2022-2023学年黑龙江省绥化市北林区八年级（下）期末化学试卷（五四学制）
1. 下列物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是( )
A. 干冰、酸雨 B. 乙醇汽油、煤气 C. 甲烷、冰水混合物 D. 氧气、沼气
2. 下列关于二氧化碳的说法错误的是( )
A. 二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一
B. 大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色
D. 实验室用大理石与浓盐酸反应制取二氧化碳
3. 能鉴别空气、氧气、一氧化碳和二氧化碳四种气体的方法是( )
A. 将气体分别通入澄清石灰水 B. 将气体分别通入石蕊试液
C. 看颜色，闻气味 D. 用燃着的木条分别伸入瓶内
4. 下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是( )
A. 都比空气重 B. 都可以用碳和氧气反应得到
C. 都有还原性 D. 都能和澄清石灰水发生反应
5. “低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。以下做法不符合低碳生活的是( )
A. 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
B. 在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C. 提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行
D. 植树造林，严禁乱砍滥伐
6. 除去中混有的少量，可使混合气体通过( )
A. 石灰水 B. 灼热的碳层 C. 水 D. 灼热的氧化铜
7. 将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是( )
A. 气体发生装置可能相同 B. 反应条件相同
C. 气体收集方法可能相同 D. 反应的基本反应类型相同
8. 下列化学方程式正确的是( )
A. 甲烷燃烧
B. 用铁片和硝酸银溶液比较金属的活泼性
C. 在高温条件下与反应：
D. 实验室用过氧化氢制氧气
9. 物质是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为，则的化学式为( )
A. B. C. D.
10. 在反应中，和恰好完全反应，生成，若要制得，则需要的质量为( )
A. B. C. D.
11. 现有某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成二氧化碳和水，关于该可燃物的说法正确的是( )
A. 一定是氧化物 B. 只含有碳、氢两种元素
C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
12. 向含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生氢气，则该样品中所含杂质可能是( )
A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜
13. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量
反应后质量 待测
对该反应，下列描述中正确的是( )
A. “待测”数值一定为 B. 乙可能是该反应的催化剂
C. 反应中甲和丙的质量比为： D. 该反应可能是铜与氧气的反应
14. 在密闭容器中点燃和的混合气体克，完全反应后生成水克，则原混合气体中和的质量可能是( )
A. 克， 克 B. 克， 克
C. 克， 克 D. 克， 克
15. 向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B. 向点所得固体中加入盐酸有气泡产生
C. 点所得固体为银和铜
D. 点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
16. 用化学用语表示：
人体中含量最多的金属元素 ______ ；
体温计中填充的金属是 ______ ；
个硫酸根离子 ______ ；
氧化镁中镁元素的化合价 ______ 。
17. 金刚石与石墨的物理性质有很大的差异的原因是 ______ ；
一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 ______ ；
生铁和钢的区别是 ______ ．
18. 铁生锈实际上铁制品与 ______ 等物质反应，因此为防止铁制品锈蚀可用 ______ 等方法，而铝制品不易生锈的原因是 ______ 。
19. 年月日，四川凉山森林火灾；年月日，法国巴黎圣母院烧毁。火灾的频繁发生，对社会造成了无法估量的损失。针对以下灭火方式，写出相应的灭火原理。
将森林大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是______；
油罐着火时用水喷淋灭火，其灭火原理是______；
野炊时用沙土将火堆掩埋，其灭火原理是______。
20. 金属制品与我们的日常生活密不可分。
有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 ______ ，请写出能和稀硫酸反应的一个化学方程式 ______ 。
为验证、、三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 ______ 用序号填空。
、溶液、
溶液、、溶液
、、溶液
由所学知识可知，活泼性，非金属与金属类似，活泼性，请写出将通入溶液中发生反应的化学方程式 ______ 。
21. 已知：红磷的着火点为，白磷的着火点为用如图所示装置进行实验夹持仪器略去，加热处、处的正中间，当处白磷燃烧时，处白磷和处红磷均不燃烧。
实验中利用了铜的性质是______。
能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______填字母序号。
A.处白磷燃烧，处白磷不燃烧
B.处白磷燃烧，处红磷不燃烧
C.处白磷不燃烧，处红磷不燃烧
22. 碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．
根据所学知识回答：
图为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为______，常温下碳的化学性质______，填“活泼”或“不活泼”．
图、、对应三种碳单质：图单质的名称是______，图单质的名称是______，图单质的化学式是______．
为价，为价，由和组成的化合物的化学式为______．
可以转换成，请写出转化的化学方程式：______、______．
