玉溪市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于有机高分子材料的是（ ）
A．我国研制的聚酯纤维“飞天”舱外航天服 B．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料 C．港珠澳大桥使用的混凝土 D．信息高速公路使用的光导纤维
2．化学与人们的生活密切联系。下列说法错误的是（ ）
A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化
C．2023年跨年夜部分地方燃放的烟花应用了某些金属的焰色反应
D．可以用聚氯乙烯塑料袋包装食品
3．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．中子数为146，质子数为92的铀（U）原子：
B．次氯酸的结构式：
C．乙炔的充填模型：
D．的电子式：
4．如图1为发光二极管连接柠檬电池的装置，下列说法错误的是（ ）
A．铜线作柠檬电池的正极
B．负极的电极反应式为
C．柠檬中的向铜线的方向移动，发生还原反应
D．电子由发光二极管经导线流向铁环
5．氢气和氧气发生反应的过程用如图2所示模型表示，（“－”表示化学键），下列说法错误的是（ ）
A．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
B．过程Ⅰ是吸热过程
C．过程Ⅲ一定是放热过程
D．a的总能量大于d的总能量
6．下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一
B．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
D．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
7．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法正确的是（ ）
A．小苏打是 B．白醋是纯净物
C．乙酸的酸性强于碳酸 D．中只有离子键
8．离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．刻蚀铜电路板：
B．实验室中氯气的尾气处理：
C．将通人溶液中：
D．将绿豆大小的钾投入水中：
9．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是（ ）
A．用乙烯合成聚乙烯
B．水煤气合成甲醇：
C．制取：硝酸铜：
D．工业生产环氧乙烷：
10．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图3所示。下列说法错误的是（ ）
A．大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮
B．a可经催化氧化生成b
C．b为无色气体，可转化为c
D．d的浓溶液与Al在常温下不反应
11．苹果酸（2－羟基丁二酸）的结构简式如图4所示，下列说法错误的是（ ）
A．。苹果酸中含有两种官能团
B．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
C．1 mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5 mol
D．苹果酸不能与溶液反应
12．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
B．标准状况下，11.2 L 中含有个分子
C．1 mol/L的溶液中含有2 mol
D．的摩尔质量是17 g
13．短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图5所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（ ）
A．T的氧化物属于两性氧化物
B．原子半径的大小顺序：
C．简单氢化物的稳定性：
D．Q的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
14．一定条件下进行反应：，向2.0 L恒容密闭容器中充1.0 mol ，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s 0 2 4 6 8
0 0.30 0.39 0.40 0.40
下列说法错误的是（ ）
A．生成的平均反应速率，0~2 s比2~4 s快
B．保持其他条件不变，充入惰性气体，该反应的反应速率变大
C．6 s时该反应已达到最大限度
D．该条件下，的最大转化率为40%
15。下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作、现象 结论
A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有
B 向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 水解的产物无还原性
C 向某溶液中加入NaoH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含
D 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液最终变为无色 乙烯发生加成反应
二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
16．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
选项 粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 能大量共存，粒子间不反应
C 、、、 不能大量共存，因发生反应：
D 、、、 不能大量共存，与反应
17．过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。与反应生成，的分子结构如图6所示。下列说法正确的是（ ）
A．过氧化氢的电子式为
B．为含有极性键和非极性键的共价化合物
C．2既有氧化性又有还原性图6
D．与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
