宁乡市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
时量：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cr—52
第I卷选择题
一、单选题（本题共14个小题，每题3分，共42分，在给出的四个选项中只有一项符合题目要求）
1．随着科幻电影《流浪地球2》的上映，许多富含中国元素的硬核黑科技纷纷登上银幕，下列有关说法不正确的是（ ）
A．木星是一个巨大的液态氢星体，其中含有的核素戈为氢的同位素
B．天宫空间站使用的太阳能电池板的基础材料晶体硅为金属材料
C．中国003航母外壳选使用的特殊防腐材料为金属合金材料
D．我国在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维
2．2022年10月5日，诺贝尔化学奖表彰了“为点击化学和生物正交化学的发展”做出突出贡献的三位化学科学家，重庆大学有研究者指出，“点击化学或生物正交化学很多都基于叠氮（三个氮原子连接在一起）”，已知反应：，下列有关说法正确的是（ ）
A．为离子化合物，含有离子键和极性共价键
B．上述反应涉及的元素中第一电离能最大的是
C．基态O原子价层电子排布图为
D．的VSEPR模型为正四面体形
3．设为阿伏何德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．反应中，每生成氧气反应转移电子数为
B．标准状况下，含有的质子数为
C．的溶液显中性，该溶液中含离子数小于
D．重水比水多个质子
4．化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验装置或操作能达到相应目的是（ ）
A．操作①：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
B．操作②：加热蒸干溶液制备晶体
C．操作③：利用该装置干燥
D．操作④：验证的漂白性
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．白醋与次氯酸钢溶液混合产生黄绿色气体：
B．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：
C．向溶液中通入过量
D．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：
6．金属钛兼有钢和铝的优点，强度高且质地轻，工业上常用钛铁矿为原料制备金属，包括反应：①；②。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应①中氧化剂与还原剂之比为
B．反应①中既是氧化产物也是还原产物
C．通过反应②可知的金属性强于
D．反应②在气氛中进行，防止、被空气氧化
7．2023年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．合成时中到的反应类型为取代反应
B．物质B不能使酸性高镇酸钾溶液褪色
C．布洛芬能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面
8．工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸镇晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．酸浸过程可将硫酸换为盐酸
B．酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原
C．从绿色化学角度分析，试剂可以选择、
D．系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作
9．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述正确的是（ ）
A．过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
B．过程①和②的转化均为氧化还原反应
C．和为该过程的中间产物
D．过程③的反应
10．已知为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由五种元素构成的离子结构如图所示，其中与同主族，的基态原子轨道电子数是轨道的4倍，且原子序数之和为15。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径
B．最高价氧化物对应水溶液的酸性
C．简单氢化物稳定性
D．的单质在的单质中点燃，产生苍白色火焰
11．下列实验操作与预期目的或结论相符合的是（ ）
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向久置的硫酸亚铁溶液中滴加溶液溶液变为血红色 硫酸亚铁溶液已完全变质
B 将铝与镁用导线相连，浸入氢氧化钠溶液中，铝片表面产生大气体 金属性：铝>镁
C 其他条件相同，测定等浓度的和溶液的pH 比较和的大小
D 将某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钾盐为
12．镀铬工业废水中的可利用微生物电池催化还原，其工作原理如图所示（中间虚线表示离子交换膜）。下列说法不正确的是（ ）
A．若采用该电池电解饱和食盐水，与极相连的电极将产生黄绿色气体
B．极反应式为
C．该电池工作时，应使用质子交换膜
D．a极每产生（标准状况下）时，极将电室将收集到固体
13．已知固体能发生分解反应：（未知），现往某恒容密闭容器中加入发生分解反应，测得分别在不同温度下的平衡常数和达到平衡时的物质的量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
