永州市2022-2023学年高一下学期期末质量监测
化学
考生注意：
1．本试卷共18道小题，满分100分，考试时量75分钟．
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效．考试结束后只交答题卡．
3．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．煤的液化 B．石油裂解 C．乙烯聚合 D．海水蒸馏制淡水
2．下列物质不属于有机高分子化合物的是（ ）
A．油脂 B．纤维素 C．天然橡胶 D．蛋白质
3．化学与人体健康及环境保护息息相关．下列叙述正确的是（ ）
A．食品加工时不可添加任何防腐剂 B．非处方药包装上印有“”标识
C．掩埋废旧电池不会造成环境污染 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
4．下列有关物质用途说法不正确的是（ ）
A．液氨可用作制冷剂 B．二氧化硫可用作食品添加剂
C．聚氯乙烯可用于食品包装材料 D．二氧化硅可用来生产光导纤维
5．下列化学用语正确的是（ ）
A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式：
C．乙烯的结构简式： D．甲烷分子的球棍模型：
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜丝插入热的浓硫酸中：
B．将通入溶液中：
C．向溶液中滴加少量
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
7．理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．比稳定 B．反应物的总键能大于生成物的总键能
C．该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D．转化为需吸收热量
8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为
B．标准状况下，乙烷中共价键数目为
C．标准状况下，乙醇与足量钠反应生成气体的分子数为
D．密闭容器中和充分反应后，生成分子数为
9．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该溶液中含
B 取少量蔗糖溶液于试管中，加稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入适量新制悬浊液并加热 没有生成砖红色沉淀 蔗糖未水解
C 向某溶液中加浓溶液并加热 产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含
D 取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液 溶液未变蓝色 该食盐未加碘
A．A B．B C．C D．D
10．橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．分子中所有原子共平面
C．能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
11．某实验小组利用溶液与溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响．实验设计如表：
实验序号 温度/℃ 溶液体积/ 溶液体积/ 体积/ 出现沉淀所需的时间/s
① 20 2.0 2.0 0
② 20 2.0 1.0 a
③ 40 2.0 2.0 0
下列说法不正确的是（ ）
A．实验涉及到的离子方程式为
B．实验①、②探究浓度对反应速率的影响，
C．实验①、③可探究温度对反应速率的影响
D．进行实验①、③时，先将溶液混合再置于不同温度的水浴中反应
12．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，放电时的电池反应：．下列说法正确的是（ ）
A．作电池的负极，发生氧化反应 B．电池放电时，溶液酸性增强
C．电池放电时，由正极向负极迁移 D．负极反应为
13．氮化铬具有高的硬度和良好的耐磨性，实验室可利用与反应来制备氮化铬，可选择的装置如下图．已知：为紫色单斜晶体，熔点为，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解，难溶于水，熔点．
下列说法不正确的是（ ）
A．装置的连接顺序为：
B．a装置中分液漏斗内盛放的是氯化铵溶液，圆底烧瓶中盛放的是氢氧化钠溶液
C．b装置中采用粗玻璃管的目的是防止升华的冷凝堵塞导管
D．制得的中往往含有少量，生成的化学方程式为：
14．将和的混合物加入到的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X．向溶液X中通入（已换算为标准状况）的得到溶液Y，此时溶液中的恰好被完全氧化．下列叙述正确的是（ ）
A．溶液X中的阳离子一定有，可能有
B．原混合物中的质量为
C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下的
D．向溶液Y中加入铁粉，充分反应后得到不溶固体
二、非选择题：共4小题，共58分．
15．（12分）海水是巨大的资源宝库，人类从海水中提取某些化工原料的简单流程如下：
已知：溴单质的沸点为，氧化镁的熔点为，氯化镁的熔点为．
请回答下列问题．
（1）流程中，试剂①和②适宜选用________________．
试剂① 试剂②
A 溶液 盐酸
B 溶液 硫酸
C 石灰乳 盐酸
D 澄清石灰水 硝酸
A．A B．B C．C D．D
（2）工业上采用电解熔融氯化镁而不用电解熔融氧化镁制金属镁，其原因是___________________________________________________________________．
（3）工业上利用制备金属，该方法属于________．
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
（4）“吹出塔”中通入热空气吹出，利用了__________的性质．
（5）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________．
（6）“蒸馏塔”中温度应控制在__________．
A． B． C．100℃以上
16．（16分）的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝
（1）汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示．和完全反应生成会吸收________灯能量．
（2）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的脱硝技术，用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氨率如图所示，当温度为________℃
________，脱氮效果最佳．
Ⅱ．脱碳
（3）一定条件下和反应合成进行脱碳处理，其方程式为：．在密闭容器中，该反应过程中的部分数据如下表：
反应时间/
0 3 9 0 0
10 6
20 1.5
30 1.5
①，以的浓度变化表示反应的平均速率为_____．
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________．
A．浓度之比为 B．该密闭容器内压强保持不变
C． D．该密闭容器内混合气体的密度保持不变
③平衡时，的体积分数为__________（结果保留三位有效数字）．
Ⅲ．脱硫
（4）将转化为重要的化工原料进行脱硫的原理示意图．
催化剂a表面的电极反应式为__________________，若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为__________．
17．（14分）某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究．
Ⅰ．制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体．
（1）制备气体最合适的发生装置是_______（填写字母），反应的化学方程式为________________________________________________．
Ⅱ．探究的性质
在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关K，通入流速一致．三次实验现象如下表：
① ② ③
已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 己煮沸的溶液
无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
三次实验分别得到如下图：
（2）A装置中覆盖食用油的目的是___________________________________．
（3）图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为_______________________________；
曲线②出现骤降，这是因为与溶液中溶解的____________发生了氧化还原反应生成了；写出实验③中反应的离子方程式为_________________________________________________．
Ⅲ．测定空气中二氧化硫含量．
（4）将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假设样品中的可被溶液充分吸收．则该空气样品中的含量为________________．
18．（16分）丁烯酸乙酯的用途非常广泛，可用于有机合成中间体、溶剂、油漆软化剂等．用乙烯合成2-丁烯酸乙酯的路线如下：
已知：
（1）A中含有的官能团的名称为____，由B生成C的化学反应类型是___________．
（2）的化学方程式为__________________________________．
（3）2-丁烯酸乙酯的结构简式为_________________________________________．
（4）写出与2-丁烯酸具有相同宫能团的同分异构体的结构简式______________________________（不考虑立体异构）．
（5）实验室可用2-丁烯酸与乙醇制备2-丁烯酸乙酯．其实验步骤：
步骤1：在反应瓶中，加入2-丁烯酸、乙醇（过量）和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间；
步骤2：蒸出过量的乙醇：
步骤3：反应液冷却后，加入饱和溶液洗涤至中性，分离出有机相．
步骤4：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏（如图，夹持仪器已略），得2-丁烯酸乙酯．
回答下列问题：
①图中仪器A的名称是_____________________．
②步骤3中，用饱和溶液洗涤，其目的是__________________．
③本实验的产率是________________（结果保留三位有效数字）．
永州市2022-2023学年高一下学期期末质量监测
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题共42分，每小题3分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A B C A B C B C C D D B D
二、非选择题（共58分）
15．（每空2分，共12分）
（1）C
（2）氯化镁熔点远低于氧化镁（1分），能耗低经济效益高（1分）。
（3）B （4）挥发性
（5）SO2＋Br2＋2H2O==2Br－＋＋4H+ （6）B
16．（每空2分，共16分）
（1）180 （2）300 1∶1
（3）①0.15 ②BC（选对一个得1分，选错不得分）
③16.7%
（4）SO2－2e－+2H2O==＋4H+ 3∶20
17．（每空2分，共14分）
（1）B Na2SO3+H2SO4(浓) == Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）隔绝空气，避免空气中的氧气干扰实验
（3）SO2不与BaCl2 反应，溶于水的 SO2 部分与水反应生成 H2SO3（1分），H2SO3电离出氢离子，pH减小（1分）。 氧气（O2）
3Ba2+＋3SO2＋＋2H2O==3BaSO4↓＋2NO＋4H+
（4）或
18．（每空2分，共16分）
（1）羟基 加成反应
（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（3）CH3CH=CHCOOCH2CH3
（4）CH2=CHCH2COOH CH2=C(CH3)COOH （写出一个给1分）
（5）① 冷凝管（或直形冷凝管）
② 溶解乙醇，中和2-丁烯酸和硫酸（1分），降低2-丁烯酸乙酯的溶解度（1分）。
③ 64.2%