23. 已知、、、是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图部分物质及反应条件己略去其中、是组成元素相同的气体，是目前世界年产量最高的金属，是黑色固体，请回答：
写出下列物质的化学式：______；______．
在工业上常用来冶炼，写出其反应的化学方程式______，在这个反应中，______发生了氧化反应．
24. 实验室制取二氧化碳，一般有五步：检查装置的气密性；按要求组装好仪器；向漏斗里注入稀盐酸；向广口瓶里放入几小块大理石；收集气体，其正确的操作顺序为 ______ 。
见如图是验证二氧化碳性质的实验，看图回答：
A.在实验中观察到哪些现象？ ______ 。
B.上述实验现象，证明了二氧化碳具有什么性质？ ______ ， ______ 。
25. 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
甲同学设计的实验如图 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______选填“向左”、“向右”或“不”偏转，原因是______。
乙同学设计的实验如图所示反应的化学方程式为，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______。
两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。
从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是______选填序号。
原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子数目 原子质量。
26. 下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。
写出仪器的名称______。
实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______填序号，化学方程式是______，若用装置收集氧气，当观察到______时，开始收集。
用和装置制取并收集，反应的化学方程式为______。选择装置作为制取气体的发生装置，其突出优点是______，若改用装置收集二氧化碳，则气体应从______填“”或“”端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用、装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体______用导气管端口字母表示
27. 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对还原粉末的实验进行探究固定装置略。
【查阅资料】能溶于铜液醋酸二氨合铜Ⅰ和氨水的混合液
按如图连接装置，在装入试剂前，先 ______。
通入一段时间后，先点燃 ______处酒精喷灯填“”或“”。
反应一段时间后，能证明与反应的实验现象：______； ______。写出装置中反应的化学方程式 ______。
某同学认为该装置有缺陷，需在装置后再连接装置，其目的是 ______。装置、的接口连接顺序：连接 ______填“”或“”。
28. 为了解防火灭火知识，小李同学做了如图夹持仪器略去探究：
实验过程：第步，通入一段时间后，点燃酒精灯，、中均无明显现象；第步，熄灭酒精灯，立即改通，中无明显现象，中红磷燃烧。
第步中，点燃酒精灯前，先通入一段时间的目的是 ______；
对比、中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 ______；
与图相比，小李同学实验最明显的优点是 ______；
小李同学实验的第步中使用的氧气，是通过加热分解一种暗紫色固体制得的，化学方程式为______；
下列做法中正确的是 ______填正确选项前的字母。
A.煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风
B.油锅着火，可以用锅盖盖灭
C.室内起火时，应打开门窗，避免吸入浓烟
D.大楼里着火时，应该用湿毛巾捂住口鼻，俯下身子逃出火灾区
29. 化学兴趣小组为探究实验室制取氧气，把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体物质。试计算：
完全反应后制得氧气 ______ ，反应中二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰 ______ 不改变；
原混合物中氯酸钾的质量 ______ ；
实验后将得到固体溶解，经过过滤，烘干，得到固体，理论上可回收的质量 ______ 。
30. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示已知杂质不参与反应，也不溶于水请计算：
这种贝壳中碳酸钙的质量分数是______。
贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？写出计算步骤
本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由______。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、干冰是由氧元素和碳元素组成纯净物，属于化合物，酸雨中含有水、酸性物质等，属于混合物，故A正确；
B、乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，煤气中含有一氧化碳、水蒸气等，属于混合物，故B不正确；
C、甲烷中含有一种物质，且含有氢、碳两种元素，属于化合物，冰水混合物由一种物质组成，其中含有氢和氧两种元素，属于化合物，故C不正确；
D、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，沼气中含有甲烷、硫化氢等，属于混合物，故D不正确。
故选：。
化合物是由不同元素组成的纯净物，混合物是由不同物质组成的物质，据此分析。
应抓住物质分类概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成，难度较大。
2.【答案】
【解析】解：、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，说法正确，故A不可选；
B、二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，此说法正确，故B不可选；
C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变为红色，说法正确，故C不可选；
