤渣中含有铁，也就是铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸铁，化学式为FeSO4和ZnSO4；
设硫酸铜的质量为x，则
CuSO4+ Fe =FeSO4+ Cu Δm
160 56 　 64 64 56=8
x 　 　 　 6.4g 6g
解得x=8g
即原混合溶液中硫酸铜的质量为8g。
【分析】（1）根据铁的导热性分析。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
根据铁生锈的条件分析。
（3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 。
（4）铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
铁能与盐酸反应会生成氢气和氯化铁。
五、实验题
22．（2023·天津）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①仪器a的名称：　 　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为　 　(填序号)，反应的化学方程式为　 　。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为　 　(填序号)，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成　 　色。
（2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是____(填序号)。
选项 A B C
实验
现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 甲瓶中出现白色浑浊乙瓶中无明显现象
结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能与水反应 人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量
A．A B．B C．C
【答案】（1）铁架台；BD(或BE)；；AD；红
（2）A；C
【知识点】化学实验方案设计与评价；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①仪器a的名称：铁架台。
② 实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，反应属于固固加热型，选择发生装置B；氧气的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，氧气不易溶液水，可以采用排水法收集，所以应选用的装置为BD或者BE，高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 。
③ 实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型，选择反应装置A；二氧化碳能溶于水二氧化碳的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，应选用的装置为AD，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，酸性溶于能使紫色石蕊试液变红色，观察到溶液由紫色变成红色。
（2）A. 向金属镁中滴加稀盐酸，有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，反应会放出热量，故正确。
B. 向装有二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，二氧化碳能否和水反应还需要另外设计实验验证新物质的生成，故错误。
C. 分别向装有呼出气体（甲瓶）和空气（乙瓶）的集气瓶中滴入澄清石灰水，甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象，说明人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，故正确。
故答案为：AC。
【分析】（1） 气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
（2）A、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，会放出热量。
B、根据二氧化碳能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
六、填空题
23．（2023·天津）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是____(填序号)。
A．白糖 B．花生油 C．面粉
（2）下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成　 　溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示时，硝酸钾的溶解度　 　氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③将时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数　 　(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、　 　、量筒、胶头滴管。
（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入　 　g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
【答案】（1）A
（2）饱和；等于；减小
（3）玻璃棒
（4）28
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）白糖溶于水没回形成稳定的混合物，属于溶液；花生油不能溶液水，面粉溶于水会生成不稳定的悬浊液，不属于溶液。
所以A符合题意。
故答案为：A。
（2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，会有硝酸钾固体没有溶解，会形成饱和溶液；
②P点表示t1℃时时，硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线有交点，说明硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
③根据溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将t2℃时时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到，会有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数减小。
（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要计算、称量、量取、溶解、转移等步骤，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
（4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，此时溶液中溶质的质量=40g×20%=8g，其中水的质量=40g-8g+68g=100g，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入氯化钠固体的质量=36g-8g=28g。
【分析】（1）根据溶液的概念、特点分析。
（2）根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
（3）根据在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤分析。
（4）根据20℃时，氯化钠的溶解度，先计算40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中水的质量、氯化钠的质量计算。
七、流程题
24．（2023·天津）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为　 　；
（2）写出生成白色沉淀B的化学方程式　 　；
（3）固体样品中除氯化钠外，还一定存在　 　；
（4）已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）、、
（4）67.7%
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】根据流程图，某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。取40g固体样品，加入足量水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液1，向白色沉淀A中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解，碳酸钙不溶于水，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、二氧化碳和水，所以说明样品中含有碳酸钙；
根据无色溶液1中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀B和溶液2，硫酸钠和氯化钡反应会生成生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，所以白色沉淀B是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠；
根据硫酸钠和硝酸钡不能共存，则原固体中一定没有硝酸钡；
根据向溶液2中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，得到白色沉淀C和溶液3；过量氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以白色沉淀C是氢氧化镁，溶液3中有过量的氢氧化钠；
向溶液3中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再通过蒸发、结晶，过量的盐酸挥发，得到氯化钠固体。
（1）由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，化学式为CaCO3。
（2）由分析可知，生成白色沉淀B的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在：CaCO3、Na2SO4、MgCl2。
（4）白色沉淀A是碳酸钙，白色沉淀B是硫酸钡，白色沉淀C是氢氧化镁，实验中得到2g碳酸钙，2.33g硫酸钡，5.8g氢氧化镁，
反应的化学方程式和质量关系如下：
Na2SO4 +BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
142 　 233
1.42g 　 2.33g
MgCl2 +2NaOH═2NaCl+ Mg（OH）2↓
95 　 58
9.5g 　 5.8g
则固体样品中氯化钠的质量分数==67.7%。
【分析】碳酸钙不溶于水，碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、二氧化碳和水。
硫酸钠和氯化钡反应会生成生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于盐酸。
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
八、计算题
25．（2023·天津）食醋中含有醋酸()。计算：
（1）一个醋酸分子中含有　 　个原子；
（2）醋酸的相对分子质量为　 　；
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比为　 　(填最简比)；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为　 　。
【答案】（1）8
（2）60
（3）6：1
（4）40%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）一个醋酸分子中含有原子的总数=1+3+1+1+1+1=8.
（2）醋酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60
（3）醋酸中碳、氢元素的质量比=（12×2）：（1×4）=6：1
（4）醋酸中碳元素的质量分数==40%
【分析】（1）每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
（2）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）在化合物中，元素的质量分数=。
26．（2023·天津）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
（1）废铁屑中铁的质量分数；
（2）生成硫酸亚铁的质量：
（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。
【答案】（1）解：稀硫酸中溶质质量：
设废铁屑中铁的质量为
则废铁屑中铁的质量分数为：
答：废铁屑中铁的质量分数为
（2）设生成硫酸亚铁的质量为
答：生成硫酸亚铁的质量为76g
（3）需要40%的硫酸质量：
需要40%的硫酸体积：
答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】溶液的质量×溶质的质量分数=溶质的质量。
先设未知数，正确写出铁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是铁、生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。