温度
4
1
A．由表可知该反应
B．若，则一定为固体
C．若为固体，时达到平衡后，剩余
D．将温度下达到平衡后的反应容器体积减小为，平衡逆向移动，最终
14．向溶液中滴加等浓度溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图3所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点处离子浓度大小顺序为：
B．水的电离程度最强
C．e点处溶液中
D．点处溶液中的
第II卷非选择题
二、填空题（本题有4个小题，共58分）
15．（14分）碳酰氯俗名光气，常温下为无色气体，有腐草味，常用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体，某实验小组同学选用下图实验装置利用氧气和氯仿合成碳酰氮。
已知：光气熔点为，沸点为，回答下列问题：
（1）盛放氯仿的容器名称为______，丙装置的作用是______，以上装置的正确连接顺序为______（用的形式表示，装置可重复使用）
（2）装置丁中采用冰水混合物的目的是：______，光气有毒，一旦泄露可用水吸收，生成一种氧化物和氢化物，请写出该化学反应方程式______。
（3）以光气为中间体可以经过一系列的转化合成1—丁醇粗产品（含有少量正丁隆）。为纯化1—丁醇，小组查文献得知：①（饱和）；
②沸点：乙醚，1—丁醇，并设计出如下提纯路线，
则试剂1为______，操作2为______。
16．（16分）主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石（主要成分为，含少量、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物）制取的工艺流程如图所示。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液
沉淀物
完全沉淀的 3.7 9.6 9.2 5.2
回答下列问题：
（1）“溶漫”过程中，将钴矿石进行粉碎，并不断搅拌的作用是______，滤渣1的主要成分为______，请写出加入的主要离子反应方程式______。
（2）已知还原性：，“氧化”过程加入目的为______。
反应时需控制加入的量，若加入量过多会导致______。
（3）在空气中煆烧时，发生反应时除了生成，还会有生成，请写出该过程的化学反应方程式为：______。
（4）钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示，则根据晶体类型推测，该物质熔点______（填写“高于”、“低于”或“等于”）磷；该晶胞中的配位数为______。
17．（14分）丙烯是工业上合成精细化学的原料，随着天然气和页岩气的可用性不断提高，丙烷脱氢和丙烷氧化脱氢受到了人们越来越多的关注，已知，
主反应：
副反应：
（1）相关键能的数据如下表所示
化学键
键能 348 615 413 436
则丙烷脱氢反应的热化学方程式为______，根据化学原理，可以同时提高化学反应速率并提高转化率的措施是______。
（2）用丙烷制备丙烯的机理如图所示，该反应的快慢取决于步骤______（填写I、II、III），该反应的催化剂为______。
（3）在恒温条件下，向起始压强为的恒压容器中通入和发生反应。
①下列情况能表明达到平衡状态的是_______
A．与的浓度相等 B．的体积分数不再改变
，反应容器中压强保持不变 D．气体密度不再改变
（2）经过后反应达到平衡，测得的平衡转化率为，该条件下的选择性为，则主反应的平衡常数_______（以分压表示，分压=总压物质的量分数，保留一位小数），其他条件不变时，若减少通入的量，化学平衡将移动_______（填写“正向”、“道向”、或“不”）。
18．（14分）化合物是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物乙酸为原料合成的路线如下。
回答下列问题：
（1）的化学名称为______中含有的官能团为______。
（2）由转化为的反应类型为______D分子中手性碳原子个数为______。
（3）写出转化为的化学方程式为______。
（4）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式______。
①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应______
②其中取代基上只有两种不同化学环境氢原子
（5）写出以甲苯为原料（无机试剂任选）制备的合成路线：______。
宁乡市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14个小题，每题3分，共42分，在给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．B 2．D 3．C 4．C 5．D 6．B 7．B 8．A 9．C 10．D 11．C 12．A 13．C 14．D
二、非选择题：每空2分，共58分。
15．（1）三颈烧瓶 吸收HCl尾气，并防止倒吸 b→a→e→f→b→a
（2）降低温度，防止光气挥发
（3）饱和溶液 萃取
16．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 、
(2)氧化，便于后续沉淀 也被氧化，产率降低
（3）
（3）高于 6
17．（1）+123 升高温度
（2）II M—H
（3）BD 12.8 逆向
18．（1）乙苯 酮羰基
（2）还原反应1
（3）
（4）
（5）