18．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图7所示，下列说法正确的是（ ）
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．图示还原过程中生成0.1 mol ，转移电子数为（设为阿伏加德罗常数的值）
C．汽油是各种烃类的混合物，汽车尾气是汽油不完全燃烧导致
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化
19．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
装置
目的 证明非金属性： 将化学能转化为电能 制取氨气 验证甲烷和氯气能发生反应
20．从淡化海水中提取溴的流程如图8，下列有关说法错误的是（ ）
A．X试剂可以是
B．过程Ⅱ的主要作用是富集溴元素
C．步骤Ⅲ的离子反应为
D．工业上每获得1 mol ，需要消耗 44.8 L
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
三、填空题（本大题共4小题，共50分）
21．（11分）如图9，A~H是常见有机物，A是烃，E的分子式为，有香味。
已知：。
（1）A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，则A的分子式为______。
（2）与B互为同分异构体的有机物的结构简式为，______。
（3）请写出反应②的化学方程式：______。
（4）D分子中官能团的名称为______。
（5）反应⑤的反应类型为______。
（6）有机物G的结构简式为______。
（7）电解质为NaoH溶液时，将有机物H和设计为燃料电池，则负极的电极反应式为______。
22．（13分）蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：
（一）蛋黄中铁元素的检验（如图10）
（1）蛋黄灰化时，不需要选择下列仪器中的______（填序号）。
（2）此实验中，检验所用的试剂名称为______，加入氯水时涉及的氧化还原反应离子方程式为______。
（3）下列说法不合理的是______（填序号）。
A．蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出
B．由以上实验推测蛋黄中几乎不含铁元素
C．仅用盐酸不能溶出蛋黄灰分中的铁元素
D．灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物
（二）蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.0 g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10 min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和
洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺（还原剂）；
Ⅱ．取50 mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．取出10 mL溶液，使用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的量计算蛋黄中铁元素的含量。
请根据上述实验，回答：
（4）步骤Ⅰ洗涤沉淀的方法是______。
（5）步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）实验中高锰酸钾的用量明显偏高，其原因是______。
23．（12分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量之比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。
①前5分钟平均反应速率______，的初始浓度是______。
②下列能说明反应已达平衡状态的是______（填序号）。
a。反应混合体系的压强不再发生变化
b。单位时间内断裂H—H键的数目与断裂H-I键的数目相等
c．
d．
（2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为
反应分两步进行：
反应A：……
反应B：
①反应A的离子方程式是______。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ（溶液浓度均为）。
序号 试剂和用量（mL）
溶液 溶液 溶液 KI溶液（含淀粉）
实验Ⅰ 5 6 10 4 0
实验Ⅱ 5 3 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。
实验Ⅱ中，z所对应的数值是______；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是______。
24．（14分）硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为三硫化亚铁（）制各硫酸的工艺如图11所示。
（1）中硫元素的化合价是______。
（2）写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式：______。
（3）浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，加热条件下，在木炭和浓硫酸的反应中，浓硫酸体现出的性质为______（填序号）。
A．酸性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性
图12是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。
（4）装置甲的作用除干燥外还有______。
（5）装置丙的目的是。反应结束后取1.0 mL丙中的溶液稀释为5.0 mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0 mol/L的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaoH溶液体积大于36.8 mL，说明______。