D、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，使用浓盐酸会使生成的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，故说法不正确，故D可选．
故选D．
根据二氧化碳的物理性质、化学性质及其用途分析判断．
本题主要考查二氧化碳的有关性质及制取方法的掌握，难度不大．
3.【答案】
【解析】解：、只有二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊，其他的三种气体无明显的现象，不能鉴别空气、氧气、一氧化碳这三种气体，故A错误；
B、分别滴入紫色石蕊试液，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，只能鉴别出二氧化碳，而不能鉴别空气、氧气、一氧化碳这三种气体，故B错误；
C、空气、氧气、一氧化碳和二氧化碳四种气体都是无色无味的气体，看颜色，闻气味的方法不能鉴别，故C错误；
D、将燃着的木条分别伸入气体中，熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，照常燃烧的是空气，气体燃烧并发出蓝色火焰的是一氧化碳，故D正确。
故选：。
区别空气、氧气、一氧化碳、二氧化碳四瓶气体，要求根据四种气体性质差别，所设计的方案能出现四种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
4.【答案】
【解析】解：
A、二氧化碳密度比空气大，而一氧化碳的密度略小于空气，故A不正确；
B、单质碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，两气体都可以用碳和氧气反应得到，故B正确；
C、一氧化碳具有还原性而二氧化碳不具有还原性，故C不正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，故D不正确；
故选：。
A、对比一氧化碳和二氧化碳的密度，判断两气体密度与空气密度的大小关系；
B、单质碳在氧气充足时发生完全燃烧，生成二氧化碳；在氧气不足时发生不完全燃烧，生成一氧化碳；
C、一氧化碳能夺取金属氧化物中的氧而表现出还原性，二氧化碳没有夺氧能力；
D、二氧化碳能与澄清石灰水中氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙而变浑浊，一氧化碳不能与氢氧化钙发生反应．
对比一氧化碳、二氧化碳气体的物理、化学性质是本题的考点，对两气体性质的正确认识是解答本题的基础．
5.【答案】
【解析】解：、加速石油、煤炭的开采，加快能源的消耗，加重空气污染，不符合低碳生活；
B、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具，节约资源，有利于环保，符合低碳生活；
C、提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的出行方式可以减少污染物的排放，有利于环保，符合低碳生活；
D、植树造林，严禁乱砍滥伐，提高森林覆盖率有利于降低二氧化碳的浓度，从而防止温室效应，符合低碳生活；
故选：。
“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．
本题考查的是我们身边的环境和化学息息相关的一系列问题，关心环境问题，关注社会热点，了解常见实际问题的解决方法，是解决问题的前提．
6.【答案】
【解析】解：
一氧化碳具有可燃性和还原性而二氧化碳没有，
A、氢氧化钙会将二氧化碳吸收，而没有除去一氧化碳，故A错误；
B、当二氧化碳通过灼热的碳层是生成一氧化碳，但一氧化碳不反应，除去了二氧化碳，没有除去杂质，故B错误；
C、二氧化碳极易溶于水而一氧化碳难溶于水，除去了二氧化碳，没有除去杂质，故C错误；
D、一氧化碳具有还原性，会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了杂质，而没有引入新的杂质，故D正确。
故选：。
除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可以根据一氧化碳具有的性质进行，一氧化碳具有可燃性和还原性．
进行物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学的方法除去，要求所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查实验室中制取气体的反应装置和收集装置选择的依据，难度不大，主要根据反应物的状态和反应条件来选择不同的发生装置，根据生成的气体的性质选择收集装置。
【解答】
由于在实验室中制取二氧化碳是用石灰石或大理石固体和稀盐酸在常温下进行属于复分解反应，而用高锰酸钾固体制取氧气则需要加热，发生分解反应，因此它们的发生装置、反应条件，基本反应类型不可能相同；；二氧化碳和氧气的密度都比空气要大，因此都可以用向上排空气法收集。
故选C。
8.【答案】
【解析】解：、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为，故选项错误。
B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，正确的化学方程式应为，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为，故选项错误。
故选：。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9.【答案】
【解析】解：在反应中，
根据质量守恒定律可知，
反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，
反应后共个原子、个原子、个原子，
反应前现有个原子，
则中共有个原子、个原子、个原子，
即化学式为，
故选：。
根据燃烧的化学方程式为，利用质量守恒定律来推断的化学式。
本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答。
10.【答案】
【解析】解：在反应中，和恰好完全反应，生成，同时生成的质量为：，
即反应中、、、的质量比是：：：：，
设若要制得，则需要的质量为，
，
，
，
故选：．
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．
11.【答案】
【解析】
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。
【解答】
二氧化碳中碳元素的质量为：，
水中氢元素的质量为：，
二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为：，则该可燃物只含有碳、氢两种元素；
故选B。
12.【答案】
【解析】
【分析】
根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出纯铁与足量的稀盐酸反应能生成氢气。若样品中含有两种杂质，则说明不纯的铁中所含的两种杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，一种杂质与盐酸反应产生的氢气比铁多，一种杂质与盐酸反应产生的氢气比铁少。或者其中只有一种杂质能与稀盐酸反应产生氢气，且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，另一种杂质则与稀盐酸不反应。
本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行分析计算。
【解答】
设纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为。
A.铜与稀盐酸不反应，等质量的锌和铁与足量的盐酸反应时，锌产生的氢气少于铁产生的氢气，若向含铜、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量小于，不合题意；
B.等质量的锌和铁与足量的盐酸反应时，锌产生的氢气少于铁产生的氢气；等质量的镁和铁与足量的盐酸反应时，镁产生的氢气多于铁产生的氢气，若向含镁、锌两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量可能为，符合题意；
C.等质量的镁和铝与足量的稀盐酸反应时，产生的氢气均比等质量的铁与稀盐酸反应产生的氢气多，若向含镁、铝两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量大于，不合题意；
D.碳和铜均不与稀盐酸反应，若向含铜、碳两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的质量小于，不合题意。
故选：。
13.【答案】
【解析】解：、由表中数据可得：待测，解得：待测，不一定是，故选项说法错误。
B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，故选项说法正确。
C、反应中甲和丙的质量比为：：，故选项说法错误。
D、该反应是甲和丁反应生成丙，甲、丙、丁各物质的质量比为：：：：，则该反应可以是：，故选项说法正确。
故选：。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可得：待测，解得：待测；反应后甲的质量减少了，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂；反应后丙的质量增加了，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了，则丁也是反应物；该反应是甲和丁反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】
【解析】解：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式及其质量关系如下：
则氢气和氧气恰好完全反应生成水，而混合气体的质量是，则剩下的可能是氢气或氧气；当氢气剩余时，则氧气质量为，氢气质量为；当氧气剩余时，则氢气质量为，氧气质量为。
故选：。
根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水，由生成水的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查金属与盐的反应，要会利用金属活动顺序表分析，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】
锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量和的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应，如果反应后锌过量，则再和硝酸铜反应；
锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
，
，
由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应后溶液质量增大，即从开始反应至点时，是锌和硝酸银反应，点时是锌和硝酸铜反应。
A.点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，故A错误；
B.点时锌和硝酸银恰好反应，固体中只有银一种物质，加入盐酸没有气泡产生，故B错误；
C.段是锌和硝酸铜反应，点表示锌和硝酸铜恰好反应，所得固体为银和铜，故C正确；
D.点表示锌过量，所得溶液中溶质只有硝酸锌，故D错误。
故选C。
16.【答案】
【解析】解：钙元素是人体内含量最高的金属元素，钙元素的元素符号为；故答案为：；
体温计中填充的金属是汞，其化学式为；故答案为：；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以个硫酸根离子表示为：，故答案为：；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为价表示为；故答案为：。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】碳原子的排列不同 分子结构不同 含碳量不同
【解析】解：金刚石与石墨的物理性质有很大的差异的原因是碳原子的排列不同；
一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，决定了二者的性质不同．
生铁中的含碳量在--之间，钢的含碳量在--之间．所以，生铁和钢的区别是含碳量不同．
故答案为：碳原子的排列不同；
分子结构不同；
含碳量不同．
根据物质的结构决定物质的性质及生铁和钢的成分分析回答．
物质的结构决定物质的性质，了解常见物质的结构特点是解答本题的关键．
18.【答案】氧气、水 刷漆或涂油、镀金属等 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化
【解析】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁制品跟空气中的氧气、水共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
故答案为：
氧气和水；刷漆或涂油、镀金属等；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
根据铁锈蚀的条件，金属的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理隔绝氧气和水与措施是正确解答本题的关键。
19.【答案】清除可燃物 降低温度至可燃物的着火点以下 隔绝氧气