（6）装置丁的作用是吸收，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式：______。
（7）装置戊中的现象是______。
玉溪市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D B D A B C B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D D A C B C
二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的给4分，选对但不全的给2分，有选错的给0分）
题号 16 17 18 19 20
答案 CD BC BD AD D
【解析】
1．聚酯纤维属于有机高分子材料，A正确。碳纤维材料属于新型无机非金属材料，B错误。港珠澳大桥使用的混凝土属于硅酸盐材料，C错误。光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D错误。
2．聚氯乙烯受热分解会产生氯气，有毒，不能包装食品。
3．中子数为146，质子数为92的铀（U）原子：，A错误。次氯酸的结构式：，B正确。乙炔的充填模型是，C错误。的电子式应为，D错误。
4．铁环作柠檬电池的负极，铜线作柠檬电池的正极，A正确。负极发生氧化反应，电极反应式为，B正确。电解质溶液中的阳离子向正极移动，发生还原反应，C正确。电子由负极铁环经导线流向发光二极管，D错误。
5．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，A错误。过程Ⅰ分子中的化学键断裂形成原子，属于吸热过程，B正确。过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，C正确。氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，D正确。
6．造成酸雨的主要因素是、，而造成光化学烟雾的有害气体是NO、，A错误。浓硝酸见光分解，需要保存在棕色试剂瓶中，B正确。单糖不能水解，C错误。煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，而石油的分馏为物理变化，D错误。
7．小苏打是，A错误。白醋是混合物，B错误。乙酸的酸性强于碳酸，C正确。中与间存在离子键，C与H、C与O、H与O间存在极性共价键，C与C间存在非极性共价键，D错误。
8．离子方程式应该为，A错误。在实验室中一般用NaOH溶液吸收多余，二者反应产生NaCl、NaClO、，则氯气的尾气处理的离子方程式为，B正确。与不反应，C错误。该离子方程式电荷不守恒，应为，D错误。
9．化合反应、加成反应等符合原子利用率百分百要求，即反应物原子完全转化为目标产物，A、B、D均可看成化合反应，符合原子利用率百分百，Cu与反应产物有多种，即反应物原子未全部转化为某一目标产物，不符合绿色化学原则，故答案选C。
10．a为N的氢化物，且a的化合价为-3价，即a为，b为氧化物，且N的化合价为价，即b为NO，c为价N的氧化物，即c可以为，也可以是，d为价N的酸，即d为，氮气与氧气反应生成NO，即，固氮是将游离态的氮转化成化合态的氮，该反应为固氮，A正确。氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化生成NO，即反应方程式为，B正确。b为NO，NO为无色有刺激性气味的气体，可转化为，C正确。Al与浓硝酸反应在常温下钝化，不是不反应，D错误。
11．苹果酸含、两种官能团，A正确。、可发生酯化反应，B正确。、均与Na反应生成氢气，1 mol苹果酸能与3 mol Na反应产生1.5 mol氢气，C正确。苹果酸分子中含有，则苹果酸能与反应，D错误。
12．氧气和臭氧分子都是由O原子构成的，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量是0.1 mol，故其中含有的O原子数目为，A正确。标准状况下，是液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误。溶液只有浓度而无体积，无法计算氯离子的物质的量，C错误。的摩尔质量是，D错误。
13．T是Al，其氧化物属于两性氧化物，A正确。同一周期元素原子序数越大原子半径越小，则，B正确。Z是C，R是N，二者简单氢化物化学式是、，同一周期从左到右，非金属性越强，简单氢化物越稳定，C错误。Q是Si，其最高价氧化物对应的水化物为，是一种弱酸，D正确。
14．相同时间内生成的越多，反应速率越快，A正确。保持其他条件不变，充入惰性气体，该反应的反应速率不变，B错误。6 s时该反应达到化学平衡状态，即达到最大限度，C正确。该条件下，达到平衡时的转化率为40%，D正确。
15．原溶液中可能有，产生氯化银沉淀，A错误。向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液前，要先加NaOH溶液将用作催化剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和新制的氢氧化铜悬浊液反应，B错误。向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，C正确。将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液最终变为无色，是乙烯被氧化，D错误。
16．一水合氨是弱碱，离子反应中不能拆开，即 ，A错误。氢氧根离子和碳酸氢根离子不能大量共存，二者会发生反应生成水和碳酸根离子，B错误。C、D项判断和分析均正确。
17．的电子式为，A错误。中含有极性键和非极性键，B正确。分子中，O呈1价，既可升高为0价，又可降低为价，既有氧化性又有还原性，C正确。与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，但没有离子键形成，D错误。
18．在转化过程中，氮元素化合价先升高为价，再降低为0价，则先被氧化再被还原，A错误。还原过程中N从降低到0，所以生成0.1 mol ，转移电子数为，B正确。汽油的主要成分是烃，不完全燃烧不能产生氮的氧化物，C错误。三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化，D正确。