【解析】解：扑灭森林火灾的有效方法是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理清除可燃物；故填：清除可燃物；
油罐着火时用水喷淋，是利用降低温度至可燃物的着火点以下达到灭火目的；故填：降低温度至可燃物的着火点以下；
野炊时用沙土将火堆掩埋，是利用了隔绝氧气而灭火；故填：隔绝氧气。
灭火的原理有：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降到可燃物的着火点以下。
本题考查的是灭火的原理的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。
20.【答案】 或
【解析】解：在金属活动性顺序中，铝和锌排在前面，能与稀硫酸反应产生氢气，同时生成硫酸铝、硫酸锌，化学方程式分别为、，而铜排在后面，所以铜不能与稀硫酸发生反应
故答案为：；或；
锌能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，说明锌的活动性大于铜；而银与硫酸铜溶液不反应，说明银的活动性小于铜，所以可用、溶液、验证三种金属的活动性强弱；
铜与硫酸锌溶液不反应，说明铜的活动性小于锌；铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，所以可用溶液、、溶液验证三种金属的活动性强弱；
锌和铜都能置换出硝酸银中的银，说明银最不活泼，但是无法证明锌和铜的活动性强弱，所以利用、、溶液无法验证三种金属的活动性强弱；
故答案为：；
由所学知识可知，活泼性，非金属与金属类似，活泼性，所以将通入溶液中发生反应的化学方程式为；故答案为：。
根据金属的活动性来分析；
根据验证金属活动性顺序的方法来分析；
根据化学反应的原理以及题干信息来分析。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
21.【答案】导热性良好
【解析】解：实验中利用了铜的导热性良好；
实验中，处的白磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以没有燃烧，处的白磷既与氧气接触，温度又达到了白磷的着火点，所以发生了燃烧，处的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以没有燃烧。对比处白磷燃烧，处白磷不燃烧或处白磷燃烧，处红磷不燃烧都可以得出“可燃物燃烧温度需要达到着火点”。
在解该题时，首先要知道可燃物燃烧的条件，然后比较各个选项，看是否满足可燃物燃烧的三个条件，即可得到答案。
22.【答案】 不活泼 金刚石 石墨
【解析】解：由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为；常温下碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化；
由碳单质的结构可知，图的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；图的碳原子的排列是层状结构，具有这种结构的单质的名称是石墨；图由个原子构成的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是；
由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，为价，为价，由和组成的化合物的化学式为：．
碳可与氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，反应方程式是： ；还可与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应方程式是： ；
故答案为：，不活泼； 金刚石，石墨，； ； ； ；
本题考查了由碳元素组成的几种碳的单质，应了解由于它们的原子排列方式不同，它们的性质存在着差异，及碳的化学性质和据化合价书写化学式的方法．
23.【答案】
【解析】解：、、、是初中化学常见的四种物质，、是组成元素相同的气体，是目前世界年产量最高的金属，所以是铁，会转化成铁，所以是一氧化碳，是二氧化碳，是黑色固体，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以是碳，经过验证，推导正确，所以是，是；
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，在这个反应中，发生了氧化反应．
故答案为：，；
，．
根据、、、是初中化学常见的四种物质，、是组成元素相同的气体，是目前世界年产量最高的金属，所以是铁，会转化成铁，所以是一氧化碳，是二氧化碳，是黑色固体，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以是碳，然后将推出的物质进行验证即可．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
24.【答案】 蜡烛由下至上依次熄灭 不燃烧也不支持燃烧 密度比空气密度大
【解析】解：实验室制取二氧化碳时，应该先组装仪器，然后检验装置气密性，先装固体，再加液体，最后收集，正确的操作顺序是；
由于二氧化碳的密度大于比空气大，本身不燃烧，也不支持燃烧，因此在实验中观察到蜡烛由下至上依次熄灭；
B.上述实验现象，证明了二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大的性质；
故答案为：
；
蜡烛由下至上依次熄灭；不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大。
根据实验室制取二氧化碳的实验操作步骤进行分析；
根据二氧化碳的性质进行分析。
在实验时要严格按照实验的步骤来完成，否则可能会导致实验的失败，同时注意培养学生具有严谨的科学思维方法。
25.【答案】向右 锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出 不变 密闭
【解析】解：两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。
故填：向右；锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。
乙同学设计的实验如图所示，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。
故填：不变。
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行。
故填：密闭。
反应前后原子种类一定不变；
反应前后分子种类一定改变；
反应前后原子数目一定不变；
反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；
反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；
反应前后原子质量一定不变。
故填：。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
26.【答案】长颈漏斗 气泡均匀连续的冒出 可以控制反应的发生和停止
【解析】解：长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；若用装置收集氧气，当观察到：气泡均匀连续的冒出时，开始收集；故答案为：；；气泡均匀连续的冒出；
实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；若改用装置收集二氧化碳，则气体应从进入，因为二氧化碳的密度比空气大；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质后干燥，并且长进短出故答案为：；可以控制反应的发生和停止；；；
长颈漏斗方便加液体药品；
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；若改用装置收集二氧化碳，则气体应从进入，因为二氧化碳的密度比空气大；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质后干燥，并且长进短出。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
27.【答案】检查装置的气密性 中玻璃管内红色固体变成黑色 中澄清的石灰水变浑浊 吸收一氧化碳
【解析】解：按如图连接装置，在装入试剂前，先检查装置的气密性；故填：检查装置的气密性；
中在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不纯加热时可能会发生爆炸，所以通入一段时间后，先点燃处酒精喷灯，让产生的一氧化碳排净装置内的空气；故填：；
在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，实验中观察到中玻璃管内红色固体变成黑色，中澄清的石灰水变浑浊；故填：中玻璃管内红色固体变成黑色；中澄清的石灰水变浑浊；；
该装置没有尾气处理装置，因为尾气中含有有毒的一氧化碳气体，直接排放到空气中会造成空气污染，因为能溶于铜液，所以可在后连接装置，用于吸收一氧化碳，尾气从长管进入；故填：吸收一氧化碳；。
故答案为：检查装置的气密性；
；
中玻璃管内红色固体变成黑色；中澄清的石灰水变浑浊；；
吸收一氧化碳；。
根据有气体参加的反应的实验操作步骤来分析；
根据一氧化碳具有可燃性来分析；
根据一氧化碳的化学性质、化学反应的原理以及实验现象来分析；
根据一氧化碳的性质以及仪器的连接顺序来分析。
本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
28.【答案】排净装置内的空气，验证物质燃烧需要氧气 温度达到着火点 环保
【解析】解：氮气的化学性质稳定，第步中，点燃酒精灯前，先通入一段时间的目的是排净装置内的空气；由、中均无明显现象；第步，熄灭酒精灯，立即改通，中无明显现象，中红磷燃烧，可以验证物质燃烧需要氧气。
实验过程中，对比、中的实验现象，立即改通，中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧。说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。
与图相比，小明同学实验是在密封的容器内进行的，避免了生成物对环境的污染。
高锰酸钾是一种暗紫色固体，在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；方程式是：。
煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风，正确；
B.油锅着火，可以用锅盖盖灭，这是通过隔绝氧气灭火，正确；
C.室内起火时，不能打开门窗，以免空气流通造成火势蔓延，错误；
D.大楼里着火时，应该用湿毛巾捂住口鼻，俯下身子逃出火灾，正确。
故答案为：排净装置内的空气，验证物质燃烧需要氧气；
温度达到着火点；
环保；
；
。
根据氮气的性质来分析；
根据燃烧的条件分析；
根据装置的特点来分析解答；
根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
根据灭火的原理与消防安全知识来分析解答。
通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程。掌握了可燃物燃烧的条件。要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现象。特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可。
29.【答案】 质量和化学性质
【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则完全反应后制得氧气的质量为：；反应中二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不改变。
设原混合物中氯酸钾的质量为。
则原混合物中氯酸钾的质量为。
实验后将得到固体溶解，经过过滤，烘干，得到固体，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不改变，则理论上可回收的质量为：。
故答案为：
；质量和化学性质；
；
。
根据质量守恒定律、以及催化剂的性质来分析；
根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析；
根据二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
30.【答案】；
设贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为，
贝壳中碳酸钙质量：，
，
，
，
答：贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是；
不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应
【解析】解：这种贝壳中碳酸钙的质量分数是：，
故填：。
设贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为，
贝壳中碳酸钙质量：，
，
，
，
答：贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是。
本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应。
故填：不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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