19．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，即盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则非金属性：，A正确。该装置中酒精是非电解质，不能构成原电池，无法达到实验目的，B错误。分解氯化铵不能制备氨气，C错误。和光照可以反应使得液面上升，D正确。
20．，A正确。过程Ⅱ的主要作用是富集溴元素，B正确。步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取，C正确。反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到，故制取1mol 消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本大题共4小题，共50分）
21．（除特殊标注外，每空2分，共11分）
（1）（1分）
（2）
（3）
（4）羧基（1分）
（5）加成反应（1分）
（6）
（7）
【解析】A是一种无色气体，是衡量一个国家石油发展水平的标志，则A为乙烯，B为乙醇，其同分异构体为二甲醚，B催化氧化得到的C为乙醛，D为乙酸，A与的溶液发生加成反应生成，根据信息水解得到的产物G为，H为。
22．（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）AB
（2）硫氰化钾
（3）BC
（4）向过滤器中加盐酸至刚好浸没沉淀为止，待盐酸自然滤出后，重复操作2~3次
（5）偏高（1分）
（6）溶液能够在氧化的同时也将氧化为（或步骤Ⅰ中盐酸羟胺加过量，被高锰酸钾氧化，合理答案均给分）
【解析】（1）将固体物质蛋黄灰化时，需要酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚。
（2）加入新制氯水，可以将溶液中的氧化产生，该反应的离子方程式为。
（3）直接将蛋黄用蒸馏水浸泡，向浸泡后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含；向其中加入适量氯水后，溶液也无明显变化，说明溶液中不含；但灰化后加入盐酸溶解的溶液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明该溶液中含有铁元素，由此证明蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出，A正确。将蛋黄灰化后用适量稀盐酸浸泡，所得滤液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明其中含有铁元素，B错误。由于将蛋黄灰化后产生的无机物是直接用盐酸浸泡的，浸泡后的滤液中滴加KSCN溶液后呈较浅的红色，说明浸泡液中含有Fe3+，因此，仅用盐酸是可以溶出蛋黄灰分中的铁元素，C错误。灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物，便于用盐酸溶解，D正确。
（4）步骤Ⅰ洗涤沉淀的目的是防止铁元素损失，方法是向过滤器中加盐酸至刚好浸没沉淀为止，待盐酸自然滤出后，重复操作2~3次。
（5）步骤Ⅱ定容操作时，若俯视容量瓶刻度线，加水偏少，导致溶液浓度偏高，最终使测定结果偏高。
（7）溶液具有强氧化性，在氧化为时，也会将溶液中的氧化产生，故通过滴定反应消耗溶液体积判断含量时，导致浓度偏大。
23．（每空2分，共12分）
（1）① ②d
（2）①
②3 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
【解析】（1）①根据题意，反应5 min时碘化氢的浓度增加了0.1molL ，根据化学方程式比例关系可知同时消耗氢气的浓度为0.05 mol/L，则用氢气的浓度变化量表示反应5 min内的平均反应速率为。根据已知条件，碘蒸气消耗0.05 mol/L后剩余0.05 mol/L，可知碘蒸气的起始浓度为0.1 mol/L，根据投料比可知氢气的初始浓度为0.2 mol/L。
②b项，键的断裂和键的断裂分别代表正、逆反应速率，但达平衡时二者之比为1∶2，因此该项不能作为反应达到平衡的依据。c项，各物质的物质的量浓度之比与初始投料有关，不能作为反应达到平衡的依据。d项，表示当有1 mol碘单质被消耗即有2 mol的碘化氢生成的同时有2 mol的碘化氢被消耗，符合化学反应达到平衡状态的特征，可以作为反应达到平衡状态的依据。
（2）①用总反应的离子方程式减去反应B的离子方程式，即可得反应A的离子方程式：。
②用控制变量法探究硫酸的用量对反应速率的影响，因此需要控制除硫酸用量以外其他物理量相等包括溶液总体积，故x、y、z所对应的数值分别是10、4、3；根据实验结果，在其他条件不变的情况下，硫酸用量越多，溶液从混合时的无色变为蓝色的时间越短，即反应速率越快。
24．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）（1分）
（2）
（3）B
（4）混合气体、调节气体比例（每项1分）
（5）吸收（1分） 催化氧化时有生成
（6）
（7）出现浅黄色沉淀或变浑浊
【解析】黄铁矿与空气在高温下煅烧，反应产生、，在催化剂、加热的条件下，与发生反应产生；被98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸。在模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程时，装置甲浓硫酸的作用是干燥气体、混合气体，并通过观察气泡来判断两种气体的混合比例；在装置乙中、发生催化氧化反应产生，装置丙中盛放的是18.4 mol/L的浓硫酸，目的是吸收气体；在装置丁中，用溴水氧化除去未反应的；具有氧化性，会氧化戊装置中的S，产生黄色的S沉淀而使溶液变浑浊，据此判断催化氧化时有剩余。
（5）与浓硫酸中的水反应生成，1.0 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中，，若这些硫酸和NaOH完全反应，则，，若所用NaOH溶液体积大于36.8 mL，则，说明催化氧化生成。
（7）具有氧化性，会氧化戊装置中的，产生黄色的S沉淀使溶液变浑浊。
